3.1.2新教材物质构成的奥秘1.2节.doc

第三章 物质构成的奥秘第1节构成物质的基本微粒韩庄中学九年级化学组姓名 班级 2012-9-26一、学习目标：知识与技能：1.知道构成物质微粒的基本性质。2.能用微粒的观点解释一些日常现象。3.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒。4.知道在化学反应可以分解成原子、原子可以分解成分子。5.能用微粒（分子、原子、离子）观点，分析物理变化，化学变化。过程与方法：运用一些日常现象和实验的分析掌握有关物质的微观知识，提高想象能力，激发学生学习兴趣。情感态度价值观：认识物质的可分性，初步培养量变引起质变的观点。二、教学重点 1.构成物质微粒的基本性质的应用2.知道在化学反应中，分子可以分解成原子，原子可以结合成分子，理解分子、原子、离子的相同点、不同点。3.原子的结构 相对分子质量三 、预习导航1、世界是由物质组成的。 物质都是由 构成的，不同的微粒具有不同的性质，因而其所构成的物质也表现出不同的性质。如氧气能 ，二氧化碳却能 氢气能 ，水却能 。2、不论是液体，固体还是气体，构成物质的微粒之间都有一定的 ，固体液体中，微粒之间的 小，气体物质中，微粒之间的 大。气体较易被 ，而固体不易被 。3、构成物质的微粒有 、 和 。如金刚石由 构成的，铜是由 构成，氯化钠由 和 构成的，二氧化碳是由 构成的。 四、新课学习第一课时一、微粒的基本性质观察与思考实验操作现象结论在小烧杯A中加入20mL的蒸馏水，滴入23滴无色酚酞试液，得到甲溶液。向甲中滴12滴浓氨水，观察现象。A烧杯中的蒸馏水 甲溶液 水 使无色酚酞变色氨水 使无色酚酞变色在小烧杯C中重新配制甲溶液。在烧杯B中加入3mL5mL的浓氨水。再用一只大烧杯将C、B两烧杯罩在一起。观察实验现象。你如何解释产生的现象？B烧杯中的溶液 C烧杯中的溶液 上述实验说明 ，构成物质的微粒是在 。 思考与讨论1：为了使实验结论准确可靠，用一杯纯净水来代替浓氨水来做对比实验，有无必要性？）2:为什么不会是酚酞从烧杯中挥发，扩散到浓氨水与蒸馏水的混合物中，使之变色？你又能用什么实验来证明，并不是酚酞扩散？ 3：那些现象也能够说明构成物质的微粒是不断运动的呢？活动与探究：实验1：取一根约30厘米的一段封口的细玻璃管，按图进行操作，按下表进行记录。实验操作体积变化情况 预测结果 测量结果 先往玻璃管中加入地由红墨水的水，使其充满玻璃管容积的一半，再滴入无水酒精，使其充满玻璃管。用手指堵紧开口的一端，颠倒数次。 上述实验说明 。实验2：取气密性良好的两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住针筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入（如图），哪一支针筒内的物质容易被压缩？ 你知道其中的原因吗？上述实验说明1构成物质的微粒之间 ；2构成水的微粒间隙 ，构成空气的微粒 。讨论与思考：应用微粒的观点解释下列事实：50mL水和50mL酒精混合后，所得混合物的体积 （大于、等于、小于）100mL，医院里充满了酒精味，这是因为 ；在盛有50mL水的试管里，加入一小颗高锰酸钾晶体，观察到溶液 ，在夏季，充足气的自行车胎在行驶过程中容易爆胎，这是因为 五 、课堂练习1“酒香不怕巷子深”这句话它说明了 ( ) A分子可再分 B分子在不停运动 C分子很小 D分子间有间隔2. 100 mL酒精和100 mL水混合后总体积小于200 mL，说明了 ( ) A物质是由分子构成 B分子很小 C分子在不停地运动 D分子间有一定空除3水结成冰是由于 ( ) A构成水的微粒运动停止了 B构成水的微粒变小了 C构成水的微粒变大了 D构成水的微粒间的空隙变化了4在下面(1)(4)的事实后面的括号里，选择填写有关微粒主要性质的编号。 (A)微粒很小 (B)微粒之间有空隙 (C)微粒在不断运动 (1)空气与我们朝夕相处，我们却看不见它 ( ) (2)物质受热膨胀遇冷收缩 ( ) (3)被压扁（未破损）的乒乓球放人沸水中，片刻后恢复原状 ( ) (4)可以将大量氧气压缩到蓝色钢瓶中 ( )5小明做了以下几个实验，不能用来证明构成物质的微粒的特征的是 ( ) A.打开盛有醋的瓶盖，闻到醋的酸味 B米粉中掺入白糖 C把高锰酸钾溶入水里溶液呈紫红色 D盛夏打足了气的自行车易爆胎6-位同学列举了日常生活中的一些事例，想要说明构成物质的微粒之间有空隙，你认为他 所举事例不正确的是 ( ) A.有时向冷的玻璃杯中倒开水，玻璃杯会破裂 B水结成冰后冰的体积比原来水的体积大 C50 mL酒精与50 mL水混合后总体积小于100 mL D. 50 mL大豆与50 mL小米混合后总体积小于100 mL7.（06河北石家庄）下列运动中，能表明分子在不停的做无规则运动的是 （ ）A香水瓶打开后，过一会儿屋内闻到香味 B无数雨滴从空中落下C扫地时，看到空中飞舞的尘埃 D导体中自由电荷发生定向移动形成电流8打开盛有酒精的瓶盖，就能闻到酒精的气味，这是因为构成酒精的微粒 到空气中， 接触到人的嗅觉细胞，这一现象体现了酒精具有 这一物理性质，因此，白酒瓶一定 要盖严瓶盖，否则酒的香味变淡，浓度会降低。滤纸条酚酞试剂棉花9如右图，做氨分子运动实验时，将滴有酚酞试液的滤纸条 放在试管里。 （1）用 吸取浓氨水，滴在管口棉花上，可观察到的现象是 。（2）实验中往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是 . （3）某同学在做此实验时，发现滤纸条的颜色没有改变，而试管口的棉花却变色了，发生该现象的可能原因是 。第二课时一、预习导航1.不论是液体，固体还是气体，构成物质的微粒之间都有一定的 ，固体液体中，微粒之间的 小，气体物质中，微粒之间的 大。气体较易被 ，而固体不易被 。2. 物质都是由微粒构成的，不同的微粒具有不同的性质由分子直接构成的 ；由原子直接构成的 ；由离子直接构成的 。3.原子是化学变化中的最小微粒，那么原子是构成物质的最小微粒吗？阅读P66页“联想与启示”可知：原子 （是或不是）构成物质的最小微粒，它是由位于原子中心带 电荷的 和核外带 电荷的 构成的。两者所带电量 ，电性 ，因而整个原子 （显或不显）电性。二、新课导入我们都知道，世界是由物质组成的。而物质又是由许许多多的微粒所构成的，通过上节课的学习你已经知道这些微粒具有哪些基本性质吗？1.构成物质的微粒都是体积、质量极其微小的。2.微粒是在不断运动的。3.微粒之间存在一定的空隙。二、分子、 原子（一）分子 水的汽化图例 水的电解图例： 观察以上变化过程，填空1水是由 构成的，如每个水分子是由2个 原子和一个 原子构成的。2在液态水变成气态水过程中，分子本身 改变，属于 变化。3水分子分解时，生成 和 ，每2个氢原子结合成一个 ，每2个氧原子结合成一个 。由此得出结论：在化学变化中发生变化的是 ，没有发生改变的是 。保持水的化学性质的最小微粒是 ，在化学变化中的最小微粒是 。原子与分子的区别联系分子原子相同点都具有微粒的基本性质不同点在化学变化中，分子可分为原子。在化学变化中，原子不可分。相互关系分子由原子构成，分子可以分解为构成它的原子。思考与讨论1、化学变化的本质是什么？ 2、分子与原子的本质区别？ 3、化学变化前后哪些量改变，哪些量没有改变（宏观、微观） 阅读课本p66关于一滴水的叙述总结微粒的性质大量科学研究证明： 。 （二）、原子 分子很小，但在化学变化中还可进一步分成原子，而原子在化学变化中无法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？让我们循着历史的足迹，一起来学习人们为了揭示原子结构的奥秘而经历的漫长的探究过程。我们一起来探索充满未知而神奇的原子的内部世界。1、 原子的构成交流与讨论：英国物理学家卢瑟福(18711937) 和他的合作者们做了用粒子轰击金箔的实验，获得了重要的发现。实验表明： 绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数粒子发生较大的偏转，并且有极少数粒子的偏转超过了90，有的甚至几乎达到180，像是被金箔弹了回来。