河北省定兴中学高二化学上学期9月月考试题.doc

河北定兴中学2014-2015学年第一学期9月考试高二化学试题（考试时间：90分钟；分值：100分）相对原子质量：h-1 c-12 o-16 na-23 cu-64i卷（客观题，共60分）一、单项选择题（20小题，每小题3分，共60分）1 2014年苹果ipad5在中国内地正式上市，化学电池的发展史也是人类生活的进步史。下列有关电池的叙述正确的是( )a锌锰干电池中，锌电极是负极b苹果ipad5用的锂离子电池属于一次电池c氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原d太阳能电池的主要材料为二氧化硅【答案】a【解析】a锌锰干电池中，锌电极是负极，正确；b苹果ipad5用的锂离子电池属于二次电池，错误；c氢氧燃料电池工作时氢气在正极被还原，错误；d太阳能电池的主要材料为晶体硅，错误；选a。2伴随下列变化而发生的能量变化中，属于反应热的是( )a形成1 mol hcl键放出的能量b石墨转化成金刚石吸收的能量cna变成na吸收的能量d水蒸气变成液态水放出的能量【答案】b【解析】反应热是化学反应的能量变化，选b。3已知：h2(g)f2(g)=2hf(g)；h270 kj/mol，下列说法正确的是( )a氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应b1 mol h2与1 mol f2反应生成2 mol液态hf放出的热量小于270 kjc在相同条件下，1 mol h2与1 mol f2的能量总和大于2 mol hf气体的能量d该反应中的能量变化可用如图来表示 【答案】c【解析】a.根据h2(g)f2(g)=2hf(g)；h270 kj/mol，该反应为放热反应，其逆反应为吸热反应，错误；b.由气态hf转化成液态hf要放出热量，所以1 mol h2与1 mol f2反应生成2 mol液态hf放出的热量大于270 kj，错误；c正确；d.该反应为放热反应，生成物的能量低于反应物的能量，错误；选c。4如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是( ) a电极上发生还原反应，作原电池的负极b电极的电极反应式为：cu22e=cuc该原电池的总反应为：2fe3cu=cu22fe2d盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子【答案】c【解析】a电极上发生还原反应，作原电池的正极，错误；b电极的电极反应式为：cu 2e=cu2 错误；c该原电池的总反应为：2fe3cu=cu22fe2，正确；d盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递阴阳离子，错误；选c。5.用石墨电极电解cucl2溶液(见图)。下列分析正确的是( ) aa端是直流电源的负极b通电使cucl2发生电离c阳极上发生的反应：cu22e=cud通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体【答案】a【解析】a.铜离子移向的电极是阴极，与电源的负极相连，正确；b通电使cucl2发生电解；错误；c阳极上发生的反应：2cl-2e=cl2,错误；d通电一段时间后，在阳极附近观察到黄绿色气体，错误；选a。6下列关于化学反应限度的说法中正确的是( )a一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度b当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0c平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变d化学反应的限度不可以通过改变条件而改变【答案】a【解析】a一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度，正确；b当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等但不等于0，错误；c平衡状态是一种动态平衡，错误；d化学反应的限度可以通过改变条件而改变，错误；选a。7.反应4a(g)3b(g)=2c(g)2d(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(a)0.45 mol/(ls) v(b)0.6 mol/(ls)v(c)0.4 mol/(ls) v(d)0.45 mol/(ls)下列有关反应速率的比较中正确的是( )a b d【答案】a【解析】将不同物质表示的速率换算成用同一物质表示的速率，再比较速率之间数值的大小，v(a)0.45 mol/(ls) v(b)0.6 mol/(ls)换算成v(a)0.8 mol/(ls)v(c)0.4 mol/(ls) 换算成v(a)0.8 mol/(ls) v(d)0.45 mol/(ls) 换算成v(a)0.9 mol/(ls)，化学反应速率由快到慢的排序为，选a。8熵变、焓变可作为反应过程进行方向的判据，下列反应一定有自发倾向的是( )ah0 bh0 s0ch0 s0 s0【答案】a【解析】根据htsh3 bh1h3ch1+h3=h2 dh1+h2=h3【答案】b【解析】可以先将1mol的cuso45h2o(s)加热分解为cuso4 (s)+5h2o(1)吸收热量h3，再cuso4 (s)溶于水放出热量是h2，与将1mol的cuso45h2o(s)吸收的热量h1相等。根据盖斯定律可得h3h2=h1。所以h1k=2则此时v正v逆,错误；d、80 达到平衡时，测得n(co)0.3 mol，则ni(co)4/14=2，ni(co)4的平衡浓度为2 moll1,正确，选d。 ii卷（主观题，共40分）二、填空题（4小题，共34分）21（6分）书写下列热化学方程式。(1)甲烷的燃烧热为h890.3 kj/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为_。(2)500 、30 mpa下，将0.5 mol n2和1.5 mol h2置于密闭容器中，生成0.5 mol nh3放热19.3 kj，其热化学方程式为_。(3)含20.0 g的稀naoh溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kj的热量。_。【答案】21、(1)ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890.3 kj/mol(2)n2(g)3h2(g)催化剂500、30mpa2nh3(g)h77.2 kj/mol(3)naoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h57.4 kj/mol【解析】根据热化学方程式的书写原则，注意（1）标明物质的聚集状态，（2）焓变的单位为kj/mol,放热反应为负值，吸热反应为正值，焓变的数值和系数成正比，下列热化学方程式为：（1）ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890.3 kj/mol (2)n2(g)3h2(g)催化剂500、30mpa2nh3(g)h77.2 kj/mol(3)naoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h57.4 kj/mol22（7分）某温度时，在2l密闭容器中气态物质co和h2反应生成气态物质z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。