江西省重点中学协作体高考化学模拟试卷（含解析）.doc

江西省重点中学协作体2015届高考 化学模拟试卷一、选择题：（本题共7小题，每小题只有一个正确选项，每小题6分，共78分）1（6分）na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）a常温下28g乙烯中所含极性键的数目为4nab将0.1mol氯化铁溶于1l水中，所得溶液含有0.1nafe3+c标准状况下，22.4l甲醇的分子数中所含羟基数为nad10l ph=1的硫酸溶液中含有的h+离子数为2na2（6分）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的粒子组是（）a能使ph试纸呈红色的溶液：na+、nh4+、i、no3b常温下，=0.001 moll1的溶液：na+、k+、sio32、no3c常温下由水电离出来的c（h+）=1.010 13moll1溶液中：alo2、k+、so42、brd与铝反应产生大量氢气的溶液：na+、k+、nh4+、no33（6分）某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个ch3、2个ch2和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有（）种（不考虑立体异构）a9b6c5d44（6分）某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如右图下列有关叙述不正确的是（）a该有机物与浓溴水可发生取代反应b1 mol该有机物与足量naoh溶液反应最多消耗4 mol naohc该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应d该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀5（6分）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）选项实验操作实验目的或结论a向cuso4溶液中通入h2s气体，出现黑色沉淀h2s的酸性比h2so4强b向含有少量fecl3的mgcl2溶液中加入足量mg（oh）2粉末，搅拌一段时间后过滤除去mgcl2溶液中少量fecl3c蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，未出现红色沉淀蔗糖未水解dc2h5oh与浓硫酸170共热，制得的气体通入酸性kmno4溶液检验制得气体是否为乙烯aabbccdd6（6分）常温下，下列说法不正确的是（）a等体积、等物质的量浓度的nacl（aq）离子总数大于naclo（aq）中离子总数bph=3的硫酸溶液中水的电离程度等于ph=11的氨水溶液中水的电离程度c0.1 mol/l的naha溶液ph=5，则溶液：c（ha）c（h+）c（a2）c（h2a）d向nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性，所得混合液：c（na+）c（nh4+）c（so42）c（oh）=c（h+）7（6分）在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：m（？）+2n（g）p（g）+q（g）h0，已知m的状态未知，则下列描述一定达到平衡的标志是（）当物质m、n、p的体积分数比为 1：1：1时 混合气体的密度不变时体系的温度不变时 反应速率2v （n）正=v （q）逆时体系的压强不变时气体的平均相对分子质量不变时abcd二、解答题（共3小题，满分43分）8（14分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为feocr2o3，杂质为sio2、al2o3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制k2cr2o7的主要工艺如图涉及的主要反应是6feocr2o3+24naoh+7kclo312na2cro4+3fe2o3+7kcl+12h2o（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用（2）反应器中除发生题中所给反应外，请写出其它两个化学方程式（要求两个反应中反应物均不相同）；中调节ph=78所得滤渣为、（3）从平衡角度分析中酸化的原理；（4）用简要的文字说明操作加入kcl能得到k2cr2o7晶体的原因是（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250ml溶液，取出25.00ml于碘量瓶中，向其中加入10ml2mol/lh2so4和足量碘化钾（铬的还原产物为cr3+），放于暗处5min然后加入100ml水，加入3ml淀粉指示剂，用0.1200mol/lna2s2o3标准溶液滴定（i2+2s2o32=2i+s4o62）判断达到滴定终点的依据是；若实验中共用去na2s2o3标准溶液40.00ml，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应）（保留2位有效数字）9（14分）硝酸厂废气、汽车尾气中的氮氧化物可污染大气，现有几种消除氮氧化物的方法如下：目前，消除氮氧化物污染有多种方法（1）方法一：ch4催化还原法已知：ch4（g）+4no2（g）=4no（g）+co2（g）+2h2o（g）h1=574kjmol1ch4（g）+4no（g）=2n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h2h2o（g）=h2o（l）h3=44kjmol1现有一混合气体中no与no2的体积比为3：1，用22.4l（标准状况下）甲烷气体催化还原该混合气体，恰好完全反应（已知生成物全部为气态），并放出1042.8kj的热量，则h2为；写出ch4（g）与no2 （g）反应生成n2 （g）、co2（g）和h2o（l）的热化学方程式（2）方法二：活性炭还原法某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和no，恒温（t1）条件下反应，只生成甲和乙，甲和乙均为参与大气循环的气体，且反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：no甲乙00.20000100.1160.0420.042200.0800.0600.060300.0800.0600.060由以上信息可知：该原理的化学方程式为该温度下的平衡常数k=（保留小数点后两位有效数字）若20min后升高温度至t2，达到平衡后，若容器中no、甲、乙的浓度之比为1：1：1，则该反应的h 0（填“、“、“=“）（3）方法三：nh3催化还原氮氧化物（scr技术）该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术反应原理为：2nh3（g）+no（g）+no2（g）2n2（g）+3h2o（g）每生成1moln2转移的电子数为（4）方法四：clo2氧化氮氧化物其转化流程如下：nono2n2已知反应的化学方程式为2no+clo2+h2o=no2+hno3+hcl，则反应的化学方程式是10（15分）氨基甲酸铵（nh2coonh4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2nh3（g）+co2（g）nh2coonh4（s）+q （q0 ） （1）如用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中 当悬浮物较多时，停止制备注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质（2）发生器用冰水冷却的原因是（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是（4）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是（填写操作名称）为了得到干燥产品，应采取的方法是（填写选项序号）a常压加热烘干 b高压加热烘干 c真空40以下烘干（5）尾气处理装置如图2所示双通玻璃管的作用：；浓硫酸的作用：、（6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为（精确到2位小数）三、选修题（15分）【化学-选修化学与技术】11（15分）印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入硫磺可用于生产化工原料硫酸某工厂用如图所示的工艺流程生产硫酸：请回答下列问题：（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装（填设备名称）吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高so2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为假设接触室中so2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是（可多选）a耗氧量减少 b二氧化硫的转化率提高 c产生的废渣减少 d不需要使用催化剂（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面a橡胶的硫化 b表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成 c铅蓄电池的生产 d过磷酸钙的制备（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中so2的主要原因之一在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时so2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式二、【化学-物质结构与性质】12太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物（1）镓的基态原子的电子排布式是（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为（用元素符号表示）（3）气态seo3分子的立体构型为（4）硅烷（sinh2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（h3bo3）在水溶液中能与水反应生成而体现一元弱酸的性质，则中b的原子杂化类型为；（6）金属cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为；（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构在晶胞中，au原子位于顶点，cu原子位于面心，则该合金中au原子与cu原子个数之比为，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为 