高中化学 第4章 元素与材料世界 第2节 铝 金属材料 4.2.3 金属材料课件 鲁科版必修1.ppt

第3课时金属材料 第4章第2节铝金属材料 学习目标定位1 了解常见金属的分类及金属性质与金属材料的关系 2 了解不锈钢等合金的性质 了解金 银 铜的主要性质及它们作为材料在工业生产和高科技领域中的应用 内容索引 新知导学 新知探究点点落实 达标检测 当堂检测巩固反馈 新知导学 1 人们的日常生活离不开金属 高科技新材料的开发和应用也需要金属 1 金属在自然界中主要以游离态和态两种形式存在 其中不活泼金属如金 铂主要以态存在 而其他绝大多数金属元素都是主要以态存在 在地壳中含量最多的金属元素是 其次是 2 除cu au外 大多数金属呈色 不透明 有金属光泽 3 根据金属的下列应用 用作电线 金属细丝 炊具 推断金属具有的物理性质是 一 常见的金属材料 化合 游离 化合 铝 铁 银白 导电性 延展性 导热性 4 人们每年要从金属矿物资源中提取大量的金属 根据所学化学知识 按要求写出两个生成金属的化学方程式 置换反应 分解反应 5 在冶金工业上 金属可分为 金属 铁 fe 铬 cr 锰 mn 及它们的合金 金属 除fe cr mn以外的其他金属及其合金 h2 cuocu h2o或fe cuso4 feso4 cu 2hgo2hg o2 黑色 有色 2 重要的黑色金属材料 钢铁 1 生铁 含碳量2 4 3 硬度大 但较脆且不易机械加工 2 普通钢 含碳量0 03 2 增加了硅 锰等元素 改善了铁的性能 但易锈蚀 3 不锈钢 在普通钢基础上 加入 等元素 在空气中能保持金属光泽 且有不生锈的特性 铬 镍 3 几种有色金属材料 金 银 铜 黄色 银白色 紫红色 au ag cu ag cu au au ag cu 4 新型金属材料用作核电厂反应堆的核燃料 在烟雾探测器中用做烟雾监测材料 特别是被誉为 21世纪的金属 应用前景更为广阔 铀 镅 钛 金属材料 黑色金属 有色金属 铁 铬 锰及它们的合金 重要的有色金属金 银 铜 拓展延伸人类使用最早的金属是铜 生产和生活中应用最广泛的金属是铁 延展性最好的金属是金 导电性最好的金属是银 熔点最高的金属是钨 解析按铝 金 铜 银的顺序 其导电性依次增强 1 下列有关金属的叙述中不正确的是a 铝的密度小 是一种轻金属b 银 铜 金 铝的导电性依次增强c 铜 银 金的延展性依次增强d 金 铜 银的导热性依次增强 解析 答案 拓展延伸 2 下列说法中 正确的是a 铁是人类在生产 生活中最早使用的金属b 金 银 铜是应用最广泛的金属材料c 钛被誉为 21世纪的金属 应用前景很广阔d 铜是导电性 导热性最好的有色金属 解析 答案 解析人类在生产 生活中最早使用的金属是铜而不是铁 a项错误 应用最广泛的金属材料是黑色金属材料 即铁 锰 铬以及它们的合金 而不是金 银 铜等有色金属材料 b项错误 金属钛因性能优良 蕴藏量大 被誉为 21世纪的金属 应用前景广阔 c项正确 银的导电性 导热性是金属中最好的 铜的导电性 导热性仅次于银 d项错误 1 铜是一种不活泼的金属 但在一定条件下能与o2 cl2 s 浓硫酸 硝酸 硝酸银 氯化铁等反应 写出下列反应 1 5 的化学方程式 6 8 的离子方程式 1 铜在潮湿的空气中形成铜锈 2 铜丝在空气中加热 3 铜丝在氯气中燃烧 二 铜及其化合物的性质 2cu o2 h2o co2 cu2 oh 2co3 4 铜粉与硫粉混合加热 5 铜与浓硫酸反应 6 铜片与稀硝酸反应 7 铜与氯化铁溶液反应 8 铜与硝酸银溶液反应 cu 2fe3 cu2 2fe2 cu 2ag cu2 2ag 2 铜的化合物之间的相互转化 1 氢氧化铜受热分解 氧化铜与氢气反应的化学方程式分别为 2 氢氧化铜和氧化铜中分别加入稀硫酸 溶液均变蓝色 则反应的离子方程式分别为 3 色氧化铜在高温下分解为色的 色的硫酸铜晶体俗称或 其受热分解为色的硫酸铜粉末 请写出有关化学方程式 cu oh 2 cuo h2o cuo h2cu h2o cu oh 2 2h cu2 2h2o cuo 2h cu2 h2o 红 氧化亚铜 黑 蓝 蓝矾 胆矾 白 4 