河北省保定市定兴三中高二化学下学期6月月考试卷（含解析）.doc

河北省保定市定兴三中2014-2015学年高二下学期月考化学试卷（6月份） 一.选择题（共25小题，每题2分，共50分，每题有一个选项符合题意）1（2分）分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）ah2o、hcooh、cu2（oh）2co3均含有氧元素，都是氧化物bhclo、h2so4（浓）、hno3均具有强氧化性，都是氧化性酸chf、ch3ch2oh、koh都易溶于水，都是电解质dhcooh、h2co3、h2s分子中均含有两个氢原子，都是二元酸2（2分）如果按照某种标准能将feso4、na2so3、no划归为同一类物质，则下列物质中也能划归为此类物质的是（）akmno4bal2（so4）3ckclo3dk2hpo43（2分）下列反应中，不能说明so2是酸性氧化物的是（）aso+h2oh2so3bso2+2naoh=na2so3+h2oc2so2+o22so3dso2+cao=caso34（2分）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙下列有关物质的推断不正确的是（）a若甲为焦炭，则丁可能是o2b若甲为so2，则丁可能是氨水c若甲为fe，则丁可能是盐酸d若甲为naoh 溶液，则丁可能是co25（2分）下列叙述正确的是（）a发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强b金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质c核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子d化合反应和置换反应均属于氧化还原反应6（2分）某一反应体系中有反应物和生成物共6种：hcl、h2so4、sncl2、sncl4、feso4、fe2（so4）3，已知反应前在溶液中滴加kscn溶液呈血红色，反应后红色消失则该反应中的氧化剂和氧化产物分别是（）asncl4、fe2（so4）3bfe2（so4）3、sncl4csncl2、feso4、dhcl、h2so47（2分）由于做实验时不小心使皮肤粘上了一些高锰酸钾粉末，形成的黑斑很久才能消除如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：mno4+c2o42+h+co2+mn2+ 则下列有关叙述正确的是a发生还原反应的是c2o42b该离子方程式右侧方框内的产物是ohc10mol h+参加反应时，电子转移5mold1mol草酸分子中含有9mol共用电子对8（2分）根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（）序号氧化剂还原剂其他反应物ci2+2naclo32naio3+cl2d4hcl（浓）+mno2mncl2+cl2+2h2o10（2分）分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用下列分类标准合理的是（）根据酸分子中含有氢原子的数目可把酸分为一元酸、二元酸、三元酸等根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据物质在一定条件下能否导电将物质分成电解质和非电解质根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应abcd11（2分）通过复习总结下列归纳正确的是（）ana2o，naoh，na2co3，nacl，na2so4，na2o2都属于钠的含氧化合物b简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性c一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物d物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化12（2分）下列说法中正确的是（）a依据丁达尔现象可将分散系划分为溶液、胶体与浊液bpm2.5（微粒直径约为2.5106 m）分散在空气中形成气溶胶c光导纤维、聚乙烯、油脂都是高分子化合物d大雾的形成与汽车的尾气排放有很大关系13（2分）下列是有关物质的性质或用途的说法中，全部正确的是（）氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色； 二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥；sio2是酸性氧化物，能与氢氟酸反应； al（oh）3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱abcd14（2分）下列各组物质的分类正确的是：（）混合物：水玻璃、水银、水煤气 电解质：明矾、醋酸、石膏酸性氧化物：co2、co、so3同位素：1h、2h2、3h同素异形体：c80、金刚石、石墨 干冰、液氯都是非电解质abcd15（2分）设na为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（）a标准状况下的22.4l辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8nab18g水中含有的电子数为10nac46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3nad在1 