江西省稳派名校学术联盟（百所重点中学）高三化学摸底考试试题（扫描版）新人教版(1).doc

2015稳派名校学术联盟新高三摸底考试化学参考答案1a 运载火箭升空的动力主要来自联氨等可燃物燃烧产生的化学能，a正确；铝的活动性强，但在常温下与空气接触时发生反应产生一薄层致密的氧化物薄膜，阻止内层金属继续与氧气发生反应，b错误；气象环境报告中的“pm2.5”是指空气中悬浮的直径小于或等于2.5微米的固体颗粒物，不是对一种新分子的描述，c错误；“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是硅，不是二氧化硅，d错误。2c 举反例：2fecl3+cu=2fecl2 + cucl2，a错误；油脂水解的羧酸是电解质，b错误；hcl气体溶于水后在水分子的作用下电离出h与cl，但液态hcl不存在h和cl，故它不属于离子化合物，d错误。3b na与盐溶液反应，先与水反应，再与盐反应，a错误；铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，随着反应的进行，溶液变成稀溶液，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，b正确；so2不与bacl2溶液反应，c错误；氯化铵加热时分解生成氯化氢和氨气，但温度降低时，氯化氢和氨气又立即反应生成氯化铵，d错误。4b 检验cl存在，不能加稀盐酸，a错误；酸碱中和滴定实验中玻璃仪器还有锥形瓶，c错误；配制物质的量浓度的溶液需用到容量瓶，还要定容等，d错误。5b ba2+和so42-不能大量共存，a错误；溶液显酸性，各离子能大量共存，b正确；al3与co32-水解相互促进生成al(oh)3沉淀和co2气体，c错误；cu是不活泼金属，能与cu反应产生气体的溶液应具有强氧化性，fe2不能大量存在，d错误。 6d a项应为hsooh=soh2o；b项没有配平，应该是2na2o2 + 2h2o=4na+ + 4oh+ o2；用惰性电极电解mgcl2溶液有氢氧化镁生成，氢氧化镁是难溶性物质，应该用化学式表示，c不正确。7c 根据ghts，只要g0反应就是自发进行的，a不正确；向agcl沉淀中加入nacl固体，由于同离子效应，agcl沉淀的溶解程度会减小，b不正确；不同类型难溶电解质的ksp不能比较其溶解度的大小，d不正确。8 b a项中44.8 l h2和cl2的混合气体不知道是否是在标准状况下；c项中不知道mgcl2混合溶液的体积，故不能确定cl的数目；d项中cl2与h2o的反应为可逆反应，故na个cl2分子通入足量的水中，转移的电子总数小于na。9c x单质在暗处与h2剧烈化合并发生爆炸，确定x为氟元素，进而确定出r为氮元素；t为硫元素，z为砷元素，q为溴元素。a选项孤对电子没有表示出来，应该为；b选项左边必须是原子，应表示为：；工业上以海水为原料，加入氧化剂将溴离子氧化为溴单质，c选项正确；d选项硫的非金属性强于砷，最高价氧化物对应的水化物酸性：硫酸大于砷酸。10a 萜品醇分子中碳原子的个数为10，a错误；分子中含有羟基和碳碳双键，b正确；分子中的羟基可以和乙酸中的羧基发生酯化反应，c正确；分子中只有碳碳双键能与氢气发生加成反应，故1 mol该物质最多能和l mol氢气发生加成反应，d正确。11d naalh4中na为+1价，al为+3价，氢元素为-1价， a不正确；0.5 mol h2反应转移1 mol电子，b不正确；na+质子数为11，c不正确；al是还原剂，h2是氧化剂，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为32，d正确。12、d a选项最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，才能够比较元素非金属性的强弱，盐酸不是氯元素最高价氧化物对应的水化物，a项错误；b选项要控制单一变量，催化剂的种类和过氧化氢的浓度均发生变化，无法比较，b项错误；c选项反应生成的氢氧化亚铁迅速被氧化为氢氧化铁，c项错误；d选项溴溶于四氯化碳显示橙红色，氯化铁溶液显示黄色，四氯化碳不溶于水，与水分层在下层，因此上层为黄色，下层为橙红色，d项正确。13c 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应：fe2e=fe2，a项错误；铁棒发生电化学腐蚀，靠近底部的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻， b项错误；钢管与电源负极连接，作电解池的阴极，被还原而保护， c项正确；开关由m置于n，cuzn合金作正极，腐蚀速率减小， d项错误。14d 由分子式和性质可确定该有机物为苯的同系物甲苯，与h2完全加成生成，环上的一氯代物有四种，甲基的一氯代物有一种，共五种。15c 甲容器中a的反应速率为(2 moll1-1 moll1)6 min=0.17 mol(lmin) 1，a正确；给甲容器加压，加快反应速率，可缩短反应达到平衡的时间，b正确；给乙容器升温，正、逆反应速率均加快，c不正确；甲容器a转化了1 mol，乙容器a转化了0.5 mol，二者转化率都是50%，所以甲和乙的平衡转化率相等，d正确。16(7分) (1) mno2 + 2cl + 4h+ mn2+ + cl2+ 2h2o(2分)(2) hcl气体不影响cl2与cu的反应产物(1分)(3) 防止d装置中的水蒸气进入装置b而导致cucl2水解(1分)cl2 + 2oh = cl + clo + h2o(2分)(4)盐酸溶液(1分) 【解析】(1) a为cl2发生装置，mno2 + 2cl + 4h+ mn2+ + cl2+ 2h2o。(2)因hcl气体不影响cl2与cu的反应产物，所以不必要在第一个装置c前增加吸收hcl的装置e。