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2012年高三化学试题考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子量：H:1 C :12 O :16 N a:23 Cu:64 Fe:56一、 选择题1.3He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的是（ ） A.比4He少一个质子B.与4He互为同位素 C.与4He都是氦元素的同素异形体D.比4He多一个中子2下列说法不正确的是( )ANa2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质C所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应3下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）( ）A在标准状况下，若22.4L氧气含有NA个氧原子B16g CH4中含有的电子数为NAC1molNa2O2与过量CO2反应时,转移的由于数为 2 NAD0.2mol锌与足量稀 H2SO4反应，可生成 0.2NA个H2分子石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内撤下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损失，这是由于石墨 ( ) A有放射性 B易燃、易爆 C能导电 D有剧毒在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ） ANH4+、Ba2+、Cl、NO3BK+、AlO2、Cl、SO42CCa2+、Mg2+、NO3、HCO3DNa+、Cl、CO32、SO32下列电离方程式书写正确的是 ()ANaHCO3=NaHCO32 B(NH4)2SO42NH4SO42CH2S2HS2 DAl(OH)3HAlO2H2O检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（ ）A用干燥的蓝色石蕊试纸B用干燥有色布条C用湿润的淀粉 碘化钾试纸 D将气体通入硝酸银溶液下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 ( )ANa和O2BNaOH和CO2CNaHCO3和NaOHDNa2CO3和HCl.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）A.只由这四种元素不能组成有机化合物B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C.Z的单质与氢气反应较Y剧烈D.X、Y形成的化合物都易溶于水为了检验某氯化亚铁是否变质，可向溶液中加入（）A氢氧化钠 B.铁片 C.硫氰化钾溶液 D.石蕊试液下列溶液不能够区别和气体的是（）澄清石灰水品红酸性高锰酸钾溴水下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）A氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OHB电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e=Cl2 C电解熔融NaCl，阴极的电极反应式为：2Cl 2e=Cl2 D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e = Fe2+g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）AC + H2O = CO + H2 ; H = +131.3KJmol1BC(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ; H = +10.94KJmol1CC(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) ; H = +131.3KJmol1DC(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ; H = +131.3KJmol1下列说法正确的是()A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B放热反应在常温下一定很容易发生C反应放热还是吸热必须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小D吸热反应任何条件下都不能发生根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是()AH1H2H3H4BH1H2H3H4CH1H2H3H4DH1H2H3H41将足量C02通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入C02体积(V)的关系正确的是 ( )下列各组物质均由一种干燥气体和一种液体组成，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的组合是 ( ) ACl2，饱和食盐水 BNO，氨水 CNH3，稀盐酸 DNO2 水1.92g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672ml气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（ ）A504 mLB336 mLC224 mLD168 mL二非选择题在A、B、C、D的四支试管中分别盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体，在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来，在你设计的实验方案中：(1) NaHSO4的电离方程式是：NaHSO4=Na+H+ SO42-。从物质分类的角度考虑，NaHSO4属于 A酸 B碱 C盐 D氧化物(2)最先检验出来的两种固体按先后顺序排列是 、_(3)后两种固体被检验出来时发生反应的离子方程式分别是 。.室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；又知单质A是当今世界产量最大的金属，E是溶液是无色的。请回答： （1）A是_，B是_，C是_（请填写化学式）； （2）反应的化学方程式:_； （3）反应的离子方程式_； （4）反应的离子方程式_。 . A、B、C、D、E五种周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：（1）B单质的电子式是 ，C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号） ，可以验证该结论的是（填写编号） 。A比较这两种元素的常见单质是沸点 B比较这两种元素的单质与氢气化合的难易C比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均由四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为 。 （3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 。 （4）在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol液态B2A2和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式： 。 B2A4是一种可燃性液体，B2A4空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液，该电池放电时的正极反应式为： 。右图是一个电解装置示意图，假设使用B2A4空气燃料电池作为本装置中的电源，通电前两极铜片的质量相等，通电一段时间后两极铜片的质量相差12.8g，则通过电路的电子的物质的量为 mol。姓名： 班级： 学号： 2012年高三化学试题考试时