l 2 moll1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4na16（2分）下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是（）0.5mol氨气 4g氦气 4时9ml水 0.2mol磷酸钠abcd17（2分）有关分散系的下列说法正确的是（）a浊液的分散质都可用过滤的方法从分散剂中分离出来b任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度c同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大一些d分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的散系是胶体18（2分）工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下v l氨气完全反应并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（na）可表示为（）abcd19（2分）硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中al3+的浓度为0.4mol/l，硫酸根离子浓度为0.7mol/l，则k+的物质的量浓度为（）a0.1 mol/lb0.15 mol/lc0.3 mol/ld0.2 mol/l20（2分）关于0.1mol/l na2co3溶液的叙述错误的是（）a0.5 l该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/lb1 l该溶液中含有na2co3的质量为10.6 gc从1 l该溶液中取出100 ml，则取出溶液中na2co3的物质的量浓度为0.01 mol/ld取该溶液10 ml，加水稀释至100 ml后，na2co3的物质的量浓度为0.01 mol/l21（2分）下列有机物的命名正确的是（）a2，2二甲基1丁烯b2，3二甲基2乙基丁烷c3，3，5，5四甲基己烷d2甲基1，3丁二烯22（2分）某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的co2和h2o它可能的结构共有（不考虑立体异构）（）a4种b5种c6种d7种23（2分）“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂其中没食子儿茶素（egc）的结构如图所示关于egc的下列叙述中正确的是（）a分子中所有的原子共面b1molegc与4molnaoh恰好完全反应c易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应d遇fecl3溶液发生显色反应且能发生水解反应24（2分）下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是（）a乙醇（乙醛）加水，振荡静置后分液b乙酸乙酯（乙酸）加乙醇、浓硫酸加热c乙烯（乙炔）将气体通过盛kmno4溶液的洗气瓶d苯（苯酚）加足量naoh溶液，振荡静置后分液25（2分）验证某有机物是否属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是（）a只验证它完全燃烧后的产物只有h2o和co2b只测定其燃烧产物中h2o和co2的物质的量的比值c测定完全燃烧时消耗的有机物与生成的co2、h2o的物质的量之比d测定该试样的质量及其试样完全燃烧后只生成co2和h2o并测定co2和h2o的质量二.主观题（共5个题，共50分）26（10分）含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的no还原成n2，从而消除氮污染（1）配平以下有关的离子反应方程式：no+al+h2on2+al（oh）3+oh（2）以上反应中失电子的物质是，还原产物是，每生成1mol还原产物，将有电子发生转移（3）现需除去1m3含氮0.3mol的废水中的no（设氮元素都以no的形式存在），则至少需要消耗金属铝的物质的量为27（14分）硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气请用如图所示装置，测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系实验测得数据和有关结果如下：准确称得无水硫酸铜 2.4g；测出量筒中水的体积，折算成标准状态下气体的体积为112ml；干燥管在实验后质量增加1.28g；实验结束时装置b中的nahso3溶液变为na2so4溶液（不含其他溶质）试回答：（1）装置b的作用是，发生的化学方程式（2）装置c的作用是；干燥管收集到的物质是（3）装置e和f的作用是；（4）实验数据测出后，首先应计算出的物质是，有mol据此计算出so2为mol，so3为mol28（10分）如图1是硫酸试剂瓶标签上的部分内容现实验室需要240ml 