闵行区2012学年第二学期高三综合练习化学试卷.doc

闵行区2012学年第二学期高三综合练习化学试卷(时间120分钟，满分150分)相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第I卷(共66分)一、选择题(共10分，每小题只有1个正确答案)1下列有机化工与其产品用途不对应的是A石油分馏：航空煤油 B重油裂化：导电塑料C煤的干馏：炼铁焦炭 D乙烯水化：有机溶剂2化学与科技、社会、环境密切相关，下列说法不符合科学原理的是A高纯硅制作光导纤维 B石墨制作火箭发动机喷管 C. 地沟油水解制取肥皂 D有机垃圾发酵生产沼气3下列化学表述正确的是A氯化钠的晶体模型： B铍原子最外层的电子云图： C次氯酸的结构式：HOCl DCH3CHOHCH(CH3)2名称：2-3-二甲基丙醇4转炉炼钢过程中既被氧化又被还原的元素是A铁 B氮 C氧 D碳5向FeCl3和BaCl2的混合液中通入过量SO2，有白色沉淀产生。下列说法正确的是A白色沉淀为BaSO3 B该实验表明FeCl3有还原性C反应后溶液酸性增强 D反应后滴加KSCN溶液显红色二、选择题(共36分，每小题只有1个正确答案)62012年诺贝尔化学奖获得者利用I研究G蛋白偶联受体，下列说法正确的是AI元素的质量数是131 BI元素的中子数是78CI原子5p亚层有一个未成对电子 DI原子有53个能量不同的电子7BF3与BCl3分子的空间构型均为平面正三角形，下列有关二者的比较中，正确的是A分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构B键角均为60，都是含有极性键的极性分子CBF3沸点低于BCl3沸点，因为BF键键长短DBF3分子稳定性高于BCl3，因为BF键键能高 8原子晶体干冰具有类似SiO2的晶体结构，下列有关它的推断中，错误的是 A它可作耐磨材料 B它不可用作致冷剂 C晶体中每个碳原子形成2个碳氧双键 D晶体中碳、氧原子个数之比为1：2 9下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A配制氯化铁溶液时，加入少量稀盐酸B配制氯化亚铁溶液时，加入少量铁屑C在含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl,溶液颜色会变浅D在硫酸铜饱和溶液中加入一块胆矾，晶体外形变规则10已知：S(s)+O2(g)SO2(g) +297.16kJ，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+196.6 kJ，下列说法正确的是 A1 molSO2(g)的能量总和大于lmol S(s)和l molO2(g)的能量总和B将2 molSO2(g)与l molO2(g)在一定条件下充分反应，放出196.6kJ的热量CS(g)+O2(g)SO2(g)+Q，Q值小于297.16 kJD当l mol S(s)完全转化为SO3(g)时(假设无热量损失)，放出395.46kJ的热量11有关右图电化学装置的叙述中，正确的是 A若X为碳棒，Y为饱和食盐水，K置于N，则铁极上析出氯气 B若X为铂棒，Y为CuCl2溶液，K置于N，则铁棒质量将增加C若X为锌棒，Y为海水，K置于M，形成对铁的外加电流阴极保护 D若X为铜棒，Y为稀硫酸，K置于M，则正极反应为：Fe2eFe2+12某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如下图所示，下列判断正确的是 Aa、c两点溶液的导电能力相同Bb点溶液中c(H+)+c(NH3H2O)=c(OH)Ca、b、c三点溶液水的电离程度abc D与等体积b、c处溶液反应，消耗等量的NaOH 13可简写为。达菲是世界卫生组织推荐的抗禽流感药物，其结构简式如右图，有关它的说法错误的是A达菲是一种磷酸盐 B达菲分子中含有肽键C达菲的分子式为C16H31N2O8P D1mol达菲可与2mol H2发生加成反应14下列试管实验的方案中，一定能达到实验目的是 A制备乙酸丁酯：加入正丁醇和乙酸，再滴加几滴浓硫酸，振荡，水浴加热B检验甲基橙试液中是否混有微量酚酞：按右图所示上升纸上层析法实验C检验醛基：加入CuSO4溶液和NaOH溶液各1mL，振荡，加入乙醛溶液，煮沸D比较苯酚、乙酸、碳酸的酸性：乙酸和纯碱反应产生的气体通入苯酚钠溶液中15用化学反应气体体积测定仪（如右图），测定电石的纯度，为了减小实验误差，下列措施中不可行的是A反应前后抽气使B中导管内外液面持平 B用饱和食盐水代替A装置中的蒸馏水C把A装置浸入盛有冰水混合物的水槽中 D在B装置中的硫酸铜溶液表面覆盖一层苯16NA表示阿伏加德罗常数，有关NA的正确说法是A1mol D318O+中含有的中子数为10NAB标准状况下，22.4L水中含OH键数为2NAC某温度时1L pH6的纯水所含OH离子数为1.0106NA D7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA 17图像是一种简洁表示化学变化过程的方法。