化学高考考前点拨及应试技巧.doc

浙江省衢州化学网 / 最新的化学高考资源免费下载网化学高考考前点拨及应试技巧一、选择题选择题是化学高考中广泛采用的一种题型。它具有构思新颖、灵活巧妙，知识容量大，覆盖面广，考试的客观性强，答题简单，评分容易、客观准确等优点。不但能用来考查考生基础知识的掌握程度，还能用来考查考生的思维敏捷性。总之，这类习题可衡量学生能否准确地运用基本概念、基本理论和基本计算来解答问题，对学生扎扎实实地打好基础、发展智力、培养能力都起一定作用。选择题分值高。选择题重在考基础。近几年的试题基本体现了“第I卷重在考基础，第II卷重在考能力”的命题指导思想。化学选择题的解法没有一个通用的解法。但不管哪种解法都要经过认真审题、析题、解题这几个环节。选择题的类型有多种，在结构上一般由题干和选项两部分组成。由于选择题是从题干的信息和选项中找出正确答案，因此解题方法上还是有其特点的。1、注重对高考热点知识的掌握。阿伏加德罗常数【例】下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) 常温常压下，1mol氮气含有NA个氮分子标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为NA个标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4L常温下，18g重水所含中子数为10NA个常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2NA电子发生转移1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数NA标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8/22.4 NA31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2 NA1L1 molL-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA【规律总结】、为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面：状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01105Pa、25时等。物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题目的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。【强调】温度和压强条件只影响气体的体积，而不影响气体的质量和物质的量，因此，如果讨论物质的量、质量和微粒数目的关系，则与是否标准状况无关。物质结构、元素周期律（3个热点）（1）原子结构【例1】已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n，质量数为A，则mg它的氧化物中所含质子的物质的量是 ( A ) A. B. C. (A-n+2)mol D. 【例2】R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2。它可能形成的含氧酸根离子有R2O42-、RO42-、R2O32-、RO32-。下列判断正确的是 ( BC ) A. 当它形成时，不可能形成 B. 当它形成时，可能形成、 C. 当它形成时，不可能形成、 D. 当它形成时，可以形成【例3】若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是 (D)A. 1 B. 3 C. 5 D. 6（2）元素周期表的应用【例4】 在一定条件下，RO3n-中和氟气可发生如下反应：RO3n- + F2 +2OH-RO4- +2F- +H2O 已知R为短周期元素，则可知在RO3n-中，元素R的化合价是 ；元素R在周期表中的位置是 。【例5】周期表中相邻的A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。已知三种元素的原子最外层电子数之和为19，三种元素的原子核中质子数之和为41。则这三种元素是A_S_、B_Cl_、C_O_(填元素符号)。（3）化学键，晶体类型及性质【例6】下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）(A)SO2和SiO2 (B)CO2和H2O (C)NaCl和HCl (D)CCl4和KCl【例7】下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ ）A O2 、I2、Hg B、CO2、KCl、SiO2 C、Na、K、Rb D、SiC、NaCl、SO2点拨：物质的熔点一般与其晶体类型有关，原子晶体最高，离子晶体（金属晶体）次之，分子晶体最低，应注意汞常温液态选B【例8】按要求回答下列问题：石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，一个个六边形排列成平面的网状结构。如果将每对相邻的碳原子的化学键看成一个化学键，则石墨晶体的每一层中碳原子数与CC化学键数的比是 石墨晶体中C-C键的键角为 。其中平均每个六边形所含的C原子数为 个。白磷分子中的键角为 ，分子的空间结构为 ，每个P原子与 个P原子结合成共价键。若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合 个氧原子,若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物 （填分子式）。 晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单元由_个硼原子组成，共含有_B-B键。NH3分子的空间结构为 ，它具有碱性是由于分子中存在 ，当结合H+后形成的NH4+离子的的空间结构为 。某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点， Y位于立方体的中心，晶体中距离最近的两个X与一个Y形成的夹角XYX的角度为 晶体中每个Y同时吸引着 个X，该晶体化学式为 每个X周围跟它等距离最近的X有 个。3、氧化还原反应（3个热点）（1）氧化还原反应的概念【例1】下列有关反应：3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2的叙述中，正确的是：CD A.还原剂和氧化剂的物质的量之比为5：3 B. HBrO3 和HF是还原产物 C.生成1molO2，转移了6mol电子 D. O2 的氧化性比BrF3 的弱（2）氧化还原反应的规律【例2】氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似,化学上称为拟卤素如：（SCN）2H2O HSCNHSCNO。它们阴离子所谓还原性强弱为:Cl-Br-CN-SCN-I-.试写出:(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2,反应的离子方程式性点拨：(CN)2 与KOH溶液反应，相当于Cl2与KOH溶液反应。由于阴离子还原性顺序为Cl-Br-CN-SCN-(CN)2(SCN)2。【例3】共有0.96 g Mg与含6.3g HNO3的稀溶液恰好完全反应，试推断还原产物的分子量为：CD A28 B30 C44 D80共有1.0g Mg与含6.3g HNO3的稀溶液恰好完全反应，试推断还原产物的分子量为：AA28 B30 C44 D80（3）氧化还原反应的配平【例4】在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为3价）：KCN2KOHCl2 KOCN2KClH2O 被氧化的元素是 。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目： KOCN KOH Cl2 CO2 N2 KCl H2O（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。离子反应（2个热点）（1）判断离子方程式的正误六看：看能否写成离子方程式 看反应是否符合事实、是否漏掉某些反应 看表示各物质的化学式书写是否正确、各种符号表示是否正确 看质量是否守恒 看电荷是否守恒 看是否遵循定组成定律，特别注意有些反应反应物的配比关系【例1】下列离子方程式中正确的是 ( AC ) A过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OBNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应： NH4+OH=NH3+H2OC苯酚钠溶液中通入少量CO2： C6H5O+CO2+H2O C6H5OH+HCO3DFeBr2溶液中通入过量Cl2： 2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl【例2】下列离子方程式书写正确的是 ( C )A.在氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液： Al3+3OH-=Al(OH)3B.在硫酸铜溶液中加过量的Ba(OH)2溶液： Ba2+SO42- = BaSO4C.在澄清石灰水中通入过量的CO2： OH-+CO2=HCO3-D.在Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O（2）离子共存由于发生复分解反应，离子不能大量共存。i、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2S。ii、有沉淀生成。 记住酸碱盐溶解性规律。iii、有难电离物质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存 HCO3-OH-=CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O、NH4+OH-=NH3H2O等。由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存i、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-2Fe3+=I22Fe2+。ii、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-SO32-6H+3S3H2O反应不能存在。发生水解的相互促进的（双水解）离子，在溶液中不能大量共存。如AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、HCO3- 、HSO3- 与Al3+、 Fe3+、Al3+等，AlO2-与Al3+、Fe3+ 、Fe2+ 、Zn2+ 、Cu2+ 、Ag+ 、NH4+等发生双水解不能共存（注：当PH值为3.7左右时，Fe3+即可沉淀为Fe（OH）3，Fe3+几乎与所有的弱酸根离子都不能大量共存）。如：3AlO2-3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。由于形成络合离子，离子不能大量共存中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+SCN- Fe(SCN)2+等络合反应而不能大量共存。