4.6mol/l的稀硫酸用该硫酸配置，则：（1）需要该浓硫酸的体积为ml；（2）可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平配置稀硫酸时，还缺少的仪器有、（3）配置过程中有几个关键的步骤和操作如图2所示：将下列实验步骤af按实验过程先后次序排列（4）该同学实际配置得到的浓度为4.5mol/l，可能的原因是a、量取浓h2so4时俯视刻度 b、容量瓶洗净后未经干燥处理c、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作d、定容时仰视刻度线29（16分）有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品例如：（1）（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料请根据上述路线，回答下列问题：（1）a的结构简式可能为、（2）反应、的反应类型分别为、（3）反应、的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：，（写其中一种情况即可）（4）工业生产中，中间产物a须经反应得d，而不采取直接转化为d的方法，其原因是（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：其水溶液遇fecl3溶液呈紫色 分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：河北省保定市定兴三中2014-2015学年高二下学期月考化学试卷（6月份）参考答案与试题解析一.选择题（共25小题，每题2分，共50分，每题有一个选项符合题意）1（2分）分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）ah2o、hcooh、cu2（oh）2co3均含有氧元素，都是氧化物bhclo、h2so4（浓）、hno3均具有强氧化性，都是氧化性酸chf、ch3ch2oh、koh都易溶于水，都是电解质dhcooh、h2co3、h2s分子中均含有两个氢原子，都是二元酸考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质 分析：a、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；b、hclo、h2so4（浓）、hno3均有强氧化性，是氧化性酸；c、ch3ch2oh是非电解质；d、根究能电离出的氢离子的个数，酸可以分为一元酸、二元酸和多元酸解答：解：a、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故hcooh、cu2（oh）2co3不是氧化物，故a错误；b、hclo、h2so4（浓）、hno3均有强氧化性，是氧化性酸，故b正确；c、ch3ch2oh是非电解质，故c错误；d、根究能电离出的氢离子的个数，酸可以分为一元酸、二元酸和多元酸，hcooh只能电离出一个氢离子，故是一元酸，故d错误故选b点评：本题考查了氧化物、氧化性酸、非电解质和酸的分类，根据定义来分析，难度不大2（2分）如果按照某种标准能将feso4、na2so3、no划归为同一类物质，则下列物质中也能划归为此类物质的是（）akmno4bal2（so4）3ckclo3dk2hpo4考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 分析：如果将feso4、na2so3、no划为同一类物质，就要分析这些物质的共同点，在feso4中铁显+2价，在na2so3中硫显+4价，在no中氮显+2价，他们的化合价均属于中间价态，这就是分类的标准，要找下列物质中能划分为此类的物质，就要分析下列物质中元素的化合价处于中间状态的解答：解：a、在kmno4中，各元素的化合价显最高价或最低价，不符合题意，故a错误；b、在al2（so4）3中，铝元素显+3价，硫元素显+6价，氧元素为2价，均处于最高或最低价态，不符合题意，故b错误；c、在kclo3中，氯元素是+5价，处于氯元素的中间价态，故c正确；d、在k2hpo4中，钾元素、氢元素和磷元素均处于最高价态，氧元素为2价，处于最低价态，故d错误；故选c点评：本题既考查了物质的分类，又考查了化合物中元素的化合价的确定，题中给出的条件比较隐蔽，只有充分掌握所学的知识，认真审题，才能找出隐含的条件，完成本题，题目较简单3（2分）下列反应中，不能说明so2是酸性氧化物的是（）aso+h2oh2so3bso2+2naoh=na2so3+h2oc2so2+o22so3dso2+cao=caso3考点：二氧化硫的化学性质 专题：氧族元素分析：根据酸性氧化物的通性有：能与水反应，能与碱反应，能与碱性氧化物反应来分析；解答：解：aso2能与水反应：so2+h2oh2so3，说明so2是酸性氧化物，故a错误；bso2能与碱反应：so2+2naoh=na2so3+h2o，说明so2是酸性氧化物，故b错误；c2so2+o22so3是二氧化硫的催化氧化，不符合酸性氧化物的通性，故c正确；dso2能与碱性氧化物反应：so2+cao=caso3，说明so2是酸性氧化物，故d错误；故选：c；点评：本考点主要考查了酸性氧化物的通性，难度不大，根据所学知识即可完成4（2分）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙下列有关物质的推断不正确的是（）a若甲为焦炭，则丁可能是o2b若甲为so2，则丁可能是氨水c若甲为fe，则丁可能是盐酸d若甲为naoh 溶液，则丁可能是co2考点：无机物的推断 专题：推断题分析：a、甲为碳，丁为o2 