(3)因cucl2易水解，b与d之间装置c的作用是防止d装置中的水蒸气进入装置b而导致cucl2水解。(4) 为防止cucl2水解，应在盐酸溶液中溶解cucl2晶体。17（8分）(1) (1分) (1分) (不全或有错，不得分)(2) ch3coo + h2o ch3cooh + oh (1分)c（na+）c（ch3coo）c（oh）c（h+）(1分)(3) 12(1分) 10-3 moll 1(1 分) (4) 大于(1分) (5) (1分)【解析】(1)nh3h2o nh4cl ch3cooh hcl ch3coona naoh中， ch3cooh 、nh3h2o属于弱电解质；nh4cl、ch3cooh、hcl溶液显酸性。(2)ch3coona为强碱弱酸盐，由于醋酸根的水解使得其溶液显碱性，其显碱性的离子方程式为ch3coo + h2o ch3cooh + oh，根据电荷守恒可以得到c（h+）+c（na+）=c（oh）+c（ch3coo），因为溶液显碱性，所以c（oh）c（h+），故溶液中离子浓度按由大到小的顺序为c（na+）c（ch3coo）c（oh）c（h+）。(3)常温下0.01 moll1 naoh溶液中c（oh）=0.01 moll1，c（h+）=10-12 moll1，ph=-lg10-12=12，ph=11的ch3coona溶液中的c（h+）=10-11 moll1，ch3coona为强碱弱酸盐，所以由水电离产生的c(oh) =kw/c（h+）=10-3 moll1。(4)醋酸为弱酸，而hcl为强酸，所以将等ph等体积的ch3cooh和hcl分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的ph仍相等，则m大于n。(5)首先将溶液按酸性、中性、碱性分组，然后再排序。18(8分) (1)2fe3+ + cu = 2fe2+ + cu2+（1分） 0.4（2分）(2)加快（1分） 负（1分）(3)溶液变红（1分） o2 + 2h2o + 4e = 4oh（1分） 2cl 2e = cl2（1分）【解析】 (1)根据电池示意图可知该原电池总反应为2fe3+ + cu = 2fe2+ + cu2+。 2fe3+ + cu = 2fe2+ + cu2+ 两极质量之差 1 mol64 g 0.2 mol12.8 g 0.2 mol cu参加反应，转移电子的物质的量为0.2 mol2=0.4 mol。 (2)电解时cu溶解，发生氧化反应，故cu电极为阳极，n为电源的正极，m为电源的负极。(3)左侧装置是原电池，发生的是铁的吸氧腐蚀，铜丝作原电池的正极，电极反应式为o2 + 2h2o + 4e = 4oh-，故在铜丝附近滴加酚酞试液，溶液变红。右侧装置构成电解池，与铜相连的石墨(1)是电解池的阳极，电解fecl3溶液，阳极的电极反应式为2cl 2e = cl2。19(8分) (1) (1分) (2) (1分) (3) bd (2分) (4)b (2分) (5)2 (2分)【解析】（1）a点处表示t0时，2 mol so2和1.5 mol o2在2 l密闭容器开始反应不久，此时反应未达到平衡，故逆反应速率890 kjmol1，a正确；使co2分解生成碳与o2为吸热反应，在常温常压下不能发生，b错误；将固态碳合成为c60，以c60作为燃料，是极不经济合算的，c错误 ；利用太阳能使大气中的co2与海底开采的ch4合成合成气是合理的，d正确。21（15分）（1）n23h22nh3（2分） naclco2nh3h2o=nahco3nh4cl（2分） nahco3的溶解度小，易结晶析出，有利于反应正向进行（2分）（2）一方面提供反应物，另一方面使溶液呈碱性有利于co2的吸收（2分） （3）增大nh4浓度，使nh4cl更多析出（2分）（4）循环i（1分） co2（1分） 过滤（1分）（5）2nahco3na2co3co2h2o（2分）【解析】根据反应naclco2nh3h2o=nahco3nh4cl和平衡原理可知，由于nahco3的溶解度小，易结晶析出，有利于反应正向进行。溶液呈碱性有利于co2的吸收，所以要通入足量氨气。由沉淀池中的反应可知，母液中的溶质主要是nh4cl，通入氨气的作用是增大nh4浓度，使nh4cl更多析出。母液中的nacl通过循环i进入沉淀池，提高了氯化钠的利用率，燃烧炉发生的反应为：2nahco3na2co3co2h2o，x为co2。从溶液中提取固体的方法是过滤。22(15分)（1）1s22s22p63s23p63d10或ar3d10 (2分) （2）sp3 (2分) 大 (1分)（3）n=n=o (2分)76.021023 (2分) hcooh分子间形成氢键 (2分)6 (2分)（4）13(2分)【解析】（1）zn为30号元素，基态zn2+原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。（2）nh4+中心原子为n，杂化轨道数4，故n为sp3杂化。n为半充满结构，第一电离能比o的大。（3）n2o与co2互为等电子体，n与o之间为双键，n2o结构式为n=n=o； ch2=ch-cho中所有单键均为键，双键中有一个为键；hcooh分子间可以形成氢键，故沸点高；配体位于方括号中，由1个no和5个h2o构成，则配位数为6。（4）晶胞中kr有81/8+61/2=4个；以顶点计算，与之相邻最近的kr位于三个面心上，而顶点的原子为8个立方体共有，每个面心上的kr为两个立方体共有，故最近的kr为38/2=12，两者比值为4:12=1:3。23（15分）（1）（ 2分） 羧基（1分）（2）取代反应（ 2分） c10h20o（2分）（3）（2分）（4）4（ 2分） （2分）（5）（2分）【解析】有机物d含有碳、氢、氧元素，d能被银氨溶液氧化，也能和氢气发生反应，说明d中含有醛基；d的分