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2012年高考新课标37题答案：（1）sp3;（2）OSSe;（3）34；3s23p63d10;（4）强；平面三角形；三角锥形;（5） 第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子;H2SeO3和H2SeO4可表示为（HO）2SeO和（HO）2SeO2。H2SeO3中的Se为4价，而H2SeO4中的Se为6价，正电性更高，导致SeOH中的O的电子更向Se偏移，越易电离出H+;（6）；思路分析考点解剖：本题综合考查物质结构与性质相关知识，包括杂化轨道、第一电离能、电子排布式、分子的立体构型、晶胞的计算等。解题思路：结合原子结构、分子结构的相关知识逐一解答。解答过程：解：（1）在S8分子中S原子成键电子对数为2，孤电子对数为2，即价层电子对数为4，因此S原子采用的杂化轨道方式为sp3。（2）同主族元素第一电离能随核电荷数的增大而减小，因此第一电离能：OSSe。（3）Se为34号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，因此M层电子排布式为3s23p63d10。（4）同主族元素随着核电荷数的递增，氢化物的酸性增强。SeO3分子中Se价层电子对数为3，成键电子对数为3，孤对电子数为0，因此SeO3为平面三角形分子。SO32-中S原子价层电子对数为4，而成键电子对数为3，因此立体结构为三角锥形。（5） 酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷，由于异种电荷相互吸引，因此较难再电离出H+。 H2SeO3的分子结构为，Se为4价，而H2SeO4的分子结构为，Se为6价，后者Se原子吸电子能力强，导致羟基上氢原子更容易电离。（6） 由ZnS晶胞结构可知一个晶胞中含有4个Zn2+和4个S2- ，则有：4M（ZnS）d3NA（d为晶胞边长）， 。 四个Zn2+在晶胞内的四个小立方体的中心，不在同一平面上，过b向上面作垂线，构成直角三角形，如下图所示，l1为，l2为，则斜边即ab的距离为规律总结：求算a位置S2- 离子与b位置Zn2+离子之间的距离时还可以采用以下解法：见下图，ac长度为 ，
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