江西省上栗县高三化学 第二章 化学反应与能量 第二节 化学能与电能能力达标练习题 新人教版必修2.docVIP

化学能与电能一、选择题1、反应 abc(h0)分两步进行：abx (h 0)，xc(h0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()2、化学反应a2+b2=2ab的能量变化如图所示,则下列说法中正确的是()a.该反应过程吸收能量b.断裂1 mol aa键和1 mol bb键可放出xkj能量c.断裂2 mol ab键需要吸收ykj能量d.2 mol ab的总能量高于1 mol a2和1 mol b2的总能量3、已知在1105 pa、298 k条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kj的热量，下列热化学方程式正确的是 ()ah2o(g)=h2(g)o2(g)； h242 kjmol1b2h2(g)o2(g)=2h2o(l)； h484 kjmol1ch2(g) o2(g)=h2o(g)； h242 kjmol1d2h2(g)o2(g)=2h2o(g)； h484 kjmol14、肼(h2nnh2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kj)：nn为942、o=o为500、nn为154，则断裂1 mol nh键所需的能量(kj)是 ()a194 b391 c516 d6585、将盛有nh4hco3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见anh4hco3和盐酸的反应是放热反应b该反应中，热能转化为产物内部的能量c反应物的总能量高于生成物的总能量d反应的热化学方程式为：nh4hco3+hclnh4cl+co2+h2o-q6、已知：p4(s)6cl2(g)4pcl3(g) hakjmol1 p4(s)10cl2(g)4pcl5(g) hbkjmol1p4具有正四面体结构，pcl5中pcl键的键能为ckjmol1,pcl3中pcl键的键能为1.2ckjmol1下列叙述正确的是( )app键的键能大于pcl键的键能b可求cl2(g)pcl3(g)pcl5(s)的反应热hcclcl键的键能kjmol1dpp键的键能为kjmol17、已知：c(s)h2o(g)co(g)h2(g) ha kj/molc(s)o2(g)2co(g) h220 kj/molhh、oo和oh键的键能分别为436、496和462 kj/mol，则a为a332 b118 c350 d1308、已知下列各反应均为放热反应，同温同压下，下列各热化学方程式中的h最小的是 ()a2a(l)b(l)=2c(g)h1b2a(g)b(g)=2c(g)h2c2a(g)b(g)=2c(l)h3d2a(l)b(l)=2c(l)h49、对热化学方程式c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h131.3 kjmol1最准确的理解是 ()a碳和水反应吸收131.3 kj热量b1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kj热量c1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol co和1 mol h2，同时吸收131.3 kj热量d1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kj10、已知：h2(g)f2(g) = 2hf(g) h270kjmol，下列说法正确的是（ ）a1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kjb1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kjc在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量d2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kj热量11、相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2h2（l）+o2（g）= 2h2o（l） h1= -q1 kj mol-1（2）2h2（g）+o2（g）= 2h2o（l） h1= -q2 kj mol-1（3）2h2（l）+o2（g）= 2h2o（g） h1= -q3 kj mol-1则q1、q2、q3的关系表示正确的是（ ）a. q1=q2 q1 q3 c. q3 q2 q1 d. q1=q2=q312、已知反应xy=mn为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是()ax的能量一定低于m的能量，y的能量一定低于n的能量b因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行c破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量dx和y的总能量一定低于m和n的总能量二、非选择题13、城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。(1)试写出制取水煤气的主要化学反应方程式_。(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为：c3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(l)h2220.0 kjmol1已知co气体燃烧的热化学方程式为co(g)o2(g)=co2(g)h282.57 kjmol1试比较同物质的量的c3h8和co燃烧，产生的热量比值约为_。(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为_。(4)氢气是未来的能源，除产生的热量多之外，还具有的优点是_。14、某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体x的主要成分是氯气,杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：(1)该项研究(实验)的主要目的是_。(2)浓硫酸的作用是_，与研究目的直接相关的实验现象是_、_。(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是_。请在图中的d处以图的形式表明克服事故隐患的措施。15、已知下列热化学方程式：h2(g)o2(g)=h2o(l) h285.8 kjmol1h2(g)o2(g)=h2o(g) h241.8 kjmol1c(s)o2(g)=co(g) h110.5 kjmol1c(s)o2(g)=co2(g) h393.5 kjmol1回答下列各问题：(1)上述反应中属于放热反应的是_。(2)h2的燃烧热为_；c的燃烧热为_。(3)燃烧10 g h2生成液态水，放出的热量为_。(4)co的燃烧热为_；其热化学方程式为_。16、某学习小组设计以下实验，探究化学反应中的热效应，把试管放入盛有25 的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管向其中滴加5 ml盐酸。试回答下列问题： (1)实验中观察到的现象是_。(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出有关反应的离子方程式：_。(4)由实验推知，mgcl2和h2的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。(5)如果将本题中“25 的饱和石灰水”换成“20 碳酸饮料”进行实验探究，实验中观察到的另一现象是_，其原因是_。参考答案1、答案d解析根据反应物和生成物能量的高低来分析、解决问题。化学反应都伴随能量变化，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为放热反应；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应。反应的h0，为吸热反应，故可排除a项和c项。反应的h0，为放热反应，b项错误，故选d。2、选c。该反应过程中反应物总能量大于生成物总能量,因此放出能量,a错、d错;断裂1 mol aa键和1 mol bb键需要吸收xkj能量,b错。3、4、5、6、7、8、9、10、c11、b12、【答案】d13、答案(1)ch2o(g)= coh2(2)7.86:1(3)2.8:1(4)a.不产生co2，不会因温室效应而影响大气环境；b.h2来源丰富；c.其燃烧产物对环境无污染解析同物质的量的c3h8与co燃烧产生的热量比值为：7.86:1；同质量的h2与c3h8产生的热量比值为：:2.8:1。h2作为燃料的优点是产物为水，无污染，等质量的物质燃烧产生热量多等。14、（1）探究使有色物质褪色的物质（2）除去气体x中的水蒸汽 干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色（3）cl2扩散到空气中，污染大气15、答案(1)(2)285.8 kjmol1393.5 kjmol1(3)1 429.0 kj(4)283.0 kjmol1 co(g)o2(g)=co2(g)h283.0 kjmol1解析(1)所有燃烧均为放热反应，均为放热反应。(2)燃烧热为1 mol纯可燃物生成稳定氧化物时放出的热量，h2的燃烧热为285.8 kjmol1，c的燃烧热为393.5 kjmol1。(3)q放285.8 kjmol11 429.0 kj。(4)由可得，co(g)o2(g)=co2(g)h393.5 kjmol1110.5 kjmol1283.0 kjmol1，其燃烧热为283.0 kjmol1。16、答案(1)试管中镁片逐渐溶解，并有气体产生，烧杯中石