物质转化关系为 ccoco2；b、若甲为so2，则丁为氨水，物质转化关系为：so2nh4hso3（nh4）2so3；c、若甲为fe，丁为盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能进一步和盐酸反应；d、若甲为naoh 溶液，丁为co2，物质转化关系，naohna2co3nahco3解答：解：a、甲为碳，丁为o2 物质转化关系为 ccoco2；2c+o2=2co，2co+o2=2co2，co2+c2co，故a正确；b、若甲为so2，则丁为氨水，物质转化关系为：so2nh4hso3（nh4）2so3；so2+nh3h2o=nh4hso3，nh4hso3+nh3h2o=（nh4）2so3+h2o；（nh4）2so3+h2o+so2=2nh4hso3，故b正确；c、若甲为fe，丁为盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能进一步和盐酸反应，故c错误；d、若甲为naoh 溶液，丁为co2，物质转化关系，naohna2co3nahco3；2naoh+co2=na2co3+h2o，na2co3+co2+h2o=2nahco3 ，nahco3+naoh=na2co3+h2o，故d正确；故选c点评：本题考查了物质性质的转化关系和性质的应用，物质的量不同产物不同，掌握物质性质是解题关键，题目难度中等5（2分）下列叙述正确的是（）a发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强b金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质c核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子d化合反应和置换反应均属于氧化还原反应考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；氧化还原反应；化学基本反应类型 分析：a金属的金属性强弱与失电子多少无关；b金属阳离子被还原后可能得到金属阳离子；c核外电子总数相同的原子，质子数相同，为同一种元素；d化合反应不一定是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应解答：解：a金属的金属性强弱与失电子多少无关，与失电子难易程度有关，故a错误；b金属阳离子被还原后可能得到金属阳离子，如铁离子被还原生成亚铁离子，故b错误；c核外电子总数相同的原子，质子数相同、核电荷数相同，所以为同一种元素，故c正确；d化合反应不一定是氧化还原反应，如hcl+nh3=nh4cl为化合反应但不是氧化还原反应，置换反应中一定有电子转移，所以一定是氧化还原反应，故d错误；故选c点评：本题考查金属性强弱判断、元素、氧化还原反应与基本反应类型的关系等知识点，侧重考查元素性质及反应类型判断，易错选项是ab，注意金属性强弱与失电子多少无关，为易错点6（2分）某一反应体系中有反应物和生成物共6种：hcl、h2so4、sncl2、sncl4、feso4、fe2（so4）3，已知反应前在溶液中滴加kscn溶液呈血红色，反应后红色消失则该反应中的氧化剂和氧化产物分别是（）asncl4、fe2（so4）3bfe2（so4）3、sncl4csncl2、feso4、dhcl、h2so4考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：“反应前在溶液中滴加kscn溶液呈血红色，反应后红色消失”说明fe2（so4）3还原，作反应物，且是氧化剂，其还原产物为feso4（生成物之一）“有还原必有氧化”，那么只能是sncl2被氧化成sncl4以此解答该题解答：解：“反应前在溶液中滴加kscn溶液呈血红色，反应后红色消失”说明fe2（so4）3还原，作反应物，且是氧化剂，其还原产物为feso4（生成物之一）“有还原必有氧化”，那么只能是sncl2被氧化成sncl4据此可给出反应的总方程式：fe2（so4）3+sncl2+2hcl=2feso4+sncl4+h2so4，反应中氧化剂和氧化产物分别是fe2（so4）3、sncl4，故选b点评：本题考查氧化还原反应知识，涉及到氧化剂、还原剂的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，做题时注意从元素的化合价角度判断反应物和生成物，以此进行分析7（2分）由于做实验时不小心使皮肤粘上了一些高锰酸钾粉末，形成的黑斑很久才能消除如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：mno4+c2o42+h+co2+mn2+ 则下列有关叙述正确的是a发生还原反应的是c2o42b该离子方程式右侧方框内的产物是ohc10mol h+参加反应时，电子转移5mold1mol草酸分子中含有9mol共用电子对考点：氧化还原反应 分析：该反应中mn元素化合价由+7价变为+2价、c元素化合价由+3价变为+4价，所以高锰酸钾是氧化剂、草酸是还原剂，其反应离子方程式为：2mno4+5h2c2o4+6h+=10co2+2mn2+8h2o，再结合物质结构、二氧化碳和转移电子之间的关系式计算解答：解：反应离子方程式为：2mno4+5h2c2o4+6h+=10co2+2mn2+8h2o，a该反应中mn元素化合价由+7价变为+2价、c元素化合价由+3价变为+4价，所以高锰酸钾是氧化剂、草酸是还原剂，则发生还原反应的是高锰酸钾，故a错误；b该反应是在酸性条件下的反应，所以生成物中应该是水，不是氢氧根离子，故b错误；c由反应方程式可知，3mol