在强酸性溶液中，所有弱酸根离子如：CO32-、S2-、AlO2-、SO32-、PO43- 、S2O32-等都不能存在；在强碱性溶液中，所有弱碱的阳离子如：Cu2+、Fe3+、Al3+等都不能存在。无论强酸性或强碱性溶液中，一切弱酸酸式根离子如HCO3- 、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等都不能大量存在。能生成微溶物质的两种离子不能大量共存。如Ca2+、SO42-；Ag+、SO42-；Mg2+、SO32-。PO43-与H2PO4-不能大量共存。PO43- + H2PO4-= 2 HPO42-【例3】在某无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是(A)（A）NH4+ NO3- Al3+ Cl- （B）Na+ AlO2- K+ NO3- （C）MnO4- K+ SO42- Na+ （D）K+ SO42- HCO3- Na+ 【例4】在由水电离出C(H+)=110-13 molL-1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（CD）（A）Cl- AlO2 Na+ K+ （B）Fe3+ NO3 MnO4 K+（C）Fe2+ NO3 Ba2+ Cl （D）HCO3 Na+ Cl K+【例5】在水电离出来的H+=10-3mol/L的溶液中，下列各组离子可大量共存的是 CA. Ag+ K+ Ba2+ I B. AlO2 S2 PO43 Na+C. NH4+ Fe3+ Br SO42 D. Fe2+ Cu2+ Mg2+ NO3电解质溶液（3个热点）（1）溶液浓度、离子浓度的大小比较及计算【例1】把0.02molLCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（ ） C(CH3COO-)C(Na+) C(CH3COOH)C(CH3COO-) .2C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH) C(CH3COOH)+ C(CH3COO-)=0.01mol/L【例2】常温时0.1molL-1HA溶液的pH1，0.1molL-1BOH溶液中c(OH-)：c(H+)=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是 ACA. c(H+) c(OH-) c(A-) c(B+) B. c(OH-) c(H+) c(B+) c(H+)= c(OH-)【例3】将02mol/L的KOH溶液与0lmol/L的H2SO3溶液等体积混合后，溶液中各粒子浓度大小关系正确的是 BCAc(K+)c（H）c(OH-)c（HSO3-）c(SO32-) Bc(K+)c(OH-)c（H+）2c(SO32-)3c(HSO3)4c(H2SO3)Cc(K+)c(SO32-)c（HSO3-）c(H2SO3) Dc(SO32-)c（HSO3-）c(H2SO3)0lmol/L（2）PH值的计算【例5】下列溶液，一定呈中性的是 （ ） A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液B.H+=110-7molL-1的溶液 C.pH=14-pOH 的溶液 D.pH=pOH 的溶液 【例6】室温下将n体积pH=10和m体积pH=13两种NaOH溶液混合得pH=12的NaOH溶液，则n：m=_【点拨】此题是关于两种不反应的溶液混合后溶液pH值的计算，根据混合前后溶质(NaOH)量守恒，列式求解. 答案： n ：m = 100 ：11然后再换算为C(H+)或按OH量守恒列式求解。（3）电化学知识 【例7】镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： 由此可知，该电池放电时的负极材料是 ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)【例8】将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1L（密度为1.06gcm-3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是（ B ）NaOH的质量分数阳极析出物的质量/g阴极析出物的质量/gA0.062(6.2%)19152B0.062(6.2%)15219C0.042(4.2%)1.29.4D0.042(4.2%)9.41.2化学反应速率和化学平衡（3个热点）（1）计算反应速率【例1】反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ C ） A BC D【例2】某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为_。反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为_。（2）等效平衡【例3】在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)B(g)3C(g)D(g)，达到平衡时C的浓度为a molL1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a molL1的是（ ）A4molA2molB B2molA1molB3molC1molDC3molC1molD1molB D3molC1molD正确答案为D。【例4】在一密闭的容器中充入2mol A和1mol B发生反应： 2A(g)B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w，则x的值为（ ）A只能为2 B只能为3 C可能为2，也可能为3 D无法确定正确答案为C。