普通高等学校招生全国统一考试理综（化学）试题（山东卷解析版）.doc

2011年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学）试题（山东卷，解析版）【标准答案】d【详细解析】本题考查基本概念。a选项中石油的分馏是物理变化，利用各组分沸点不同，分离液态的混合物，得到馏分也为混合物；b选项中ba2+有毒，用硫酸钡做钡餐的原因是它难溶于水也难溶于强酸，所以不会使用中毒，而不使用碳酸钡做钡餐；c选项中两者互为同位素；d选项中胶体中分散质微粒直径是1nm100nm，葡萄糖注射液是溶液，分散质粒子直径小于1nm，故正确。11.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是a.乙酸分子中含有羧基，可与nahco3溶液反应生成co2b.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解c.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同d.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键13.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是a.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价b.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高c.p,s,cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强d.元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素【标准答案】c【详细解析】本题考查核外电子排布、元素周期律和元素周期表的应用。a选项直接举反例，f无正价，o最高出现的是+2（of2中），无+6价，故错误；b选项据能量最低原理可知离核近，能量低，故b不对；c选项p、s、cl同周期从左到右，原子半径减小，原子核对核外电子吸引能力增加，得电子能力增强，非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物酸性增强，故正确；d选项金属和非金属交界线从第iiia族开始，到0族终止（目前到第viia族），无过渡元素，而且过渡元素全部是金属，故d选项错误。14.室温下向10ml ph=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是a.溶液中导电粒子的数目减少 b.溶液中不变c.醋酸的电离程度增大，c（h+）亦增大 d.再加入10mlph=11的naoh溶液，混合液ph=7吸氧腐蚀构成可逆电池，更不是原来的充电过程，故a错误；b选项电解的电量与电流强度和时间有关：q=it,只要保持恒定电流，则据法拉第电解定律可知，通过的电量与析出的锌成正比，因而b选项错误；电解（电镀）时通常是阴、阳离子分别同时在阳极和阴极放电，放电的速率与电流强度成正比，温度对离子的放电几乎无影响（若不是离子就另当别论了），故c正确；d选项中镀锌铁我们也称之为白口铁，镀层破损后，构成原电池，锌做活泼做负极被腐蚀，铁受保护（与轮船底的牺牲阳极的阴极保护法一样），如果镀锡铁（马口铁）破损，则由于铁比锡活泼，则铁被腐蚀，故d选项表述错误。【详细解析】本题综合考查氮的氧化物化学性质及其简单氧化还原反应计算，热化学方程式的计算化学平衡状态判断，化学平衡常数计算，平衡移动方向与反应热的关系，实际工业条件的选择等内容。（1）(i)易知反应为：3no2+h2o=2hno3+no；(ii)氧化还原反应的简单计算，1mol no2n2，得到4mol电子，则转移1.2mol电子时，no2为0.4mol，在标准状况下其体积为6.72l；（2)(i)对两个已知反应编号：2so2（g）+o2（g）2so3（g）；h1=-196.6 kjmol-1；2no（g）+o2（g）2no2（g）；h2=-113.0 kjmol-1；再由（-）/2得目标反应：no2（g）+so2（g）so3（g）+no（g）；由盖斯定律得：h3=（h1h2）/2=(-196.6+113.0)/2= 41.8kjmol-1。(ii)该反应（no2（g）+so2（g）so3（g）+no（g）两边气力计量数相等，故压强不变，a错误；该体系中只有no2有颜色，颜色深浅与no2浓度有关，当它浓度不变，即可说明达到平衡，此时浓度不变，故b正确；由于开始没加入so3和no，且反应中两者计量数值比为1，故无论是否达到平衡，只要反应发生发生，so3和no体积之比等于其物质的量只比，为1:1,不能说明是否达到平衡，故c错误；d选项，每消耗1 mol so3的同时生成1 mol no2 说明逆反应方向在进行，故d错误，改为：每消耗1 mol so3的同时生成1 mol no才能说明达到平衡； (iii)不妨令no2与so2分别为1mol和2mol，容积为1l,假设no2转化了a mol则so2也转化了a mol，同时生成so3和no各a mol，又由题意可得方程：解得a=0.8,再由k=2.67；（3）(i)由图像可知反应：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）的正反应为放热反应，因为相同压强下，温度越高co的转化率越低，说明升温平衡逆移，故hc（s2-）c（oh-）c（hs-）c（h+）；(ii)加入硫酸铜后，发生cu2+s2-=cus，使硫离子浓度降低，使硫离子的水解平衡向逆反应方向移动，故ph变小；(iii)硫离子有强还原性，被空气中氧气氧化，方程式就好写：2s2-+o2+2h2o=2s+4oh-(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是 。（4）常温下，h2so3的电离常数， h2co3的电离常数，。某同学设计实验验证h2so3酸性强于h2co3：将so2和co2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的ph，若前者的ph小于后者，则h2so3酸性强于h2co3。该实验设计不正确，错误在于 。设计合理实验验证h2so3酸性强于h2co3（简要说明实验步骤、现象和结论）。 。仪器器自选。供选的试剂：co2、so2、nahco3、na2co3、kmmo4、nahso3、na2so3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性kmmo4 溶液、品红溶液、ph试纸。弱酸原理，看能或不能，可得两个方案：方案a，用so2与碳酸盐或碳酸氢盐反应制co2，注意这里的co2检验必须排除so2的干扰，2010年全国卷i第29题考过，不赘述，见答案；方案b，反其道而行之，用co2与亚硫酸盐或亚硫酸氢盐反应制so2，也可以用盐类水解知识比较同浓度同类型的盐的ph，得方案c，具体的操作，现象，结论见答案。31.（8分）【化学-化学与技术】水处理技术在生产、生活中应用广泛。（1）含有较多 离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为 （写出一个即可）。（2）将rh型阳离子交换树脂和roh型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过 （填“rh”或“roh”）型离子交换树脂，原因是 。（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为 。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是 。（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的 。32.（8分）【化学物质结构与性质】氧是地壳中含量最多的元素。 （1）氧元素基态原子核外未成对电子数为 个. （2）h2o分子内的o-h键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。的沸点比高，原因是 。（3） h+可与h2o形成h3o+，h3o+中o原子采用 杂化。h3o+中h-o-h键角比h2o中h-o-h键角大，原因为 。(4)cao与nacl的晶胞同为面心立方结构，已知cao晶体密度为agcm-3,表示阿伏加德罗常数，则cao晶胞体积为 cm3。对孤对电子，排斥力较小；（4）1个“cao”的质量为，而用均摊法算出一个晶胞含有4个“cao”，即一个晶胞的质量为：，又由，即v=33.（8分）【化学有机化学基础】美国化学家r.f.heck因发现如下heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。（x为卤原子，r为取代基）经由heck反应合成m（一种防晒剂）的路线如下：回答下列问题：（1）m可发生的反应类型是_。 a.取代反应 b.酯化反应 c.缩聚反应 d.加成反应（2）c与浓h2so4共热生成f，f能使酸性kmno4溶液褪色，f的结构简式是_。 d在一定条件下反应生成高分子化合物g，g的结构简式是_。（3）在ab的反应中，检验a是否反应完全的试剂是_。（4）e的一种同分异构体k符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与fecl3溶液作