h+参加反应时，电子转移5mol，故c错误；d乙二酸的结构简式为hooccooh，一个分子中含有9个共用电子对，所以1mol乙二酸分子中含有9mol共用电子对，故d正确；故选d点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合基本概念来分析解答，注意把握乙二酸的结构，题目难度不大8（2分）根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（）序号氧化剂还原剂其他反应物根据物质在一定条件下能否导电将物质分成电解质和非电解质根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应abcd考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应；吸热反应和放热反应；电解质与非电解质 分析：一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据化合物的水溶液或熔融态能否导电判断电解质和非电解质；反应实质是反应物断裂化学键吸收能量，形成生成物化学键放出能量，根据反应中的热效应变化大小将化学反应分类为吸热反应和发热反应解答：解：一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的，如ch3cooh含有4个h，但为一元酸，故错误；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故正确；根据化合物的水溶液或熔融态能否导电将化合物分为电解质和非电解质，故错误；反应实质是反应物断裂化学键吸收能量，形成生成物化学键放出能量，根据反应中的热效应将化学反应分为吸热反应和放热反应，故正确故选d点评：本题考查了分类方法的运用，难度不大，易错选项是，注意酸概念实质理解，掌握基础是关键11（2分）通过复习总结下列归纳正确的是（）ana2o，naoh，na2co3，nacl，na2so4，na2o2都属于钠的含氧化合物b简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性c一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物d物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应；化学反应中能量转化的原因 专题：物质的分类专题；氧化还原反应专题分析：a、含有氧元素的化合物叫做含氧化合物；b、根据非金属阴离子和金属阳离子的性质来回答；c、根据元素对应的氧化物知识来回答；d、有的物理变化过程也会伴随着能量变化解答：解：a、含有氧元素的化合物叫做含氧化合物，氯化钠不含氧元素，不是含氧化合物，故a错误；b、非金属阴离子化合价只能升高，只具有还原性，金属阳离子如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故b正确；c、氢元素只有+1价，对应的氧化物有水和双氧水，钠元素的氧化物有氧化钠和过氧化钠两种，故c错误；d、有的物理变化过程如水的液化是放热过程，也会伴随着能量变化，故d错误故选b点评：本题考查学生对基本知识的掌握，可以根据教材知识来回答，难度中等12（2分）下列说法中正确的是（）a依据丁达尔现象可将分散系划分为溶液、胶体与浊液bpm2.5（微粒直径约为2.5106 m）分散在空气中形成气溶胶c光导纤维、聚乙烯、油脂都是高分子化合物d大雾的形成与汽车的尾气排放有很大关系考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；常见的生活环境的污染及治理；有机高分子化合物的结构和性质 分析：a分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的；b、气溶胶属于胶体，微粒直径在107m109m之间；c、光导纤维、油脂不是高分子化合物；d、直接排放的工业污染物和汽车尾气等，是形成雾霾天气的最大元凶解答：解：a分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的，胶体粒子直径介于1nm100nm之间，溶液溶质粒子直径小于1nm，浊液粒子直径大于100nm，溶液和浊液都不具有丁达尔效应，故a错误；b、pm2.5（微粒直径约为2.5106m）微粒直径大于107m，不能形成气溶胶，故b错误；c、光导纤维、油脂不是高分子化合物，聚乙烯是高分子化合物，故c错误；d、汽车尾气是形成雾霾天气的元凶，故d正确；故选：d点评：本题主要考查了物质分类，分散系和胶体等概念，难度不大，需要注意的是光导纤维、油脂不是高分子化合物13（2分）下列是有关物质的性质或用途的说法中，全部正确的是（）氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色； 二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥；sio2是酸性氧化物，能与氢氟酸反应； al（oh）3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱abcd考点：氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；两性氧化物和两性氢氧化物 