河南省信阳市平桥区高梁店乡中学高三化学下学期第一次月考试卷（含解析）.doc

河南省信阳市平桥区高梁店乡中学2016届高三下期第一次月考化学试卷（含解析）1按核外电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于 s 区的是（ ） afe bp cmg du【答案】c【解析】试题分析：a、fe的外围电子排布为3d64s2，属于d区元素，故a不符合；b、p的外围电子排布为3s23p4，所以p区元素，故b不符合；c、mg的外围电子排布为3s2，属于s区元素，故c符合；d、u属于d区元素，故d不符合；故选c。考点：元素周期表的结构及其应用点评：本题考查元素周期表的结构、原子结构与位置关系等，难度不大，注意整体把握元素周期表。2某元素原子的次外层有2个电子，其最外层差一个电子即达稳定结构，该元素是（ ）anabcl cf dh【答案】c【解析】3na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a常温下，30 l ph=11的na2co3溶液中含有的oh数为0.03nab用含有01 mol fecl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1nac25时，ph=13的1lba(oh)2溶液中含有的oh数为0.2nad100 ml 12 molll浓盐酸与足量mno2加热反应，产生的氯气分子数为0.3na【答案】a【解析】试题分析：常温下，30 l ph=11的na2co3溶液中含有的oh的物质的量为10-330l0.03mol，所以oh的个数为0.03na，a选项正确；胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体，微粒数一定小于0.1na，故b错误；25时，ph=13的1lba(oh)2溶液中含有的oh的物质的量为10-11l0.1mol，所以oh的个数为0.1na，c选项错误；依据化学方程式 mno2+4hclmncl2+cl2+h2o，100 ml12 molll当1.2molhcl完全反应时可生成0.3nacl2，但随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，稀盐酸的还原性较弱，与二氧化锰不反应，则生成的氯气的物质的量小于0.3na，d选项错误。考点：考查了阿伏伽德罗常数。4在t时，将0.2 mol x和0.8 mol y充入密闭容器中，当反应x(g)y(g) nz(g)r(g)达到平衡时，若将反应混合气体中各物质浓度均增大一倍，x的转化率不变，并知c(x) c(y)c(z)n c(r)，则x的转化率为a80 b65 c45 d37【答案】a【解析】试题分析：将反应混合气体中各物质浓度均增大一倍，x的转化率不变，说明加压平衡不移动，该反应气体系数和不变，所以n=1，根据化学方程式(0.2-a)(0.8-a)=a2a=0.16x的转化率=80%，故a正确。考点：本题考查平衡转化率。5常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是a将ph=6的h2so4 稀释1000倍后，c(h+)= 2 c(so42)b0.1 mol l-1 的 na2co3溶液中：c(oh ) = c(hco3 ) + c(h+) + c(h2co3)c浓度均为01 mol l-1 的 naclo 溶液和 ch3coona 溶液中，c(clo)c(ch3coo)d浓度分别为0.1 mol l-1和001 mol l-1的ch3cooh溶液中：c(ch3coo)前者是后者的10倍【答案】c【解析】试题分析：a、在该溶液中，将ph=6的h2so4 稀释1000倍后，溶液接近中性，溶液中的硫酸根离子接近为零，错误；b、0.1 mol l-1 的 na2co3溶液中：c(oh ) = c(hco3 ) + c(h+) + 2c(h2co3)，错误；c、次氯酸根离子的水解程度比醋酸根离子的水解程度大，因此c(clo)c(ch3coo)正确；d、浓度分别为0.1 mol l-1和001 mol l-1的ch3cooh溶液中，因为对于弱电解质来说，浓度越小，电离程度越大，所以两溶液中的以下的关系：c(ch3coo)前者小于后者的10倍，错误。考点：考查溶液中离子浓度的关系。6某温度时，浓度都是1mol/l的两种气体x2和y2，在密闭容器中发生可逆反应生成气体z，充分反应后x2的浓度为04mol/l，y2的浓度为08mol/l，生成的z的浓度为04mol/l，则该反应的化学方程式(z用x、y表示)是ax2+2y22xy2 b2x2+y22x2y cx2+3y22xy3 d3x2+y22x3y【答案】d【解析】试题分析：x2浓度变化量为06 mol/l，y2的浓度变化量为02mol/l，对于同一反应，同一时间，浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以答案选d考点：考查化学反应速率计算的相关知识点。