江西省赣州市信丰中学高二化学上学期期末复习试卷（含解析）.doc

2013-2014学年江西省赣州市信 丰中学高二（上）期末化学复习试卷一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1（3分）（2013秋信丰县校级期末）下列热化学方程式中，正确的是（）a甲烷的燃烧热h=890.3kjmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（g）h=890.3kjmol1b一定条件下，将0.5moln2和1.5molh2置于密闭容器中充分反应生成nh3放热19.3kj，其热化学方程式为：n2（g）+3h2（g）=2nh3（g）h=38.6kjmol1c在101kpa时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2h2（g）+o2（g）=2h2o（1）h=571.6kjmol1dhcl和naoh反应的中和热h=57.3kjmol1，则h2so4和ca（oh2）反应的中和热h=2（57.3）kjmol12（3分）（2013秋信丰县校级期末）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）a已知h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3 kjmol1，则h2so4和ba（oh）2反应的反应热h=2（57.3）kjmol1b燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：ch3oh（g）+o2（g）co2（g）+2h2（g）h=192.9 kjmol1则ch3oh（g）的燃烧热为192.9 kjmol1ch2（g）的燃烧热是285.8 kjmol1，则2h2o（g）2h2（g）+o2（g）h=+571.6 kjmol1d葡萄糖的燃烧热是2800 kjmol1，则c6h12o6（s）+3o2（g）3co2（g）+3h2o（l）h=1400 kjmol13（3分）（2014春抚顺期末）下列各组热化学方程式中，化学反应的h前者大于后者的是（）c（s）+o2（g）co2（g）；h1 c（s）+o2（g）co（g）；h2s（s）+o2（g）so2（g）；h3 s（g）+o2（g）so2（g）；h4h2（g）+o2（g）h2o（l）；h5 2h2（g）+o2（g）2h2o（l）；h6caco3（s）cao（s）+co2（g）；h7 cao（s）+h2o（l）ca（oh）2（s）；h8abcd4（3分）（2013秋信丰县校级期末）肼（n2h4）是火箭发动机的一种燃料，反应时n2o4为氧化剂，生成n2和h2o（g），已知：n2（g）+2o2（g）n2o4（g），h=+8.7kj/mol；n2h4（g）+o2（g）n2（g）+2h2o（g），h=534.0kj/mol；下列表示肼跟n2o4反应的热化学反应方程式，正确的是（）a2n2h4（g）+n2o4（g）3n2（g）+4h2o（g）；h=542.7 kj/molb2n2h4（g）+n2o4（g）3n2（g）+4h2o（g）；h=1059.3 kj/molcn2h4（g）+n2o4（g）n2（g）+2h2o（g）；h=1076.7 kj/mold2n2h4（g）+n2o4（g）3n2（g）+4h2o（g）；h=1076.7 kj/mol5（3分）（2013秋信丰县校级期末）已知：ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）；h=q1kjmol1，2h2（g）+o2（g）2h2o（g）；=q2 kjmol1，2h2（g）+o2（g）2h2o（l）；h2=q3 kjmol1常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2l（标准状况下），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（）a0.4q1+0.05q3b0.4q1+0.05q2c0.4q1+0.1q3d0.4q1+0.2q26（3分）（2013秋信丰县校级期末）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）a已知2h2 （g）+o2（g）2h2o（g）h=483.6kj/mol，则氢气的燃烧热为241.8kj/molb含20.0gnaoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kj的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：naoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）h=57.4kj/molc已知c（石墨，s）c（金刚石，s）h0，则金刚石比石墨稳定d已知c （s）+o2（g）co2（g）h1；c（s）+1/2 o2（g）co（g）h2，则h1h27（3分）（2013春聊城期末）已知25、101kpa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.51kj/mol，金刚石的燃烧热为395.41kj/mol下列说法或表达正确的是（）a金刚石比石墨稳定bc（s、石墨）=c（s、金刚石）h=+1.9 