粒子的大角度散射现象是出人预料的。你能对粒子运动路径的改变作出解释吗？ 科学研究发现：原子由带 的 和带 电的 构成，原子核在原子中所占体积 ，大约是原子半径的十万分之一，电子的质量相对小的很多，是质子质量的11836,可忽略不计.因此原子核几乎集中了原子的全部质量。核外电子在核外空间作高速运动。原子是化学变化中的最小微粒，那么原子是构成物质的最小微粒吗？阅读课本P69可知：原子 （是或不是）构成物质的最小微粒，它是由位于原子中心带 电荷的 和核外带 电荷的 构成的。两者所带电量 ，电性 ，因而整个原子 （显或不显）电性。原子核还能再分；原子核由 和 构成；其中质子带 ，中子 。原子中各微粒的电荷数关系： = = 【补充】几种原子的构成原子种类原子核核外电子数核电荷数相对原子质量质子数中子数氢11碳666氧888钠111211铁263026说明：(1)构成原子的微粒有质子、中子、电子。但氢原子没有中子。(2)原子中的质子与中子数不一定相等。(3) 2、原子结构示意图原子核外的电子在核外空间作高速运动。在含多个电子的原子中，核外电子运动区域离核远近不同，形成不同的电子层。如钠原子核外有11个电子，形成3个电子层，为了表示核外电子的分层排布，我们可以用原子结构示意图表示。原子结构示意图的写法及表示意义。(1)圆圈及里面的正数表示原于核及核内质子数；(2)弧线表示电子层数；(3)弧线上的数字表示每个电子层上容纳的电子数。练习1-18号元素的原子结构示意图四、课堂练习1下列物质是由分子构成的是 （ ）A铁 B氢气 C氯化钠 D铜2下列物质由原子直接构成的是 （ ）A水 B二氧化碳 C金刚石 D氧气 4下列变化中分子本身发生了变化的是 ( )A.冰融化成水 B二氧化碳变成了干冰C过氧化氢分解生成了水和氧气 D碘加热变成了碘的蒸气5在电解水这一变化中，没有变化的粒子是 ( )A水分子 B.水原子 C氢、氧两种原子 D以上都不是4分子和原子的主要区别是 ( )A分子一定比原子大 B是否能直接构成物质C在化学变化中本身是否发生了变化 D是否在不断地运动5. 下列说法不正确的是 ( )A.原子能构成分子B原子能直接构成物质C.原子是在不断运动的D原子在化学变化中可以再分6.下列对一些事实的微观解释错误的是 ( ) A食盐能溶于水水的微粒间有空隙B炎热的夏天自行车胎易爆裂微粒运动加快了 C水电解产生氢气和氧气化学变化前后微粒的种类发生了变化 D架在高处的电线夏季变得比冬季长微粒的体积热胀冷缩7若用“ ”表示氢原子, 用 “ ”表示氧原子,则保持水的化学性质的微粒可表示为 ( )ABCD 8发现原子中有电子的科学家是 ( ) A道尔顿 B卢瑟福 C汤姆生 D拉瓦锡2 8 1+119原子里，质子数等于 ( ) A.中子数 B电子数 C原子数 D中子数和电子数之和10原子的质量主要集中在 ( ) A.质子 B中子 C电子 D原子核11（10河北）图1是钠元素的原子结构示意图，下列叙述不正确的是A钠原子的质子数为11 B钠原子的最外层电子数为1C钠原子易失去电子形成阳离子 D钠元素为非金属元素12 用“分子”、“原子”分别填人相应空格内。 过氧化氢 是保持过氧化氢化学性质的最小微粒，在过氧化氢分解成水和氧气的化 学反应中，过氧化氢_分解为氢_ 和氧_，两个氢 和一个氧 构成一个水 ，两个氧_ 构成一个氧_，大量的氧 构成氧气。13在分子、原子、原子核、质子、中子、电子、离子等微粒中，找出符合下列条件的微粒，填在相应的横线上： (1)能保持物质化学性质的微粒是 。(2)化学变化中的最小微粒是 。 (3)带正电荷的微粒是 。(4)不显电性的微粒是 。 (5)质量最小的微粒是 。(6)在同一原子中数目相等的微粒是 。 (7)决定原子质量大小的微粒主要是 。第三课时一、知识回忆1物质是由 构成的。有的物质由分子构成，如 ， ； 有的物质由原子构成，如_ ， _；有的物质由离子构成，如_ ， _。2.保持水的化学性质的最小微粒是 ，在电解水的反应里， 分解成 和 ，然后每两个氢原子结合生成一个 ，每 个 结合生成一个氧分子。