专题：元素及其化合物分析：氯气不具有漂白性，具有漂白性的是氯气和水反应生成的次氯酸；同种元素相邻化合价间不发生氧化还原反应，二氧化硫不能被浓硫酸氧化；酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，二氧化硅与氢氟酸反应是特性；能和强酸、强碱反应的氢氧化物是两性氢氧化物解答：解：氯气不具有漂白性，不能直接使有色布条褪色，必须是使湿润的有色布条褪色，具有漂白性的是次氯酸；故错误；二氧化硫具有较强的还原性，但同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应，所以能用浓硫酸干燥，故错误；sio2是酸性氧化物与碱反应生成盐和水，能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水；故正确；al（oh）3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱，不溶于弱酸弱碱，故正确；故选c点评：本题考查了氯气、二氧化硫、二氧化硅、氢氧化铝的化学性质的应用，特别注意同种元素相邻价态不发生氧化还原反应14（2分）下列各组物质的分类正确的是：（）混合物：水玻璃、水银、水煤气 电解质：明矾、醋酸、石膏酸性氧化物：co2、co、so3同位素：1h、2h2、3h同素异形体：c80、金刚石、石墨 干冰、液氯都是非电解质abcd考点：混合物和纯净物；同位素及其应用；同素异形体；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质 分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质；酸性氧化物的概念是和碱反应生成盐和水的氧化物；同位素是质子数相同中子数不同的同元素的不同核素；同素异形体的概念是同种元素的不同单质；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，非电解质首先必须是化合物解答：解：水玻璃和水煤气是混合物，水银是单质，故错误；明矾、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质，故正确；co2、so3都可以与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，co不能与碱反应是不成盐氧化物，故错误；同位素是同元素的不同原子，1h、3h是氢元素的同位素，2h2是单质，故错误；同素异形体是同元素的不同单质，c80、金刚石、石墨都是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故正确；干冰的水溶液能导电，原因是干冰和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，干冰是非电解质；液氯是单质不是化合物，所以液氯既不是电解质也不是非电解质，故错误；故选d点评：本题考查混合物、电解质、非电解质、同位素、同素异形体等概念，题目较为简单，学习中注意对概念的理解要准确15（2分）设na为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（）a标准状况下的22.4l辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8nab18g水中含有的电子数为10nac46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3nad在1 l 2 moll1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4na考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a标况下，辛烷是液体，气体摩尔体积对其不适用；b根据相对分子质量计算水的物质的量，一个水分子中含有10个电子，结合分子构成计算电子总数；c二氧化氮的摩尔质量是四氧化二氮的，但每个二氧化氮分子中含有的原子个数是四氧化二氮的，根据二氧化氮和四氧化二氮的分子构成确定含有的原子数是否相等；d先计算硝酸镁的物质的量，再结合硝酸镁的化学式计算含有的硝酸根离子个数解答：解：a标况下，辛烷是液体，气体摩尔体积对其不适用，所以无法计算辛烷的物质的量，导致无法计算辛烷燃烧生成的二氧化碳分子数，故a错误；b.18g水的物质的量=1mol，一个水分子含有10个电子，所以含有电子总数是10na，故b正确；c二氧化氮的物质的量=1mol，四氧化二氮的物质的量=0.5mol，一个二氧化氮分子中含有3个原子，一个四氧化二氮分子中含有6个原子，所以46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3na，故c正确；d.1 l 2 moll1的硝酸镁的物质的量=2mol/l1l=2mol，一个硝酸镁化学式中含有2个硝酸根离子，所以含有硝酸根离子总数4na，故d正确；故选a点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，易错选项是a，注意气体摩尔体积的适用范围和适用条件，为易错点16（2分）下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是（）0.5mol氨气 