kj/molch1h2d如果使用催化剂，h1和h2都变小8（3分）（2013秋信丰县校级期末）下列各表述与示意图一致的是（）a图表示n2o4（g）2no2（g）h0，n2o4转化率随温度、时间的变化b图中曲线表示反应2so2（g）+o2（g）2so3（g）h0，正、逆反应的平衡常数k随温度的变化c图表示10 ml0.01 mol/lkmno4酸性溶液与过量0.1mol/lh2c2o4溶液混合时，n（mn2+）随时间的变化d图中a、b曲线分别表示反应ch2=ch2（g）+h2（g）ch3ch3（g）h0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化二、解答题（共1小题，满分8分）9（8分）（2013秋信丰县校级期末）（1）肼（n2h4）是发射航天飞船常用的高能燃料将nh3和naclo按一定物质的量比混合反应，生成肼、nacl和水，该反应的化学方程式是（2）在火箭推进器中装有强还原剂肼（n2h4）和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量气体，并放出大量热已知：h2o（l） h2o（g）h=+44kj/mol12.8g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kj的热量请写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式则16g 液态肼与足量过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是三、选择题（共13小题，每小题3分，满分39分）10（3分）（2013秋信丰县校级期末）一定温度下，下列叙述是可逆反应a（g）+3b（g）2c（g）在定容密闭容器中达到平衡的标志的是（）c的生成速率与c的分解速率相等；单位时间内a mol a生成，同时生成3a mol b；a、b、c的浓度不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的平均摩尔质量不再变化；用a、b、c的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；a、b、c的分子数目比为1：3：2；混合气体的密度不再变化abcd11（3分）（2013秋信丰县校级期末）向恒温、恒容（2l）的密闭容器中充入2molx和一定量的y，发生反应：2x（g）+y（g）2z（g）h=197.74kjmol1，4min后达到平衡，这时c（x）=0.2moll1，且x与y的转化率相等下列说法错误的是（）a达到平衡时，再充入1molx，该反应的h保持不变b用y表示4min内的反应速率为0.1mol/（lmin）c4min后，若升高温度，平衡将向逆反应方向移动，平衡常数k增大d再向容器中充入1molz，达到新平衡，v（x）：v（y）=2：112（3分）（2013南昌校级四模）已知n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.3kjmol1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1moln2和3molh2，达到平衡状态i；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9moln2、2.7molh2和0.2molnh3，达到平衡状态ii，则下列说法正确的是（）a两个平衡状态的平衡常数的关系：kikiibh2的百分含量相同cn2的转化率：平衡i平衡iid反应放出的热量：qi=qii92.3 kj13（3分）（2013春聊城期末）温度压强一定，在催化剂铁触媒作用下，向一密闭容器充入n2、h2和nh3若起始时n（n2）=x mol、n（h2）=y mol、n（nh3）=z mol （x、y、z均不为0 ），平衡时n（n2）=0.1mol、n（h2）=0.3mol、n（nh3）=0.08mol下列有关判断不合理的是（）an2、h2的转化率不相等b平衡时，h2与nh3的生成速率之比为3：2cx：y=1：3dx的取值范围为0x0.1414（3分）（2013秋信丰县校级期末）下列说法正确的是（）ah0、s0的反应在温度低时不能自发进行bnh4hco3（s）nh3（g）+h2o（g）+co2（g）h=+185.57 kj/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向c因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据d在其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子百分数15（3分）（2013秋信丰县校级期末）可逆反应aa（s）+2b（g）2c（g）+d（g），其中a为正整数反应过程中，当其它条件不变时，c的百分含量（c%）与温度（t）和压强（p）的关系如图，下列叙述正确的是（）a达到平衡后，加入催化剂，则c%增大b达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动ca可以为任意正整数d达平衡后，增加a的量，有利于平衡向右移动16（3分）（2013秋信丰县校级期末）在容积固定的容器中发生反应x（g）+y（g）z（g）（未配平）温度为t0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a 所示其他条件相同，温度分别为t1、t2时发生反应，z的浓度随时间变化的关系如图b 