浙江省嘉兴市高三化学上学期基础测试试题苏教版.doc

高中学科基础测试 化学 试题卷 （2012年l1月）说明： 1采用标准化答题卡的考生将选择题的答案填在标准化答题卡上，不采用标准化答题卡的考生将选择题的答案填在答题卷相应的空格内，填在试题卷上无效 2本试卷满分共100分，考试时间90分钟。3可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 0-16 cl-35.5 fe-56一、选择题（每小题只有一个最佳选项，共25小题，第1-8小题每小题1分，第9-25小题每小题2分，共42分。）1下列有关化学史说法不正确的是a最早发现电子的是英国科学家道尔顿b德国化学家维勒首先用无机物合成了有机物尿素c门捷列夫提出了元素周期律，并列出了现代元素周期表的雏形d中国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素2人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色食品是绿色植物通过光合作用转化的食品；蓝色食品是海洋提供的食品：白色食品是通过微生物发酵的食品。下面属于白色食品的是 a.菜油 b面粉 c.食醋 d.海带3美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在、80mpa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是 a由二氧化碳合成金刚石是化学变化 b金刚石和石墨互为同位素 c钠被氧化最终生成碳酸钠 d.金刚石属于原子晶体4下列说法正确的是 a.石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化 b水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品 c.光导纤维、醋酸纤维、纤维素等的主要成分都是糖类 d.直径在m之间的粒子一定属于胶体5设na表示阿伏加德罗常数的值，下列有关的叙述中正确的有 a. 12g金刚石中含4个c-c共价键 b2l 0.5 moi盐酸溶液所含的hci分子数目为 c.标准状况下，2.24l含有的原子数为0.5 d. 7.1 g与5.6 g fe反应，转移的电子总数为0,26寻找清洁能源一直是化学家努力的方向，下列关于能源的说法错误的是a氢气热值高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料b利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境c煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用d石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用7正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是 a乙烯的结构简式为 b葡萄糖的结构式为 c. ca2+的结构示意图为d.的电子式为 82011年1月14日，我国材料科学的一代宗师师昌绪，荣获2010年度中国科技界的最高荣誉“国家最高科学技术奖”，他主要从事高温合金及高合金钢研究，领导 研制出我国第一代空心气冷铸造镍基高温合金涡轮叶片等多项成果，下列关于合金的叙述 正确的是a.合金的机械性能一般比组分金属好 b合金中只含金属元素c合金的熔点一般比组分金属高 d合金不容易发生电化学腐蚀9下列说法正确的是 a. hf比hi更稳定的主要原因是hf分子之间易形成较强的氢键 b肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶、油脂充分水解后均可得到氨基酸 c氢键、分子间作用力、离子键和共价键均为微粒间的相互作用力 d.李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法10.下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是 a用惰性电极电解溶液： b溶液中滴加溶液至中性： c用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体： d碳酸钙和足量盐酸反应： 11右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时， 水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是a硝酸铵 b生石灰 c氯化镁 d石灰石12根据判断，下列各元素一定属于主族元素的是ax元素能形成+7价的含氧酸及其盐by元素的原予最外电子层上有2个电子c短周期元素一定属于主族元素dz元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同13.电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是。电池的总反应可表示为： 下列说法错误的是 a.该电池工作时，正极反应为： b锂电极作该电池负极，负极反应为： c.该电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 d .该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行14 有五组同族元素的物质，在101.3kpa时测定它们的沸点()如下表所示：对应表中内容，下列各项中正确的是a.a、b、c的化学式分别为、b第组物质均有氧化性；第组物质对应水溶液均是强酸c第组中各化合物的稳定性顺序为： d.上表中同族物质对应的氢化物的沸点，均随相对分子质量的增大而升高15.右图表示可逆反应，在不同条件下反应混合物中c的质量分数c%和反应过程所需时间的关系曲线，有关叙述一定正确的是aa表示有催化剂，而b无催化剂b若其他条件相同，a比b的温度高c.若其他条件相同，a比b的压强大，n=ld反应由逆反应方向开始 16某单烯烃氢化后得到的饱和烃如下：，该单烯烃可能的结构有 a 1种 b 2种 c 3种 d 4种17.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 a.澄清透明的酸性溶液中：、 b使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：、 c. ph=1的溶液中：、 d.含有较多al3+的溶液：、18.某氧化物x难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物y，将少量y溶液滴入盐酸中能生成一种白色的胶状沉淀，则x是 a. b. c. d. 19.下列实验过程中，始终无明显现象的是a通入溶液中 b通入溶液中chcho通入酸性溶液中 d. 通入溶液中20下列操作不能实现指定的实验目的的是21. 与混合时存在下列平衡：。已知平衡时， 物质盼量浓度与温度t的关系如右图所示，则下列说法正确的是a.b.温度为、时，反应的平衡常数分别为、，则c.反应处于d点时，一定有v（正）v（逆）d.a点与b点相比，a点的大22.u常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰加热可发生如下分解：（未配平），将气体产物收集于试管中并倒扣于盛）水的水槽中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是 a. b. c. d. 23.