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专题十五 （3）化学反应速率、化学平衡图像【考试大纲】1、掌握化学平衡的概念、影响化学平衡移动的因素。2、掌握平衡图像，能够运用图像解决相关问题。【教学过程】一、对于化学反应速率的有关图像问题，可按以下的方法进行分析(1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理挂钩。(2)看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物；一般生成物多数以原点为起点。(3)抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。升高温度时，v(吸)v(放)，在速率一时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度时，v(吸)大增，v(放)小增；增大反应物浓度时，v(正)突变，v(逆)渐变。(4)注意终点。例如在浓度一时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。1、浓度时间图此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况解题时要注意各物质曲线的折点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况【例1】图2表示800时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间试回答：（1）该反应的反应物是_ _；（2）反应物的转化率是_ _；（3）该反应的化学方程式为_ _。2、速率时间的曲线，求浓度【例2】 在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发生可逆反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速度V正、V逆与时间t的关系如图所示，则Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S是对应区域的面积）（ ） 二、对于化学平衡的有关图像问题，可按以下的方法进行分析：(1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。(2)紧扣可逆反应的特征，看清正反应方向是吸热还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。(3)看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。(4)看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。(5)先拐先平。例如，在转化率一时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。(6)定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。1. 以v-t图像描述化学平衡移动的本质【例3】 已知合成氨的反应为：N2+3H22NH3H =-92.4KJ/mol在一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图像中能正确描述正、逆反应速率(v)变化的是（ ）2. 以物质的量（浓度）时间（n(c)-t）图像描述可逆反应达平衡的过程【例4】 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ） A反应的化学方程式为2MNBt2时，正=逆，达到平衡Ct3时，正逆，Dt1时，浓度c（N）=2c（M）3. 以c-t图像描述等效平衡过程【例5】 在425时，1L密闭容器中进行反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，以不同的方式加入反应物或生成物均达到平衡（如下图）（1）将图示3种情况的反应物、生成物的初始浓度和平衡浓度填入表格。图像C(mol/L)H2起始H2平衡I2起始I2平衡HI起始HI平衡ABC（2）以上3种情况达到化学平衡是否为同一平衡状态？由图中的事实可以说明化学平衡具有哪些特征？（3）等温、等容情况下，等效平衡的条件是什么？4. 以物质的量（转化率）时间（n(R)-t）图像描述温度或压强对平衡移动的影响 【例6】 反应2X(g)+Y(g) 2Z(g) H0，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量nZ与反应时间t的关系如图所示，下述判断正确的是（ ） AT1T2，P1P2 BT1P2 CT1T2，P1P2 DT1T2，P1P2 5. 以转化率（体积分数）压强、温度（R（）p、T）图像判断平衡状态 【例7】 如图，条件一定时，反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H0中NO的Rmax与T变化关系曲线图，图中有a、b、c、d4个点，其中表示未达到平衡状态，且正x+y B正反应吸热，m+nx+y D正反应放热，m+nx+y 7. 由v-p（T）图像描述平衡移动时正逆v的变化 【例9】 下列反应符合下图p-v变化曲线的是（ ） AH2(g)+I2(g) 2HI(g)B3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(l)+NO(g) C4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) DCO2(g)+C(s) 2CO(g) 8. 混合气体平均相对分子质量温度（压强）（-T(P)）图像 【例10】 可逆反应2A+B2C（g）Hv（1516） B. 第10 min时，改变反应条件，反应重新达到平衡前：v（正）”“ 此反