相关反应的图像错误的是三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分)化学式电离常数(25)CH3COOHKi =1.7105HClOKi =3.0108H2CO3Ki1=4.3107Ki2=5.6101118根据右表提供的数据可知能大量共存的微粒组是AH2CO3 、HCO3、CH3COO、ClOBHClO、 HCO3、CH3COO、ClOCHClO 、HCO3、ClO、CO32DHCO3、CH3COO、ClO、CO3219已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加热煮沸能产生CO2气体。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，则两溶液中各粒子物质的量浓度的关系一定正确的是(R表示S或C) Ac(Na+)+c(H+)c(HRO3)+2c(RO32)+c(OH) Bc(H+)+c(H2RO3)c(RO32)+c(OH) Cc(Na+)c(HRO3)c(H+)c(OH)c(RO32) Dc(HRO3)c(H2RO3)c(OH)c(RO32)c(H+) 20下列化学反应的离子方程式不正确的是ANa2S溶液中加入少量FeCl3溶液：2Fe3+S22Fe2+SB向NaOH溶液中滴加碳酸氢钙溶液至OH恰好完全反应：Ca2+2OH2HCO3CaCO32H2OCO32C向NaClO溶液中通入少量SO2气体：ClOSO2H2OSO42Cl2H+DNa2CO3溶液中滴入少量邻羟基苯甲酸溶液：CO32HCO321测定Cu(NO3)2nH2O的结晶水含量，下列方案中不可行的是A称量样品加热冷却称量CuOB称量样品加热冷却称量Cu(NO3)2C称量样品加NaOH过滤加热冷却称量CuOD称量样品加热用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量22为了测定铜铁合金中铜的质量分数，在10.00g试样中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属7.48g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属6.60g。若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是A上述测定不能达到实验目的 B剩余的7.48g金属为铜 C共生成NO气体 0.04mol D该合金中铜的质量分数为69.2%四、(本题共8分)海洋是资源的宝库，海水中几乎存在所有的天然元素。海洋资源化学就是研究从海洋中提取化学物质的学科，除了研究从海洋中提取常量元素外，还研究从海洋中提取微量元素（浓度小于1mg/L）。 23海洋中含量最高的卤素元素在周期表中的位置为 ；与其同周期相邻且单质为固体的元素原子的核外电子排布式为 。24海洋中元素含量位于前列的元素有氧、氯、钠、镁、硫，其离子半径从大到小的顺序为 （用离子符号表示），其中形成的化合物中能发生潮解的是 （用电子式表示）。25微量元素铍在海水中主要以Be(OH)+形式存在，其性质与铝元素相似，目前是从绿宝石（主要成分为铍铝硅酸盐Be3Al2Si6O18）中提取，由于铍是航空、电子、汽车等工业不可替代的战略金属材料，因此海水提铍会成为海洋资源化学新的研究方向。请写出：（1）铍铝硅酸盐的氧化物形式的化学式： 。（2）Be(OH)+与强碱溶液反应的离子方程式： 。26下列从海洋中提取或提纯物质的生产或实验流程中，不合理的是 （选填编号）。a海水提溴：海水浓缩溴蒸气液溴 b海水提镁：海滩贝壳石灰乳MgO镁c海带提碘：海带灼烧滤液含碘有机溶液碘晶体d海盐提纯：海盐精盐滤液食盐晶体五、(本题共8分)2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部，该地区PM2.5严重超标。研究表明，PM2.5约60%来源于某些气体污染物在空气中转变而成的二次颗粒物。这些气体污染物主要有二氧化硫、氮氧化物、氨气、挥发性有机物。因此，控制、治理PM2.5污染源成为环保的重要课题。 27研究表明，TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，如右图所示，OH与NO2的反应为NO2OHHNO3。写出OH与NO反应的化学方程式：_，该反应中被氧化的元素是 。28右图所示的电解装置能吸收和转化NO2、NO和SO2。阴极排出的溶液中含S2O离子，能吸收NOx气体，生成的SO可在阴极区再生。请将S2O吸收NO2的离子方程式配平，并标明电子转移的方向和数目。_S2O_NO2_OH SO_N2_29已知上述电解装置阳极反应为：SO22e2H2OSO4H，阴极生成的吸收液每吸收标准状况下7.84 L的气体，阳极区新生成质量分数为49%的硫酸100 g，则被吸收气体中NO2和NO的物质的量之 。30PM2.5产生的主要来源，是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，大多含有重金属等有毒物质。一般而言，粒径2.5微米至10微米的粗颗粒物主要来自扬尘等；2.5微米以下的细颗粒物（PM2.5）则主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）、挥发性有机物的排放等。请你结合信息，给出降低PM2.5排放的对策（至少两条）： 。六、(本题共10分)“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。