江苏省江阴市四校高二化学下学期期中试题.doc

2015-2016学年第二学期高二期中考试化学学科试题本卷满分120分，考试时间100分钟卷 选择题（共54分）一、选择题（单项选择题，共10小题，每小题3分，共30分）1下列哪位科学家根据粒子散射实验提出了原子结构的有核模型 （ ） a道尔顿 b卢瑟福 c汤姆生 d玻尔2下面的排序不正确的是 （ ）a晶体熔点由低到高：cf4ccl4cbr4碳化硅晶体硅c熔点由高到低:namgal d晶格能由大到小: naf nacl nabrnai3下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )ach4与c2h4 bbf3与nh3 cbecl2与scl2 dh2o与h2s4下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）a. bf3 b. ncl3 c. pcl5 d. chcl35钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是 ( )abati8o12 bbati4o6 cbati2o4 dbatio36石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是 （ ） a.10个 b.18个 c.24个 d.14个7下列物质的分子中既有键，又有键的是 ( )ahcl bh2o ch2o2 d c2h28下列粒子属等电子体的是 （ ）a. no和o2 b. ch4和nh4+ c. n2h4和h2o2 d. hcl和h2o9下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( )aco2、h2s bc2h4、ch4 ccl2、c2h2 dnh3、hcl10下列数据是对应物质的熔点，据此作出的下列判断中错误的是 （ ） na2onaclalf3alcl39208011291190bcl3al2o3co2sio2-1072073-571723a铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 b表中只有bcl3和干冰是分子晶体c同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 d不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体二、不定项选择题（每小题有12个选项符合题意，共6小题，每小题4分，共24分）11下列各组原子，彼此性质一定相似的是 （ ）a. 1s2与2s2的元素 b. m层上有两个电子与n层上有两个电子的元素c. 2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素d. l层的p轨道上有一个空轨道和m层的p轨道上有一个空轨道的元素12.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 ( )a热稳定性：hfhclhbrhi b微粒半径：k+na+mg2+al3+c酸性：hclo4h2so4h3po4h2sio3 d熔点：linakrb13下列推论正确的是 ( )asih4的沸点高于ch4，可推测ph3的沸点高于nh3bnh为正四面体结构，可推测ph也为正四面体结构cco2晶体是分子晶体，可推测sio2晶体也是分子晶体dc2h6是碳链为直线型的非极性分子，可推测c3h6也是碳链为直线型的非极性分子14. a元素的阳离子与b元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径ab；离子半径ab；原子序数ab；原子最外层电子数ab；a 的正价与b的负价绝对值一定相等；a的电负性小于b的电负性；a的第一电离能大于b的第一电离能。其中正确的组合是 ( )a b c d15.下列有关晶体的叙述中，错误的是( )a金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子b氯化钠晶体中，每个na周围距离相等且最近的na共有6个c金属晶体中，铜和锌都是面心立方堆积d干冰晶体中，每个co2分子周围距离相等且最近的co2分子共有12个16通常把原子数和价电子数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的结构和性质相似。下列有关无机苯（b3n3h6）有关说法中错误的是 ( )a.b3n3h6分子各原子均在同一平面上； b.b3n3h6是由极性键组成的均匀而对称的非极性分子 c.b3n3h6能发生加成反应和取代反应d.b3n3h6的二氯取代物有三种 卷 填空题（共66分）17.（18分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。（1）上表所列元素中，原子最外层只有2个电子的短周期元素是（填元素符号） ；元素j的最高价氧化物的水化物的化学式为 ，元素i最高价氧化物的化学式为 。（2）比较d、i的氢化物，d的熔沸点较高，原因是 （3）g的离子的结构示意图 ，元素c在周期表的位置_（4）已知与f在同一周期的元素r位于第p主族，以下可用p的代数式表示：则r的原子序数为 ，r能形成气态氢化物，其氢化物的化学式为 。