第二章 单元评估A卷.doc

第二章单元评估A卷第卷(选择题，共54分)选择题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题有12个正确选项。1升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于()A分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快C该化学反应的过程是吸热的D该化学反应的过程是放热的解析：升温，可提高活化分子百分数，同时，分子运动加快，使有效碰撞次数增多，因而化学反应速率加快。答案：B2对于在密闭容器中进行的反应：N2(g)O2(g)2NO(g)，下列不能加快该反应的反应速率的条件是()A缩小体积B充入更多的NOC体积增大到原来的2倍 D升高温度解析：体积增大到原来的2倍，浓度减小为原来的，化学反应速率减小。答案：C3在可逆反应2A(g)3B(g)xC(g)D(g)中，已知：起始浓度A为5 mol/L，B为3 mol/L，C的反应速率为0.5 mol/(Lmin)，2 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L。则关于此反应的下列说法中正确的是()A2 min末时，A和B的浓度之比为53Bx1C2 min末时，B的浓度为1.5 mol/LD2 min末时，A的消耗浓度为0.5 mol/L解析：依题意，c(C)0.5 mol/(Lmin)2 min1 mol/L，而c(D)0.5 mol/L，所以x2。2A3B2CD起始浓度(mol/L) 5 3 0 0变化浓度(mol/L) 1 1.5 1 0.52 min末浓度(mol/L) 4 1.5 1 0.5可知C正确。答案：C4已知反应A2(g)2B2(g)2AB2(g)的H0，下列说法正确的是()A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动解析：升高温度正、逆反应速率都增大，A错。升高温度平衡逆向移动，C项错。减小压强有利于平衡逆向移动，D项错。答案：B5一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H905.9 kJmol1，下列叙述正确的是()A4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJB平衡时，v正(O2)v逆(NO)C平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低解析：可逆反应经一段时间后达到化学平衡状态，但是4 mol NH3不能完全反应掉，则达到平衡时放出热量小于905.9 kJ，A错误；平衡建立的实质为v正v逆，即v正(NO)v逆(NO)，又v正(NO)v正(O2)，所以v正(O2)v逆(NO)，B错误；平衡后减小压强，平衡向正向移动，由M，反应正向移动后，m不变，n变大，则M变小，C错误；平衡后升温，平衡向逆向(吸热)移动，NO的含量减小，D正确。答案：D6对于平衡体系mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)H0。下列结论中错误的是()A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则mnpqB若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为mnC若mnpq，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小解析：A项条件改变，增大压强，若平衡不移动，A的浓度变为原来的2倍，实际变为原来的2.1倍，说明平衡逆向移动，故mnpq；因反应是按反应方程式的化学计量数之比消耗的，所以只有起始加入量也符合方程式的化学计量数比例时，A、B的转化率才能相等，B正确；若mnpq，则反应过程中反应的总物质的量不变，所以C说法正确；温度不变、压强增大到原来的2倍，根据反应的体积变化，容器的体积可能等于原来的1/2，D不正确。答案：D7对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是()A若H0，任何温度下都能自发进行B若H0，S0，S0，低温时可自发进行D若H0，Sb解析：将容器体积增加一倍，若平衡不发生移动，则B的浓度是原来的50%。现在B的浓度是原来的60%，说明平衡向正反应方向移动。答案：A9反应N2O4(g)2NO2(g)H57 kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是()AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC答案：C10对于反应3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是()AKBKC增大H2O(g)的浓度或减小H2的浓度，会使平衡常数减小D改变反应的温度，平衡常数不一定变化解析：固体、纯液体的浓度可视为常数，不写入平衡常数表达式中，故该反应的平衡常数K，K只与温度有关，而与浓度、压强无关。答案：B11在两个恒容密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；(乙)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。现有下列状态：混合气体平均相对分子质量不再改变恒温时，气体压强不再改变各气体组分浓度相等断裂氢氧键的速率为断裂氢氢键速率的2倍混合气体的密度不变单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比为91同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量。其中能表明(甲)、(乙)容器中反应都达到平衡状态的是()A BC D解析：(甲)容器中，碳为固态，该可逆反应属于反应前后气体分子数不相等的反应；(乙)容器中，该可逆反应属于反应前后气体分子数相等的反应，混合气体平均相对分子质量、密度、压强都始终不变，错误；各气体组分浓度相等，不能判断反应是否达到了平衡状态，错误。断裂氢氧键速率为断裂氢氢键速率的2倍，经转化得，氢氧键的断裂速率等于生成氢氧键的速率，正确；消耗水蒸气与生成氢气是同一反应方向，错误；消耗氢气的物质的量等于消耗水蒸气的物质的量，经转化得，消耗氢气的物质的量等于生成氢气的物质的量，正确。答案：D12在一定条件下，将1 mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，达平衡时测得CO2为0.6 mol，再通入4 mol水蒸气，达到新平衡后，CO2的物质的量为()A0.6 molB1 molC大于0.6 mol，小于1 molD大于1 mol解析：因加入4 mol 水蒸气后，平衡右移，故CO2的物质的量大于0.6 mol，而CO只有1 mol，不能完全转化为CO2，故CO2的物质的量小于1 mol，故选C。答案：C13在5L密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2 A(g)B(g)2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为()A67% B50%C25% D5%解析：同温度同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比，故反应后的物质的量为(21)mol2.5 mol，再由差量法可知反应掉的A为1 mol，即A的转化率为100%50%。答案：B14物质的量之比为23的N2和H2，在一定条件下反应，并达平衡。