gcm3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为na）三、【化学-选修5：有机化学基础】（15分）13拉帕醌（lapachone）是一种抗癌新药，合成路线如下：（1）已知x的分子式为c5h9cl，则x的结构简式为：（2）有机物b的官能团为：（填名称）（3）上述反应中，原子利用率达100%的是 （选填：“ab”、“bc”、“de”、“ef”）（4）de发生的是取代反应，还有一种副产物与e互为同分异构体，且属于醚类，该物质的结构简式为：（5）化合物b的同分异构体很多，满足下列条件的同分异构体数目有种（不包括立体异构）苯环上有两个取代基； 分子中有一个醛基和一个羧基；分子中只含有一个手性碳原子（6）已知：双烯合成反应：由2甲基1，3丁二烯和乙烯为原料（无机试剂及催化剂任用）合成高分子请写出下面两个反应方程式：2甲基1，3丁二烯与乙烯：生成高分子：江西省重点中学协作体2015届高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题共7小题，每小题只有一个正确选项，每小题6分，共78分）1（6分）na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）a常温下28g乙烯中所含极性键的数目为4nab将0.1mol氯化铁溶于1l水中，所得溶液含有0.1nafe3+c标准状况下，22.4l甲醇的分子数中所含羟基数为nad10l ph=1的硫酸溶液中含有的h+离子数为2na考点：阿伏加德罗常数 分析：a、1mol乙烯中含4mol极性键；b、fe3+是弱碱阳离子，在溶液中水解；c、标况下，甲醇为液态；d、根据n=cv来计算解答：解：a、28g乙烯的物质的量为1mol，而1mol乙烯中含4mol极性键，故a正确；b、fe3+是弱碱阳离子，在溶液中水解，故溶液中fe3+的个数小于0.1na个，故b错误；c、标况下，甲醇为液态，故c错误；d、ph=1的硫酸溶液中c（h+）=0.1mol/l，故溶液中氢离子的物质的量n=cv=0.1mol/l10l=1mol，故d错误故选a点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大2（6分）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的粒子组是（）a能使ph试纸呈红色的溶液：na+、nh4+、i、no3b常温下，=0.001 moll1的溶液：na+、k+、sio32、no3c常温下由水电离出来的c（h+）=1.010 13moll1溶液中：alo2、k+、so42、brd与铝反应产生大量氢气的溶液：na+、k+、nh4+、no3考点：离子共存问题 分析：a能使ph试纸呈红色的溶液，显酸性；b常温下，=0.001 moll1的溶液，显碱性；c常温下由水电离出来的c（h+）=1.010 13moll1溶液，为酸或碱性溶液；d与铝反应产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液解答：解：a能使ph试纸呈红色的溶液，显酸性，h+、i、no3发生氧化还原反应，不能大量共存，故a错误；b常温下，=0.001 moll1的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故b正确；c常温下由水电离出来的c（h+）=1.010 13moll1溶液，为酸或碱性溶液，酸性溶液中不能大量存在alo2，故c错误；d与铝反应产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱性溶液中不能大量存在nh4+，酸性溶液中k+、al、no3发生氧化还原反应不生成氢气，故d错误；故选b点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子的反应及习题中的信息为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大3（6分）某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个ch3、2个ch2和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有（）种（不考虑立体异构）a9b6c5d4考点：常见有机化合物的结构；同分异构现象和同分异构体 分析：烷烃相对分子质量为86，则该烷烃含有的碳原子数目为：=6，该烷烃为己烷；分子中含有3个ch3、2个ch2和1个，说明该烷烃只含有1个支链，其支链不可能为乙基，只能是甲基，该有机物可能的结构简式有2种：ch3ch（ch3）ch2ch2ch3、ch3ch2ch（ch3）ch2ch3，然后根据这两种有机物分子中含有的不同位置的h的数目判断其一氯代物种类解答：解：某烷烃相对分子质量为86，则该烷烃中含有碳原子数目为：n=6，为己烷；分子中含有3个ch3、2个ch2和1个，则该己烷分子中只能含有1个支链甲基，不会含有乙基，其主链含有5个c，满足条件的己烷的结构简式为：ch3ch（ch3）ch2ch2ch3，ch3ch2ch（ch3）ch2ch3，其中分子中含有5种位置不同的h，即含有一氯代物的数目为5；分子中含有4种位置不同的h，则其一氯代物有4种，所以该结构的烃的一氯取代物最多可能有：5+4=9种，故选a点评：本题考查了同分异构体的求算，题目难度中等，注意掌握同分异构体的根据及求算方法与技巧，正确理解题干信息为解答本题的关键4（6分）某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如右图下列有关叙述不正确的是（）a该有机物与浓溴水可发生取代反应b1 