tminco/molh2/molz/mol01.001.000.0010.900.800.1030.750.500.2550.650.300.3570.550.100.4590.550.100.45100.550.100.45 （1）根据上表中数据，在下图中画出co、z的物质的量的浓度（c）随时间（t）变化的曲线： （2）体系中发生反应的化学方程式是 。 （3）在35 min时间内产物z的平均反应速率： 。 【答案】22（1） （2）co+2h2 ch3oh （3）0025 mol（lmin）【解析】（1）由表中数据可知，开始co的物质的量为1mol，co的起始浓度为1/2=0.5mol/l，z的起始浓度为0，7min时反应到达平衡，平衡时co的物质的量为0.55mol，co的平衡浓度为0.55/2=0.275mol/l，平衡时z的物质的量为0.45mol，z的平衡浓度为0.45/2=0.225mol/l，co、z的物质的量的浓度（c）随时间（t）变化的曲线为：（2）由表中数据可知，7min时反应到达平衡，平衡时co的物质的量为0.55mol，n（co）=1mol-0.55mol=0.45mol，h2的物质的量为0.1mol，n（h2）=1mol-0.1mol=0.9mol，平衡时z的物质的量为0.45mol，co、h2、z的化学计量数之比为0.45mol：0.9mol：0.45mol=1：2：1，即co+2h2=z，根据原子守恒，z的分子式为ch4o，结构式为ch3oh，该反应为co+2h2 ch3oh。（3）由表中数据可知3-5min时间内产物z的物质的量变化量为0.35mol-0.25mol=0.1mol，v（z）=（0.12）/2=0.025mol/（lmin）。23（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2(g)h2(g) co(g)h2o(g)，其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t7008008301 0001 200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为k_。(2)该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(co2)c(h2)5c(co)c(h2o)，试判断此时的温度为_。(4)若830 时，向容器中充入1 mol co、5 mol h2o，反应达到平衡后，其化学平衡常数k_1.0(选填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)830 时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。试用平衡常数判断平衡_移动(填“发生”或“不发生”)。【答案】23(1) coh2o/co2 h2(2)吸热 (3)700 (4)等于 (5)不发生【解析】（1）该反应的化学平衡常数表达式为kcoh2o/co2 h2 (2)根据表格，温度升高，k增大，该反应为吸热反应。（3）根据3c(co2)c(h2)5c(co)c(h2o)，则q= c(co)c(h2o)/ c(co2)c(h2)=0.6 ，此时的温度为700 。（4）平衡常数只受温度的影响，温度为830 时，其化学平衡常数k等于1.0。（5）该反应是气体体积不变的可逆反应，在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡不发生移动24(11分)钢铁工业是国家工业的支柱，每年钢铁生锈让国家损失大量资金。请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。(1)钢铁的电化学腐蚀原理如图所示：写出石墨电极的电极反应式_；将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在右图虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向。写出修改后石墨电极的电极反应式_。(2)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为_。(3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下： a电极对应的金属是_(写元素名称)，b电极的电极反应式是_。若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为_mol。镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因_。【答案】24(1)o24e2h2o= 4oh如图所示2cl2 e= cl2 (2)2fecl3fe = 3fecl2 (3)铜 cu22e = cu 0.08 mol铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀。【解析】（1）图1为原电池，fe作负极，发生fe-2e-=fe2+石墨作正极，发生o2+4e-+2h2o=4oh；利用阴极保护法，虚线框内添加外电源，铁作阴极，电子流动方向与电流相反， 修改后石墨为阳极，氯离子放电，2cl-2e-=cl2（2）铁锈成分为fe2o3 ，可与盐酸反应：fe2o3 +6hcl=2fecl3 +3h2o，铁与盐酸反应：fe+2hcl=fecl2+h2，fecl3与fe反应：2fecl3 +fe=3fecl2 ，反应为化合反应的是2fecl3fe = 3fecl2（3）铁制品表面镀铜，则铁做阴极铜作阳极，a电极是阳极，应为铜，b电极是铜离子的电子还原为铜，反应式为cu22e = cu；二者质量差为5.12g，说明有2.56g铜被氧化，转移电子物质的量2.56g/64g/mol2=0.08mol镀铜铁中铁比铜活泼，镀层破换后在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀。三、计算题（6分）25.（6分）在一定温度下，10l密闭容器中加入5.0molso2、4.5molo2，经10min后反应达平衡时o2的浓度为0.30mol/l。请计算（写出计算过程）：（1）10min内so2的转化率；（2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ；（3）平衡常数k。【答案】25、（1）60% （2）19:16 （3）7.5l/mol【解析】10l密闭容器在10min内各物质浓度发生的变化如下： 2so2 + o2 2so3 起始浓度（mol/l） 0.50 0.45 0 变化浓度（mol/l） 0.30 0.15 0.30 平衡浓度（mol/l） 0.20 0.30 0.30 （1）10min内so2的转化率为：(0.30/0.50)100%=60% (2）同温同压下,压强和物质的量成正比，容器内反应前与平衡时的压强之比为：（5.0+4.5）/(0.20+0.302)10=9.5/8.0=19：16（3）平衡常数河北定兴中学20142015学年9月月考高二化学试题参考答案一、单项选择题（每题3分，共20小题）题号12345678910答案abccaaaadd题号11121314151617181920答案acccadbbcc二、填空题（4小题，共34分）2