河北省临城县高三化学上学期第二次月考新人教版.doc

临城中学2011-2012学年第一学期第二次月考高三化学试题 满分100分 时间90分钟相对原子质量（原子量）：h.1 c 12. n 14 o 16. na 23. mg 24.al 27. s.32. cl 35.5 cu 64 ba 137一、选择题（本题包括24小题。每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，请将正确选项用2b铅笔涂在答题卡上，每题2分共48分，）1.下列叙述错误的是 ( )a13c和14c属于同一种元素，它们互为同位素b1h和2h是不同的核素，它们的质子数相等c14c和14n的质量数相等，它们的中子数不等d6li和7li的电子数相等，中子数也相等2污水处理的主要方法有：中和法；化学沉淀法；氧化还原法；过滤法。其中属于化学方法的有( ( )a b c d3钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2fe2h2oo2 2fe24oh。以下说法正确的是 ( )a正极发生的反应为：2h2oo22e 4oh b负极发生的反应为：fe2e fe2 c原电池是将电能转变为化学能的装置d钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀4关于铅蓄电池的说法正确的是 ( )a在放电时，正极发生的反应是 pb(s) +so42(aq)= pbso4(s) +2eb在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小c在放电时，该电池的负极材料是铅板d在充电时，阳极发生的反应是 pbso4(s)+2e= pb(s)+ so42(aq)5以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是（ ） a发展氢能和太阳能 b限制塑料制品的使用c大力建设火电厂 d提高原子利用率，发展绿色化学6下列装置或操作能达到实验目的的是 ( )7右图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断y、z、m的说法正确的是( ) a非金属性：yzm b离子半径：mzyc三种元素中，y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强dzm2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构8、将so2通入bacl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体有沉淀生成，则后通入的气体不可能是 ( ) a. nh3 b. co2 c. no2 d. h2s9. 中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据的利用情况，其中正确的是( )a利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行b利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小c利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性d利用溶液的ph与7的大小关系，来判断任何温度下溶液的酸碱性10实验室中需要配制2 mol/l的nacl溶液950 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的nacl的质量分别是 ( )a950 ml111.2 g b500 ml117.0 g c任意规格111.2 g d1 000 ml117.0 g11下列叙述正确的是(用na代表阿伏加德罗常数的值)( ( )a2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1nab1 mol hcl气体中的粒子数与0.5 mol/l盐酸中溶质粒子数相等c在标准状况下，22.4 l ch4与18 g h2o所含有的电子数均为10nadco和n2为等电子体，22.4 l的co气体与1 mol n2所含的电子数相等12下列离子方程式正确的是（ ） a向纯碱溶液中加入少量醋酸：co32+h+=hco3b向明矾溶液中滴加过量氨水：al3+4oh=alo2+2h2oc向稀硫酸中加入少量氢氧化钡溶液：h+so42+ba2+oh= baso4+ h2od向烧碱溶液中通入少量二氧化碳：2oh+co2= co32+ h2o13在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的cu2、k、h、no、co、oh。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是 ( )acu2、h、nobk、co、oh cco、oh、no dk、h、no14. )已知h2(g)、c2h4(g)和c2h5oh(l)的燃烧热分别是285.8 kjmol1、1 411.0 kjmol1和1 366.8 kjmol1，则由c2h4(g)和h2o(l)反应生成c2h5oh(l)的h为( ( )a44.2 kjmol1b44.2 kjmol1c330 kjmol1 d330 kjmol115已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kj，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( ( )a2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l)；h4b kj/molbc2h2(g)o2(g)=2co2(g)h2o(l)；h2b kj/molc2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l)；h2b kj/mold2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l)；hb kj/mol16.下列关于cl、n、s等非金属元素化合物的说法正确的是 ( )a漂白粉的成分是次氯酸钙 b实验室可用浓硫酸干燥氨气c实验室可用naoh 处理no2 和hcl 废气dal2(so4)3 可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒17若某溶液中有fe2和i共存，要氧化i而又不氧化fe2，可加入的试剂是( ( )afecl3 bkmno4 ccl2 dhcl18臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：kio3h2okohi2o2(未配平)，下列叙述正确的是 ( )a该反应的还原产物是i2 b每生成1 mol i2，转移的电子为2 molc反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为11 d在反应中h2o被氧化成o219化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（ ）a定性检验so42，将bacl2溶液用hno3酸化b为了提高kmno4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化c配制fecl3溶液时通常加少量hno3酸化，减小其水解程度d检验某溶液中是否含cl，用hno3酸化的agno3溶液20.