所示下列叙述正确的是（）a该反应正反应的反应热h0b增大压强，平衡向正反应方向移动c图a中反应达到平衡时，y的转化率为62.5%d发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v（x）=v（y）=2v（z）17（3分）（2013秋桃城区校级期末）在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol a和1 mol b，发生反应：2a（g）+b（g）3c（g）+d（g），达到平衡时c的浓度为a mol/l若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，c的浓度仍为a mol/l的是（）a4mol a+2mol bb2mol a+1mol b+3mol c+1mol dc3mol c+1mol d+1mol bd3mol c+1mol d18（3分）（2014扶沟县校级模拟）在一定温度下，将气体x和气体y各0.16mol充入10l恒容密闭容器中，发生反应x（g）+y（g）2z（g）h0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）t/min2479n（y）/mol0.120.110.100.10a反应前2min的平均速率v（z）=2.0103mol/（lmin）b其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）v（正）c该温度下此反应的平衡常数k=144d其他条件不变，再充入0.2mol z，平衡时x的体积分数增大19（3分）（2013秋信丰县校级期末）下列各组na2s2o3溶液跟稀h2so4反应的实验中，溶液中最先变浑浊的是（）选项反应温度反 应 物h2ona2s2o3h2so4t（）v（ml）c（moll1）v（ml）c（moll1）v（ml）a1050.1100.110b1050.150.130c3050.150.110d3050.250.235aabbccdd20（3分）（2013秋信丰县校级期末）某密闭容器中充入等物质的量的a和b，一定温度下发生反应a（g）+xb（g）2c（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如右图所示：下列说法中正确的是（）a30 min40 min间该反应使用了催化剂b反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应c30 min时降低温度，40 min时升高温度d8 min前a的平均反应速率为0.08 moll1min121（3分）（2013秋信丰县校级期末）对于可逆反应：ma（g）+nb（g）xc（g）h=？，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物a的转化率如下图所示，下列判断正确的是（）ah0，m+nxbh0，m+nxch0，m+nxdh0，m+nx22（3分）（2013秋信丰县校级期末）在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.4kj/mol，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1moln2、3molh22molnh34molnh3nh3的浓度（mol/l）c1c2c3反应的能量变化放出a kj吸收b kj吸收c kj体系压强p1p2p3反应物转化率123下列说法正确的是（）a2 c1c3ba+b=92.4c2p1p3d1+3=1四、解答题（共4小题，满分46分）23（14分）（2013秋信丰县校级期末）现有反应：ma（g）+b（g）2c（g），达到平衡后，当升高温度时，a的转化率变小；当减小压强时，混合体系中c的质量分数不变，则：（1）该反应的h0（填“”或“”），且m1（填“”“=”“”）（2）若加入b（假设容器的体积不变），则a的转化率，b的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）（3）若b是有色物质，a、c均无色，则加入c（假设容器的体积不变）时混合物颜色，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色（填“变深”“变浅”或“不变”）（4）一定温度下，向1l密闭容器中加入1mol c（g）使其分解，气体a的物质的量随时间的变化如图所示则02分钟内的平均反应速率（c）=24（10分）（2013秋信丰县校级期末）在一个2l的密闭容器中，发生反应2so3（g）2so2（g）+o2（g）h0，其中so3的变化如图所示：（1）写出该反应的平衡常数表达式（2）用o2表示08min内该反应的平均速率v=（3）升高温度，该反应的反应速率将（填“增大”或“减小”）；k值将（填“增大”或“减小”）（4）能说明该反应已达到平衡状态的是av（so3）=2v（o2） b容器内压强保持不变cv（so2）逆=2v（o2）正 d容器内密度保持不变（5）在第12min时，容器压缩到1l，则so3的变化曲线为aa bb cc