江苏省镇江市实验高中高考一轮复习 专题七 卤族元素(1).doc

专题七 卤族元素【复习目标】1、从卤素原子的结构理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性；2、了解卤族元素的物理性质和化学性质；3、了解卤化银的性质和用途，碘与人体健康的关系等知识。【复习重点】卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性【复习过程】迁移体验1-1-1 下列关于卤素(用x表示)的叙述正确的是()a.其单质都能与水反应,通式为x2 + h2o hx + hclob.hx易溶于水,其水溶液都是强酸c.其单质都有颜色,都有毒d.最高价含氧酸的通式为hxo4解析:a.f2 + h2o = 4hf + o2;b.hf是弱酸;d.氟没有含氧酸。【基础回顾】三、卤族元素1、卤素的原子结构和它们的单质的物理性质:随卤素核电荷数增加,电子层数依次_,原子半径_,其原子结构的递变使卤素单质的物理性质呈规律性变化。从f2 i2(1)颜色渐_,状态从_,密度从_,熔沸点由_(分子晶体)。(2)单质的溶解性:除氟外(与水剧烈反应)在水中溶解度都较小,且由_,都_于有机溶剂,下表列出cl2、br2、i2在不同溶剂中的颜色。水ccl4汽油cl2br2i22、化学性质由于最外层均为_个电子,极易_电子,因此卤素都是_剂,在自然界均只以_存在。但随着电子层数递增,原子半径渐增大,核对外层电子的引力渐_,得电子能力渐_,其氧化性逐渐_。卤素单质均为双原子的_分子,均可与_、_、_、_反应;3、特性i2:易_;使淀粉变_，利用该特性，可鉴定碘或淀粉的存在；碘与铁反应时生成_。溴:唯一的常温呈_的非金属,易_，保存时加_密封,盛装液溴的试剂瓶不能用_塞。f2:_氧化剂,不能用氧化剂将f-氧化为f2(只能用电解法),f元素无正价,且能与稀有气体化合。卤化氢:均_溶于水,在空气中形成_,其中只有hf剧毒,但hx都是大气污染物,水溶液均呈_,只有_是弱酸,从hf hi,酸性逐渐_。agx:只有_可溶,agx均具_,_作感光材料,_作人工降雨材料。hclo、hclo2、hclo3、hclo4,化学价逐渐_,氧化性逐渐_。迁移体验1-2-1 在含有febr2、fei2的混合液中通入过量的cl2,然后把这些溶液蒸干,并将残渣灼烧。最后留下的固体物质是()a. fecl2b. febr3c. i2 fe(oh)3d. fe2o31-2-2 由于碘是卤族无素中原子半径较大的元素,可能呈现金属性。下列哪个事实能说明这个结论()a.已经制得了ibr、icl等卤素互化物b.已经制得了i2o5等碘的氧化物c.已经制得了i(no3)3、i(clo4)3等含i3+的化合物d.碘(i2)易溶于ki等碘化物溶液,形成i3-【基础回顾】四、卤离子的检验方法一试剂 溶液和 溶液原理写离子方程式(用x表示cl-、br-、i-) 方法先在被测液中加 ，再加入 。结论若出现 ，说明被测液中 ；若出现 ，说明被测液中 ；若出现 ，说明被测液中 。方法二在含有cl-、br-、i-离子的溶液中，分别滴加氯水，再加少量有机溶剂( 或 )若有机溶剂呈现 色，则原溶液中存在br-，若呈现 色，则原溶液中存在 。巩固强化例1、(96上海)随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是()a.单质的熔沸点逐渐降低 b.卤素离子的还原性逐渐增强c.气态氢化物稳定性逐渐增强 d.单质氧化性逐渐增强例2、(02广东)碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是()a.i2o3b.i2o4 c.i4o7 d.i4o9例3、(03上海)向nabr、nai、na2so3混合液中，通入定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是()a.nacl、na2so4b.nacl、nabr 、na2so4 c.nacl 、na2so4、i2 d.nacl、nai、na2so4例4、(01上海)为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有4050毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030