mol该有机物与足量naoh溶液反应最多消耗4 mol naohc该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应d该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀考点：有机物的结构和性质 分析：由结构简式可知，分子中含酚oh、cooc、oh、br，结合酚、酯、醇、卤代烃的性质来解答解答：解：a含酚oh，其邻、对位可与浓溴水发生取代反应，故a正确；b酚oh、cooc、br均与naoh反应，且cooc水解生成的酚oh也与naoh反应，则1 mol该有机物与足量naoh溶液反应最多消耗4 mol naoh，故b正确；c与oh相连c的邻位c上没有h，则该有机物与浓硫酸混合共热不能发生消去反应生成c=c，故c错误；d与oh相连的c上有2个h，可催化氧化生成cho，则催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀，故d正确；故选c点评：本题考查有机物的结构和性质，为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大5（6分）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）选项实验操作实验目的或结论a向cuso4溶液中通入h2s气体，出现黑色沉淀h2s的酸性比h2so4强b向含有少量fecl3的mgcl2溶液中加入足量mg（oh）2粉末，搅拌一段时间后过滤除去mgcl2溶液中少量fecl3c蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，未出现红色沉淀蔗糖未水解dc2h5oh与浓硫酸170共热，制得的气体通入酸性kmno4溶液检验制得气体是否为乙烯aabbccdd考点：化学实验方案的评价 分析：a向cuso4溶液中通入h2s气体，出现黑色沉淀，沉淀为cus；b加入足量mg（oh）2粉末，促进铁离子水解；c检验水解产物葡萄糖，应在碱性溶液中；d乙醇挥发，也能被高锰酸钾氧化解答：解：a向cuso4溶液中通入h2s气体，出现黑色沉淀，沉淀为cus，为复分解反应，结论不合理，硫酸酸性强，故a错误；b加入足量mg（oh）2粉末，促进铁离子水解，过滤可除杂，操作及结论均合理，故b正确；c检验水解产物葡萄糖，应在碱性溶液中，则水解后先加naoh溶液至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液来检验，故c错误；d乙醇挥发，也能被高锰酸钾氧化，应除去乙醇后再检验是否生成乙烯，故d错误；故选b点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及反应原理、有机物的性质、物质检验及实验基本操作等，把实验基本操作和反应原理为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大6（6分）常温下，下列说法不正确的是（）a等体积、等物质的量浓度的nacl（aq）离子总数大于naclo（aq）中离子总数bph=3的硫酸溶液中水的电离程度等于ph=11的氨水溶液中水的电离程度c0.1 mol/l的naha溶液ph=5，则溶液：c（ha）c（h+）c（a2）c（h2a）d向nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性，所得混合液：c（na+）c（nh4+）c（so42）c（oh）=c（h+）考点：离子浓度大小的比较 专题：盐类的水解专题分析：anaclo溶液中发生水解反应：clo+h2ohclo+oh，nacl不水解；b酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大；c.0.1 mol/l的naha溶液ph=5，则ha电离程度大于水解程度；d混合溶液呈中性，溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸铵和一水合氨解答：解：ahclo是弱酸，所以naclo溶液中发生水解反应：clo+h2ohclo+oh，使溶液呈碱性，氢离子浓度小于107mol/l，所以nacl溶液中c（na+）+c（h+）大于naclo溶液中c（na+）+c（h+），根据电荷守恒：c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（cl）可得溶液中离子总数为2v；同理可得naclo溶液中总数为2v，所以nacl溶液中离子总数大于naclo溶液，故a正确；b酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大，硫酸中氢离子浓度等于氨水中氢氧根离子浓度，则二者抑制水电离程度相等，故b正确；c.0.1 mol/l的naha溶液ph=5，则ha电离程度大于水解程度，则c（a2）c（h2a），水和ha都电离出氢离子，则c（h+）c（a2），ha的电离和水解程度都较小，则溶液中离子浓度大小顺序是c（ha）c（h+）c（a2）c（h2a），故c正确；d向 nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性，若1：1反应，显碱性，naoh过量，则c（na+）c（so42），显中性时溶液的溶质为硫酸钠，硫酸铵、一水合氨，c（na+）+c（nh4+）=2c（so42），c（na+）c（so42），则c（nh4+）（so42），故d错误；故选d点评：本题考查了离子浓度大小比较，涉及弱电解质的电离、盐类水解等知识点，根据物质的性质再和物料守恒等知识点来分析解答，题目难度中等7（6分）在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：m（？）