7化学平衡常数(k)、弱酸的电离平衡常数(ka)、难溶物的溶度积常数(ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是()a平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关bksp(agcl) ksp(agi) ，由此可以判断agcl(s) i(aq) agi(s) cl(aq)能够发生c当温度升高时，弱酸的电离平衡常数ka变小d化学平衡常数不变时，说明化学反应已达化学平衡状态 【答案】b【解析】试题分析：a平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无关，错误；bagcl 、agi是组成结构相似的物质，因为 ksp(agcl) ksp(agi) ，所以可以判断agcl(s) i(aq) agi(s) cl(aq)能够发生，正确；c弱电解质的电离过程是吸热过程，升高温度促进弱酸的电离，因此当温度升高时，弱酸的电离平衡常数ka变大，错误；d无论反应是否达到平衡，化学平衡常数都不会发生变化，因此不能根据化学平衡常数来判断化学反应已达化学平衡状态，错误。考点：考查平衡常数的应用的知识。8右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是（ ） 乙甲甲丙表示a原子表示b原子a根据阿佛加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个a原子b该反应类型是分解反应c反应生成的丙物质属于单质 d化学反应中原子的种类发生了改变【答案】d【解析】试题分析：根据阿佛加德罗定律和质量守恒定律，化学变化前后原子种类、数目不变，反应前反应物的2个分子中共有6个a原子、2个b原子，而反应后生成物丙的1个分子中含2个b原子，则生成物乙的3个分子中应含6个a原子，则每个乙分子中含2个a原子；故a正确；a物质分解生成2种质，则该反应是分解反应，b正确；丙物质的分子由2个b原子构成，即物质丙由元素b组成的单质；故c正确；原子是化学变化中的最小微粒，则化学反应中原子的种类是不变的，则选项d不正确，答案选d。考点：考查物质化学变化的有关判断点评：该题是中等难度的试题，试题设计新颖，基础性强，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。9在相同温度、压强下，a容器中的h2和b容器中的nh3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是 ( )a32 b13 c23 d12【答案】a【解析】略10根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是h2so3+i2+h2oh2so4+2hi2fecl3+2hi2fecl2+2hcl+i23fecl2+4hno32fecl3+no+2h2o+fe(no3)3ai-fe2+ h2so3nobh2so3i-fe2+nocfe2+i-h2so3nodnofe2+h2so3i-【答案】b【解析】试题分析：h2so3+i2+h2o=2hi+h2so4中，i元素的化合价降低，s元素的化合价升高，则h2so3为还原剂，还原性h2so3i-，2fecl3+2hi=2fecl2+2hcl+i2中，fe元素的化合价降低，i元素的化合价升高，则hi为还原剂，还原性i-fe2+，3fecl2+4hno3=2fecl3+no+2h2o+fe（no3）3中，n元素的化合价降低，fe元素的化合价升高，则fecl2为还原剂，还原性fe2+no，显然还原性由强到弱的顺序为h2so3i-fe2+no，故选b考点：氧化性还原性强弱比较11天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用r表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：r + 2n2o43n2+ 4h2o + 2co2，下列叙述错误的是a此反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行b此反应是氧化还原反应，n2o4做还原剂c此反应是氧化还原反应，偏二甲肼做还原剂d此反应中r的分子式为c2h8n2【答案】b【解析】试题分析：a、偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，故a正确；b、n元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气，n元素化合价变化，因此该反应是氧化还原反应，n2o4中n元素化合价从4价降低到0价，n2o4是氧化剂，故b错误；c、n2o4中n元素化合价降低，n2o4是氧化剂，偏二甲肼中所含元素化合价一定有升高，故偏二甲肼作还原剂，故c正确；d、根据原子守恒可知，偏二甲肼的分子式为c2h8n2，故d正确，答案选b。考点：考查氧化还原反应的应用与判断12已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是()a该元素位于第二周期第a族b该元素位于第二周期第族c该元素位于第三周期第a族d该元素位于第三周期0族【答案】c【解析】试题分析：由离子的结构示意图判断它是mg2+。该元素位于第三周期第a族。考点：离子结构与元素在周期表中的位置关系。 