江西省安福中学高一化学下学期第二次月考试题新人教版.doc

安福中学2011-2012学年高一下学期第二次月考化学试题第一卷 选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1. “可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外现象冰。1体积“可燃冰”可贮载100200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是( )a“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 b“可燃冰”是一种比较洁净的能源 c“可燃冰”提供了水可能变成油的例证 d“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷2在2ab 3c4d反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）a（a） 05 mol/（l） b（b） 03 mol/（l）c（c） 08 mol/（l） d（d） 1 mol/（l）3下列说法正确的是（ ）a增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大b有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大c升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数d催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率4过程的自发性的作用是（ ）a判断过程的方向 b确定过程是否一定会发生c判断过程发生的速率 d判断过程的热效应 5一定条件下，在2升的密闭容器中发生以下反应:2a（g）+ b（g） 2c（g）+d（g） 。若最初加入的a和b都是4 mol，在前10秒钟a的平均反应速度为012 mol/（l），则10秒钟时，容器中b的物质的量浓度是 （ ）a16 mol l b28 mol l c14 mol l d12 moll6一定条件下反应2ab（g） a2（g）b2（g）达到平衡状态的标志是 （ ）a单位时间内生成nmola2，同时消耗2n molabb容器内，3种气体ab、a2、b2共存cab的消耗速率等于a2的消耗速率d容器中各组分的体积分数不随时间变化7在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2x（g） 2y（g） + z（g）中，生成物z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）8.某温度下，密闭容器中发生反应ax(g)by(g)cz(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质y和z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是 （ ）a可逆反应的化学计量数数：abc b压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小c达到新平衡时，物质x的转化率减小 d达到新平衡时，混合物中z的质量分数增大9已知在一定条件下，co的燃烧热为283 kj/mol，ch4的燃烧热为890 kj/mol，由1 mol co和3 mol ch4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的能量为 ( )a2912 kj b2953 kj c3236 kj d3867 kj10 下列热化学方程式中h的值能表示可燃物的燃烧热的是 ( )ah2（g）+cl2（g）= 2hcl（g） h=184.6kj/molbch4（g）+2o2（g）= co2（g）+2h2o（g）h=802.3kj/molc2h2（g）+o2（g）= 2h2o（l）； h=571.6kj/mol dco（g）+1/2o2（g）= co2（g）； h=283kj/mol11常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：甲乙（n2o42no2 h 0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）a（a）甲乙，（b）甲乙 b（a）甲乙，（b）甲乙c（a）甲乙，（b）甲乙 d（a）甲乙，（b）甲乙12下列各组热化学方程式程中，化学反应的h前者大于后者的是 （ ）c(s)o2(g)co2(g)；h1 c(s)1/2o2(g)co(g)；h2s(s)o2(g)so2(g)；h3 s(g)o2(g)so2(g)；h42h2(g)o2(g)2h2o(g)；h5 2h2(g)o2(g)2h2o(l)；h6caco3(s)cao(s)co2(g)；h7 cao(s)h2o(l)ca(oh)2(s)；h8a b c doabx的转化率时间13右图曲线a表示放热反应x（g） + y（g） z（g） + m（g） + n（s）进行过程中x的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 （ ）a升高温度 b加大x的投入量c加催化剂 d增大体积 14在密闭容器中进行如下反应：x2（g）+y2（g） 2z（g），已知x2、y2、z的起始浓度分别为01mol/l、03mol/l、02mol/l，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （ ）az为03mol/l by2为04mol/l cx2为02mol/ldz为04mol/l15以na代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式c2h2(g)+5/2o2=2co2(g)+h2o(l) h1300kj/mol的说法中正确的是 ( )a有10na个电子转移时，放出2600kj的能量b有na个水分子生成且为液体时，放出1300kj/mol的能量c有na个碳碳叁键断裂时，放出1300kj的能量d有4na个碳氧共用电子对生成时，放出1300kj的能量16反应pcl5（g） pcl 3（g）cl2（g） 2hi（g） h2（g）i2（g） 2no2（g） n2o4（g） 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 （ ）a均不变 b均增大c增大，不变，减少 d减少，不变，增大第二卷 非选择题（共52分）二，填空题（本题包括5小题，共46分）17（8分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）药品：3.0mol/l盐酸、1.5mol/l硫酸、3.0mol/l硫酸,相同大小的铝片（纯度99.5%）实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/l盐酸、1.5mol/l硫酸、3.0mol/l硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：反应进程（分钟）12515203.0mol/l盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol/l硫酸均无明显现象（无气泡产生）3.0mol/l硫酸均无明显现象（无气泡产生）通过上述实验可知，无论是用15mol/l硫酸还是30mol/l硫酸，均无明显的现象，而30mol/l盐酸与铝片反应的现象却十分明显。（1）写出铝与酸反应的离子方程式_（2）反应115min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是_（3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？假设一：_假设二：_18（8分）将1 mol i2（g） 和2 mol h2置于2l密闭容器中，在一定温度下发生反应： i2（g） + h2（g） 2hi（g）；h0，并达平衡。hi的体积分数w（hi）随时间变化如图曲线（）所示：（1）达平衡时，i2（g）的物质的量浓度为 。（2）若改变反应条件，在甲条件下w（hi）的变化如曲线（） 所示，在乙条件下w（hi）的变化如曲线（） 所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 。（填入下列条件的序号）恒容条件下，升高温度；恒容条件下，降低温度；恒温条件下，缩小反应容器体积；恒温条件下，扩大反应容器体积；恒温恒容条件下，加入适当催化剂。（3）若保持温度不变，在另一个相同的2l密闭容器中加入a mol i2（g）、b mol h2（g）和c mol hi（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，hi的体积分数仍为06，则a、b、c的关系是 。19（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2（g）h2（g） co（g）h2o（g），其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t70080083010001200k0609101726回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为k 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。a容器中压强不变 b混合气体中 c（co）不变c正（h2）逆（h2o） dc（co2）c（co）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（co2）c（h2）c（co）c（h2o），试判断此时的温度为 。20（12分）如右图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是 。(2)产生该现象的原因 (3)写出有关反应的离子反应方程式 (4)有此推知，mgcl2溶液和h2的总能量 填（“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量21（10分）（1）（6分）对于下列反应：2so2 + o2 2so3 ， 如果2min内so2的浓度由6 mol/l下降为2 mol/l，那么，用so2浓度变化来表示的化学反应速率为_，用o2浓度变化来表示的反应速率为_。如果开始时so2浓度为4mol/l，2min后反应达平衡，若这段时间内v（o2）为05mol/（lmin），那么2min时so2的浓度为_ _。（2）（4分）下图表示在密闭容器中反应：2so2+o22so3+q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，图中a时改变的条件可能是 ；b时改变的条件可能是 ； v t0 a b c v正 v正 v正 v逆 v逆 v逆 三，计算题（共6分）22.（6分）已知：n2(g)2o2(g)=2no2(g) h67.7 kjmol1n2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g) h543 kjmol1h2(g)f2(g)=hf(g) h269 kjmol1h2(g)o2(g)=