江西省宜市奉新一中高三化学上学期第四次月考试题.doc

江西省宜春市奉新一中2013届高三化学上学期第四次月考试题2类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是a. o2与cu反应加热生成cuo，则s与cu反应加热生成cusb根据化合价fe3o4可表示为feofe2o3 ，则fe3i8也可表示为fei32fei2ccac2能水解：cac2+2h2oca(oh)2 + c2h2 ，则al4c3也能水解：al4c3 + 12h2o4al(oh)3+ 3ch4dso2通入bacl2溶液中不产生沉淀，则so2通入ba(no3)2溶液中也不产生沉淀3.某课外研究性化学兴趣小组查阅资料：硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同，气体成分可能含、和中的一种、两种或三种。下列叙述中错误的a. 所得气体成分只有一种，则气体为 b. 所得气体成分有两种，则气体为、c. 所得气体成分有三种，则气体为、和d. 若发现气体成分中有，则该气体中一定含有4下列反应的离子方程式错误的是anh4hco3溶液与足量的naoh溶液混合加热：nh4+hco3 2ohnh3co32 2h2obna2so3溶液使酸性kmno4溶液褪色：5so32-6h+2mno45so42-2mn2+3h2o c在含有等物质的量的fe(no3)2和ki组成的混合溶液中滴入稀盐酸： 3fe2+4h+no3 3 fe3+no2h2od等物质的量浓度、等体积的ca(hco3)2溶液与氢氧化钠溶液相混合：ca2+hco3-oh-caco3h2o5、下列实验方法合理的是 a. 为准确测定盐酸与溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量一定要相等。 b. 配制的盐酸500ml，应选用的仪器有：胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、500ml容量瓶。c. 在酸、碱中和滴终点时不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量溶液进行调整。 d. 将食用盐溶于水，然后滴入淀粉溶液，来检验食盐是否是加碘食盐。6用na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是18gd2o含有的电子数为10na 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 标准状况下，11.2l以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为na 在标准状况下，22.4lso3的物质的量为1mol 4时5.4ml的水所含的原子总数为0.9na 0.1moloh含0.1na个电子1mol na2o2与水完全反应时转移电子数为2na a b c d7下列叙述正确的是a结合质子（h+）能力：ohch3cooclb除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数cf、cl、br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8dx、y均为短周期元素，其简单离子mxa+与nyb的电子层结构相同，则ma=nb。8. 向一定量的naoh溶液中逐滴加入溶液,生成 al沉淀的量随加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 a. a点对应的溶液中:、 b. b点对应的溶液中:、 c. c点对应的溶液中:、 d. d点对应的溶液中:、9t时，a气体与b气体反应生成c气体。反应过程中a、b、c物质的量变化如图（）所示；若保持其他条件不变，温度分别为t1和t2时，b的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是a在（t1+1）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动b在（t1+1）min时，保持容器压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动c不再增减物质，只改变压强或温度时，a的体积分数v(a)%变化范围为25%v(a)%”、“”或“”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中so42-完全沉淀，则反应后溶液的ph 7（3）将等体积的na2so4溶液和bacl2溶液混合，若na2so4溶液的浓度为0.02mol/l，则生成baso4沉淀所需bacl2溶液的最小浓度为 。已知ksp(baso4)1.110-10。化学式电离常数hcloka310-8h2co3ka14.310-7ka25.610-11（4）分析下表提供的数据：84消毒液（有效成分为naclo）久置于空气中会失效，写出发生反应的离子方程式： 判断在等浓度的naclo、nahco3混合溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序： 18（10分）仔细阅读下图，已知b、d、e、f、g是氧化物，其中d是形成酸雨的主要污染物，f、k是氢化物，且f在常温下为液态；c、h是日常生活中最为常见的金属单质，j是气态非金属单质，o是白色沉淀，且b、h、l、m、n、o中含有同种元素(图中部分反应物或产物已略去)。