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀 若通入硫化氢气体生成黑色沉淀 请写出有关离子方程式 cu2 2oh cu oh 2 cu2 h2s cus 2h 硫酸铜可用于实验中检验水的存在 但不能作干燥剂 铜盐溶液和氢氧化铜的蓝色常用于cu2 的检验 氧化亚铜 氧化铜能被氢气 碳 一氧化碳和铝还原为铜 碱式碳酸铜能与酸反应生成铜盐 水和二氧化碳 其受热分解生成氧化铜 水和二氧化碳 3 用金属铜制取硝酸铜 从节约原料和防止环境污染方面考虑 最好的方法是 答案 解析 方法规律 解析a b两项中都生成氮的氧化物 c项不能生成cu no3 2 只有d项 不产生污染气体 又节约原料 方法规律 方法规律物质制备实验方案设计时一般要考虑 反应原理可行 节约药品 没有污染 产品纯净 操作简单等 4 向稀h2so4中加入铜粉不反应 若再加入某种盐 则铜粉可逐渐溶解 符合此条件的盐是 nano3 kcl znso4 fe2 so4 3a b c d 答案 解析 易错警示 解析加入nano3时 在酸性条件下具有强氧化性 能使铜溶解 加入fe2 so4 3时 发生反应2fe3 cu 2fe2 cu2 使铜溶解 加入kcl znso4时 cu不反应 易错警示在分析水溶液中离子能否大量共存或物质能否反应时 要考虑在酸性条件下具有强氧化性 学习小结 达标检测 1 2 3 4 5 6 答案 解析黑色金属通常包括铁 锰 铬及它们的合金 其他金属及其合金称为有色金属 解析 1 下列金属属于黑色金属的是a alb fec pbd cu 1 2 3 4 5 6 答案 解析 2 周杰伦在歌曲 青花瓷 中唱到 帘外芭蕉惹骤雨 门环惹铜绿 其中的 铜绿 是铜锈 它的化学成分是cu2 oh 2co3 碱式碳酸铜 铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2cu o2 co2 h2o cu2 oh 2co3 下列有关该反应的说法正确的是a 该反应不是氧化还原反应b 该反应是氧化还原反应 变价的有两种元素c 该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化 所以是氧化还原反应d 该反应中铜得电子 o2失电子 所以是氧化还原反应 解析分析该氧化还原反应 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 答案 解析 3 下列各组物质中 因反应条件 用量 浓度等不同而发生不同化学反应的是 cu与硝酸 so2与naoh溶液 alcl3溶液与koh溶液 co2与na2sio3溶液 zn和硫酸 so2和h2sa 除 外b 除 外c 除 外d 全部 解析 中浓hno3产物是no2 稀硝酸产物是no 中少量so2反应产物是na2so3 足量so2产物是nahso3 中少量koh产物是al oh 3 足量koh产物是k al oh 4 中少量co2产物是na2co3 足量co2产物是nahco3 中浓h2so4产物是so2 稀硫酸产物是h2 中无论量多量少均发生反应 2h2s so2 3s 2h2o 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 解析氧化铜与水不反应 b项符合题意 答案 解析 4 下列转化不能通过一步反应实现的是a cu cuob cuo cu oh 2c cu cu2 oh 2co3d cuo cu2o 1 2 3 4 5 6 答案 解析离子物质的量之比等于其物质的量浓度之比 将cu加入fecl3溶液后发生cu 2fe3 2fe2 cu2 据此可知溶液中 c fe2 c cu2 2 1 又知c fe3 c fe2 2 3 则c cu2 c fe3 3 4 解析 5 将cu片放入0 1mol l 1fecl3溶液中 反应一定时间后取出cu片 溶液中c fe3 c fe2 2 3 则cu2 与fe3 的物质的量之比为a 3 2b 3 5c 3 4d 4 3 1 2 3 4 5 6 答案 解析cu2s和cu2o都是该反应的氧化剂 同时cu2s还作还原剂 c