（5）根据构造原理，写出m原子的核外电子排布式_。18（11分）有a、b、c、d、e 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中c、e是金属元素；a和e属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。b和d也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，c原子最外层上电子数等于d原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）a是_，b是_，c是_，d是_，e是_。（2）b、c、d、e四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）_。（3）元素b与d的电负性的大小关系是_，c与e的第一电离能的大小关系是_。（填、，用元素符号表示）（4）用轨道表示式表示d元素原子的价电子排布_。（5）写出a和b按原子个数比1 : 1形成的化合物的电子式 。（6）用电子式表示d和e形成离子化合物的形成过程 。19.（10分）可以由下列反应合成三聚氰胺：cao3ccac2co，cac2n2cacn2c，cacn22h2o=nh2cnca(oh)2，nh2cn与水反应生成尿素co(nh2)2，尿素合成三聚氰胺。(1)写出与ca在同一周期且最外层电子数为1、内层电子全排满的基态原子的核外电子排布式：_。（2）cacn2中阴离子为cn，与cn互为等电子体的分子有n2o和_(填化学式)，由此可以推知cn的空间构型为_。(3)尿素分子中c原子采取_杂化。尿素分子的结构简式是_。20. (9分)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。(1)指出锌在周期表中的位置：第_周期第_族，属于_区。(2)葡萄糖酸锌ch2oh(choh)4coo2zn是目前市场上流行的补锌剂。写出zn2基态电子排布式_；葡萄糖分子ch2ohchoh(choh)3cho中碳原子杂化方式有_ _。(3)zn2能与nh3形成配离子zn(nh3)42。配位体nh3分子中心原子的 杂化方式是_,属于_(填“极性分子”或“非极性分子”)；在zn(nh3)42中，zn2位于正四面体中心，n位于正四面体的顶点，试在图中用箭头表示出zn(nh3)42中zn2与n之间的化学键。21.（10分）原子序数小于36的x、y、z、w、j五种元素，原子序数依次增大，其中x元素原子半径是所有元素中最小的，y元素核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，w元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，j元素原子序数为24（用元素符号或化学式表示）。(1)y、z、w的第一电离能由小到大的顺序为_(2) j元素原子的外围电子排布为_(3)y2x2分子中y原子轨道的杂化类型为_(4)y与w形成的一种yw分子，与该分子互为等电子体的分子和阴离子为_(各写一种)（5）jcl3能与z、w的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应配体的物质的量之比为2 ：1，氯离子全部位于外界。则该配合物的化学式为_22.（8分）有a、b、c、d四种元素，其中a元素和b元素的原子都有1个未成对电子，a+比b少一个电子层，b原子得一个电子后3p轨道全满；c原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；d的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含d的质量分数为40，且其核内质子数等于中子数。r是由a、d两元素形成的离子化合物，其中a与d离子数之比为21。请回答下列问题：（1）a单质、b单质、化合物r的熔点大小顺序为下列的 （填序号）a单质b单质r； ra单质b单质；b单质r a单质； a单质rb单质。（2）在cb3分子中c元素原子的原子轨道发生的是_杂化，其固体时的晶体类型为 _。（3）写出d原子的核外电子排布式 ，c的氢化物比d的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因 。（4）右图是d和fe形成的晶体fed2最小单元“晶胞”，fed2晶体中阴、阳离子数之比为 ，fed2物质中具有的化学键类型为 。 2015-2016学年第二学期高二期中考试化学学科答案i卷（54分）12345678910111213141516bcdbdddbbbdadbbbcdii卷（共66分）17（18分，每空2分） (1)he mg, hclo4, p2o5 (2)nh3存在分子间氢键 （3）略 ，略 (4)10+p , h8-pr (5)ar3d104s24p518（11分，每空1分） (1)h o al s k (2)al3+o2-k+s , alk (4)略（5）略（6）略19（10分，每空2分） (1)ar3d104s1 (2)co2, 直线型 (3)sp2 , 略20（9分，每空