【例5】在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应：N23H22NH3。已知加入1mol N2和4mol H2时，达到平衡后生成a mol NH3（见下表已知项）。在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。对下列编号的状态，填写表中空白。 已知编号起始状态物质的量 n/mol平衡时NH3的物质的量n/molN2H2NH3140a1.56010.5amg(g4m)即：y（g3m）a。（3）化学平衡移动及平衡图象【例6】恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是 CDA若体积减小一半，则压强为原来的两倍 B平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅C若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D平衡向右移动，混合气体密度增大【例7】在一定温度下，容器中加入CO和H2O(g)各1mol，发生反应：COH2OCO2H2，达到平衡时生成0.7mol的CO2，若其他条件不变，一开始就加入4mol H2O(g)，则达到平衡可能生成的CO2是 BA0.6molB0.95molC1molD1.5mol【例8】反应L（固）+aG（气）bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强p1p2 ，X轴表示温度，Y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断：A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应Cab Da B、 C、 D、3、直接法【例】已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（A）3种 （B）6种 （C）9种 （D）12种4、筛选法【例】水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 （A）水由液态变玻璃态，体积缩小 （B）水由液态变为玻璃态，体积膨胀（C）玻璃态是水的一种特殊状态 （D）玻璃态水是分子晶体5、放开思路，左右逢源。【例】（2002全国理综12）用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是 （ B ）A FeO B Fe2O3 C CuO D Cu2O答案 B.【要诀】解题时，关键是要运用化学的学科思想抓住变化过程的某个方面，分析清楚，就能形成解题思路，找到解法。守恒原理、差量原理、平均值的原理、整体思维、十字交叉法、等效原理、极限思维等，往往是“巧思妙解”的基础。【特别提醒】守恒原理的内容非常丰富，如氧化还原中的“电子得失守恒”、溶液中的“电荷守恒”、变化过程中的“某元素守恒”，还有质量守恒、体积守恒等等。6、巧算巧解，快速作答【例1】（2001年广东）将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8 L（标准状况），原混合物的质量可能是A2 g B4 g C8 g D10 g【例2】（2001年广东）把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为A70% B52.4% C47.6% D30%【例3】（98年全国）在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：2R（气）+5Q（气）= 4X（气）+nY（气）反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是 AA、2 B、3 C、4 D、5【例4】（94年全国）38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是 C A、1.010-3摩尔 B、1.610-3摩尔 C、2.210-3摩尔 D、2.010-3摩尔【例5】（99年上海）由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。 则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 C DA、29:8:13 B、22:1:14 C、13:8:29 D、26:16:57二、框图题1、无机框图题 ABCD NaOH镁条点燃 EFGHNa2O2G 催化剂，IJBCI【例1】下图中AJ分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到相等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未写出。请填写以下空白： B的电子式_，D分子的空间构型_。 写出反应、的化学反应方程式： _； _。 写出反应的离子方程式：_。22(2分) 三角锥形 (2分) (2) 2Mg+CO22MgO+C (2分) 4NH3+5O24NO+6H2O （2分） NH4+HCO3+2OH=NH3+CO32+2H2O （2分）【例2】已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：粒子代码aIe原子核数单核四核双核粒子的电荷数一个单位正电荷0一个单位负电荷物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式：B ，J 。(2)写出下列反应的离子方程式：H+E(溶液)M 。I溶于G 。