高三化学选修卤族元素从海洋中提纯溴和碘.doc

扬中市第二高级中学教学案 高三年级化学备课组 备课时间：2012.10.12课题课题： 专题六 卤族元素 从海洋中提纯溴和碘班级 所需课时授课时间三维目标知识与技能1、了解非金属原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，掌握典型非金属卤族元素在元素周期表中的位置及性质的关系；2、了解溴和碘及其化合物的主要性质和重要应用。过程与方法通过这样一个复习流程让学生在以后的复习中能得出复习一般元素的学习方法。情感、态度、价值观培养学生的观察能力和思维能力教学重点了解溴和碘及其化合物的主要性质和重要应用。教学难点了解溴和碘及其化合物的主要性质和重要应用。教学方法讨论法和读书指导法教学过程设计教学内容（含预习、新授、课堂训练、作业等）方法、思路和技巧【感悟高考】(2012江苏高考.3)常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是C.0.1 molL1FeCl3溶液：K、NH4、I、SCN(2012江苏高考.6)下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 D.用右图所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有 机层和水层 (2012江苏高考.9)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OH(2012江苏高考.19(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=34，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：2Cu24I=2CuI(白色)I2 I22S2O32=2IS4O62滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。(2011江苏高考.4)常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是C.pH12的溶液：K、Na、CH3COO、Br(2011江苏高考.13)下列有关实验原理、方法和结论都正确的是D.已知I3I2I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大(2010江苏高考.5)设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是C在反应KIO3+6HI=KI+3I2+H2O中，每生成3mol转移的电子数为6【教学过程】思考与交流：1、请解释单质熔沸点变化规律？为什么单质在有机溶剂中溶解度较大？ 2、实验室应如何保存液溴？能否采用直接加热升华的方法提取碘水中的碘单质？ 3、卤素有哪些特殊性？（1）F2遇水发生置换反应，生成HF并放出O2。 （2）HF是弱酸、剧毒，但能腐蚀玻璃4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O；HF由于形成 相互缔合，沸点反常的高。（3）溴是唯一的液态非金属，易挥发，少量的液溴保存要用 。（4）碘易 ，遇淀粉显蓝色；碘的氧化性较弱，它与变价金属反应时生成低价化合物。 （5）AgX中只有AgF溶于水，且不具有感光性；CaF2中只有CaF2难溶。例1：随着核电荷数的增加，碱金属元素和卤族元素在下列各项中的变化趋势不一致的是A原子半径 B.核外电子层数C.单质在常压下的熔、沸点 D.单质与水反应的剧烈程度例2、试预测砹及其化合物不可能具有的性质是 A、HAt很不稳定 B、砹是浅黄绿色固体 C、AgAt悬浊液中加入KI溶液后，能逐渐生成黄色不溶物D、砹易溶于CCl4等有机溶剂 E、沸点：HAt高于HIF、离子半径：NaAt的熔点高于NaCl G、还原性：HX中HAt最强H、由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为：2KAt+Cl2= 2KCl+At2（二）、卤化氢（HX）比较：1、稳定性 2、沸点 3、还原性： 4、水溶液的酸性： （三）、卤素互化物、拟卤素1、卤素互化物（如ICl、BrCl、ClF5）ICl+H2O BrCl+H2O 【注意】卤素互化物与水反应是水解反应，而非氧化还原反应。2、拟卤素有些物质如（CN）2、（SCN）2、（OCN）2等，它们的性质及它们形成的阴离子性质均与卤素单质或阴离子相似，称为拟卤素，它们在在法上也与卤素相似。如：（1）Fe+(SCN)2 （2）MnO2+4HCN(浓)=Mn(CN)2+2H2O+ 它们的氢化物皆为弱酸，银盐均不溶于水。例4：回答下列问题：卤素互化物BrCl能发生下列反应H2OBrCl=HBrOHCl KBrBrCl=KClBr2 写出KI与IBr反应的化学方程式 。写出苯与(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式 。右图是部分卤素单质和XX型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是 试推测ICl的沸点所处的最小范围 。（四）、卤素离子的检验1、Cl-: 2、Br-: 3、I-： （五）、重要的卤素化合物及其用途：例5：为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO-3可和I-发生反应：IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO-3。可供选用的物质有：自来水蓝色石蕊试纸碘化钾淀粉试纸淀粉食糖食醋白酒。进行上述实验时必须使用的物质是A. B. C. D.