福建省莆田市第二十五中学高三化学上学期期中试题（含解析）.doc

福建省莆田市第二十五中学2016届高三化学上学期期中试题（含解析）相对原子质量：c-12 n-14 o-16 mg-24 al-27 s-32 fe-56 cu-64 ag-108一、选择题(本题共25个小题，每题2分，共50分，每个小题只有一个选项符合题意)1下列有关电池的说法不正确的是 ()。a手机上用的锂离子电池属于二次电池b铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极c甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 d锌锰干电池中，锌电极是负极【答案】b【解析】试题分析：手机上用的锂离子电池可充电，所以属于二次电池，故a正确；铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极，故b错误；燃料电池可把化学能转化为电能，故c正确；锌锰干电池中，锌电极是负极，故d正确。考点：本题考查原电池原理。 2化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()a用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2cl2e=cl2b氢氧燃料电池的负极反应式：o22h2o4e=4ohc粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为cu2e=cu2d钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：fe2e=fe2【答案】a考点：本题考查电化学原理。 3燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是()a甲醇 b天然气 c液化石油气 d氢气【答案】d【解析】试题分析：氢气燃烧的产物只有水，最环保的是水，故d正确。考点：本题考查化学与生活。 4电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为koh溶液，其电极反应式是：zn2oh2e=znoh2o；ag2oh2o2e=2ag2oh。总反应式为：ag2ozn=2agzno，下列说法正确的是()azn为正极，ag2o为负极 bzn为负极，ag2o为正极c原电池工作时，正极区溶液ph值减小 d原电池工作时，负极区溶液ph值增大【答案】b【解析】试题分析：zn发生氧化反应，zn为负极，故a错误； b正确；原电池工作时，正极区发生ag2oh2o2e=2ag2oh，有oh生成，溶液ph值增大，故c错误；原电池工作时，负极反应zn2oh2e=znoh2o，负极区消耗oh，溶液ph值减小，故d错误。考点：本题考查原电池原理。 5下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 ()。a钢管与电源正极连接，钢管可被保护b铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀c钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀d钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是fe3e=fe3【答案】b考点：本题考查金属腐蚀与防护。 6反应abc(h0)，xc(h0)，x的能量大于ab的总能量，xc(h0)，x的能量大于c的总能量，故d正确。考点：本题考查化学反应中的能量变化。 7如图甲是zn和cu形成的原电池，下列描述合理的是()。 cu为阳极，zn为阴极 cu极上有气泡产生 so42-向cu极移动若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体 电子的流向是：cu导线zn 正极反应式：cu2e=cu2 a b c d【答案】b【解析】试题分析：活泼电极为负极，所以zn为负极，错误；正极反应为2h+2e-=h2，正确；阴离子移向负极，so42-向zn极移动，错误；若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体，正确；电子的流向是：zn导线cu，错误；正极反应为2h+2e-=h2，错误，故b正确。考点：本题考查原电池原理。 8某潜航器使用新型镁过氧化氢燃料电池系统，其工作原理如图所示。以下说法中错误的是 ()。a当电路中有2 mol电子转移时，镁电极的质量减轻24 gb电池工作时，正极上有h2生成c工作过程中溶液的ph会增大d电池正极的反应式为h2o22e2h=2h2o【答案】b【解析】试题分析：电池总反应为，负极反应为；正极反应为；故b正确。考点：本题考查原电池原理。 9实验发现，298 k时，在fecl3酸性溶液中加少量锌粒后，fe3立即被还原成fe2。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是()。a该原电池的正极反应是zn2e=zn2b左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去c该电池铂电极上有气泡出现d该电池总反应为3zn2fe3=2fe3zn2【答案】b【解析】试题分析：该原电池的负极反应是zn2e=zn2，故a错误；左烧杯中反应为，溶液的血红色逐渐褪去，故b正确；铂电极上的反应为，故c错误；该电池总反应为zn2fe3=2fe2+zn2，故d错误。考点：本题考查原电池原理。 10下列说法正确的是()a已知：h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kjmol1，则h2的燃烧热为285.8 kjmol1b已知：s(g)o2(g)=so2(g)h1q1；s(s)o2(g)=so2(g)h2q2，则q1q2c已知：h2so4(浓)naoh(aq)=na2so4(aq)h2o(l) h1；ch3cooh(aq)nh3h2o(aq)=ch3coonh4(aq)h2o(l) h2，则有|h1|只闭合k3都断开只闭合k2b只接通k1，一段时间后，u形管中出现白色沉淀c只接通k2，u形管左、右两端液面均下降d先只接通k1，一段时间后，漏斗液面上升，然后再只接通k2，漏斗液面下降【答案】d【解析】试题分析：只接通k1，铁为电解池阳极；只闭合k2，铁为电解池阴极；都断开为化学腐蚀；只闭合k3，铁为原电池负极；铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只接通k1只闭合k3都断开只闭合k2，故a正确；只接通k1，一段时间后，u形管中出现fe(oh)2白色沉淀，故b正确；只接通k2，两电极分别生成氢气和氯气，所以u形管左、右两端液面均下降，故c正确；接通k2，两电极分别生成氢气和氯气，所以u形管左、右两端液面均下降，漏斗液面上升，故d错误。考点：本题考查电化学原理。 