四川省三台中学实验学校2018_2019学年高一化学上学期第一次月考试题.docx

四川省三台中学实验学校2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题 （考试时间：90分钟 总分：100分）H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 S:32 Zn:65 Fe:56 Na:23 K:39第I卷 选择题(共50分)一、选择题（每题只有一个正确答案，共50分，每题2分）1以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的 () A B C D2根据我省中心气象台报道，近年我省一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的()A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体3某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B用托盘天平称量8.75g食盐C用500mL的容量瓶配制450mL溶液D用50mL蒸馏烧瓶盛装40mL溶液进行蒸馏实验4 下列判断或者判断的依据正确的是（ ）A. 碱性氧化物一定是金属氧化物B. 直径介于1 nm-100nm之间的粒子称为胶体C. 单质：是否仅含有一种元素的物质 D. 电解质与非电解质：水溶液是否导电5下列说法正确的是()A物质的量是七个基本物理量之一，符号为molB实验室用蒸馏操作制取蒸馏水时可以不使用温度计C标准状况下，气体的摩尔体积为22.4 LD11.7克氯化钠溶于1000毫升水中，所得溶质的物质的量浓度为0.2molL-16下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是()A.5ml 4molL-1 NaCl溶液 B. 2ml 5molL-1 AlCl3溶液 C.3ml 4molL-1 Al2(SO4)3溶液 D. 3ml 5molL-1 Na2SO4溶液7. 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ）A. 用明矾净化饮用水 B. 用石膏或盐卤点制豆腐C. 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线） D. 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 8.现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 () A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液9. 能用HOHH2O来表示的化学反应是()A氢氧化镁和稀盐酸反应B澄清石灰水和稀硝酸反应CBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中D二氧化碳通入澄清石灰水中10能证明胶体微粒比溶液中微粒大的操作是()A.丁达尔效应 B.聚沉现象 C渗析 D.电泳现象11. 中学化学教材中，常借助于图示这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图示表现的内容正确的是()12. 当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是()A. 分子直径的大小 B. 分子间距离的大小C. 分子间引力的大小 D. 分子数目的多少13关于下列叙述中正确的是 ()A同温同压下，相同体积的任何物质，其物质的量必相等B相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D在不同条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定不等14. 同温同压下,质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体,下列有关说法错误 的是（ ）A. 所占的体积由大到小的顺序是：H2CH4O2CO2SO2B. 所含分子数由多到少的顺序是：H2CH4O2CO2SO2C. 密度由大到小的顺序是：SO2CO2O2CH4H2D. 所含的电子数由多到少是：CO2SO2CH4O2H215标况下，若mg气体A与ng气体B分子数相同，下列说法中错误的是()A气体A与B的相对分子质量比为mnB同质量气体A与B的分子个数比为nmC同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为nmD相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为mn碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物 A纯碱H2SO4小苏打SiO2CO2 B苛性钠HClNaClNa2OSO3 C烧碱CH3COOHCaF2SO3SO2 DKOHHNO3石灰石生石灰CO16下列关于物质分类的正确组合是()17NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是() 106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NA 25 、1.01105 Pa下,14 g氮气所含的氮原子数为NA 常温常压下，58.5 g NaCl晶体含NaCl分子数目为0.1NA 标况下，22.4 L Ne含有原子数为NA 常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAA. B.C.D.18下列离子方程式正确的是()A铜加入稀硫酸中：Cu+2H+=Cu2+H2B碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+ =Ca2+CO2+H2OC铜和硝酸银溶液反应：Cu + Ag+= Cu2+ + AgD硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2+2OH=Cu(OH)219、右图中两条曲线分别表示1 g C3H6、1 g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系图，试据图形判断M气体可能是（ ）A.CO B.SO2 C.C3H8 D.Cl220下列实验装置一般不用于分离物质的是()A B C D21下列除去杂质的方法中错误的是() 物质 杂质 除杂质的方法 A CaCl2溶液 HCl 过量CaCO3、过滤 B NaOH溶液 Ca(OH)2 过量Na2CO3溶液、过滤 C FeCl2溶液 CuCl2 过量铁粉、过滤 D CH4 H2O 通过盛浓硫酸的洗气瓶22. 