在此过程中，下列说法正确的是()A在建立平衡的过程中，N2和H2的物质的量之比始终是23BN2的转化率始终为H2转化率的2倍CN2的转化率始终为H2转化率的1/2D达到平衡时，平衡体系的总物质的量与起始时的总物质的量之比可为12解析：设反应的N2物质的量为x。由N23H22NH3n(始)230n(变)x3x2xn(平)2x33x 2xA项应为(因0x3 mol，故不可能，则D项不正确。应选C。答案：C15可用下图表示的是()反应纵坐标甲乙A等质量的钾和钠分别与水反应H2的质量钠钾B相同质量的氨在同一容器中：2NH3N23H2氨气的转化率500400C体积比为13的N2和H2在容积可变的恒压容器中：N23H22NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2 mol SO2与1 mol O2，在相同温度下：2SO2O22SO3SO3的物质的量10 MPa2 MPa解析：等质量的钠和钾，Na的物质的量较大，完全反应产生的H2的物质的量较大，但K比Na活泼，所以完全反应所用的时间Na比K长，符合题给图像。NH3的分解是吸热反应，则温度越高，氨的转化率就越高，反应达平衡所需时间就越短，不符合题给图像；催化剂不影响平衡时氨气的物质的量，不符合题给图像；压强越大，反应达到平衡所需的时间就越短，平衡时SO3的物质的量就越多，不符合题给图像。答案：A16有一反应：2A(g)B(g)2C(g)，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，则下列描述正确的是()A该反应是放热反应Bb点时混合气体的平均摩尔质量不再变化CT1时若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法Dc点v正v逆，D项错误。答案：B17在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300)；下列说法正确的是()A温度为T1时，从反应开始到反应达到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH) molL1min1B该反应在T1时的平衡常数比T2时的小C该反应为放热反应D处于A点的反应体系的温度从T1变到T2，达到平衡时增大解析：反应速率等于某物质物质的量浓度的变化除以时间，而不是物质的量的变化除以时间；由题图可知，T2T1，平衡时，T1温度下甲醇的物质的量大，说明降温平衡正向移动，则T1时平衡常数较大，正反应为放热反应，从T1变到T2，平衡左移，n(H2)/n(CH3OH)增大。答案：CD18一定条件下，在容积为3 L的密闭容器中，发生反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0，在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如下图所示。下列叙述正确的是()A平衡常数K(300)K(500)B300，当容器内压强不变时说明反应已经达到平衡C在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的容积压缩到原来的1/2，氢气的浓度减小D500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2) molL1min1解析：根据图像知，300时甲醇的物质的量大于500时甲醇的物质的量，结合勒夏特列原理知：升温平衡逆向移动，平衡常数K(500)0已知在1 100时，该反应的化学平衡常数K0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。1 100时测得高炉中，c(CO2)0.025 mol/L，c(CO)0.1 mol/L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？_(填“是”或“否”)，其判断依据是_。(3)目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJ/mol。现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如下图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_。下列措施能使 增大的是_(填字母)。A升高温度B再充入H2C再充入CO2D将H2O(g)从体系中分离E充入He(g)，使体系压强增大解析：(1)方程式可得C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)，则HH1H3115.4 kJ/mol。(2)该反应为吸热反应，升温，平衡正向移动，K增大。Q0.25，Qp2，则此正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，也是一个气体分子数_(填“减少”或“增大”)的反应，由此判断，此反应自发进行，必须满足的条件是_。(2)在图像反应中，T1_T2(填“”“T1，则此正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(4)在图像反应中，若T1T2，则该反应能否自发进行？解析：反应中，恒压下温度升高，(A)减小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应，Hp2知，恒定温度时压强越大，(A)越大，即增大压强平衡向右移动，说明此反应为气体分子数减少的反应(abc)，即熵减反应，ST1；温度越高，平衡时C的物质的量越小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应，HT1，温度越高，(C)越小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应，HT2，恒压下温度越高，(A)越大，说明升高温度平衡向右移动，正反应为吸热反应，H0，则HTS0，反应不能自发进行。答案：(1)放热减少低温(2)”、“”或“”)；(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_；平衡时反应物的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_。解析：(1)v(A) molL1min1；v(B) molL1min1；v(D) molL1min1。(2)根据化学反应速率之比等于化学方程式的化学计量数之比，xypq2316，故x2，y3，p1，q6。(3)反应平衡时，若生成D为2a mol，则消耗B为a mol，B的转化率为100%。(4)若只升高温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则说明升温平衡向逆反应方向移动了，H0。(5)如果其他条件不变，将容器容积变为1 L，则相当于加压，反应速率增大，平衡时反应物的转化率减小。答案：(1) molL1min1 molL1min1(2)2316(3)100%(4)(5)增大体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大减小体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向(即逆反应方向)移动，因而使反应物转化率减小22(6分)在80时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间/sn/mol020406080100n(N2O4)0.40a0.20cden(NO2)0.000.24b0.520.600.60(1)计算2040 s内用N2O4表示的平均反应速率为_ molL1s1。(2)计算在