(3)在通常状况下，若1 g 气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 k热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为 。22.(1)B.Cl2 J.NO (2) H+ +ClO= HClO NH+HNH NH4+OH- (3)2HCl(g)=H(g)+Cl(g)；H= +184.6 kJmol-12、有机框图图【例3】有机物A的化学式为C6H8O4Cl2,与有机物B、C、D、E的变化关系如下图： 1molA经水解生成2molB和1molC，根据上述变化关系填空：（1）写出物质的结构简式：A 、 B 、 C 、D 、 E 。（2）写出E转变为B的化学方程式： 。A.ClCH2COOCH2CH2OOCCH2Cl B.ClCH2COOHC.HOCH2CH2OH D.ClCH2CH2OH E.ClCH2CHO ClCH2CHO + 2Cu(OH)2Cu2O+ ClCH2COOH + 2H2O 【例4】一种用于治疗高血脂的新药灭脂灵是按如下路线合成的：已知： 已知G的分子式为C10H22O3,试回答：(1)写出结构简式：B_，G _ ； (2)上述反应中属于取代反应的是_(填序号)； (3)写出反应方程式: I、反应_；、反应_、F与银氨溶液反应： _ 答案：本题的难点是E物质是通过两次加成得到的，注意了这一点本题就突破了（每格2分） （2）（3）有机合成中的防官能团还原的保护与恢复有机合成中有时会遇到这样的情况，本意只想对某个官能团进行处理，结果却影响了其它官能团。“投鼠忌器”，防止对其它官能的影响，常常采用先保护后恢复的方法。（1）请认真阅读下列3个反应：利用这些反应，按以下步骤可以从某烃A合成一种染料中间体DSD酸。请写出A、B、C、D的结构简式。A_ B_ C_ D_ （2）工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯，其生产过各如下图根据上图回答： (1)有机物A的结构简式为_。 (2)反应的化学方程式(有机物写结构简式，要注明反应条件)：(3)反应的反应类型是_(填编号，下同)，反应的反应类型属_。 A.取代反应 B.加成反应 C.氧化反应 D.酯化反应 (4)反应的化学方程式(不用写反应条件，但要配平)：_。 (5)在合成线路中，设计第和这两步反应的目的是：_。答案：（1）（2）（3）A；C （4） （5)第步将-OH转化为-OCH3，第步将-OCH3，转化为-OH(或答“防止酚羟基氧化”“保护酚羟基”均对)三、实验题题型特点：实验题的形式繁多，它常把实验的基本操作，实验原理，实验现象、实验设计，元素化合物的性质，化学计算和推理融为一体进行考查。它具有知道面广，命题新颖，思考容量大，综合性强等特点。它不但能用来考查考生的观察能力，操作能力，分析能力和实验设计能力，还用来考查考生创造性思维能力和数据处理的能力。不仅要求考生知其然，还要知其所以然。因此实验题的解答要求高，难度较大。只有考生对实验题的功能，考查范围，考查特点弄清弄懂，才能理顺解答实验题的思路。 实验题解题方法：实验题的解法没有固定的格式。解这类题时，只要从实验原理入手，结合具体实验题目的特点，根据题给信息，认真审题，抓住题眼，就能很快地理顺解答的思路和方法。碎塑料泡沫硬纸板温度计【例1】50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：（l）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？ 。（2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。（4）实验中改用 60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟 50mL 0.55 mol/L的 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），理由是 ；所求中和热 （填“相等”或“不相等”），理由是 。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。【解答】（l）环形玻璃搅拌棒；在大小烧杯间填满碎塑料泡沫（或碎纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平。（2）减少实验过程中的热量损失。 （3）偏小。（4）不相等；相等。因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关，而中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量，它与酸、碱的用量无关。（5）偏小。【例2】某校化学兴趣小组的同学欲测定某种品牌味精中食盐的含量。下面是该小组所做的有关实验步骤：称取某牌袋装味精样品10.0g放入烧杯中，并加适量蒸馏水溶解； ； ；用蒸馏水洗涤沉淀23次；将沉淀烘干、称量，测得固体质量4.90g根据上述实验步骤回答下列问题：（1）补齐所缺少的实验步骤： （2）实验步骤所用的玻璃仪器有 ；（3）检验沉淀是否洗净的方法是： ；（4）烘干沉淀应采取的方法是 .（5）若味精馐上标注：“谷氨酸单钠含量80.0%,NaCl含量20.0%，则此样品是否合格？ （填“合格”，“不合格”）命题意图：该题是测定某种品牌味精中食盐的含量的一个“袖珍”课题的讨论，设问是从实验步骤开始到用到的玻璃仪器，然后步步深入到得出结论，可见该题与目前研究性学习的开展有机结合，考查考生的文字表达能力和研究性学力。失误原因分析: 表述不完整。