由此得出结论：在化学变化中发生变化的是 ，没有发生改变的是 。二、新课学习（二）原子3、原子的质量相对原子质量： 。 练习1、已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量为1.993 10-26kg 若一个钠原子的质量为3.81910-26 kg，则钠原子的相对原子质量 ？ 若氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量？练习2、下列数据中属于原子质量的 属于原子的相对原子质量的 A18g B21 C1.610-26 D3.210-26 kg3、相对分子质量相对分子质量： 。 例题1：求出水的相对分子质量解：Mr（H2O）=练习3、计算下列物质的相对分子质量（1）氯气（Cl2） （2）高锰酸钾（KMnO4）（3）硫酸铵(NH4)2SO4 （4）碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3练习4、计算下列物质的相对分子质量：2H202 Na2C03 2(NH4)2S04 Ca(OH)2 （三）离子： 离子是 ，在化学反应中，原子得到电子形成 离子，原子失去电子形成 离子，离子是原子 或 的产物。原子与离子的相互转化：原子阳离子阴离子区别核电荷数_核外电子数（ 带电）核电荷数_核外电子数(带_电)核电荷数_核外电子数（带_电）联系1.同种元素原子、阳离子、阴离子都具有相同核电荷数，它们同属一种元素 ( ) （ ）2.相互转化：阳离子 原子 阴离子 ( ) （ ）举例 直接构成原子物质小结分子、原子和离子相互转换：三 、课堂练习1、由不同分子构成的物质 （ ） A、一定是混合物 B、一定是纯净物 C、可能是纯净物 D、可能是混合物2、氧气在发生化学变化时，构成氧气的微粒中 （ ）A、氧分子不变，氧分子与其他分子发生重新组合 B、氧分子、氧原子都不变，只是重新组合成新分子C、氧分子、氧原子都变，生成新的分子或新的原子D、氧分子变，而氧原子只是和别的原子重新组合成新分子3某微粒核外有10个电子，核内有9个质子，则该微粒可能是 （ ）A.分子 B.原子 C.阳离子 D.阴离子42003年3月20日美英等国发动了伊拉克战争，并在伊拉克境内投下了数枚贫铀弹，贫铀弹中的主要成分低放射性的铀将严重危害伊拉克人民的身体健康。这种铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，则其中子数为（ ）A.92 B.238 C.136 D.1465在 原子 分子 离子 质子 中子 电子 这些微粒中，肯定不带电的是 A B C D6铁的相对原子质量是A.9.288 10-26 kg B. 9.288 10-26 C.56kg D.56 （ ）7下列说法正确的是 （ ）A. 相对原子质量是原子质量的简称 B.相对原子质量的单位是千克B. 相对原子质量约等于质子数和中子数之和D.原子得失电子后质量会有较大改变8.分子是由 构成的，原子是由带正电的 和带负电的 构成的，原子 核是由 和 构成的。在原子中，核电荷数= 数= 数。9.原子得失电子变成 ，因此离子是一种 微粒，带正电的离子叫 离 子，带负电的离子叫 离子。如氯化钠是由 和 构成的，其中，钠离 子带 电，氯离子带 电。第2节 组成物质的化学元素一、学习目标知识与技能：1.让学生认识元素的存在，形成元素的概念，知道元素的简单分类。 2.能从组成上识别氧化物，区分单质和化合物。过程与方法：。通过单质、化合物概念的教学，培养学生的阅读能力。情感态度价值观：使学生形成“世界是物质的，物质是由元素组成的”认识观。二、教学重点1、 元素的定义及分类2、元素与原子的区别三、新课学习引入补铁、补钙广告中的“铁”、“钙”指的是什么？什么是元素？一元素（1）、元素的定义： 因此元素的种类是由 决定的。只论种类，不论个数。（2）、元素与元素的本质区别： （3）、 不同元素具有不同的性质，元素可以简单分成 、 、 。 ：汉字用“钅”旁表示（ 除外），如 元素、 元素； ：通常非金属有三种状态，“气”字头的表示是气态非金属，如 元素；有“氵”旁的是液态非金属，如溴元素；有“石”字旁的表示固态非金属元素，如 元素。下列元素符号都表示金属元素的是 ( ) A.C、Cu、Ca B.S、Fe、O C.K、Mg、Na D.N、Na、H 练习：1、一种元素跟另一种元素之间最本质的不同点是 ( ) A质子数 B中子数 C电子数 D相对原子质量2、判断：水是由一个氧元素和两个氢元素组成的。 （ ）3、国际互联网上报遒：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”，这里的铁是指 ( ) A铁单质 B铁元素 C氧化铁 D四氧化三铁4、某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下（单位为mg/l）：Ca20，K3，Zn0.06，F0.02等。这里的Ca、K、Zn、F是指 （ ） A、原子 B、分子 C、单质 D、元素5、下列说法中正确的是 （ ） A、二氧化碳是氧气和碳两种单质组成的 B、二氧化碳分子是由一个碳元素和二个氧元素构成的 C、二氧化碳是由碳原子和氧原子组成的 D、二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的6、在H2、H2O、H2SO4、H2O四种物质中都含有 ( ) A氢元素 B氧元素 C2个氢原子 D一个氢分子二、元素的符号表示 （1）表示方法书写要求 7、将写错的元素符号加以改正。 铜Ca_ _；铝AL_ _；锰MN ；氯c1 。（简单介绍离子符号：钠离子 ；钙离子 ；）（2）元素符号的意义：宏观上 ，微观上 。8、如“O”既表示 ，还表示 。如“3H”只表示 。9、“20”表示的意义是 ( )A2个氧原子 B2个氧分子 C2个氧元素 D氧分子由两个氧原子构成10、下列化学用语中，通常只能用来表示微观意义而不能用来表示宏观意义的是 ( ) AH BFe C3S DN 11、用“元素”、“原子”填空：二氧化碳是由碳 和氧 组成的，科学实验证明：在1个二氧化碳分子中含有1个碳 和2个氧_ _。三、物质的的分类 物质按组成种类的不同可分为 和 ，其中纯净物按组成元素的种类不同又可分为 和 ，在化合物中，由两种元素组成，其中一种为氧元素的是 。混合物： 例如： 纯净物： 例如： 单 质： 例如： 化合物： 例如： 氧化物： 例如： 12、下列属于氧化物的是 ( ) A氧气(O2) B水(H2O) C高锰酸钾(KMnO4) D碳酸钙(CaCO3) 13、现有氧气空气碱式碳酸铜高锰酸钾硫水氧化镁氯化钠等物质。其中属于单质的有（填序号） ；属于化合物是 ，其中 属于含氧化合物， 属于氧化物；属于混合物的有 。第2课时 一、学习目标1、了解某些微量元素的来源以及与人体健康的关系2、了解地壳中主要含有的元素。3、认识一些与人类关系密切的常见元素二、复习回顾1.写出下列微粒的化学符号或名称：2个氢原子_ _；2个氯离子 ；氮元素_ _；镁离子 ；2个 钠离子 ；3个硫原子 K ；2Ca2+_ ；2Fe_ _ _；3N ;A13+ ;202-_ _.2 .某有机物在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，由此对该有机物组成做出的正确结论是。A、 只含C、H元素 B、只含C、O元素 C、肯定含C、H、O元素 D、一定含C、H元素，可能含O元素 （ ）3.植物进行光合作用时，可表示为：水+二氧化碳 淀粉+氧气，由此可以判断淀粉的组成中一定含有_元素，可能含有_元素。4.下列说法中，正确的是 （ ） A、 水是由一个氧元素和两个氢元素组成的 B、 水是由氧和氢两种元素组成的C、 水是由氧和氢两种单质组成的 D、 水分子是由氧分子和氢分子构成的三、新课学习自主阅读教材P77-78（一）、自然界元素的存在地壳中元素含量的前5位： 。海洋中元素含量前两位： 。人体中元素含量前两位： 。例题：地壳中含量第一的金属元素与含量第一的非金属元素组