dd25（14分）（2013秋信丰县校级期末）某化学反应2a（g）b（g）+d（g）在四种不同条件下进行，b、d起始浓度为0反应物a的浓度（mol/l）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在20至30分钟时间内用a表示表示该反应的平均速率为（2）在实验2，a的初始浓度c2=mol/l，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3v1（填“”、“=”或“”），且c31.0mol/l（填“”、“=”或“”）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）理由是26（8分）（2013陕西学业考试）将等物质的量的a、b混合于2l的密闭容器中发生反应3a（g）+b（g）xc（g）+2d（g），经5min后，测得d的浓度为0.5moll1，c（a）：c（b）=3：5，c的平均反应速率是0.1mol/（lmin）则：（1）此时，a的物质的量浓度为；（2）反应开始前容器中a、b的物质的量为；（3）b的平均反应速率为；（4）x的值为五、选择题（共26小题，每小题3分，满分78分）27（3分）（2013秋安丘市校级期末）为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是（）a配制0.10 mol/l ch3cooh溶液，测溶液的ph，若ph大于1，则可证明醋酸为弱电解质b用ph计分别测0.01 mol/l和0.10 mol/l的醋酸溶液的ph，若两者的ph相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质c对盐酸和醋酸溶液进行导电性实验，若与ch3cooh溶液相串联的灯泡较暗，证明醋酸为弱电解质d配制0.10 mol/l ch3coona溶液，测其ph，若常温下ph大于7，则可证明醋酸是弱电解质28（3分）（2013秋桃城区校级期末）能说明醋酸是弱电解质的事实是（）a醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红b醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳cc（h+）相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大d物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的naoh29（3分）（2013秋桃城区校级期末）在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列叙述正确的是（）a开始反应时，二者的速率相等b盐酸放出的h2多c二者放出的h2一样多d醋酸消耗的zn的质量多30（3分）（2013秋桃城区校级期末）在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是（）abcd31（3分）（2013秋安丘市校级期末）25时，在pbi2饱和溶液中，存在着平衡pbi2（s）pb2+（aq）+2i（aq），若再加入少量pbi2固体，下列说法不正确的是（）a溶液中pb2+和i浓度都增大b溶度积常数ksp不变c沉淀溶解平衡不移动d溶液中pb2+和i浓度不变32（3分）（2009福建）在一定条件下，na2co3溶液存在水解平衡：co32+h2ohco3+oh下列说法正确的是（）a稀释溶液，水解平衡常数增大b通入co2，平衡朝正反应方向移动c升高温度，减小d加入naoh固体，溶液ph减小33（3分）（2014春常熟市校级期末）某一元有机酸ha的溶液中，若未电离的ha分子个数与溶液中的离子个数比为a：b，则ha的电离度（即转化率）是（）a100%b100%c100%d100%34（3分）（2012湖北校级模拟）下列液体均处于25，有关叙述正确的是（）a某物质的溶液ph7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐bagcl在相同物质的量浓度的cacl2和nacl溶液中的溶解度相同cph=5.6的ch3cooh与ch3coona混合溶液中，c（na+）c（ch3coo）dph=4.5的番茄汁中c（h+）是ph=6.5的牛奶中c（h+）的100倍35（3分）（2013秋信丰县校级期末）下列关于电解质溶液的判断正确是（）a60时，nacl溶液的ph7，则溶液呈酸性b将ph=4的ch3cooh溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小c常温下，ch3cooh分子可能存在于ph7的碱性溶液中d相同温度下，1moll1氨水与0.5moll1氨水中c（oh）之比是2：136（3分）（2013秋信丰县校级期末）下列各组溶液混合后，溶液一定呈中性的是（）a等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合b室温下ph之和为14的氨水与硝酸等体积混合c室温下ph之和为14的ba（oh）2溶液与nahso4溶液等体积混合d等体积、等物质的量浓度的ca（oh）2溶液与na2co3溶液混合37（3分）（2013太原模拟）在溶液中有浓度均为0.01moll1的fe3+、cr3+、zn2+、mg2+等离子，已知：kspfe（oh）3=2.61039； kspcr（oh）3=7.01031；kspzn（oh）2=1.01017； kspmg（oh）2=1.81011；当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的ph最小（）afe3+bzn2+ccr3+dmg2+38（3分）（2013秋信丰县校级期末）常温时将ph=3的ch3cooh溶液与ph=13的naoh溶液等体积混合后（若混合后两者的体积可以相加），恰好完全反应，则下列有关所得混合液说法正确的是（）a所得混合液中c （na+）c （ch3coo）c （h+）c （oh）b混合后溶液ph=7c混合后溶液中存在c （ch3cooh ）+c （ch3coo）=c （na+）+c （h+）d所得混合液中存在c （ch3cooh ）+c （ch3coo）=0.05mol/l39（3分）（2013秋信丰县校级期末）溶液中由水电离产生的c（oh）=11012mol/l，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（）afe2+ na+ no3 clbk+na+ clalo2ck+ ba2+ cl no3dk+ nh4+so42 co3240（3分）（2013秋信丰县校级期末）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）aph=11的溶液中：co32、mg2+、alo2、no3b加入al能放出h2的溶液中：cl、hco3、so42、nh4+c由水电离出的c（oh）=11013 moll1的溶液中：na+、ba2+、cl、brd有较多fe3+的溶液中：na+、nh4+、scn、hco341（3分）（2013秋桃城区校级期末）100时，向ph=6的蒸馏水中加入nahso4晶体，保持温度不变，测得溶液的ph为2，下列叙述不正确的是（）a此时水的离子积kw=11012b水电离出的c（h+）=11012mol/lc水的电离程度随温度升高而增大dc（na+）=c（so42）42（3分）（2013秋信丰县校级期末）下列有关平衡常数（k、ka、kw、ksp）的说法中错误的是（）a若各平衡常数（k、ka、kw、ksp）的值发生变化，则平衡一定发生移动b若温度升高，则各平衡常数一定增大c平衡常数的大小能说明反应（或电离、溶解）进行的程度d某一可逆反应的平衡常数越大，表明反应（或电离、溶解）进行的程度越大43（3分）（2013秋信丰县校级期末）25时，在一定体积ph=12的ba（oh）2溶液中，逐滴滴加一定物质的量浓度的nahso4溶液，当溶液中的ba2+恰好完全沉淀时，溶液ph=11若反应后的溶液体积等于ba（oh）2溶液与nahso4溶液的体积之和，则ba（oh）2溶液与nahso4溶液的体积比是（）a1：9b1：1c1：2d1：444（3分）（2013秋信丰县校级期末）常温下，取物质的量浓度相等的naoh和hcl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液ph=12，设混合溶液体积变化忽略不计，则原溶液的浓度为（）a0.01mol/lb0.05mol/lc0.017mol/ld0.50mol/l45（3分）（2013秋信丰县校级期末）在温度相同、浓度相同的条件下，下列六种物质的水溶液的ph由小到大的排列顺序如图所示图中、可能是（）anh4no3、（nh4）2so4、ch3coonab（nh4）2so4、nh4cl、c6h5onac（nh4）2so4、nh4no3、na2co3d（nh4）2so4、nh4no3、ch3coona46（3分）（2011中山模拟）下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（）aph相等的naoh、ch3coona和nahco3三种溶液，则有c（naoh）c（nahco3）c（ch3coona）b已知25c时ksp（agcl）=1.81010，则在0.1moll1alcl3溶液中，ag+的物质的量浓度最大可达到6.01010moll1c25时，0.1moll1na2co3溶液中水电离出来的oh浓度大于0.1moll1naoh溶液中水电离出来的oh浓度d室温下，0.1moll1naha溶液的ph=4，则有c（ha）c（h+）c（h2a）c（a2）47（3分）（2011宝山区一模）今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）ph111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸a、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的ph均减小b分别加水稀释10倍，四种溶液的ph c、两溶液等体积混合，所得溶液中c（cl）c（nh4+）c（oh）c（h+）dval与vbl溶液混合后，若混合后溶液ph=4，则va：vb=11：948（3分）（2013秋秦安县期末）0.1moll1的k2s溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是（）ac（k+）+c（h+）=c（s2）+c（hs）+c（oh）bc（k+）+c（s2）=0.3moll1cc（k+）=c（s2）+c（hs）+c（h2s）dc（oh）=c（h+）+c（hs）+2c（h2s）49（3分）（2015天津校级模拟）下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）a10ml0.1mol/l氨水与10ml0.1mol/l盐酸混合，c（cl）c（nh4+）c（oh）c（h+）b10ml0.1mol/lnh4 