4g氦气 4时9ml水 0.2mol磷酸钠abcd考点：物质分子中的原子个数计算 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：原子的物质的量越大，含有原子的数目越多，氨气分子含有4个原子，原子的物质的量为氨气的4倍；根据n=计算氦气的物质的量，氦气是单原子分子，计算氦原子的物质的量；根据m=v计算水的质量，根据n=计算水的物质的量，原子物质的量为水的3倍；磷酸分子含有8个原子，原子的物质的量为磷酸的8倍；解答：解：氨气分子含有4个原子，原子的物质的量为氨气的4倍，0.5mol氨气含有原子的物质的量为0.5mol4=2mol；氦气的物质的量为=1mol，氦气是单原子分子，故氦原子的物质的量为1mol；水的质量为9ml1g/ml=9g，故水的物质的量为=0.5mol，原子物质的量为水的3倍，故含有原子的物质的量为0.5mol3=1.5mol；磷酸分子含有8个原子，原子的物质的量为磷酸的8倍，0.2mol磷酸含有原子的物质的量为0.2mol8=1.6mol；故含有原子数目由大到小顺序排列为：，故选b点评：本题考查物质的量的有关计算，比较基础，注意公式的使用以及稀有气体是单原子分子17（2分）有关分散系的下列说法正确的是（）a浊液的分散质都可用过滤的方法从分散剂中分离出来b任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度c同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大一些d分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的散系是胶体考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系 分析：a、浊液分为乳浊液和悬浊液；b、有的物质与水互溶，有的不溶；c、饱和溶液和不饱和溶液需要温度判断，不同温度下溶质溶解度不同；d、分散质粒子大小为1100纳米的分散系是胶体解答：解：a浊液分为乳浊液和悬浊液，乳浊液的分散质不能用过滤的方法从分散剂中分离开来，故a错误；b、有的物质与水互溶，如酒精与水互溶，则不能说溶解度，故b错误；c、在同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大，所以缺少了温度的限制，故c错误；d、分散质粒子大小为1100纳米的分散系是胶体，则分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体，故d正确故选d点评：本题考查了分散系、胶体等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意饱和溶液和不饱和溶液细处的条件分析18（2分）工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下v l氨气完全反应并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（na）可表示为（）abcd考点：氧化还原反应的计算 专题：氧化还原反应专题分析：反应为4nh3+5o24no+6h2o，依据氧化还原反应中氨气和电子转移之间的关系式计算解答：解：设阿伏加德罗常数为na，氨气和转移电子之间的关系式为：4nh3+5o24no+6h2o 转移电子4mol 20molna=，答：阿伏加德罗常数na为，故选d点评：本题考查了物质的量的有关计算，根据方程式中氨气和转移电子之间的关系式进行计算即可，题目不大19（2分）硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中al3+的浓度为0.4mol/l，硫酸根离子浓度为0.7mol/l，则k+的物质的量浓度为（）a0.1 mol/lb0.15 mol/lc0.3 mol/ld0.2 mol/l考点：物质的量浓度的相关计算 分析：溶液中存在3c（al3+）+c（k+）+c（h+）=2c（so42）+c（oh），根据溶液电荷守恒计算解答：解：根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（al3+）+c（k+）+c（h+）=2c（so42）+c（oh），而溶液中c（h+）和c（oh）很小，可以忽略不计，则有3c（al3+）+c（k+）=2c（so42），所以：c（k+）=2c（so42）3c（al3+）=20.7mol/l30.4mol/l=0.2mol/l，故选d点评：本题考查溶液物质的量浓度的计算，题目难度不大，本题可利用质量守恒或电荷守恒计算20（2分）关于0.1mol/l na2co3溶液的叙述错误的是（）a0.5 l该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/lb1 l该溶液中含有na2co3的质量为10.6 gc从1 l该溶液中取出100 ml，则取出溶液中na2co3的物质的量浓度为0.01 mol/ld取该溶液10 ml，加水稀释至100 ml后，na2co3的物质的量浓度为0.01 mol/l考点：物质的量浓度的相关计算 分析：a、所取溶液的体积对溶液的na+的浓度无关；b、根据n=cv和m=nm计算；c、所取溶液的体积对溶液的浓度无关；d、根据溶液的稀释定律来分析解答：解：a、0.1mol/l