13下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是acl2、so2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性b加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华cfe与稀hno3溶液、稀h2so4溶液反应均有气泡产生，说明fe与两种酸均发生置换反应d分别充满hcl、nh3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水【答案】d【解析】试题分析：a、二氧化硫使品红溶液褪色，是因为二氧化硫具有漂白性，不是氧化性，错误；b、碘易升华，而氯化铵固体加热分解产生氯化氢和氨气，所以试管底部固体减少，错误；c、fe与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，而与稀硝酸反应生成no气体、水及铁的硝酸盐，不是置换反应，错误；d、分别充满hcl、nh3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水，使烧瓶内的压强迅速减小，水面上升，正确，答案选d。考点：对物质的性质、反应类型的判断14某元素的原子23 11a能与原子b形成a3b型化合物，则b的原子序数可能是（ ）a.7 b.8 c.9 d.17【答案】a【解析】根据a的质子数可判断，a是金属钠，化合价是1价，所以b的化合价是3价，属于第a，a正确，答案选a。15化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料 “苏丹红1号”非法用作食用色素。苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下：()hon=nn=nch3ch3下列关于“苏丹红4号”说法正确的是 a.不能发生加成反应 c.属于芳香烃b.可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 d.属于甲苯同系物【答案】b【解析】根据结构简式可知，分子中含有苯环、酚羟基以及氮氮双键，所以能发生加成反应、氧化反应。因为含有氮原子，所以不属于芳香烃，也不是甲苯的同系物。答案选b。16（8分）将等物质的量的a、b混合于2 l的密闭容器中，发生如下反应： 3a(g)b(g)xc(g)2d(g)，经5 min后，测得d的浓度为0.5 mol/l，c (a)c(b)35，c的平均反应速率为0.1 mol/(lmin)。求：（1）此时a的浓度c(a)_mol/l，反应开始前容器中的a、b的物质的量：n(a) n(b)_mol；（2）b的平均反应速率v(b)_mol/(lmin)；（3）x的值为_。 【答案】（1） 0.75 ； 3 ； （2） 0.05 ； （3） 2。【解析】试题分析：v(d)= 0.5 mol/l5 min=0.1mol/(lmin),v(c)= 0.1 mol/(lmin),因此x=2;v(b)=1/2 v(c)= 0.05 mol/(lmin)。假设反应开始前a、b的物质的量都是2amol,在反应过程是b的浓度改变ymol/l.则反应过程中各种物质的浓度变化关系是： 3a(g)b(g)2c(g)2d(g) 开始浓度(mol/l): a a 0 0 改变浓度（mol/l）3y y 2y 2y 平衡浓度（mol/l）(a-3y) (a-y) 2y 2y2y=0.5 mol/l,所以y=0.25 mol/l. (a-3y) : (a-y)= 35,将y=0.25 mol/l代入该反应式可得：a=1. 5mol/l。因此5 min时a的浓度c(a)1. 5-30.25=0.75mol/l; 反应开始前容器中的a、b的物质的量：n(a) n(b)2a=3mol。考点：考查化学反应速率与方程式的系数的关系、物质的物质的量浓度的计算的知识。17苏打和小苏打有着广泛的应用。试从反应物用量角度说明在下列用途中选a(苏打)还是b(小苏打)，并说明原因。(1)做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用_，因为_ (2)作为泡沫灭火器的药品，选用_，因为_ (3)用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用_，因为_ (4)治疗胃酸过多时，选用_，因为_ (提示：二者水溶液均显碱性，且苏打的碱性强)【答案】(1)a中和等量的h，na2co3比nahco3的用量少(质量比为5384)(2)b产生等量的co2时，nahco3比na2co3的用量少(质量比为84106)，且产生co2的速率快(3)ana2co3碱性强，洗涤效果好(4)b要适量中和部分胃酸，若用苏打，碱性太强，腐蚀性强，不利于人体的健康【解析】由两者的性质可知：na2co32hcl=2naclh2oco2，nahco3hcl=naclh2oco2，中和等量酸时消耗苏打的质量相对小；产生等量co2时消耗小苏打少；而作洗涤剂和中和胃酸时均利用其碱性，苏打碱性强，洗涤效果好，但碱性太强，不利于健康，故治疗胃酸过多应使用小苏打。18（18分）na2s2o3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。i制备na2s2o35h2o反应原理：na2so3（aq）+s（s）na2s2o3(aq)实验步骤： 称取15g na2so3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml 乙醇润湿，加入上述溶液中。安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出na2s2o35h2o，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。