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江西省赣州市2014-2015学年高二化学上学期十二县(市)期中联考试题(满分:100分 时间:100分钟)可能用到的相对原子质量 h1 o16 cl35.5 mn55 fe56第i卷 一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1“美丽中国”是十八大提出的重大课题,她突出了生态文明,重点是社会发展与自然环境之间的和谐,下列行为中不符合这一主题的是()a用已脱硫的煤作燃料b开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境c采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能转化为所需要的物质d开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径2工业上用金红石(主要成分是二氧化钛:tio2)制金属钛可通过以下反应进行:tio22c2cl2ticl42co ticl42mgti2mgcl2对于上述两个反应的叙述正确的是( )a都是氧化还原反应b都是置换反应c反应中钛元素都被还原d加热时金属钛和氩气(ar)能反应3下列叙述中正确的是 ( )a将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度,配制成一定物质的量浓度的溶液b用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的ph试纸上测定其phc洗净的锥形瓶和滴定管可以放进烘箱中烘干d氢氟酸试剂和naoh溶液不可用带玻璃塞的玻璃瓶存放4能实现下列物质间直接转化的元素是 ( )单质氧化物酸或碱盐a硅 b硫 c铜 d铁5下列说法或表示方法中正确的是( )a等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,反应的热效应h1h2 bnh4hco3(s)=nh3(g)h2o(g)co2(g)h185.57 kj/mol能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向c在25、101 kpa时,1克h2完全燃烧生成h2o放出热量142.9kj。2h2o(1) 2h2(g)o2(g) h= 571.6kjmol1d稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为:h+oh h2o h=-57.3kjmol16某反应的过程中能量变化如右图所示(图中e1表示正反应的活化能,e2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )a该反应为放热反应 b催化剂能改变反应的焓变c催化剂能降低反应的活化能e1和 e2d增大反应物的浓度,可使单位体积内活化分子百分数增大,反应速率加快7如图所示为“铁链环”结构,图中两环相交部分a、b、c、d表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是 ()acl22oh=clcloh2obcu22oh=cu(oh)2ccu2soba22oh=baso4cu(oh)2dohhco=h2oco8下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )afe(scn)3溶液中存在fe3+3scn- fe(scn)3,向此溶液中加入固体kscn后颜色变深b用通过盛饱和食盐水的洗气瓶来除去氯气中的少量hcl气体杂质c反应co(g)+no2(g)co2(g)+no(g)(正反应为放热反应),达平衡后,升高温度体系颜色变深d合成氨:n2(g)+3h2(g) 2nh3 (g) h0在高温、高压和催化剂条件下进行9体积相同的盐酸和醋酸两溶液中n(cl-)=n(ch3coo-)=0.01mol,下列正确的是( ) a两种溶液的ph不相同 b它们与naoh完全中和时,醋酸溶液所消耗的naoh多 c分别用水稀释相同倍数时,n(cl)=n(ch3coo) d它们分别与足量caco3反应时,放出的co2一样多1025时,下列溶液中微粒存在情况合理的是( )afe2+、mg2+、clo、cl能大量共存b滴入酚酞试液显红色的溶液中:k、na+、no3、so42c含大量k+、na+、no3、co32的溶液中c(h+)dc(fe3)=0.1 mol/l的溶液中:nh4+、al3+、i、so4211次磷酸(h3po2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成的盐只有nah2po2一种,若浓度均为0.1mol/l的次磷酸(h3po2)与盐酸相比前者导电能力弱。又知h3po2具有较强还原性,可将溶液中的ag+还原为银。下列说法错误的是( )ah3po2中,p元素的化合价为+1价 b在溶液中ag+氧化h3po2为h3po4时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为41 c次磷酸在水中的电离方程式为h3po2h+h2po2dnah2po2属于酸式盐12某恒温密闭容器中,可逆反应a(s) b + c(g) h=qkj/mol达到平衡。缩小容器体积,重新达到平衡时c的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是( ) a产物b的状态一定为气态b平衡时,单位时间内消耗n(a)与消耗n(c)相等c保持体积不变,向平衡体系中加入b平衡向逆反应方向移动d若开始时向容器中加入1molb和1molc,达到平衡时放出热量qkj13ph为2的氢氟酸溶液稀释100倍后,ph4。则250c时,将0.1moll-1的hf加水不断稀释,下列始终保持增大趋势的量是( )ac(h+) bc(h+)c(oh) cc(oh) dc(h+)c(f)/c(hf)14在一密闭容器中有如下反应:ax(g)by(s)nw(g) hqkj/mol。某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据,作出了如下曲线图: 其中,(w)表示w在反应混合物中的百分含量,t表示反应时间。其它条件不变时,下列分析正确的是( )a图可能是不同压强对反应的影响,且p2p1,anb图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响,且2使用的催化剂效果好c图可能是不同压强对反应的影响,且p1p2,n=ab d图可能是不同温度对反应的影响,且t1t2,q015光谱研究表明,易溶于水的so2所形成的溶液中存在着下列平衡: 据此,下列判断中正确的是 ( )a该溶液中所含微粒种类至少6种b向该溶液中加入少量bacl2固体,上述平衡向正向移动c向该溶液中加入足量的酸都能放出so2气体d该溶液中:c(h+)c(hso3)c(so32)16温度为t时,向2.0l恒容密闭容器中充入1.0 molpcl5,反应pcl5(g) pcl3(g)cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:t/s050150250350n(pcl3)/ mol00.160.190.200.20下列说法正确的是( )a反应在前50 s的平均速率为v (pcl3)=0.0032 moll1s1b保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(pcl3)=0.11 moll1,则反应的h0c相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol pcl5、0.20mol pcl3和0.20molcl2,达到平衡前v (正)v (逆)d相同温度下,起始时向容器中充入2.0mol pcl3、2.0mol cl2,达到平衡时,pcl3的转化率小于80%第ii卷二、 非选择题(共6小题 52分)17(5分)在一定温度下,有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸:(1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(h)由大到小的顺序是_(填序号,下同)(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和naoh的能力由大到小的顺序是_(3)若三者ph相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是_(4)当三者ph相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_(5)当ph相同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的h2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为_18(11分)a、b、c、d、e、f是六种短周期主族元素,原子序数依次增大。其中a元素的一种原子不含中子;b元素形成的化合物种类最多;c元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍;d与a同主族;c与e形成的有刺激性气味的气体能使品红溶液褪色。回答:(1) a、c、d、e四种原子的半经由小到大顺序是 (用元素符号表示)(2)写出a2c电离得到均含10电子离子的电离方程式 (3)d2c2与a2c反应的化学方程式 (4)由a、b、c三种元素形成的化合物m、n都是生活中常用的调味品,m溶液能使紫色石蕊试液变红色。写出m与nahco3溶液反应的离子方程式 m与n在e的最高价氧化物对应的水化物作用下反应生成有香味的物质,化学方程式为 (5)请写出一个化学方程式证明f元素比e元素非金属性强_ _。19.(7分)加入0.1 mol mno2粉末于50 ml过氧化氢溶液(1.1 gml1)中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。(忽略溶液体积变化)(1) 计算初始时溶液中过氧化氢的物质的量浓度 (保留二位有效数字)(2) a、b、c、d各点反应速率快慢的顺序为_解释反应速率变化的原因是_(3)列式计算反应开始时到2 min放出45 mlo2时,h2o2的质量分数 (保留二位有效数字)20.(8分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250ml0.2 mol/l的醋酸溶液,用0.2 mol/l的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用naoh标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题:(1)配制250ml0.2 mol/l醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.2000 mol/l naoh溶液对20.00 ml醋酸溶液进行滴定(酚酞作指示剂),几次滴定消耗naoh溶液的体积如下:实验序号1234消耗naoh溶液的体积(ml)20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为 mol/l。(保留小数点后四位)(3)判断滴定终点的方法是 (4)下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏低的是_(填字母序号)。a碱式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液b滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥c碱式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失d量取醋酸体积时,开始俯视读数,滴定结束时仰视读数实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响用ph计测定25时不同浓度的醋酸的ph,结果如下:醋酸浓度(moll1)0.00l00.01000.02000.1000ph3.883.383.232.88(5)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是 。21.(9分)已知水在25 和95 时电离平衡曲线如下图所示: (1)25 时水的电离平衡曲线应为 (填“a”或“b”)。 作出此判断的理由是 。(2)25 时,将ph=9的naoh溶液与ph=4的h2so4溶液混合,若所得混合溶液的ph=7,则naoh溶液与h2so4溶液的体积比为 。(3)95 时,若1000体积ph1=a的某强酸溶液与1体积ph2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的ph1与强碱的ph2之间应满足的关系是 。(4)在曲线b对应温度下,ph=2的某hx溶液和ph=10的naoh溶液等体积混合后,混合溶液的ph=5。请分析原因 。22.(12分)(1) 已知:2al(s)+o2(g)al2o3(s) h1644.3kjmol12fe(s)+ o2(g) fe2o3(s) h815.88kjmol1写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式 。(2)高铁酸钾(k2feo4)在水中的反应为:4feo42+10h2o4fe(oh)3+8oh+3o2。图1是25时k2feo4在不同ph溶液中浓度的变化情况,图2是 k2feo4在不同温度时溶液浓度的变化情况。ph=4.74时,反应从开始到800min时平均反应速率v(oh)= 。 图1在800min后,三种溶液中的c(feo42)均不再改变。随着ph的变大,此反应的平衡常数k (填“变大”、“变小”或“不变”)。图2在240min后,四种溶液中feo42的浓度不再变化,下列说法正确的是( )a.上述反应的h0 b.升高温度,该反应ph减小c.温度越高,反应速率越慢 d.加入盐酸,feo42的浓度减小feo42在水溶液中的存在形态如图3所示。下列说法正确的是( ) ca不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态b向ph=10的这种溶液中加硫酸至ph=2,hfeo4的分布分数逐渐增c向ph=6的这种溶液中加koh溶液,发生反应的离子方程式为: hfeo4+oh=feo42+h2o高铁酸钾(k2feo4)具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂已知:4feo42+10h2o4fe(oh)3+8oh3o2。k2feo4在处理水的过程中所起的作用是 (3)常温常压下,饱和氯水中氯气总浓度约为0.09mol/l,且存在可逆反应:cl2+h2ohcl+hclo,实验测得约有三分之一的氯气与水发生了反应。反应cl2+h2ohcl+hclo的平衡常数为 。20142015学年第一学期赣州市十二县(市)期中联考高二化学参考答案18. (11分)(1)hosna(1分) (2)2h2oh3o+oh-(2分)(3)2na2o2+2h2o=4naoh+o2(2分)(4)ch3cooh+hco3-ch3coo-+co2+h2o (2分)ch3cooh+ch3ch2ohch3cooc2h5+h
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