na2co3溶液中na+的浓度为0.2mol/l，而所取溶液的体积对溶液的na+的浓度无关，故0.5 l该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/l，故a正确；b、1l溶液中na2co3的物质的量n=cv=0.1mol/l1l=0.1mol，质量m=nm=0.1mol106g/mol=10.6g，故b正确；c、所取溶液的体积对溶液的浓度无关，故从1 l该溶液中取出100 ml，则取出溶液中na2co3的物质的量浓度仍为0.1 mol/l，故c错误；d、0.1mol/l na2co3溶液，取该溶液10 ml，加水稀释至100 ml后，溶液的体积变为原来的10倍，则浓度变为原来的，即na2co3的物质的量浓度变为0.01 mol/l，故d正确故选c点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，掌握公式的使用是解题关键，难度不大21（2分）下列有机物的命名正确的是（）a2，2二甲基1丁烯b2，3二甲基2乙基丁烷c3，3，5，5四甲基己烷d2甲基1，3丁二烯考点：有机化合物命名 分析：a、1烯烃中2号碳最多接一个取代基；b、2号碳上不能出现乙基；c、取代基的代数和不是最小，故选取的主链1号碳位置错误；d、符合二烯烃的命名规则解答：解： a、碳原子最多接4个键，1丁烯中2号碳最多接一个取代基，故a错误；b、2，3二甲基2乙基丁烷，2号碳上不能出现乙基，正确命名应为：2，3，3三甲基戊烷，故b错误；c、3， 3，5，5四甲基己烷，取代基的代数和不是最小，故选取的主链1号碳位置错误，正确命名为：2，2，4，4四甲基己烷，故c错误；d、2甲基1，3丁二烯，符合二烯烃的命名规则，故d正确，故选d点评：本题主要考查了有机物的命名，属于基础知识的考查，可以根据有机物命名方法判断，本题难度不大22（2分）某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的co2和h2o它可能的结构共有（不考虑立体异构）（）a4种b5种c6种d7种考点：同分异构现象和同分异构体；有机物的推断 专题：同分异构体的类型及其判定；烃及其衍生物的燃烧规律分析：根据题意，可先解得分子式设为cnh2nox，若只有1个氧原子，5816=42，剩下的为碳和氢，14n=42，则碳只能为3个，即为c3h6o，1个不饱和度若有2个o，那么5832=26，14n=26，n不可能为分数，则不可能为2个氧原子，再根据官能团异构、碳链异构确定同分异构体的种类解答：解：设为cnh2nox，若只有1个氧原子，5816=42，剩下的为碳和氢，14n=42，则碳只能为3个，即为c3h6o，1个不饱和度若有2个o，那么5832=26，14n=26，n不可能为分数，则不可能为2个氧原子，所以分子式为c3h6o，再根据官能团异构、碳链异构确定同分异构体的种类：醛一种，酮一种，烯醇一种，三元含氧杂环，三元碳环一种，四元杂环一种，共6种，而由题意可知有机物为单官能团，烯醇应舍去，故选：b；点评：本题主要考查了同分异构体的确定，难度不大，分子式的确定是解题的关键23（2分）“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂其中没食子儿茶素（egc）的结构如图所示关于egc的下列叙述中正确的是（）a分子中所有的原子共面b1molegc与4molnaoh恰好完全反应c易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应d遇fecl3溶液发生显色反应且能发生水解反应考点：有机物的结构和性质 分析：有机物中含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有醇羟基，可发生取代、消去和氧化反应，结构苯环的结构特点解答该题解答：解：a与苯环直接的原子在同一平面内，ch2为四面体结构，由中间环上的碳原子可知，分子中所有的原子一定不能共平面，故a错误；b苯酚显酸性，酚羟基与碱反应，则1molegc与3molnaoh恰好完全反应，故b错误；c由oh可知，易发生取代和氧化反应，含有苯环，不含碳碳双键，难发生加成反应，故c正确；d由苯酚遇fecl3溶液显紫色，该物质含有苯酚结构，则遇fecl3溶液发生显色反应，但不能发生水解反应，故d错误故选c点评：本题考查有机物的结构和性质，为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特征和官能团的性质，为解答该题的关键，难度中等24（2分）下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是（）a乙醇（乙醛）加水，振荡静置后分液b乙酸乙酯（乙酸）加乙醇、浓硫酸加热c乙烯（乙炔）将气体通过盛kmno4溶液的洗气瓶d苯（苯酚）加足量naoh溶液，振荡静置后分液考点：物质的分离、提纯和除杂 专题：实验评价题分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质a乙醇、乙醛都溶于水；b乙醇和乙酸的反应为可逆反应，用乙醇和浓硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，并引入了新的杂质；c乙烯、乙炔都能被盛kmno4溶液氧化；d苯酚能与氢氧化钠反应，苯不与氢氧化钠反应，且不溶于水；解答：解：a乙醇、乙醛都溶于水，同时引入了新杂质，故