对于反应2so2(g)o2(g)2so3(g)能增大正反应速率的措施是 ( )a移去部分so3b增大容器容积 c通入大量o2d降低体系温度21化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（ ）a.t秒时合成氨反应达到平衡b.乙酸溶液中通入氨气至过量c.n(o2)=1mol时，高温下c和o2在密闭容器中的反应产物物2物物d.naoh溶液滴入ca(hco3)2溶液中22.在一定温度下，容器内某一反应中m、n的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 ( ) a. 反应的化学方程式为2m n b. t2时，v正=v逆，达到平衡 c. t1时浓度c（n）=2c(m) d. t3时，v正v逆23.已知：4nh3(g)+5o2(g)=4no(g)+6h2(g). h=-1025kj/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 ( )24在一定温度下，反应h2(g)+x2(g)hx(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的hx(g)通入体积为1.0l的密闭容器中，在该温度时hx(g)的最大分解率接近于 ( )a5%b33% c25% d17%二、非选择题(请将答案写在答题纸上对应位置共52分)25、（ 9分 ）某100 ml溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均为0.1 mol。阴离子so24、no3、cl 阳离子fe3+、fe2+、nh+ 4 、cu2+、al3+ 若向原溶液中加入kscn溶液，无明显变化。 若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。 若向原溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成。试回答下列问题：(1)原溶液中所含阳离子是（写离子符号，后同） ，阴离子是 。(2)若向原溶液中先加入少量盐酸，再滴入kscn溶液，实验中所发生反应的离子方程式是、。26（8分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用如下反应合成甲醇：co（g）+2h2（g） ch3o h（g）h= xkjmol右图是反应时co和ch3 0h的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡，用co浓度变化表示平均反应速率v（co）=_ _。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（k）温度250300350k2.0410.2700.012由表中数据判断x 0（填“”、“”填“=”）某温度下，将2molco和6molh2充入2l的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（co）=0.2mol/l，则co的转化率为_。（2）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：则该装置中b为_极；cu极的电极反应式为_。当铜片的质量变化为256g时，a极上消耗的o2在标准状况下的体积为_ _l。27(10分)a、b、c、d、e五种单质均由短周期元素组成，在化学反应中均能形成简单的阳离子或阴离子，且b、d、e离子具有相同的电子层结构，离子半径cbdea。常温时，a、b为气态，a和b两元素可形成2：1或1：1的共价化合物m或n。它们之间的部分转化关系如下：其中f、p和e的最高价氧化物的水化物都具有相同的摩尔质量。请回答下列问题：（1）e的原子结构示意图为 ，f的电子式是 ；（2）以铂作电极，q为电解质溶液，通入a、b单质形成原电池，通入气体a的电极是 极，正极的电极反应式为 （3）n与p的化学性质具有一定的相似性，其最典型的共性是 。（4）写出e与q溶液反应的离子方程式， 。（5）已知：4d（s）+ b（g）= 2g（s） h = akj mol-1 2d（s）+ b（g）= p（s） h = bkj mol-1用化学式表示b与g反应生成p的热化学方程式 。28（9分）下图中aj均代表无机物或其水溶液，其中a是一种红棕色粉末，b、d、g是单质，b是地壳中含量最高的金属元素，g是气体，j是磁性材料。根据图示回答问题：（1）写出下列物质的化学式：a ，e ，i ；（2）反应的化学方程式 ；（3）j与盐酸反应的离子方程式是 ；反应后的溶液与d反应的化学方程式是 。29（7分）已知a(g)+b(g) c(g) +d(g) 反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是_反应（填“吸热”、“放热”）。当反应达到平衡时，升高温度，a的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”），（2）在反应体系中加入催化剂， 反应速率增大，e的变化是_，（填“增大”、“减小”或“不变”）理由是 ； e的大小对该反应的反应热有无影响？ _ _。（3）一定条件下，向体积为2 l的恒容密闭容器中充入1 mol a(g) 和3 mol b(g)，判断该反应达到平衡状态的依据是（填序号） 。 c (a) = c (c) 容器中压强不变 混合气体的平均相对分子质量不变 v (逆) (d) = v (正) (b) 30.（9分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：探究一 （1）称取铁钉（碳素钢）120g放入300ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液x并收集到气体y。 甲同学认为x中除fe3+外还可能含有fe2+。若要确认其中是否含有fe2+，应选择加入的试剂为_ （选填序号）。 akscn溶液和氯水 b铁粉和kscn溶液 c浓氨水 d酸性kmno4溶液 乙同学取672 ml（标准状况）气体y通入足量溴水中，发生反应： so2+br2+2h2o=2hbr+h2so4 然后加入足量bacl2溶液，经适当操作后得到干燥固体466g。据此推知气体y 中so2的体