回答问题：（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 。（2）仪器a的名称是 ，其作用是 。（3）产品中除了有未反应的na2so3外，最可能存在的无机杂质是 ，检验是否存在该杂质的方法是 。（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因： 。ii.测定产品纯度 准确称取wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 moll1碘的标准溶液滴定。 反应原理为：2s2o32+i2=s4o62-+2i（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化： 。（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为 ml。产品的纯度为（设na2s2o35h2o相对分子质量为m） 。iii.na2s2o3的应用（7）na2s2o3还原性较强，在溶液中易被cl2氧化成so42，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为 。【答案】（1）使硫粉易于分散到溶液中（2）冷凝管 冷凝回流（3）na2so4 取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加bacl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有na2so4 （4）s2o32+2h+=s+so2+h2o （5）由无色变为蓝色（6）18.10（7）s2o32+4cl2+5h2o = 2so42+8cl+10h+【解析】试题分析：（1）硫粉难溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是使硫粉易于分散到溶液中。（2）根据实验装置图可知a为冷凝管；作用是冷凝回流。（3）so32具有还原性，能被o2氧化为so42，所以最可能存在的无机杂质是so42；硫酸根的检验方法为：取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加bacl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有na2so4。（4）s2o32与h+发生氧化还原反应，生成的s使产品发黄，离子方程式为：s2o32+2h+=s+so2+h2o（5）滴定结束后，i2使淀粉变蓝，所以滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变为蓝色。（6）根据液面示意图，滴定起始时，液面读数为0，终点液面读数为18.10ml，所以消耗碘的标准溶液体积为18.10ml；产品的纯度=0.1000mol/l18.1010-3l2mw100%=（7）cl2被还原为cl，配平可得离子方程式为：s2o32+4cl2+5h2o = 2so42+8cl+10h+考点：本题考查实验基本仪器和基本操作、离子的检验、滴定实验及计算、离子方程式的书写。 19（8分）如图是制取溴苯的装置，试回答：（1）装置a中发生有机反应的化学方程式是_ _。（2）装置c中的现象是_ 。（3）如果没有b装置，将a、c直接相连，你认为是否妥当? (填是或否)。（4）实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：蒸镏水洗用于燥剂干燥10%naoh溶液洗水洗正确的操作顺序是（ ）a b c d【答案】（每空2分,共8分）（1）c6h6+br2 c6h5br+hbr（2）c中导管口有白雾，溶液中有淡黄色沉淀生成 （对1个计1分，合理答案均计分）（3）否 （4）c【解析】试题分析：（1）装置a是制备溴苯的，其中发生有机反应的化学方程式是c6h6+br2 c6h5br+hbr。（2）生成放热溴化氢挥发到硝酸银溶液中产生溴化银浅黄色沉淀，则装置c中的现象是c中导管口有白雾，溶液中有淡黄色沉淀生成。（3）由于溴易挥发，则如果没有b装置，将a、c直接相连，挥发出的溴也能与硝酸银溶液反应从而干扰溴化氢的检验。（4）生成的溴苯中含有溴，首先利用蒸馏水洗涤，然后再用氢氧化钠洗涤，最后再用水洗出去残余的氢氧化钠，然后干燥蒸馏加快，答案选c。考点：考查溴苯制备实验方案设计20某研究性学习小组的一个课题是“no2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的no2气体，该小组的同学设计了两个方案（忽略n2o4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）：实验装置如下图1所示图1 图2（1）浓硝酸受热分解的化学方程式是 。（2）实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“no2不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？ （填“正确”或“不正确），理由是 。实验装置如上图2所示（1）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式是 。