五、电导的测定及其应用.doc

宁 波 工 程 学 院物理化学实验报告专业班级 化工114班 姓名 提子 序号 同组姓名 指导老师 胡爱珠 杨建平 实验日期 2013.4.16 实验名称 实验五 电导的测定及其应用 1、 实验目的1. 测量KCl水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率；2. 用电导率测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数；3. 掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。2、 实验原理电导： 摩尔电导率： 强电解质（KCl）： 弱电解质(HAC）： 3、 实验仪器、试剂仪器：梅特勒326电导率仪1台；电导电极1只；量杯（50ml）2只；移液管（25ml）3只；洗瓶1只；洗耳球1只试剂：10.00（mol/m3）KCl溶液; 100.0（mol/m3）HAc溶液；电导水4、 实验步骤1、打开电导率仪开关，预热5min。2、KCl溶液电导率测定：用移液管准确移取10.00（molm-3）KCl溶液25.00 ml于洁净、干燥的量杯中，测定其电导率3次，取平均值。再用移液管准确移取25.00 ml电导水，置于上述量杯中；搅拌均匀后，测定其电导率3次，取平均值。用移液管准确移出25.00 ml上述量杯中的溶液，弃去；再准确移入25.00 ml电导水，只于上述量杯中；搅拌均匀后，测定其电导率3次，取平均值。重复的步骤2次。倾去电导池中的KCl溶液，用电导水洗净量杯和电极，量杯放回烘箱，电极用滤纸吸干3、HAc溶液和电导水的电导率测定：（同KCl溶液）五、数据记录与处理1.数据记录：大气压：100.06KPa； 室温： 27.6 ； 实验温度： 25.7； 已知数据：25下10.00（molm-3）KCl溶液电导率 = 0.1413 Sm-1；25时无限稀的HAc水溶液的摩尔电导率 = 0.03907（Sm2mol -1）（1） 测定KCl溶液的电导率c/( mol.m-3）/(S. m-1) *10-4第一次第二次第三次平均值10.014781477147614775.00817818815816.72.503843843843841.25210209209209.70.625108.4110.9110.9110.1（2） 测定HAc溶液的电导率该条件下电导水的电导率 k(H2O)/ (Sm-1)：4.50*10-4Sm-1c/( mol.m-3）/(S. m-1) *10-4第一次第二次第三次平均值99.7662656654657.349.8550049649549724.92534734334234412.4625217217216216.72. 数据处理（1）将KCl溶液的各组数据填入下表内：C/( mol.m-3）10.05.002.501.250.625m/(S.m2.mol-1)0.014770.0163340.015360.0167760.017616C/(mol1/2.m-3/2)3.1623 2.2361 1.5811 1.1180 0.7906 以KCl溶液的m对作图，由直线的截距求出KCl的根据左图可得，c=0时 =0.01793（S.m2.mol-1)25 KCl的理论 =0.01499（S.m2.mol-1)E=（0.01793-0.01499）0.01499*100% =19.6%实验误差较大，可见忽视水的电导对结果有一定影响，也存在实验操作误差图-1 m的关系图（2） HAc溶液的各组数据 HAc原始浓度：99.7mol.m-3Cmol.m-3KSm-1m Sm2mol -1m -1S-1m-2molCmSm-1 K 99.70.065286.54810-4 1527.267 0.0653 0.01676 2.84810-52.92910-549.850.049259.88010-4 1012.183 0.0493 0.02529 3.27010-524.9250.033951.362110-3 734.168 0.0340 0.03486 3.13910-512.46250.021151.697110-3 589.243 0.0212 0.04344 2.45810-5由上表 Cm对m -1作图应得一直线，直线的斜率为（）2 KC直线的斜率 =4.5110-5Ko=4.5110-5103(3.907*10-2)2=2.95210-5计算值与作图值比较（2.952-2.929）10-5=2.310-7图-2 的关系图六、结果与讨论误差分析：1、 移液管使用时存在误差，使得溶液浓度非理想浓度；2、 更换待测液时，电导率仪的电极与未洗干净或未擦干，导致误差；3、 电导水的电导率的测定