下列说法不正确的是已知冰的熔化热为6.0 kj/mol，冰中氢键键能为20 kjmol，假设1 mol冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键b同温同压下，)在光照和点燃条件的h相同c根据碘与氢气反应的热化学方程式 则反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低d.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，。若加入少量醋酸钠固体，则ch3cooh；一ch3coo -十h+向左移动，a减小，ka变小若加入少量醋酸钠固体，则十h+向左移动，a减小，ka变小24咖啡酸（见右图），存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等。咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好。下列关于咖啡酸的说法正确的是a咖啡酸的分子式为 b咖啡酸的某种同分异构体，其苯环上可能连有4个羟基c1mol咖啡酸最多可以和2moinaoh反应d可以用高锰酸钾或溴水检验咖啡酸分子中所含的碳碳双键 oh25根据右表提供的数据，下列判断正确的是a同温同浓度下，溶液的b结合h+的能力：c碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式： d次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式： 二、填空题（本题有7题，共58分）26.（本题6分）写出符合要求的化学方程式或离子方程式：(1)铜和稀硝酸反应的化学方程式 。(2)实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式 。(3)hcooh和在一定条件下生成酯的化学方程式（标明的位置） 。27.（本题2分）下列与实验相关的叙述正确的是 。 a要除去溴苯中的少量液溴，可先加入适量莘取，然后再分液 b溶液的浓度越高，或者蒸发的速度越快，析出的晶体就越细小 c减压过滤完毕时，应先关闭水龙头，再拆连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管，以防倒吸 d电解精炼铜过程中阳极产生的阳极泥为粗铜中含有的锌、金、银等杂质 e蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，会有沉淀析出，该沉淀不能再溶于水28（本题8分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题：、哪一个的氧化性更强？(2)猜想甲同学认为氧化性：，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 （填化学式，下同）所致。乙同学认为氧化性：，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。(3)设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：酚酞试液 无水酒精 kscn溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号） (4)应用与拓展在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为： 。29(本题5分)x、y、z、d、g五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。x、z同主族，可形成离子化合物zx，zx焰色反应为黄色；y、d同主族，可形成、两种分子。请回答下列问题：(1)d在元素周期表中的位置为为 。y、z、d的原子半径由大到小的顺序 （用元素符号表示）。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （写化学式）金属气态氢化物中述原性最强的是 （写化学式）。(3)由y、g两元素形成的可作饮用水消毒剂的化合物的是 （写化学式）30.（本题9分）已知a、b、c、d是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系： (1)若a为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，c为红棕色气体。则a的空间构型为 ，a转化为b反应的化学方程式为 。(2)若a、b、c均为氧化物，a为砖红色固体，且a中金属元素为+1价，d是一种黑色固态非金属单质，则a的化学式为 ，b的电子式为 。(3)若d为氯碱工业的主要产品，b为高中常见的一种具有两性的物质，则c溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为 。氯碱工业中阴极的电极反应式为 。31.（本题14分）已知：时，在2l固定容积的密闭容器中充入2mol和2mol，10分钟后达到平衡，浓度和时间关系如图。回答下列问题 (1)前5分钟内的平均反应速率为 (2)能说明上述反应一定达到平衡的条件是 a、 b、气体总物质的量不变c、的浓度保持不变 d、)(3)平衡时，02的转化率为 ，此时反应共 （填“放出”或“吸收”）的热量为 kj。该温度下的平衡常数k= .(4)若15分钟时维持温度不变，压缩容器体积，使其体积变为1l，假设在20分钟时达 到新平衡，此时，请在图上画出15-25分钟的浓度变化曲线。32. (本题14分）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成a-萜品醇g的路线之一如下：请回答下列问题：(1)a所含官能团的名称是 。(2)a催化氢化得，写出z在一定条件下聚合反应的化学方程式： 。(3)、的反应类型分别为 、 。(4)的化学方程式为 。(5)试剂y的结构简式为 。(6)b的分子式为 。写出同时满足下列条件的b的链状同分异构体的结构简式： 核磁共振氢谱有2个吸收峰 能发生银镜反应高中学科基础测试 化学 参考答案 （2012年11月）一、选择题（共25小题，第1-8小题每小题1分，第9-25小题每小题2分，计42分。）题号12345678910111213答案acbaddcacbbdc题号141516171819202122232425答案cbcadbbcbdbd二、填空题（本题有7题，共58分）26.（1）3cu+8hno3 = 3cu (no3)2+2no+4h2o（2分，物质对未配平扣1分，条件不写不扣分，下同）（2）mno2+4h+2cl- mn2+cl2+2h2o （2分）（3）hcooh+ch3ch218oh hco 18o ch2 ch3+h2o （2分）27. be（2分，漏答给1分，错答不给分）28. （2）br2 fe3（除方程式，每空1分）（3）d 溶液呈红色 b ccl4层呈无色 (方案1与方案2答案可对换)（4）2fe2br2=2fe32br （2分）29. （1）第三周期a族 na、s、o （每空1分）（2）hclo4 h2s（3）clo230. （1）三角锥 （1分）4nh3+5o2= 4no+6h2o （2分，无条件或未配平各扣1分）（2）cu2o （1分） （2分）（3）al