高中化学 2.1《化学反应的方向》课堂练习 鲁科版选修4.docVIP

2.1化学反应的方向课堂练习1自发进行的反应一定是()a吸热反应 b放热反应c熵增加反应 d熵增加或者放热反应225和1.01105 pa时，反应：2n2o5(g)=4no2(g)o2(g)h56.76 kjmol1自发进行的原因是()a是吸热反应 b是放热反应 c是熵减小的反应 d熵增大效应大于能量效应3下列关于化学反应的自发性叙述正确的是()a焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的b焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的c焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的d熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的4下列反应中，在高温下不能自发进行的是()aco(g)=c(s)o2(g)b2n2o5(g)=4no2(g)o2(g)c(nh4)2co3(s)=nh4hco3(s)nh3(g)dmgco3(s)=mgo(s)co2(g)5汽车尾气(含烃类、co、no与so2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使no与co反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2no(g)2co(g)=n2(g)2co2(g)，在298 k、101 kpa下，h113 kjmol1、s145 jmol1k1。下列说法中错误的是()a该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量b该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂c该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率d汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒6.工业上用赤铁矿生产铁，可以选择的还原剂有c和h2。根据所学的知识判断：哪一种还原剂可使反应自发进行的温度较低？已知：fe2o3(s)c(s)=2fe(s)co2(g) h233.8 kjmol1，s0.279 kjmol1k1fe2o3(s)3h2(g)=2fe(s)3h2o(g) h98 kjmol1，s0.144 2 kjmol1k17已知：反应caco3(s)=cao(生石灰，s)co2(g)h(298.15 k)178.3 kjmol1 s(298.15 k)169.6 jmol1k1。通过计算判断此反应在室温下能否自发进行，并粗略计算此反应能自发进行的最低温度。8已知，一个可逆反应，若正反应为自发过程，则其逆反应为非自发过程，反之，亦然。(1)已知2co(g)co2(g)c(s)，t980 k时hts0。当体系温度低于980 k时，估计hts_0(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；当体系温度高于980 k时，估计hts_0。(2)电子工业中清洗硅片上的sio2(s)的反应为sio2(s)4hf(g)=sif4(g)2h2o(g) h(298.15 k)94.0 kjmol1 s(298.15 k)75.8 jmol1k1，设h和s不随温度而变化，则此反应自发进行的温度是_。9在298 k时，下列反应的h依次为：c2h5oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(l) h11 366.8 kjmol1c(石墨)o2(g)=co2(g) h2393.5 kjmol1h2(g)1/2o2(g)=h2o(l) h3285.8 kjmol1乙醇(c2h5oh)、氢气、石墨和氧气的熵值分别为：161.0 jmol1k1、130.6 jmol1k1、5.74 jmol1k1、205.3 jmol1k1，则298 k时，由单质生成1 mol 乙醇的h、s及hts分别为多少？参考答案与解析1d自发进行的反应既可能是放热反应，也可能是熵增加反应。当焓变和熵变的作用相反时，如果二者大小相差悬殊且某一因素占主导地位，则有时候焓变占主导因素，有时候熵变占主导因素。2d熵增原理是解释部分自发过程的判据。熵是体系混乱度的量度，体系的混乱度越高，有序性越低，熵值就越高。吸热反应能够自发进行，必定是熵增反应，并且熵增大效应大于能量效应。3ah0，该反应一定能自发进行；h0，s0，s0，该反应在较高温度下能自发进行；h0，s0，该反应在较低温度下能自发进行。4a若反应是吸热反应，且熵减小，在任何温度都不能自发进行，而a中由于反应吸热且气体体积减小，熵减小，故a正确。5b该反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，a项正确；常温下，hts113 kjmol1298 k145 jmol1k1103 kjj10，故常温下该反应可自发进行，高温和催化剂只是加快反应速率，b项错误，c项正确；co和no均会与血红蛋白结合而使人中毒。6用h2作还原剂时反应自发进行的温度较低。解析根据hts0为平衡状态，hts时该反应能自发进行。用c作还原剂时t1838.0 k；用h2作还原剂时t2679.6 k。故用h2作还原剂时，反应自发进行的温度较低。规律方法涉及到焓变、熵变与化学反应方向的有关计算时，可以以判据hts0时反应达平衡状态，hts0时反应不能自发进行为依据，根据题给条件计算相应数据(如反应自发进行的温度条件、反应中的h和s数值)，从而得出结论。7不能自发进行，1 051 k。解析hts178.3 kjmol1298.15 k169.6103 kjmol1k1127.7 kjmol10，因此室温下该反应不能自发进行。由于该反应为吸热的熵增加反应，所以升高温度可使htsh/s178.3 kjmol1/(169.6103 kjmol1k1)1 051 k时，hts0，碳酸钙的分解反应能自发进行，即最低温度为1 051 k。8(1)小于大于(2)小于1 240 k解析(1)c(s)co2(g)2co(g)的反应为吸热反应，h0，则2co(g)co2(g)c(s)为放热反应，h0，且该反应的s0，则当t980 k时，hts0，t980 k时，hts0。(2)由题给信息，要使反应能自发进行，须有hts0，即94.0 kjmol1t(75.8 jmol1k1)103 kjj10，则t1.24103 k。9h277.6 kjmol1s344.93 jmol1k1hts174.8 kjmol1解析h2h23h3h12(393.5 kjmol1)3(285.8 kjmol1)(1 366.8 kjmol1)27