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九年级科学第五册第三节碱的性质教案及反思 学科教研xx-09-2709：02：57阅读33评论0字号：大中小订阅 1.3探索碱的性质第1课时 教学目标： 1、了解碱的主要性质，举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响 2、继续练习试管和滴管进行物质(溶液)性质试验的操作。 3、了解强碱使用的注意事项 重点难点：碱的性质、碱在日常生活中的用途和对人类的影响 药品器材：稀硫酸、熟石灰、氢氧化钠、石蕊试液、酚酞试液、白醋、碳酸钠溶液、氯化铁、氢氧化铜、试管、酒精灯、铁架台、滴管、澄清石灰水 教学过程： 课堂引入：在上一节中介绍了一些生活中酸性的食物，其实很多食物成碱性的。 常见食物的酸性：牛肉、猪肉、鸡肉、金枪鱼、牡蛎、目鱼、奶酪、米、麦、面包、酒类、花生、薄肠、糖、饼干、白糖等。 常见食物的碱性：牛乳、茶、柿子、黄瓜、胡萝卜、萝卜、菠菜、柑橘类、葡萄、芋头、海带、葡萄干等。 食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉，此外碱还有哪些性质呢? 一、碱的定义和电离 学生：书写NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH电离方程式，并思考它们电离产物的共同之处。 1、碱的涵义：电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。 2、碱的分类： 可溶性碱：NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH 不溶性碱：Cu(OH)2、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)3 思考：可溶性碱和不溶性碱电离的条件区别? 二、常见的两种碱的学习 1、氢氧化钠 演示1：在表面皿上放一块氢氧化钠固体，观察。几分钟后再观察其表面，有何现象?表面变潮湿 演示：氢氧化钠的溶解实验。溶解时会放热 潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象-干燥剂 2、氢氧化钙 名称氢氧化钠氢氧化钙 化学式NaOHCa(OH)2 俗称烧碱(火碱)、苛性钠熟石灰、消石灰 状态片状固体粉末状固体 特点易潮解，易溶于水且放热微溶于水 共同点溶液均为碱性，有强腐蚀性 作用非酸性气体的干燥剂，酸性气体吸收剂中和酸性土壤 补充： 生石灰：CaO 熟石灰：Ca(OH)2 石灰石：CaCO3 三者之间的互相转化：化学方程式表示 三、巩固练习 1、下列哪些气体可以用固体氢氧化钠干燥 氢气、二氧化碳、一氧化碳、氯化氢、氧气、二氧化硫 2、农业上常用什么来中和酸性土壤? 3、有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭火盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变化?写出有关的化学方程式。 1.3探索碱的性质第2课时 教学目标： 1、通过实验归纳碱具有的共性,了解碱的个性 2、继续练习试管和滴管进行物质(溶液)性质试验的操作。 3、培养学生实验操作和观察能力。 重难点： 实验归纳碱的共性 一、碱的共性 演示1：酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用 结论：碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红. 演示2：氢氧化钠溶液与酸反应 演示实验：氢氧化钠溶液与酸反应. 1、在2支分别盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到红色刚好变成无色。这时酸和碱没有剩余，恰好完全反应。这说明溶液的酸碱性发生了什么变化?变成中性。 2、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么?白色的晶体。 化学反应方程式：NaOH+HCI=NaCI+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 结论：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，跟硫酸反应生成硫酸和水，氯化钠和硫酸钠都属于盐。像这种碱跟酸作用生成和水的反应叫中和反应。 结论：中和反应：碱+酸盐+水 实质：H+OH-=H2O 应用：改良酸性土壤、中和酸过多等 思考：用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应?使用紫色石蕊试液。 演示3：向澄清石灰水通入二氧化碳气体(让学生来完成) 现象：石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 检验二氧化碳的方法 结论：碱可以和某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 介绍：工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫(提问：二氧化硫排入大气有何危害?)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 介绍：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞?而是用橡皮塞或木塞。 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 介绍：氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么? CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 演示4：在两支试管中分别注入2-3毫升硫酸铜溶液和氯化铁溶液，观察有何变化? CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2产生蓝色絮状沉淀 FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3产生红褐色絮状沉淀 结论：碱可以和某些盐反应，生成新盐和新碱 归纳：碱具有的共性 1、酸碱指示剂作用 2、某些非金属氧化物反应 3、与酸反应生成盐和水 4、和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐 注意：只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条 第4条参加反应的盐只能是可溶性盐 练习：以Ba(OH)2为例，分别写出它与CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应。 二、碱的个性补充 1、氢氧化钠 演示1：把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象 兔毛溶解 结论：即羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。 2、氢氧化钙 演示2：氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察?(思考用什么方法可以观察到变化?) 应用酸碱指示剂可以观察到变化 演示3：在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化? 产生白色沉淀或红褐色沉淀 化学方程式表示：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3CaCl2 课后练习：第21页，练习与活动 九年级科学第五册第三节碱的性质教学反思 钟建平 九年级科学第五册第一章的内容是初中科学化学部分重要的基础内容，在历年的中考中都占了很重要的地位，基础知识的学习好坏对今后中考至关重要，所以本章教学讲究循序渐进，要落实每一个知识点，每一条规律，多多练习，精析巧练才能达到理想效果。 本章第三节是既酸的性质学习之后的另一个重点，在酸的性质学习中同学们基本掌握了学习的方法和规律，再学习碱的性质，学生自己也