生产煤炭气的反应之一是：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)131.4 kJ。31在容积为3L的密闭容器中发生上述反应，5min后容器内气体的密度增大了0.12gL，用H2O表示05miin的平均反应速率为_。32能说明该反应已达到平衡状态的是_（选填编号）。av正 (C)= v逆(H2O) b容器中CO的体积分数保持不变 cc(H2)=c(CO) d炭的质量保持不变33若上述反应在t0时刻达到平衡(如右图)，在t1时刻改变某一条 件，请在右图中继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化：（1）缩小容器体积，t2时到达平衡(用实线表示)；（2）t3时平衡常数K值变大，t4到达平衡(用虚线表示)。34在一定条件下用CO和H2经如下两步反应制得甲酸甲酯：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) CO(g) + CH3OH(g)HCOOCH3(g)（1）反应中CO的平衡转化率()与温度、压强的关系如右图所示。在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是 。（2）已知反应中CO的转化率为80%，反应中两种反应物的转化率均为85%，则5.04kgCO最多可制得甲酸甲酯 kg。七、（本题共12分）对实验过程中出现的异常现象进行探究，是实施素质教育、培养创新精神的有效途经。 【实验1】用右图实验装置进行铜与浓硫酸的反应，实验中发现试管内除了产生白色硫酸铜固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu2S。查阅资料：CuS和Cu2S均为黑色固体，常温下都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧，均转化为CuO和SO2。为了探究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下实验：35上述实验装置除了有尾气吸收装置外，还有一个显著的优点是 。36固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有 。37确定乙是否煅烧完全的操作是 。38煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为 。【实验2】某化学兴趣小组设计了如下实验装置（尾气吸收装置未画出），探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱。39根据下列实验操作和现象，填写实验结论。实验操作实验现象结论打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。D装置中：溶液变红E装置中：水层溶液变黄， 振荡后，CCl4层无明显变化。Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为： 40因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了异常的变化：D装置中，红色慢慢褪去；E装置中，CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2(SCN)2 。Cl2和Br2反应生成的BrCl呈红色，沸点约5，与水发生水解反应。AgClO、AgBrO均可溶于水。（1）请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因_ ；请设计简单实验证明上述解释 。（2）欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因 。八、(本题共12分)联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：CO2Na2CO3X食盐水循环II循环I母液NH4Cl煅烧炉合成氨厂沉淀池NH3NH3食盐细粉Z冷却至10以下，过滤联碱法（候氏制碱法）生产流程示意图CO2Na2CO3X食盐水，NH3母液煅烧炉煅烧沉淀池CaOY排出液W循环II循环I氨碱法生产流程示意图石灰石41两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为_。42若沉淀池含800.00 mol NH3的水溶液质量为54.00 kg，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.20kg，则NH4HCO3的产率为_。43在氨碱法生产过程中氨要循环使用，但不需要补充，在母液中加生石灰前先要加热的原因是 。44根据联碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是_（选填编号）。