（2）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“no2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？ （填“正确”或“不正确”），理由是 。为了更直接说明“no2能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作。【答案】（1）4hno3(浓) 4no2+o2+2h2o（2）不正确，带火星的木条熄灭可能是由于加热时产生大量的水蒸气所致。ii（1）2cu(no3)2 2cuo+4no2+o2（2）正确，硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气的体积分数基本相同，若no2不支持燃烧，则木条不会复燃iii用金属铜与浓硝酸反应制取no2气体，并用浓硫酸或无水氯化钙进行干燥，再将带火星的木条伸入二氧化碳中观察现象【解析】试题分析：（1）浓硝酸具有不稳定性，加热条件下能分解生成二氧化氮、氧气和水，化学方程式为：4hno3(浓) 4no2+o2+2h2o ；（2）该反应的反应条件是加热，加热过程中有水蒸气生成，可能是大量水蒸气导致木条熄灭，所以不正确。（1）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，所以该反应的化学方程式是2cu(no3)2 2cuo+4no2+o2；（2）2cu(no3)2 2cuo+4no2+o2，该反应中氧气占总气体体积的四分之一与空气中氧气的体积分数相近，若no2不支持燃烧，则木条不会复燃，根据实验现象知，二氧化氮支持燃烧。答案为：正确，理由是硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气的体积分数基本相同，若no2不支持燃烧，则木条不会复燃。iii实验流程可设计为：制取纯净干燥的二氧化氮气体进行验证从而得出结论。实验方案为：用铜和浓硝酸反应制取二氧化氮气体，用浓硫酸或无水氯化钙干燥二氧化氮，然后再将带火星的木条伸入二氧化氮中观察现象，从而确定二氧化氮是否支持燃烧。答案为：用金属铜与浓硝酸反应制取no2气体，并用浓硫酸或无水氯化钙进行干燥，再将带火星的木条伸入二氧化氮中观察现象考点：考查化学方程式的书写、实验方案的设计21现有5.6g某烃在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓h2so4和碱石灰，测得浓h2so4增重7.2g，碱石灰增重17.6g。已知相同条件下，该烃的蒸汽对h2的相对密度为28，且能使酸性高锰酸钾褪色或溴水褪色，求推测它的分子式，写出该有机物所有可能的结构简式(不包括立体异构)、键线式并用系统命名法进行命名。【答案】（10分）因为其能使酸性高锰酸钾褪色或溴水褪色，故分子中应含有不饱和键； 可能的结构简式、键线式及对应命名如下所示22（9分）无色气体a在一种黄绿色气体b中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体c。b与金属d反应可生成白色固体e，d在空气中燃烧生成浅黄色固体f，f与co2反应可得到气体g，d与水反应可生成a, a在g中燃烧生成水。推断出各种物质后，回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：b 、c 、e 。（2）写出下列化学方程式a由d生成f：_bf与co2反应：_cd与水反应：_【答案】（9分）（1）cl2 hcl nacl （每空1分）（2）2nao2na2o22na2o22co2=2na2co3o22na2h2o=2naohh2 （每空2分）【解析】试题分析：黄绿色气体b为cl2，气体a在cl2中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，应为h2，反应生成hcl，d在空气中燃烧生成浅黄色固体f，d应为na，f为na2o2，则e为nacl，na2o2与co2反应可得到气体g，g为o2，则（1）由以上分析可知b为cl2，c为hcl，e为nacl；（2）d为na，f为na2o2，na与o2反应可生成na2o2，反应的方程式为2na+o2=na2o2；f为na2o2，与co2反应生成na2co3和o2，反应的方程式为2na2o2+2co2=2na2co3+o2；d为na，与水剧烈反应，方程式为2na+2h2o=2naoh+h2。考点：考查钠及其化合物的性质23主族元素r的最高价氧化物r2o 4.7g溶于95.3g水中，所得溶液的质量分数为5.6%，r原子核中含有20个中子；主族元素q，其单质能与水剧烈反应放出o2，并能跟r形成典型的离子化合物rq。试通过计算求：(1)r和q各为什么元素(写出推导过程)；_。(2)写出r和q在元素周期表中的位置；_。(3)将4.7g r2o溶于多少克水中，使每50个水分子溶有1个r(写出计算过程)。_。【答案】(1)r为k元素，q为f元素。(2)r在第4周期a族，q在第2周期a族。(3)90.9g【解析】试题分析：(1)设r的相对原子质量为m，生成roh的质量为x。r2oh2o =2roh2m162(m17)47gxw(roh)100%5.6%m39。则r原子核内质子数为392019，为k。又因q能与水反应置换o2，并能跟r形成离子化合物rq，则q为1价元素，为a族，则q为f。(2)r在第4周期，a族；q在第2周期，a族。(3)k2oh2o=2koh94g18g2mol47gm(h2o)n(koh)共需水：0.9