cl溶液与5ml0.2mol/lnaoh溶液混合，c（na+）=c（cl）c（oh）c（h+）c10ml0.1mol/lch3cooh溶液与5ml0.2mol/lnaoh溶液混合，c（na+）=c（ch3coo）c（oh）c（h+）d10ml0.5mol/lch3coona溶液与6ml1mol/l盐酸混合，c（cl）c（na+）c（oh）c（h+）50（3分）（2013芜湖模拟）常温常压下，将amolco2气体通入1l1mol/l的naoh溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是（）a当a=0.5时，所得溶液中存在：c（na+）c（co32）c（oh）c（hco3）c（h+）b当0.5a1时，所得溶液中存在：c（na+）c（co32）+c （hco3）+c （h2co3）c当a=1时，所得溶液中存在：c（co32）+c（oh）=c （h+）+c （h2co3）d当a=1时，所得溶液中存在：c（na+）c （co32）c（hco3）c（oh）c（h+）51（3分）（2013秋信丰县校级期末）ha为酸性略强于醋酸的一元弱酸在0.1moll1 naa溶液中，离子浓度关系正确的是（）ac（na+）c（a）c（h+）c（oh）bc（na+）c（oh）c（a）c（h+）cc（na+）+c（oh）=c（a）+c（h+）dc（na+）+c（h+）=c（oh）+c（a）52（3分）（2012安徽）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃已知25时：hf（aq）+oh（aq）f（aq）+h2o（l）h=67.7kjmol1h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3kjmol1在20ml 0.1moll1氢氟酸中加入v ml 0.1moll1 naoh溶液下列有关说法正确的是（）a氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：hf（aq）f（aq）+h+（aq）h=+10.4 kjmol1b当v=20时，溶液中：c（oh）=c（hf）+c（h+）c当v=20时，溶液中：c（f）c（na+）=0.1 moll1d当v0时，溶液中一定存在：c（na+）c（f）c（oh）c（h+）六、解答题（共8小题，满分78分）53（6分）（2013秋信丰县校级期末）现有浓度均为0.1mol/l的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：（1）、四种溶液中由水电离出的h+浓度由大到小的顺序是（填序号）（2）、四种溶液中nh4+浓度由大到小的顺序是（填序号）（3）将和等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是ac（na+）=c（cl）c（oh）c（nh4+）bc（na+）=0.1mol/lcc（na+）+c（nh4+）=c（cl）+c（oh）dc（h+）c（oh）54（8分）（2013秋信丰县校级期末）有a、b、c、d四种无色溶液，它们分别是一定浓度的alcl3溶液、盐酸、氨水、na2so4溶液中的一种已知a、b溶液中水的电离程度相同，a、c溶液的ph相同请回答下列问题：（1）a是，b是，c是，d是（2）写出足量b溶液与少量c溶液混合后发生反应的离子方程式：（3）a、b溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：55（12分）（2013秋信丰县校级期末）铵盐是一类重要的化合物，应用广泛，如nh4al（so4）2可用作净水剂、食品添加剂等；nh4hso4用于定量分析、医药和电子工业中请回答下列问题：（1）nh4al（so4）2可作净水剂，其理由是（用必要的化学用语和相关文字说明）（2）如图1是0.1moll1的几种电解质溶液的ph随温度变化的曲线其中符合nh4al（so4）2的曲线是（填写序号），导致ph随温度变化的原因是；25时，0.1moll1 nh4al（so4）2中2c（so42）c（nh4+）3c（al3+）=（近似值）（3）室温时，向100ml0.1moll1 nh4hso4溶液中滴加0.1moll1 naoh溶液，得到溶液ph与naoh溶液体积的关系曲线如图2所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是56（8分）（2013秋信丰县校级期末）（1）25时，某nacl溶液中c（cl）=1104 mol/l，则该溶液中c（na+ ）：c（oh）=（2）25时，将0.1mol/l naoh溶液与0.06mol/l的h2so4溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的ph=（3）某温度（t）时，测得0.01moll1 的naoh溶液的ph=11，则该温度下水的kw=在该温度下测得某溶液ph=3，则该溶液中c（h+ ）：c（oh ）=该温度下将ph=2的盐酸和ph=11的氢氧化钠溶液等体积混合，ph=（4）纯水中c（h+ ）=5.0107 mol/l，则此时纯水中的c（oh）=；若温度不变，滴入稀硫酸使c（h+）=5.0103mol/l，则c（oh）=；在该温度时，往水中滴入naoh溶液，溶液中的c（oh）=5.0102 mol/l，则溶液中c（h+ ）=57（12分）（2013秋安丘市校级期末）有下列物质cu 液态so2 ch3cooh nahco3 ba（oh）2溶液 熔融nacl 稀氨水 baso4 h2o（1）属于强电解质的是（填序号）属于弱电解质的是（填序号）（2）常温下，0.1moll1 