有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合液，已知其中Fe3的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na的物质的量浓度为 () A. 0.1 mol/L B. 0.15 mol/LC. 0.2 mol/L D. 0.25 mol/L2336.5 g HCl溶解在1 L水中，所得溶液密度为 gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1,NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是()A所得溶液中含有NA个HCl分子B所得溶液的物质的量浓度为1 molL1C36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD 所得溶液溶质的质量分数：w36.5c/(1 000)24. 同温同压下，某容器充满 O2 重 116 g，若充满 CO2 重 122 g，现充满某气 体重 114 g，则某气体的分子量为（ ）A. 28 B. 60 C. 32 D. 425. 有BaCl2 和AlCl3的混合溶液aL，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使钡离子完全沉淀，另一份滴加AgNO3溶液，使氯离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4，y mol AgNO3溶液。据此得知原混合溶液中的铝离子浓度为( ) mol/L。A. (y-2x)/a B. (y-x)/a C. 2(y-2x)/3a D. (y-2x)/3a第II卷 非选择题(共50分)26.（5分，每空1分）将分离提纯或则鉴别物质的方法名称填在横线上。（1）鉴别胶体和溶液的方法_。（2）分离水和汽油的混合物_。（3）分离四氯化碳（沸点为 76.75）和甲苯（沸点为 110.6）的混合物_。（4）除去氯化氢气体中的水蒸汽_。（5）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾_。27（10分，每空2分）（1）下列物质中 浓硝酸 NH3 Cu 乙醇 NaOH 石墨 熔融NaCl CuCl2溶液 NH4Cl Na2O CO2 氨水A.属于电解质的是 ；(只填序号，下同)B.属于非电解质的是 ；C.所给状态下能导电的是 ；D.既不是电解质，也不是非电解质的纯净物是 （2）写出NaHCO3在水中的电离方程式_。28（10分，每空2分）（1）0.3 mol CH4含有的电子数目为 ；它与克CO2的原子总数相同；O2与SO2等质量混合，该混合物中O2与SO2的物质的量之比为_（2）某常见气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，若该气体的分子式为A2型，则其名称是；（3）取100 mL 1mol/L NaCl溶液与300 mL0.5mol/L MgCl2溶液配成混合溶液，则该混合溶液中Cl-的物质的量浓度为29.(10分，每空2分)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A中充入一定量H2、O2的混合气体，向B中充入1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。（1）A室混合气体的物质的量为_，所含分子总数约_。（2）实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的_倍。（3）若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在_刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为_。30实验室欲配制200 mL 0.2 molL1的氯化钠溶液，可供选择的仪器：试管 胶头滴管 托盘天平 药匙 烧瓶 烧杯 量筒 酒精灯。 回答下列问题：（1）通过计算可知，需氯化钠的质量为g。（2）配制过程必需选择的仪器_（填序号），还缺少的仪器有 、 （填仪器名称）。（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_；A用蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取所需的氯化钠的质量，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解C将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12 cm处（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。容量瓶用蒸馏水洗净后，内壁有少量蒸馏水 ；若没有进行A操作 ； E操作时，若定容时俯视刻度线 ； D操作后，发现液面下降，再加水至刻度线 。31. 常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液计算：（1）混合后溶液的质量分数_（2）混合后溶液的物质的量浓度_(保留1位小数)（3）在1 000g水中需溶解_摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等，(保留1位小数)1、 选择题（50分）题号12345678910111213答案DDCABCDCBCCDB题号141516171819202122232425答案DCBBBADBCDAC二、非选择题（50分）21.（5分，每空1分）丁达尔效应 分液 蒸馏 洗气 冷却结晶22（10分，每空2分）（1）A. B. C. D.（2）写NaHCO3 =Na+HCO2