2009年南开中学模拟卷)10.doc

2009年普通高等学校招生全国统一考试(南开中学模拟卷)理科综合能力测试（十） 本试卷分第1卷(选择题)和第卷两部分，共300分。考试用时150分钟。考试结束后，将试卷II和答题卡一并交回。第卷(选择题共21题，每题6分共126分)注意事项：1答第1卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试卷上的无效。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H1 C12 016 Na23 P 317下列说法正确的是（ ）A淀粉和纤维素的组成都可用（C6H10O5）n表示，它们水解的最终产物都是葡萄糖B金属钠着火时可用泡沫灭火器进行灭火C用硫酸铜溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质D医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关8某溶液中含有HCO3-、SO32-、Na+、CH3COO-等四种离子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ）ANa+ BSO32- CHCO3- DCH3COO-9已知硫酸锰（MnSO4）和过量的过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在Ag+催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸，则下列说法正确的是（ ）A反应后溶液呈无色B反应中有水参加反应C该反应的还原剂为K2S2O8DMnSO4和K2S2O8的化学计量数分别为5和210现有溶质为Ba(OH)2、AlCl3、NH4HCO3和H2SO4的四种无标签溶液，分别取其中三种溶液于三支试管中，再依次向三支试管中分别滴加少许剩下的另一种溶液，并稍加热，则下列说法中错误的是（ ） A若只有一支试管中产生沉淀，一支试管中无明显现象时，则滴加的是AlCl3溶液B若只有一支试管中产生沉淀，一支试管中无明显现象时，则滴加的是H2SO4溶液C若有两支试管中都只产生白色沉淀时，则滴加的是Ba(OH)2溶液D若有两支试管中既产生沉淀又出现气体时，则滴加的是NH4HCO3溶液11在防治禽流感疫情中大量使用的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，具有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4-5倍，下列有关氯胺（NH2Cl）的说法中一定不正确的是（ ）A氯胺的电子式为B氯胺晶体 属于分子晶体，氯化铵晶体属于离子晶体C氯胺水解产物为NH2OH（羟氨）和HClD氯胺的消毒原理与漂白粉相似剩余燃料气电极b排放气空气或氧气燃料气接触面固体氧化物外电路电极a电极b12固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如右图所示：下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是（ ）A电极b为电池负极，电极反应式为O24e4O2B固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H22OH4e2HH2OD若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H46O212e2CO22H2O13温度为T，压强为1.01106Pa条件下，某密闭容器下列反应达到化学平衡A(g)+ B(g)3C(?)，测得此时c(A)=0.022 molL；压缩容器使压强增大到2.02106Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)=0.05 molL；若继续压缩容器，使压强增 大到4.04107Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)=0.075 molL；则下列关于C物质状态的推测正确的是（ ）AC为非气态 BC为气态 C第二次达到平衡时C为非气态 D第三次达到平衡时C为非气态班级_姓名_准考证号_ 26（19分）已知A为酸式盐，B为某二价主族金属的化合物，C、D、F、G、I在常温常压下均呈气态，且D燃烧时产生的氧炔焰常用来焊接或切割金属。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件（除高温外）均已略去。（1）写出B的电子式 ，D的结构简式 。（2）写出A与B反应的化学方程式 。（3）将I气体通入溶有饱和C气体的NaCl溶液，是侯氏制碱法的一步关键反应，该反应的化学方程式为 。（4）写出下列反应的离子方程式：在A溶液中加入M 。在A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热： 。已知Fe3O4能溶于M溶液并产生F气体，该离子反应为： 。27（18分）磷化氢（PH3）是无色剧毒气体（沸点-89.7，其中含微量P2H4而易自燃）。其制取原理类似于实验室制氨气，现用下图所示装置制取PH3并验证其性质。请回答：（1）用碘化磷（PH4I）和烧碱反应制取磷化氢的化学方程式： 。（2）实验开始时，先从分液漏斗中往盛有碘化磷的烧瓶A中加入过量乙醚（无色液体，沸点34.5，微溶于水，不与硫酸铁反应），微热数分钟后再从分液漏斗中向烧瓶里加入一定量的浓NaOH溶液继续加热。在B处用电热器控制温度在300左右，实验过程中可观察到：用水冷却的C中有白色蜡状固体生成。D试管中硫酸铁溶液的颜色由棕黄色变为淡绿色，同时也有白色蜡状物生成。E处点燃尾气，呈淡蓝色火焰。C中的白色蜡状固体是（填分子式） ，能说明PH3具有 的性质。试管D中反应的化学方程式是 ，说明PH3具有 的性质。（3）实验时E处尾气须点燃，原因是 。（4）实验开始时，先向烧瓶中加入乙醚并微热，其目的是： 。（5）D中液面上有少量乙醚层出现，其原因是： 。28（17分）已知：一定条件下碳碳双键可被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙炔可与羰基发生反应，具有双键交替结构的烃可以发生1，4-加聚反应。例如： 现有化合物A（C5H10）发生如下反应（反应条件略去），已知B是日常生活中常见的有机酸，1molE能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成2mol最简单的有机酸和1mol丙酮酸（结构简式为CH3COCOOH）。试回答下列问题：（1）A的结构简式为 ，反应属于 反应，反应属于 反应。（2）写出下列反应的化学方程式：B G ；E F 。（3）若某化合物能使溴水褪色，也能与过量酸性高锰酸钾作用得到下列三种化合物， 试推断该化合物可能的结构简式 29（12分）有一平均相对分子质量为30.4的CO、C2H4和O2的混合气体，经点燃完全反应后，测得反应后混合气体中不再含有CO和C2H4。试通过计算填空：（1）原混合气体中氧气所占的体积分数为 ；（2）原混合气体中CO的体积分数（x）的取值范围为 （用百分数表示）；（3）原混合气体中C2H4的体积分数（y）的取值范围为 （用百分数表示）。2009年普通高等学校招生全国统一考试(南开中学模拟卷)理科综合能力测试（十）参考答案第卷题号1234567891011答案ADBAC题号12131415161718192021答案DDBABCCBCC26(19分)（1）； （各2分）（2）CaC2+NH4HCO3=NH3+C2H2+CaCO3 （或分步书写）（3）NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3（4）HCO3-+H+=H2O+CO2NH4+HCO3-+2OH- NH3+2H2O+CO32-3Fe3O4+28H+NO3-=9Fe3+NO+14H2O （方程式各3分）27（18分）（1）PH4I+NaOHPH3+NaI+H2O （3分）（2）P4 （2分）；受热分解（2分）；4PH3+6Fe2(SO4)3=P4+12FeSO4+6H2SO4 （3分） 还原（2分）（3）尾气中含剧毒气体PH3，点燃尾气，以防止环境污染 （2分）（4）用密度大的乙醚蒸气把空气排净，以防止P