解题方法：（1）加入硝酸酸化的硝酸银溶液于样品溶液中，直到不再产生沉淀为止；过滤 （2）漏斗、玻璃棒、烧杯（3）取最后几滴洗出液加入稀盐酸，若无浑浊现象，说明沉淀已洗净 （4）低温洪干 （5）合格【例3】工业上目前使用两种方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法。下列两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率、产量等有关的信息情况：表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量乙炔水化法乙烯氧化法原料乙炔、水乙烯、空气反应条件HgSO4、100125PdCl2-CuCl2、100125平衡转化率乙炔平衡转化率90%左右乙烯平衡转化率80%左右日产量2.5t（某设备条件下）3.6t（相同设备条件下）表二：原料来源生产工艺原料生产工艺过程乙炔乙烯来源于石油裂解气根据上述两表，回答下列问题：（1）写出下列化学方程式：a乙炔水化法制乙醛_。b乙烯氧化法制乙醛_。（2）从两表中分析，现代工业上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法（从环境、原料来源、产率和产量、能耗等角度），分析可能的原因：_。 （3）从化学反应速率角度分析，在相同条件下，两种制取乙醛的方法哪种快？_。（4）若将上述两种方法的反应条件，均增加“100atm”，原料平衡转化率_（填增大、减小、不变）；而实际生产中不采用的理由是_。（5）若乙烯由石油裂化（裂化气混合气体的平均化学式CnHm、m2n），进一步完全催化裂解而来，得到体积百分含量分别为：甲烷：5%、乙烯：40%、丙烯：10%、其余为丁二烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）。若得到40mol乙烯，求：能够得到丁二烯和氢气的物质的量各为多少？命题意图：通过工业制取乙醛这一知识点，融合了有机化学、化学平衡、化学计算及化学反应速率、化学平衡在工农业生产中的运用等有关知识，考查考生读懂信息、运用信息的自学能力，以及进行知识迁移类比的能力。失误原因分析:不能准确理解图表所给出的信息，化学反应速率、化学平衡在工农业生产中的综合运用分析不清。解题方法：（1）CHCH+H2OCH3CHO 2CH2=CH2+O22CH3CHO（2）从表一来看，两者反应条件温度相当，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大；虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比其高得多。从表二来看，乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能，较难获得；乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得。（3）乙烯氧化法快；（4）增大；因为两种方法在相应反应条件下，转化率都已经很高，增大压强将消耗能量和增加高备，不经济。（5）要得到40molC2H4，则会生成5molCH4、10molC3H6。若设生成x mol丁二烯（C4H6）和y molH2，且需要催化裂解a mol的CnHm。则：根据碳原子守恒：an=5+30+80+4x 根据氢原子守恒：am=20+60+160+6x+2y根据题意：x+y=100-55 解以上联立方程求得：x=- 28.75(mol)，y=73.5-四、计算题化学计算题题型特点：化学计算是从量的方面来反映物质的组成、结构、性质及其变化规律的，是历年高考化学试题的压轴题，它具有情境新颖，信息量大，化学知识丰富，复盖面广，综合性强等特点。它不但能用来考查考生的思维能力和自学能力，还用来考查考生应用各方面知识进行逻辑思维、抽象思维、推理判断和分析综合的能力。因此这类试题区分度较大，易于把考生不同的知识和能力水平区分开来，具有选拔优秀学生的功能，比其它几种题型难度大，要求高。化学计算解题方法：化学计算内容繁多，千差万别，其解法也没有一成不变的解题模式。但不管哪种解法都要经过认真审题、析题、解题这几个环节。认真审题，挖掘题给信息，明确试题的已知条件是什么，需求什么。析题就是在审题的基础上，运用有关的化学概念对题目进行分析和解剖，找出已知条件和未知条件之间量的关系，探求解题的突破口和解题途径。确定解题途径后，列出各步算式，然后计算求解。【例1】为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80mL 13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况)，并测得溶液的pH=0，假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算： (1)被还原的硝酸的物质的量。 (2)合金中银的质量分数。 【点拔】 (1)HNO3与金属反应时还原得到的产物是NO或NO2，由于题设收集到的气体在标准状况下的体积是6.72L，不管其中NO和NO2的相对含量各是多少，其物质的量之和应该跟被还原HNO3的物质的量相等，即6.72L/22.4L/mol=0.3 mol (2)由反应后溶液的pH值可知溶液中余下HNO3的浓度和溶质HNO3的物质的量，由题目已知条件可求得HNO3总物质的量和参加反应的HNO3物质的量，将参加反应的HNO3的量减去第(1)小题所求得的被还原HNO3的物质的量，就是反应中跟生成的Ag+和Cu2+形成硝酸盐的NO3的物质的量。然后列式求解。【例2】向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？【点拔】（1）K2CO3KOH K2CO3 K2CO3KHCO3 KHCO3（2） 由：CO22KOHK2CO3H2O CO2KOHKHCO3 22.4L(标态) 1.00mol即138g 22.4L(标态)