17将下图所示实验装置的k闭合，下列判断正确的是 ()。acu电极上发生还原反应b电子沿znabcu路径流动c片刻后甲池中c(so42)增大d片刻后可观察到滤纸b点变红色【答案】a考点：本题考查电化学原理。 18液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(n2h4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，koh作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是()a电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极b负极发生的电极反应式为：n2h44oh4e=n24h2oc该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触d该燃料电池持续放电时，k从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜【答案】d【解析】试题分析：a、根据装置图可知，通入空气的一极是正极，发生还原反应，通入肼的一极是负极，发生氧化反应，电流从正极流向负极，所以电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极，故a正确；负极是肼失去电子生成氮气的反应，结合电解质溶液，所以电极反应式是n2h4+4oh-4e-=n2+4h2o，故b正确；该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触，加快反应速率，故c正确；原电池中，阳离子向正极移动，所以k+从负极向正极迁移，但右侧负极中结合氢氧根离子，正极产生氢氧根离子，所以氢氧根离子通过交换膜移动到负极，离子交换膜需选用阴离子交换膜，故d错误。考点：本题考查原电池原理。 19科研人员设想用右图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是()。aa为正极，b为负极b负极反应式为2h2oso22e=so424hc电子从b极向a极移动d生产过程中h向a电极区域运动【答案】b【解析】试题分析：用右图所示装置生产硫酸，二氧化硫发生氧化反应，氧气发生还原反应，a为负极，b为正极，故a错误；负极反应式为2h2oso22e=so424h，故b正确；原电池中电子从负极流出，电子从a极向b极移动，故c错误；原电池中阳离子移向正极，生产过程中h向b电极区域运动，故d错误。考点：本题考查原电池原理。 20某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2h2o2=2h2o，正极反应为o22co24e=2co，则下列推断正确的是 ()。a负极反应为h22oh2e=2h2ob该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性c该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子d放电时负极有co2生成【答案】d考点：本题考查原电池原理。 21控制适合的条件，将反应2fe32i2fe2i2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是()。a反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应b反应开始时，甲中石墨电极上fe3被还原c电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态d电流计读数为零后，在甲中溶入fecl2固体，乙中的石墨电极为负极【答案】d【解析】试题分析：根据总反应2fe32i2fe2i2，fe3发生还原反应，i发生氧化反应；反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应，a正确；反应开始时，甲中石墨电极上fe3被还原，b正确；电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态，c正确；电流计读数为零后，在甲中溶入fecl2固体，平衡逆向移动，i2被还原，乙中的石墨电极为正极，故d错误。考点：本题考查原电池原理。 22原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是（）a装置研究的是金属的吸氧腐蚀，fe上的反应为fe2e=fe2b装置研究的是电解cucl2溶液，它将电能转化为化学能c装置研究的是电解饱和食盐水，电解过程中b极上发生氧化反应d三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应【答案】c【解析】试题分析：装置研究的是金属的吸氧腐蚀，铁为负极，fe上的反应为fe2e=fe2，故a正确；装置研究的是电解cucl2溶液，它将电能转化为化学能，故b正确；装置研究的是电解饱和食盐水，电解过程中b极上发生还原反应，故c错误；三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应，故d正确。考点：本题考查电化学原理。 23500 ml kno3和cu(no3)2的混合溶液中c(no)0.6 moll1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 l气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 ml，下列说法正确的是 ()a原混合溶液中c(k)为0.2 moll1b上述电解过程中共转移0.2 mol电子c电解得到的cu的物质的量为0.05 mold电解后溶液中c(h)为0.2 moll1【答案】a【解析】试题分析：阳极生成氧气0.1mol，转移电子0.4mol；阴极生成铜和氢气，生成0.1mol氢气，需要转移电子0.2mol，所以生成铜转移电子0.2mol，生成铜0.1mol，c(cu2)为0.2 moll1；根据电荷守恒，=0.2 moll1，故a正确；电解过程中共转移0.4 mol电子，故b错误；电解得到的cu的物质的量为0.1 mol，故c错误；阳极转移0.4mol电子生成0.4molh+，阴极生成0.1mol氢气，消耗0.2molh+，电解后溶液中n(h)为0.2 mol，c(h)为0.4 moll1，故d错误。考点：本题考查电解计算。 24一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体。下列叙述一定正确的是()硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少生成的fe(no3)3的物质的量相同硝酸浓度越大，产生的气体越少收集到的气体在相同状况下体积相同a只有 b c d【答案】b考点：本题考查硝酸的性质。 25用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如下图甲。