+2n（g）p（g）+q（g）h0，已知m的状态未知，则下列描述一定达到平衡的标志是（）当物质m、n、p的体积分数比为 1：1：1时 混合气体的密度不变时体系的温度不变时 反应速率2v （n）正=v （q）逆时体系的压强不变时气体的平均相对分子质量不变时abcd考点：化学平衡状态的判断 分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论解答：解：m（？）+2n（g）p（g）+q（g）h0，平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故m、n、p的体积分数比为 1：1：1时不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故错误；m的状态未知，故气体的总质量是否变化未知，体积不变，故混合气体的密度不变时不一定能作为判断是否达到平衡状态的依据，故错误；该反应为放热反应，体系的温度不变，说明达到平衡状态，故正确；反应速率2v （n）正=v （q）逆时，化学反应速率之比与化学计量数之比不等，故不能说明达到平衡状态，故错误；容器为绝热容器，压强不变，说明体系的温度不变，说明达到平衡状态，故正确；平均分子量=，若m为气体，则总质量不变，总物质的量会变；若m不为气体，则总质量会变，总物质的量不变，故气体的平均相对分子质量不变时可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故正确；故一定达到平衡的标志是，故选b点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大要注意把握平衡状态的特征二、解答题（共3小题，满分43分）8（14分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为feocr2o3，杂质为sio2、al2o3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制k2cr2o7的主要工艺如图涉及的主要反应是6feocr2o3+24naoh+7kclo312na2cro4+3fe2o3+7kcl+12h2o（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用增大接触面积、加快反应速率（2）反应器中除发生题中所给反应外，请写出其它两个化学方程式（要求两个反应中反应物均不相同）al2o3+na2co32naalo2+co2（或sio2+na2co3na2sio3+co2）；sio2+2naoh=na2sio3+h2o （或al2o3+2naoh=2naalo2+h2o）中调节ph=78所得滤渣为h2sio3、al（oh）3（3）从平衡角度分析中酸化的原理2cro42+2h+cr2o72+h2o中增大氢离子浓度平衡向右移动；（4）用简要的文字说明操作加入kcl能得到k2cr2o7晶体的原因是k2cr2o7溶解度较小且受温度影响较大（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250ml溶液，取出25.00ml于碘量瓶中，向其中加入10ml2mol/lh2so4和足量碘化钾（铬的还原产物为cr3+），放于暗处5min然后加入100ml水，加入3ml淀粉指示剂，用0.1200mol/lna2s2o3标准溶液滴定（i2+2s2o32=2i+s4o62）判断达到滴定终点的依据是滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪色，且振荡后半分钟内不恢复；若实验中共用去na2s2o3标准溶液40.00ml，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应）94%（保留2位有效数字）考点：制备实验方案的设计 分析：将铬酸矿粉碎目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，然后向反应器中加入纯碱、naoh、kclo3，发生反应6feocr2o3+24naoh+7kclo312na2cro4+3fe2o3+7kcl+12h2o、sio2+na2co3na2sio3+co2、al2o3+na2co32naalo2+co2、2kclo32kcl+3o2、fe2o3+na2co32nafeo2+co2、sio2+2naoh=na2sio3+h2o、al2o3+2naoh=2naalo2+h2o，然后浸取，na2cro4、na2sio3、naalo2、kcl都易溶于水，fe2o3难溶于水，nafeo2在水溶液中发生水解生成fe（oh）3，然后过滤，得到滤液中含有na2cro4、na2sio3、naalo2、kcl，调节溶液ph为78，由于硅酸钠和偏铝酸钠在溶液中发生水解，离子方程式为sio32+h2ohsio3+oh、hsio3+h2oh2sio3+oh、alo2+2h2oal（oh）3+oh，降低ph有利于水解平衡向正反应方向移动，当ph调到78时能使它们完全水解生成沉淀h2sio3、al（oh）3，向滤液中加入酸进行酸化，离子方程式为2cro42+2h+cr2o72+h2o，然后向溶液中加入kcl，进行浓缩、过滤、晾干得到k2cr2o7，说明溶液中k2cr2o7溶解度小于na2cr2o7，据此分析解答解答：解：将铬酸矿粉碎目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，然后向反应器中加入纯碱、naoh、kclo3，发生反应6feocr2o3+24naoh+7kclo312na2cro4+3fe2o3+7kcl+12h2o、sio2+na2co3na2sio3+co2、al2o3+na2co32naalo2+co2、2kclo32kcl+3o2、fe2o3+na2co32nafeo2+co2、sio2+2naoh=na2sio3+h2o、al2o3+2naoh=2naalo2+h2o，然后浸取，na2cro4、na2sio3、naalo2、kcl都易溶于水，fe2o3难溶于水，nafeo2在水溶液中发生水解生成fe（oh）3，然后过滤，得到滤液中含有na2cro4、na2sio3、naalo2、kcl，调节溶液ph为78，由于硅酸钠和偏铝酸钠在溶液中发生水解，离子方程式为sio32+h2ohsio3+oh、hsio3+h2oh2sio3+oh、alo2+2h2oal（oh）3+oh，降低ph有利于水解平衡向正反应方向移动，当ph调到78时能使它们完全水解生成沉淀h2sio3、al（oh）3，向滤液中加入酸进行酸化，离子方程式为2cro42+2h+cr2o72+h2o，然后向溶液中加入kcl，进行浓缩、过滤、晾干得到k2cr2o7，说明溶液中k2cr2o7溶解度小于na2cr2o7，（1）固体反应时接触面积越大反应速率越快，所以碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是增大接触面积、加快反应速率，故答案为：增大接触面积、加快反应速率；（2）反应器中除发生题中所给反应外，请写出其它两个化学方程式（要求两个反应中反应物均不相同）为sio2+na2co3na2sio3+co2、al2o3+2naoh=2naalo2+h2o或al2o3+na2co32naalo2+co2、sio2+2naoh=na2sio3+h2o；通过以上分析知，中调节ph=78所得滤渣为h2sio3、al（oh）3，故答案为：sio2+na2co3na2sio3+co2（或al2o3+2naoh=2naalo2+h2o）；al2o3+na2co32naalo2+co2（或sio2+2naoh=na2sio3+h2o）；h2sio3；al（oh）3；（3）中离子方程式为2cro42+2h+cr2o72+h2o，酸化时平衡向正反应方向移动，有利于生成na2cr2o7，故答案为：2cro42+2h+cr2o72+h2o中增大氢离子浓度平衡向右移动；（4）加入kcl能得到k2cr2o7晶体说明k2cr2o7溶解度较小且受温度影响较大，故答案为：k2cr2o7溶解度较小且受温度影响较大；（5）判断达到滴定终点的依据是滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪色，且振荡后半分钟内不恢复，故答案为：滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪色，且振荡后半分钟内不恢复；反应cr2o72+6i+14h+=2cr3+3i2+7h2o；i2+2s2o32=2i+s4o62可得反应的关系式为cr2o723i26s2o32，设配制的25.00ml重铬酸钾溶液中重铬酸钾的物质的量为nmol，cr2o723i26s2o321 6n 0.1200mol/l0.04l1：6=n：（0.1200mol/l0.04l）n=0.0008mol，则250ml重铬酸钾溶液中重铬酸钾的物质的量为0.008mol，重铬酸钾的纯度=94%，故答案为：94%点评：本题考查物质制备实验方案设计，涉及物质分离和提纯、物质纯度的滴定实验等知识点，综合性较强，侧重考查学生分析、计算能力，能从整体上把握分析发生的反应、实验操作方法是解本题关键，知道每一步发生的反应及物质的性质，题目难度中等9（14分）硝酸厂废气、汽车尾气中的氮氧化物可污染大气，现有几种消除氮氧化物的方法如下：目前，消除氮氧化物污染有多种方法（1）方法一：ch4催化还原法已知：ch4（g）+4no2（g）=4no（g）+co2（g）+2h2o（g）h1=574kjmol1ch4（g）+4no（g）=2n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h2h2o（g）=h2o（l）h3=44kjmol1现有一混合气体中no与no2的体积比为3：1，用22.4l（标准状况下）甲烷气体催化还原该混合气体，恰好完全反应（已知生成物全部为气态），并放出1042.8kj的热量，则h2为1160kj/mol；写出ch4（g）与no2 （g）反应生成n2 （g）、co2（g）和h2o（l）的热化学方程式ch4（g）+2no2（g）=n2（g）+co2（g）+2h2o（l）h=955kjmol1（2）方法二：活性炭还原法某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和no，恒温（t1）条件下反应，只生成甲和乙，甲和乙均为参与大气循环的气体，且反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：no甲乙00.20000100.1160.0420.042200.0800.0600.060300.0800.0600.060由以上信息可知：该原理的化学方程式为c（s）+2no（g）n2（g）+co2（g）该温度下的平衡常数k=0.56（保留小数点后两位有效数字）若20min后升高温度至t2，达到平衡后，若容器中no、甲、乙的浓度之比为1：1：1，则该反应的h 0（填“、“、“=“）（3）方法三：nh3催化还原氮氧化物（scr技术）该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术反应原理为：2nh3（g）+no（g）+no2（g）2n2（g）+3h2o（g）每生成1moln2转移的电子数为3na（4）方法四：clo2氧化氮氧化物其转化流程如下：nono2n2已知反应的化学方程式为2no+clo2+h2o=no2+hno3+hcl，则反应的化学方程式是2no2+4na2so3n2+4na2so4考点：化学平衡的计算；化学方程式的书写；用盖斯定律进行有关反应热的计算；氧化还原反应的计算 分析：（1）相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以一混合气体中no与no2的体积比为3：1，则物质的量之比为3：1，设no、no2的物质的量分别是3xmol、xmol，n（ch4）=1mol，no2完全反应需要n（ch4）=xmol=0.25xmol，同时生成n（no）=n（no2）=xmol，则总的n（no）=4xmol，no完全反应需要n（ch4）=xmol，xmol+0.25xmol=1mol，x=0.8，则no、no2的物质的量分别是2.4mol、0.8mol，no2完全反应放出的热量为（）kj，no完全反应放出的热量=，据此计算h2；根据盖斯定律书写该热化学方程式；（2）向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和no，恒温（t1）条件下反应，只生成甲和乙，甲和乙均为参与大气循环的气体，二者为n2和co2，该反应方程式为c（s）+2no（g）n2（g）+co2（g）化学平衡常数k=；升高温度平衡向吸热反应方向移动；（3）根据氮气和转移电子之间的关系式计算；（4）二氧化氮具有氧化性，亚硫酸钠具有还原性，二者发生氧化还原反应解答：解：（1）相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以一混合气体中no与no2的体积比为3：1，则物质的量之比为3：1，设no、no2的物质的量分别是3xmol、xmol，n（ch4）=1mol，no2完全反应需要n（ch4）=xmol=0.25xmol，同时生成n（no）=n（no2）=xmol，则总的n（no）=4xmol，no完全反应需要n（ch4）=xmol，xmol+0.25xmol=1mol，x=0.8，则no、no2的物质的量分别是2.4mol、0.8mol，no2完全反应放出的热量为（）kj，no完全反应放出的热量=kj，放出的总热量=（）kj+kj=1042.8kj，则h2=1160，ch4（g）+4no2（g）=4no（g）+co2（g）+2h2o（g）h=574kjmol1ch4（g）+4no（g）=2n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h=1160kjmol1h2o（g）=h2o（l）h=44.0kjmol1依据盖斯定律（+4）2得到：ch4（g）+2no2（g）=n2（g）+co2（g）+2h2o（l）h=955 kjmol1；故答案为：1160kj/mol；ch4（g）+2no2（g）=n2（g）+co2（g）+2h2o（l）h=955 kjmol1；（2）向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和no，恒温（t1）条件下反应，只生成甲和乙，甲和乙均为参与大气循环的气体，二者为n2和co2，该反应方程式为c（s）+2no（g）n2（g）+co2（g），故答案为：c（s）+2no（g）n2（g）+co2（g）；各物质浓度不变时，该反应达到平衡状态，化学平衡常数k=0.56，故答案为：0.56；20min后容器中no、甲浓度之比大于1：1，升高温度后其浓度之比为1：1，说明平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，焓变大于0，故答案为：；（3）2nh3（g）+no（g）+no2（g）2n2（g）+3h2o（g）中n元素化合价由3价、+2价、+4价变为0价，转移电子数为6，生成的氮气中有一半是氧化产物、一半是还原产物，所以每生成1moln2有0.5mol是氧化产物，转移电子物质的量=0.5mol2=3mol，则转移电子数为3na，故答案为：3na；（4）二氧化氮具有氧化性，亚硫酸钠具有还原性，二者发生氧化还原反应，方程式为2no2+4na2so3n2+4na2so4，故答案为：2no2+4na2so3n2+4na2so4点评：本题考查化学平衡计算、氧化还原反应的计算、盖斯定律等知识点，侧重考查基本理论、计算能力，注意平衡常数k计算时要用浓度而不是物质的量，注意（1）中二氧化氮生成的no也参加反应，很多同学往往漏掉生成的no而导致错误，为易错点10（15分）氨基甲酸铵（nh2coonh4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2nh3（g）+co2（g）nh2coonh4（s）+q （q0 ） （1）如用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中 当悬浮物较多时，停止制备注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质（2）发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节nh3与co2通入比例（4）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）为了得到干燥产品，应采取的方法是c（填写选项序号）a常压加热烘干 b高压加热烘干 c真空40以下烘干（5）尾气处理装置如图2所示双通玻璃管的作用：防止倒吸；浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解（6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80%（精确到2位小数）考点：制备实验方案的设计；氨的实验室制法；有机物的合成 专题：实验题分析：（1）装置1是利用分液漏斗滴入液体溶解锥形瓶中的固体，利用溶解放热使氨水分解生成氨气；（2）反应是放热反应降温平衡正向进行；（3）液体石蜡鼓泡瓶的主要作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比；（4）生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，分离产品的实验方法利用过滤得到，氨基甲酸铵（nh2coonh4）是一种白色固体，易分解； （5）依据反应过程中的产物分析，不能把污染性的气体排放到空气中，吸收易溶于水的气体需要放倒吸；（6）碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品中，使碳元素完全转化为碳酸钙，依据碳元素守恒和混合物质量计算物质的量分数解答：解：（1）把浓氨水滴入到固体氧化钙或氢氧化钠，在溶解过程中放热使浓氨水分解生成氨气，故答案为：浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体等； （2）反应2nh3（g）+co2（g）nh2coonh4（s）+q，是放热反应，降温平衡正向进行，温度升高；发生器用冰水冷却提高反应物质转化率，防止生成物温度过高分解，故答案为：降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）；（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比，故答案为：通过观察气泡，调节nh3与co2通入比例；（4）制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，分离产品的实验方法利用过滤得到，氨基甲酸铵（nh2coonh4）是一种白色固体，易分解、不能加热烘干，应在真空40以下烘干，故答案：过滤；c；（5）双通玻璃管的作用是防止液体倒吸；浓硫酸起到吸收多余的氨气，同时防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解，故答案为：防止倒吸；吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解；（6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g物质的量为0.010mol，设样品中氨基甲酸铵物质的量为x，碳酸氢铵物质的量为y，依据碳元素守恒得到；x+y=0.01 78x+79y=0.7820解得x=0.008moly=0.002mol则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数=100%=80%，故答案为：80%点评：本题考查了物质制备实验的设计应用，主要是氨气的制备方法，氨基甲酸的制备实验装置分析判断，实验基本操作，混合物分离的实验设计，有关混合物的计算，题目难度中等三、选修题（15分）【化学-选修化学与技术】11（15分）印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入硫磺可用于生产化工原料硫酸某工厂用如图所示的工艺流程生产硫酸：请回答下列问题：（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装热交换器（填设备名称）吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是使浓h2so4与so3充分接触（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高so2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为6：5假设接触室中so2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为0.41%（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是用氨水吸收（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是a（可多选）a