请按要求回答：ks*5*u(1)反应既是分解反应，又是氧化还原反应，产物b、d、e、f的物质的量之比1：1：1：14。a强热分解的化学反应方程式为_(2)写出反应在工业生产上的一种用途：_。(3)反应的离子方程式为_；反应的化学方程式 _ ；(4)常以c或h制成容器盛装和运输i的浓溶液，其原理是_19（7分）某化学实验小组将适量浓硝酸分多次滴加入到足量铜粉、足量稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过过滤、蒸发、结晶来制得硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)。(1)写出圆底烧瓶中开始阶段发生反应的化学方程式： , (2)把浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中的目的是_ 。(3)图2是图1的改进装置，其优点有_、_。20（12分）某兴趣小组的学生根据活泼金属mg与co2发生反应，推测活泼金属钠也能与co2发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。已知：常温下，co能使一些化合物中的金属离子还原例如：pdcl2 + co + h2opd+ co2 +2hcl 。反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微 量co的存在。请回答下列问题：(1)通常实验室制取co2气体的离子方程式是_，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图a处应选用的装置是_(填写 “”、“”或“”)。若要制取干燥、纯净的co2气体，装置b、c中各盛放的试剂分别为_ 、_。(2) 装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是_待装置_(填写字母)中出现_现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是 (3) 假设co2气体为足量，在实验过程中分别产生以下、两种不同情况，请分析并回答问题：若装置f中溶液无明显变化，装置d中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是_。若装置f中有黑色沉淀生成，装置d中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式(需注明正确的反应条件)是_。(4)请用文字简要说明你判断中d装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐 理由：_。ks*5*u学校 _班级 姓名 考号 奉新一中2013届高三上学期第四次月考化学答题卡一、选择题（316=48分）12345678910111213141516二、非选择题（52分）17（15分）（1） 、 （2） 、 （各1分） （3） （4） (3分)18（10分）(1) (2) (3) ， (4) 19（7分）(1) (2) (3) ， 20（12分）(1) ； ； ； (2) ； ； ； (3) (4) ； 21. （8分）二氧化氯（clo2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。比cl2更好。 在clo2的制备方法中，有下列两种制备方法： 方法一：2naclo34hcl=2clo2cl22nacl2h2o 方法二：2naclo3h2o2h2so4=2clo2na2so4o22h2o 用方法二制备的clo2更适合用于饮用水消毒，其主要原因是 。 用clo2处理过的饮用水（ph 5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离（clo2-）。 饮用水中的clo2、clo2-含量可用连续碘量法进行测定。clo2被i-还原为clo2-、cl-的转化率与溶液ph的关系如下图所示。当ph2 .0时，clo2-也能被i完全还原为cl-。反应生成的i2用标准na2s2o3溶液滴定； 2na2s2o3+ i2= na2s4o6 + 2nai请写出ph2 .0时clo2与i反应的离子方程式 请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取v ml水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的ph为7.08.0。步骤3：加入足量的ki晶体。步骤4： 加入少量淀粉溶液，用c moll1na2s2o3溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液v1ml。步骤5： 。步骤6：再用c moll-1na2s2o3溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液v2 ml。根据上述分析数据，测得该饮用水中clo2-的浓度为 moll1（用含字母的代数式表示）。 ； ； 。 19（7分）(1)3cu+2hno3+3h2so4=3cuso4+2no+4h2o(2分) 2no+o2=2no2(1分)(2)确保所有的硝酸都作氧化剂，在溶液中将铜氧化，以生成硫酸铜(其他正确的答案参照给分，2分)(3)防止倒吸，使氮氧化合物都被吸收掉(各1分，共2分)20（12分）(1)caco3 + 2h+ ca2+ + h2o + co2； 饱和nahco3溶液； 浓h2so4(2)打开装置中导气管活塞； e； 澄清的石灰水变浑浊；