a常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 b通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出c加入食盐细粉能提高Na+的浓度， 使NaHCO3结晶析出d通入氨气能使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度45联碱法相比于氨碱法，氯化钠利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环，联碱法的另一项优点是_。46从沉淀池析出的晶体含有NaCl杂质，某同学在测定其NaHCO3的含量时，称取5.000g试样，配制成100mL溶液，用标准盐酸溶液滴定（用甲基橙做指示剂），测定数据记录如下：滴定次数待测液（mL）0.6000mol/L盐酸溶液的体积（mL）初读数终读数第一次 20.001.0021.00第二次 20.00如右图如右图（1）第二次滴定，从图图显示消耗的盐酸溶液体积为 。（2）该实验测定NaHCO3含量的计算式为(NaHCO3)= 。（3）该同学测定结果有一定的误差，产生该误差的原因可能是 （选填编号）。 a待测液中加入甲基橙作指示剂，用标准酸液滴定至变橙色 b锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定 c滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定d滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定九、(本题共10分) 某芳香烃X（相对分子质量为92）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为（C7H5NO）。 已知：（苯胺，易被氧化）完成下列填空：47X的结构简式是 ，反应的类型是 。48反应两步能否互换 （填“能”或“不能”），理由是_ 。49反应的化学方程式是 。50检验B是否完全转化为C的方法是 （选填编号）。 a定量分析：测熔点 b定性分析：酸性高锰酸钾溶液 c定量分析：银氨溶液 d定性分析：新制氢氧化铜十、(本题共12分) 香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C9H6O2。该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸、乙二酸等物质。 51写出化合物A的结构简式_。 52上述转化过程中，属于取代反应的有_个；反应步骤BC的目的是_。53化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体(不含COO结构)共有_种。54鉴别A、B、C三种物质，所需的试剂是_（选填编号）。a饱和FeCl3溶液，新制Cu(OH)2悬浊液 b饱和FeCl3溶液，酸性KMnO4溶液c饱和FeCl3溶液，NaOH溶液 d饱和FeCl3溶液，饱和NaHCO3溶液55设计合理方案，由合成，写出相关化学反应方程式。十一、（本题共12分）钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。例如：Na2O2在医院、潜水、高空飞行中用作供氧剂。56制备Na2O2的反应为：4Na+O22Na2O 2Na2O +O22Na2O2 。（1）实验测得某过氧化钠样品含有少量氧化钠杂质，其中钠、氧原子个数比为109.5，该样品中Na2O2的纯度为 。（2）取上述过氧化钠样品7.64g放入烧杯中，加入足量水，搅拌，使固体完全溶解，冷却后，在容量瓶中配制成100mL溶液，则该溶液中OH离子的物质的量浓度为 。57某同学为了检验引起光化学烟雾的气体成分（NO、CO、NO2、HCHO、CH3OH、CH4等），查阅资料得知：Na2O2+2NO2NaNO2、Na2O2+2NO22NaNO3，于是取用a gM气体与b g 氧气混合后，用电火花不断引燃，充分反应后，气体通过足量Na2O2，Na2O2固体质量增加c g。（1）若a=c，则M气体的成分可能含有 。（2）若2a=c，则M气体可能是什么气体？通过计算回答。闵行区2013学年第二学期高三年级综合练习化学试题参考答案一、选择题(共10分，每小题只有1个正确答案)题号12345答案BACAC二、选择题(共36分，每小题只有1个正确答案)题号67891011答案CDCBDB题号121314151617答案CDBDCD三、选择题(共20分，每小题只有12个正确答案)题号1819202122答案B、DA、BA、CBC、D四、（本题8分）23.第三周期A族 1s22s22p63s23p424.S2-Cl- O2- Na+Mg2+ 25. 3BeOAl2O36SiO2 Be(OH)+3OH-BeO22-+ 2H2O26.bd（2分）五、(本题共8分)27. NO3OHHNO3H2O (1分) +2价的N(1分)28(3分)2934(2分) 30采用新能源、减少机动车有害尾气的排放(1分)六、(本题共10分)310.002mol/(Lmin)(2分) 32b、d(2分) 33.（图略，合理给分）（1）t1时突增的u正渐增至t2时保持不变；（2）t3时突增的u正渐减至t4时保持不变(各1分)34(1) 降温、加压；将甲醇从混合体系中分离出来(2分) （2）4.08(2分)七、（本题共12分）35在熄灭酒精灯后，B中的液体不会倒吸（1分）36泥三角、坩埚（坩埚钳）（2分，