湖北省通城县高二化学4月月考试题（无答案） .doc

湖北省通城县2012-2013学年高二化学4月月考试题一、选择题。（单项选择。每小题3分，共48分。）1. 下列叙述中正确的是()a. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数b. 除短周期外，其他周期均有18种元素c. 副族元素中没有非金属元素d. 碱金属元素是指a族的所有元素2. 下列化学用语正确的是()a. na的电子排布图： b. hf的电子式：c. fe2的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d6 d. n2的结构简式：nn 3. 下列说法中正确的是()a. 某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反b. 在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子c. 在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子d. 在一个多电子原子中，n层上的电子能量肯定比m层上的电子能量高4. x、y、z均为元素周期表中前20号元素，xa、yb、z(b1)简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()a. 已知mxa与nyb，得manb b. 离子半径：ybz(b1)xac. z(b1)的还原性一定大于yb d. 气态氢化物的稳定性hb1z一定大于hby5下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()a. 原子含有未成对电子最多的第二周期元素b. 位于周期表中第三周期a族的元素c. 原子最外层电子排布为2s22p4的元素d. 原子最外层电子排布为3s23p3的元素6. 已知x、y是主族元素，i为电离能，单位是kjmol1。请根据下表所列数据判断，下列说法错误的是 电离能/kjmol1 元素i1i2i3i4x500460069009500y5801800270011600a. 元素x的常见化合价是1价 b. 元素y是第a族元素c. 元素x与氯形成化合物时，化学式可能是xcld. 若元素y处于第三周期，则它可与冷水剧烈反应7中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()a. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出al的第一电离比mg大b. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7c. 根据溶液的ph与溶液酸碱性的关系，推出ph6.8的溶液一定显酸性d. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出co2通入naclo溶液中能生成hclo8. 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ）a. 16 b. 26 c. 36 d. 469. 下列各组酸中，酸性依次增强的是（ ）a. h2co3 、h2sio3 、 h3po4 b. hno3 、 h3po4、h2so4 c. hi、 hcl、 h2s d . hclo 、 hclo3 、 hclo410. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号abcde原子半径(nm)0.1600.080x0.1430.074主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2则x可能的数值为( ) a0. 069 b0.102 c0.145 d0.18411. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()aco2h2o2 bc2h4ch4 cc60c2h4 dnh3cacl212. 下列现象与氢键有关的是()nh3的熔、沸点比a族其他元素的氢化物高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小氟化氢比碘化氢稳定液态氟化氢的化学式有时可以写成（hf）n的形式a b c d全部13. 2008年秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是()a所有碳原子采用sp3杂化，所有氮原子采用sp3杂化 b一个分子中共含有15个键c属于极性分子，故极易溶于水d分子内既有极性键又有非极性键14. 关于原子轨道的说法正确的是（ ）a. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形b. ch4分子中的sp3杂化轨道是由4个h原子的1s轨道和c原子的2p轨道混合起来而形成的csp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道d凡ab3型的共价化合物，其中心原子a均采用sp3杂化轨道成键15. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）a. bf3 b. h2s c. sicl4 d. pcl516. 下列指定微粒的个数比为21的是（ ）a. be2+离子中的质子和电子b. 原子中的中子和质子cnahco3晶体中的阳离子和阴离子 dbao2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子二、填空题。（共52分）17. (11分)根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。（1）属于金属元素的有 种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物为 和 （ 任 填两种化合物的化学式）（2）形成化合物种类最多的元素是 （3）第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外) ；（4）推测si、n最简单氢化物的稳定性： 强于 (填化学式)。（5）电负性最大的元素是 ，电负性最小的元素是 。（6）原子中p轨道半充满的元素是 。18（12分）化合物yx2,zx2 ，中，x,y,z都是前三周期的元素， z是x 的同族元素，zx2 中z的质量分数为50%， y元素最外层电子数是k层所能容纳电子数的2倍。（1）yx2是 或 ，其中熔沸点较低的是 其电子式为 。（2）zx2 中z的杂化类型为 。（3）yz2分子是 分子（填极性或非极性）19.（10分）据对角线规则填空。（1）与be元素的单质及其化合物性质相似的的元素是 。（2）写出be分别与盐酸和naoh溶液反应的离子方程式 。（3）becl2是 化合物，其水溶液显 性。20(10分)氮可以形成多种离子，如n3，nh2，n3，nh4+，n2h5+，n2h62+等，已知n2h5+与n2h62+是由中性分子结合质子形成的，类似于nh4+，因此有类似于 nh4+的性质。（1）写出n2h62+与naoh溶液反应的离子方程式 。（2）nh2的电子式为 。（3）n3有 个电子。（4）写出n3等电子体物质的化学式 。（一种）（5）互为等电子体的微粒往往具有相似的结构，试预测n3的构型 。28.（9分）某离子晶体晶