（六）从海洋中提取溴和碘：1、海水中提溴见习题2、海带提取见习题作业布置内容难易程度约需时间教后感专题六 卤族元素 从海洋中提纯溴和碘练习1把氯水加入到碘化钾溶液中，再加入CCl4，充分振荡静置分层后，现象描述正确的是 A.下层为紫红色溶液 B上层为紫红色溶液C下层为橙红色溶液 D上层为橙红色溶液2关于卤素的下列叙述正确的是A卤素只以化合态存在于自然界中 B随核电荷数增加，单质溶沸点升高C随核电荷数增加，单质氧化性增强D单质与水反应，均可用通式表示3下列实验不能达到目的的是A往酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性B加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气C用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气D用四氯化碳萃取碘水中的碘4海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D利用潮汐发电是将化学能转化为电能5HBr分子的电子式为ABH+BrCDHBr6一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)=NH4I+At NH2 下列叙述正确的是AZnI2既是氧化产物，又是还原产物BZnAt2既是氧化产物，又是还原产物CAtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂DAtI与液氨的反应中，得失电子数相等7已知BrCl能发生下列反应：nBrCl+2M=MCln+MBrn(M为+n价的金属元素)，BrCl+H20=HCl+HBrO，以下推论不正确的是 ABrCl具有和卤素单质相似的化学性质 BBrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂 CBrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐 D将BrCl跟FeS04溶液反应，溶液会变成无色8下列能够检验出KI中是否含有Br一的实验是 A加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br B加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去 C加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br D加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取，在无色的水层中加氯水，溶液呈黄色，则含有Br一9实验室保存下列试剂，有错误的是A浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中B碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中C液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中D溴化银保存在棕色瓶中10甲、乙、丙三种溶液各含有一种 (为、或)离子，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含 A. 、 B、 C、 D、11有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3价、+5价两种价态，这种化合物的化学式和应当具有的性质是AI2O4 强氧化性 BI3O5 强还原性 CI4O9 强氧化性 DI4O7 强还原性122003年10月，国家质检总局对全国部分城市食用盐作了抽查，合格率仅为667，不合格主要原因是碘含量不足。 (1)食盐中碘主要存在于_中 AI2 BKIO3 CKI DNaIO3 (2)国家规定每千克食盐中含有该含碘物质为4050mg为合格。为检验某碘盐是否合格，某同学称取食盐215g，溶解、酸化、加淀粉及足量的另一种含碘物质，充分反应后溶液呈蓝色，再加0015molL1的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18mL时，蓝色刚好褪去。有关反应如下： IO3-+5I-+6H+= 3I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62-请回答：在第一个反应中，被氧化的碘与被还原的碘的质量比为_。通过计算判断碘盐是否合格?12含I2及I的废液中回收碘的步骤如下图所示：（1）浓缩前加入Na2S2O3使I2还原为I，其目的是 。（2）第步操作中发生反应的化学方程式为 。（3）第步实验操作的名称是 ，第步操作的名称是 。（4)碘水中加入CCl4后，充分混合后静置分层，CCl4在下层，这是因为 ；（5）碘的CCl4溶液通过 方法可使碘和CCl4分离。13有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：(1)反应的化学方程式为 (2)反应的离子方程式为 (3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式 (4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0109。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1102mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 。14海水中溴常以NaBr形式存在，经分析海水中含溴0.07%。从海水中提取溴的方法之一是：