电解过程中的实验数据如下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体 积(标准状况)。则下列说法不正确的是()a电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生bb电极上发生反应的方程式为：4oh4e=2h2oo2c曲线op段表示o2的体积变化d从开始到q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g/mol【答案】d【解析】试题分析：根据电流的方向，a为阴极、b为阳极；电解过程中，a电极表面先生成铜，后生成氢气，故a正确；b为阳极发生氧化反应，b电极上发生反应的方程式为：4oh4e=2h2oo2，故b正确；曲线op段只生成o2，故c正确；op段只生成o2，物质的量为0.05mol；pq阳极生成氧气，阴极生成氢气，体积比为1:2，所以氢气0.1mol、氧气0.05mol；从开始到q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为，故d错误。考点：本题考查电解原理。 莆田第二十五中学2015-2016学年上学期期中考试卷考场座位号：高三化学答题卷二、非选择题(本题共6个小题，共50分)1(6分)某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行实验并得到下表实验结果：分析上述实验，回答下列问题：（1）实验2中电流由_极流向_极(填“a”或“b”)。（2）实验6中电子由b极流向a极，表明负极是_(填“镁”或“铝”)电极。（3）实验5表明_。 a铜在潮湿空气中不会被腐蚀 b铜的腐蚀是自发进行的（4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是_。a相对活泼的金属一定作负极 b失去电子的电极是负极c烧杯中的液体必须是电解质溶液d原电池中，浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属(或其中一种非金属导体)【答案】（1）b a；（2）铝；（3）b ；（4）a【解析】试题分析：（1）实验2中锌为负极，铜为正极，电流由b极流向a；（2）原电池电子有负极流向正极，负极是铝；（3）实验5有电流，表明铜的腐蚀是自发进行的；（4）原电池中相对活泼的金属不一定作负极；负极发生氧化反应失电子；烧杯中的液体必须是电解质溶液；原电池中，浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属(或其中一种非金属导体)。考点：本题考查原电池原理。 2(4分)白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成p4o6，空气充足时生成p4o10。（1）已知298 k时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：p 4(s，白磷)5o2(g)=p4o10(s) h12 983.2 kjmol1p(s，红磷)o2(g)=p4o10(s) h2738.5 kjmol1则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为_。（2）已知白磷和pcl3的分子结构如图所示，现提供以下化学 键的键能：pp 198 kjmol1，clcl 243 kjmol1，pcl 331 kjmol1。则反应p4(s，白磷)6cl2(g)=4pcl3(s)的反应热h_。【答案】（1）p 4(s，白磷) = 4p(s，红磷), h29.2 kjmol1；（2） 1326 kjmol1 【解析】试题分析：（1）根据盖斯定律，h1h2得p 4(s，白磷) = 4p(s，红磷), h29.2 kjmol1（2）反应物的总键能生成物的总键能=焓变，p4(s，白磷)6cl2(g)=4pcl3(s) h1326 kjmol1。考点：本题考查化学反应中的能量变化。 3 (10分)某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器a的名称是：_，该装置中发生反应的化学方程式为_。（2）实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是_ _；_ 装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为_ _。（3）为了探究no的还原性，可以在装置丁的导气管c中通入一种气体；通入的这种气体的名称是_。【答案】（1）分液漏斗；（2）生成红棕色气体、生成无色气体；（3）氧气考点：本题考查氮的氧化物的性质。 4(9分)实验室用50 ml 0.50 moll1盐酸、50 ml 0.55 moll1 naoh溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/终止温度t2/盐酸naoh溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9试完成下列问题：（1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_。 不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是_。（2）经数据处理，t2t13.4 。则该实验测得的中和热h_。（3）若将naoh溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为h1，则h1与h的关系为：h1_h(填“”、“”或“”)，理由是_。【答案】（1）上下搅动；铜的导热性强，防止热量损失；（2）56.8kj mol1；（3） ；一水合氨电离吸热；【解析】试题分析：（1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是上下搅动；铜的导热性强，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒，以防止热量损失；（2） hcmt=4.18 j(g)1100g3.4 =56.8kj mol1；（3）氨水为弱电解质，电离吸热，h1h。考点：本题考查中和热测定。 5（9分）据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用一个月才充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生二氧化碳被充分吸收生成co。（1）该电池反应的离子方程式为_。（2）甲醇在_极发生反应(填“正”或“负”)，电池中放电过程中溶液ph将_(填“下降”、“上升”或“不变”)；若有16克甲醇蒸气被完全氧化产生电能，并利用该过程中释放的电能电解足量的硫酸铜溶液，假设能量利用率为80%，则将产生标准状况下氧气_l。（3）最近，又有科学