浙江省平阳县第三中高二化学上学期第一次月考试题新人教版.doc

高二上学期第一次月考化学试题说明：本卷考试时间为90分钟，总分为100分，试卷共4页，第4页为答卷。一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1、下列物质属于强电解质的是a. h2o b. fe c. ch3cooh d. nh4cl 2、下列仪器中“0”刻度在上端的是a.量筒 b.滴定管 c.温度计 d.容量瓶3、进行中和滴定实验使用的下列仪器，用蒸馏水洗涤后立即使用，不会引起实验误差的是 a.滴定管 b.锥形瓶 c.移液管 d.以上均不正确4、下列电离方程式正确的是 a.在熔化时nahso4=na+h+so42- b.h2co32h+co32-c.nahco3=na+hco3- d.caco3ca2+co32-5、下列液体ph7的是 a.人体血液 b.蔗糖溶液 c.橙汁 d.胃液6、已知100时，纯水的ph=6，则此时的纯水a.一定呈碱性 b.一定呈中性 c.一定呈酸性 d.不能确定7、能表示人喝水时的胃液的ph变化的图像是 v（h2o） ph d 7 8、能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的粒子是 ah+ boh cal3+ dhco39、下列变化不属于水解反应的是 anh4+ h2onh3h2o+ h+ bhs+ h2oh3o+ + s2chs+ h2oh2s + oh dnh4+2h2onh3h2o+h3o+ 10、在氯化铵溶液中，下列关系正确的是 a.c(nh4+)c(cl-)c(h+)c(oh-) b.c(cl-)+ c(oh-)=c(nh4+)+c(h+)c.c(cl-)c(nh4+)c(h+)c(oh-) d.c(nh4+)c(cl-)c(h+)c(oh-)11、相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液,按ph由大到小的顺序排列是 a. nahso4 ch3coona nh4cl nano3 b. nano3 ch3coona nahso4 nh4clc. ch3coona nano3 nh4cl nahso4 d. nano3 ch3coona nh4cl nahso412、25时，在浓度为1 moll-1的(nh4)2so4、(nh4)2 co3、(nh4)2fe(so4)2的溶液中，测得c(nh4+)分别为a、b、c（单位为moll-1）。下列判断正确的是 aa=b=c babc cacb dcab13、相同条件下物质的量浓度相同的下列溶液，碱性最强的是 ana2co3bnano3cna2sio3dna2so314、实验室配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是 a防止硫酸铁分解b抑制硫酸铁水解 c提高溶液的ph d提高硫酸铁的溶解度15、为了除去酸性溶液中的，可在加热、搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是 a. b. c. d. 16、将ph试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是a. na 2co3 b. nacl c. ch3cooh d. koh17、25时，某稀溶液中由水电离产生的c(h)为11010，下列说法正确的是a该溶液的ph不可能是7 b该溶液不可能存在c该溶液的ph一定是10 d该溶液的ph一定是418、25时， 1体积ph=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的ph等于 a9.0b9.5 c10.5d11.519、将氨水缓缓地滴入盐酸中至溶液呈中性，下列有关的说法：盐酸过量 氨水过量 恰好完全反应 c (nh4+) = c(cl) c (nh4+) c(cl) 正确的是 a bc d20、物质的量浓度相同的三种盐 nax、nay 和 naz 的溶液,其中ph值依次为8、9、10,则 hx、hy、hz 的酸性由强到弱的顺序是 a. hx、hz、hy b. hz、hy、hx c. hx、hy、hz d.hy、hz、hx21、常温下，某ph=1的溶液中，可以大量共存的是 ak+、na+、clo- 、cl-bna+、cl-、so42-、hco3-cba2+、na+、cl- 、so42-dnh4+、na+、no3- 、so42-22、将20ml 0.1mol/l的醋酸钠溶液与10ml 0.1mol/l盐酸混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 ac (ch3coo)c (cl)c (h)c (ch3cooh) bc (ch3coo)c (cl)c (ch3cooh)c（h）cc (ch3coo)c (cl-)c (h)c (ch3cooh)dc (na)c (h)c (ch3coo)c (cl)23、常温下，0.1moll1某一元酸(ha)溶液中c(oh-)=110-11moll1，下列叙述正确的是 a该一元酸溶液的ph=1 b该溶液中水的离子积常数为110-22 c该溶液中ha的电离度为 0.1 d若加水稀释，则c(oh-)/c(h+)将增大24、现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸ph111133a分别加水稀释10倍、四种溶液的ph为b温度升高50，四种溶液的ph均不变c在、中分别加入适量的氯化铵晶体后，的ph减小，的ph不变d将、两种溶液等体积混合，所得溶液中c(cl)c(nh4+)c(h+)c(oh) 25、25时，在25ml 0.1moll-1naoh溶液中逐滴加入0.2moll-1ch3cooh溶液，溶液ph变化曲线如图所示，下列有关比较正确的是 a.在a、b间任一点(不含a、b点)，溶液中一定有c(na+)c(ch3coo)c(oh)c(h+) b.在b点，a=12.5，且有c(na+)=c(ch3coo) c(oh)=c(h+) c.在c点， c(na+) c(ch3coo) c(h+) c(oh) d.在d点，c(ch3coo)+c(ch3cooh)=2c(na+)二、填空题（本题包括5小题，共34分）26、（8分）25 时，水存在电离平衡：h2o h + oh ；h 0 ，请回答：（下列空格中填“正”或“逆”,“增大”、“减小”或“不变”） 向水中加入少量固体naoh，平衡 向移动，c(oh) ；向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h) ，kw ；向水中加入少量固体ch3coona ，平衡 向移动，c(h) ；将水加热，kw ，ph 。27、（6分）写出列电解质在水溶液中的电离方程式：醋酸 ；氨水 ；硫酸 。28、（12分）指出下列盐的水溶液的酸碱性,若有发生水解的,请写出水解的离子方程式。nh4no3溶液呈 性， ；naclo溶液呈 性， ；ch3cook溶液呈 性， ；fe2(so4)3溶液呈 性， 。29、（4分）比较下列溶液的ph值（填、） 0.1 moll1 nh4cl溶液 0.01 moll1 nh4cl溶液； 0.1 moll1 na2co3溶液 0.1 moll1 nahco3溶液； 25 1 moll1fecl3溶液 80 1 moll1fecl3溶液； 0.1 moll1naoh 溶液 0.1 moll1 na2co3溶液。30、（4分）已知hclo是比h2co3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：cl2+h2ohcl+hclo，hcloh+clo-，达到平衡后：要使hclo浓度增加，可加入下列物质 （填代号）aso2 bcaco3 chcl dnaoh由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集cl2的理由是 。三、实验题（8分）31、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：配制100ml 0.10 mol/l naoh标准溶液。取20.00ml待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2-3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准naoh溶液进行滴定。重复上述滴定操作2-3次，记录数据如下。实验编号naoh溶液的浓度（mol/l）滴定完成时，naoh溶液滴入的体积（ml）待测盐酸溶液的体积（ml）10.1025.6120.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定到达终点的标志是 。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 mol/l。(保留两位有效数字) 排除碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有 。a.滴定终点读数时俯视读数 b.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗c.锥形瓶水洗后未干燥 d.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失四、计算题（写出计算过程，8分）32、在25时，100ml 0.4mol/l的硫酸溶液与等体积0.6mol/l的氢氧化钠溶液混合后,溶液的ph等于多少？平阳三中2013学年第一学期高二第1次月考化 学 答 案 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）二、填空题（本题包括5小题，共34分）26. （8分）逆，增大 增大，不