高中化学 专题四 化学反应条件的控制 4.3 反应条件对化学平衡的影响课件 苏教版选修61.ppt

课题3反应条件对化学平衡的影响 一 化学平衡状态对于可逆反应 当正 逆反应的速率相等时 反应物和生成物的浓度不再随时间而改变 反应达到平衡状态 在一定条件下 平衡状态是在该条件下化学反应进行的最大限度 达到平衡状态时 正 逆反应仍在继续进行 只不过两者的速率相等 所以化学平衡是动态平衡 此时 反应物和生成物的浓度保持相对稳定 二 化学平衡的移动化学平衡是可逆反应体系中的一种特殊状态 反应物浓度 反应温度是影响化学平衡移动的主要因素 对反应前后气体体积发生变化的可逆反应而言 压强也能影响平衡的移动 总之 当外界条件如温度 浓度 压强等改变时 平衡就会发生移动 直到建立起新的平衡状态 当可逆反应达到平衡时 如果其他条件不变 1 增大反应物浓度或减小生成物浓度 都会使平衡向正反应方向移动 反之 则向逆反应方向移动 由此得出下面两点结论 在可逆反应中 为了尽可能利用某一反应物 经常用过量的另一种物质和它作用 不断将产物从反应体系中分离出来 则平衡将不断地向生成产物的方向移动 2 反应前后气态物质总物质的量发生变化的反应 在恒温下增大压强 会使平衡向气态物质物质的量减小的方向移动 3 升高温度 平衡向吸热反应方向移动 降低温度 平衡向放热反应方向移动 4 加催化剂只能缩短达到平衡所需的时间 并不能使平衡发生移动 三 氯化钴溶液的变色原理在氯化钴溶液中 四氯合钴 离子与六水合钴 离子间存在如下平衡 将溶液稀释时 平衡向正反应方向移动 溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色 加入能取代 co h2o 6 2 中的水分子的物质 如浓盐酸 氯化钙等 会使上述平衡向逆反应方向移动 溶液逐渐转变为蓝色 二氯化钴的水合物在加热时会逐步失水 并呈现不同的颜色 因为二氯化钴水合物存在下列平衡 温度改变 平衡将发生移动 四 乙酸乙酯的水解乙酸乙酯的水解是一个可逆反应 在纯水中 即使加热 乙酸乙酯的水解反应速率也很慢 而酸或碱对它都有催化作用 酸可加速其达到水解平衡 而碱除了起催化作用外 还能与水解产物中的酸起反应 使该反应的平衡向水解方向移动 所以 等量的酯在其他条件相同的情况下 用酸或用碱作催化剂 其水解的效果是不同的 如何理解化学平衡状态 怎样判断化学平衡的移动方向 提示 1 理解化学平衡状态 需注意以下五点 前提是 一定条件下的可逆反应 实质是 正反应速率和逆反应速率相等 标志是 反应混合物中各组分的浓度保持不变 结果是 该条件下化学反应进行到最大限度 特点是 动态平衡 2 一个化学反应达到平衡时 其体系中既有反应物 又有生成物 它们的浓度之间维系着一定的关系 具体来说如果反应物或生成物为有色物或是沉淀物 就能根据颜色的改变 沉淀量的多少 观察 到平衡的移动 如可逆反应agcl 2nh3 ag nh3 2 cl 如果平衡向左移动 会产生白色沉淀 如果平衡向右移动 沉淀会溶解 fecl3 3kscnfe scn 3 3kcl fe scn 3溶液是血红色的 而fecl3溶液是棕黄色的 如果平衡发生移动 溶液颜色会发生变化 平衡右移 颜色变深 平衡左移 颜色变浅 而从理论讲 化学平衡总是向着削弱外界改变的方向移动 知识点 化学平衡移动 例题 已知 c s co2 g 2co g h 0 该反应达到平衡后 下列条件有利于反应向正方向进行的是 a 升高温度和减小压强b 降低温度和减小压强c 降低温度和增大压强d 升高温度和增大压强解析c和co2反应生成co 气体体积增大 h 0 反应吸热 所以减小压强 升高温度有利于反应向正方向进行 答案a 知识点 针对训练 化合物hin在水溶液中因存在以下电离平衡 故可用作酸碱指示剂 现有