nahco3溶液的ph大于8，则溶液中na+、hco3、co32、oh四种微粒的浓度由大到小的顺序为：nahco3水解的离子方程式（3）ba（oh）2是一种强电解质，现有25、ph=13的ba（oh）2溶液该ba（oh）2溶液的物质的量浓度为与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液ph=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的ph=58（8分）（2013秋安丘市校级期末）某学习小组欲探究caso4沉淀转化为caco3沉淀，从而将其除去的可能性，查得如下资料：（以下数据和实验均指在25下测定）难溶电解质caco3caso4ksp（mol2l2）31099106实验步骤如下：往100ml 0.1moll1的cacl2溶液中加入100ml 0.1moll1的na2so4溶液，立即有白色沉淀生成向上述悬浊液中加入固体na2co3 3g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液向沉淀中加入足量的盐酸（1）步骤所得悬浊液中ca2+=moll1（2）写出第步发生反应的离子方程式：（3）设计第步的目的是（4）第步操作发生的现象为：59（14分）（2013秋信丰县校级期末）酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究（1）用图甲装置进行强酸（50ml 0.5mol/l的hcl）和强碱（50ml 0.55mol/l的naoh）反应的中和热测定从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是大小烧杯之间填满纸屑的作用是若用醋酸代替上述盐酸实验，实验测得的中和热的数值（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（2）用实验室准确配制的0.100mol/l的naoh溶液测定某未知浓度的稀盐酸其具体实验步骤如下：应选择滴定管（填写图乙中对应字母），用少量标准naoh溶液润洗23次水洗后的该滴定管，再加入标准的0.100mol/l的naoh溶液并记录液面刻度读数；用酸式滴定管精确的放出25.00ml待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中再加入2滴酚酞试液；滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，即达到滴定终点；记录液面刻度读数根据滴定管的两次读数得出消耗标准naoh溶液的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：实验次数起始滴定管读数终点滴定管读数10.00ml24.02ml20.50ml24.46ml32.50ml25.02ml测得未知稀盐酸的物质的量浓度为（保留小数点后3位）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是（填写字母序号）a滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确b盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗c滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液d未用标准液润洗碱式滴定管e滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥60（10分）（2011南关区校级二模）a、b、c、d、e五种溶液分别是naoh、nh3h2o、ch3cooh、hcl、nh4hso4中一种常温下进行下列实验：将1l ph=3的a溶液分别与0.001moll1x lb溶液、0.001moll1y l d溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：yx；浓度均为0.1moll1a和e溶液，ph：ae；浓度均为0.1moll1c与d溶液等体积混合，溶液呈酸性回答下列问题：（1）d是溶液（2）用水稀释0.1moll1b时，溶液中随着水量的增加而减小的是（填写序号）； ；c（h+）和c（oh）的乘积 oh的物质的量（3）将等体积、等物质的量浓度b和c混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液ph随温度变化如图中的曲线（填写序号）（4）oh浓度相同的等体积的两份溶液a和e，分别和锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（填写序号）反应所需要的时间ea开始反应时的速率ae参加反应的锌的物质的量a=e反应过程的平均速率 eaa溶液里有锌剩余e溶液里有锌剩余（5）室温下，向0.01moll1c溶液中滴加0.01moll1d溶液至中性得到的溶液中所有离子的物质的量浓度大小关系为2013-2014学年江西省赣州市信丰中学高二（上）期末化学复习试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1（3分）（2013秋信丰县校级期末）下列热化学方程式中，正确的是（）a甲烷的燃烧热h=890.3kjmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（g）h=890.3kjmol1b一定条件下，将0.5moln2和1.5molh2置于密闭容器中充分反应生成nh3放热19.3kj，其热化学方程式为：n2（g）+3h2（g）=2nh3（g）h=38.6kjmol1c在101kpa时，2gh2完全燃烧生成液态水