高中化学第一学期基础精练(30).doc

化学基础精练（30）1一定温度下，反应2so2o22so3，达到平衡时，n(so2)n(o2)n(so3)234。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(o2)0.8 mol，n(so3)1.4 mol，此时so2的物质的量应是()a0.4 mol b0.6 molc0.8 mol d1.2 mol解析：设原平衡体系中so2、o2、so3的物质的量分别为2x、3x和4x，缩小体积时，平衡向右移动。设o2转化的物质的量为m，则：2so2o22so3起始量2x3x4x变化量2mm2m平衡量2x2m3xm4x2m由题意得解得所以再次达到平衡时：n(so2)20.3 mol20.1 mol0.4 mol。答案：a2在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol a和1 mol b发生反应：2a(g)b(g)3c(g)d(g)，达到平衡时c的浓度为w moll1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质及其量，达到平衡后c的浓度仍为w moll1的是()a4 mol a2 mol bb2 mol a1 mol b3 mol c1 mol dc3 mol c1 mol d1 mol bd3 mol c1 mol d解析：将四个选项中所给数据折算为a和b，有2a(g)b(g)3c(g)d(g)a项 4 mol 2 mol 0 0b项 (22)mol (11)mol 0 0c项 2 mol (11)mol 0 0d项 2 mol 1 mol只有折算后a、b的物质的量分别为2 mol、1 mol，才能建立与题干互为“等效平衡”的平衡，达平衡后c的浓度仍为w moll1。答案：d3下列有关化学反应速率的说法正确的是()a用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率b100 ml 2 mol/l的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变cso2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢d汽车尾气中的no和co可以缓慢反应生成n2和co2，减小压强反应速率减慢解析：因为浓h2so4会使fe钝化，故与fe不反应，a错；b中加入nacl溶液相当于加水稀释，c(h)减小，反应速率减小，b错；升高温度，无论是放热反应，还是吸热反应，反应速率都增大，故c错误；而减小压强，对有气体参加的反应，反应速率减小，d正确。答案：d4(2011潮州高二检测)水的三态的熵值的大小关系正确的是(sm表示1 mol物质的熵值)()asm(s)sm(l)sm(g)bsm(l)sm(s)sm(g)csm(g)sm(l)sm(s) dsm(s)sm(l)sm(g)解析：同一种物质处于气态时熵值最大，液态次之，固态时熵值最小。答案：c5灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0 、100 kpa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用(已知在0 、100 kpa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为h2 180.9 jmol1，s6.6 jmol1k1当hts0时能自发反应)() a会变 b不会变c不能确定 d升高温度才会变解析：在等温、等压条件下，自发反应总是向着hts0的方向进行，直至达到平衡状态。因此，在0 、100 kpa条件下，白锡会不会变为灰锡的问题就转化为求算反应：白锡灰锡的hts值的问题。hts2 180.9 jmol1273 k(6.61 jmol1k)376.37 jmol10，因此在该条件下白锡会变为灰锡。答案：a6(2009天津理综)人体血液内的血红蛋白(hb)易与o2结合生成hbo2，因此具有输氧能力。co吸入肺中发生反应：cohbo2o2hbco,37 时，该反应的平衡常数k220。hbco的浓度达到hbo2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是()aco与hbo2反应的平衡常数kb人体吸入的co越多，与血红蛋白结合的o2越少c当吸入的co与o2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损d把co中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动解析：由平衡常数的定义可知该反应的平衡常数k；由平衡移动原理可知吸入co越多，平衡向右移动，与血红蛋白结合的o2越少；把病人放入高压氧仓中，则平衡向左移动，释放出co，故可解毒，a、b、d均正确。c项，由平衡常数表达式可知，人智力受损时：2200.02，即，故c项错误。答案：c7(12分)某研究小组拟用定量的方法测量al和fe分别与酸反应的快慢，设计了如图所示的装置。(1)检查图所示装置气密性的方法是_ _。(2)若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间内产生气体的体积，也可以测量_。(3)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，则t1t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是_ _。答案：(1)用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升(2)产生相同体积的气体所需时间(3)反应放热，溶液温度升高使反应速率加快8(12分)对于a2b(气)nc(气)q在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：(1)a量的增减，平衡不移动，则a为_态。(2)增压，平衡不移动，当n2时，a的状态为_；当n3时，a的状态为_。(3)若a为固体，增大压强，c的组分含量减少，则_。(4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_反应。解析：(1)增加或减少a的量，平衡不移动，则a为固体。(2)增压平衡不移动，当n2时，a的状态为固态或液态，n3时a的状态为气态。(3)若a为固体，增大压强，c的组分含量减少，说明平衡逆移，则n3。(4)升温平衡右移，说明正反应为吸热反应，逆反应为放热反应。答案：(1)固或液(2)固或液气(3)n3(4)放热9(12分)如下图所示，在容器a中装有20 的水50 ml，容器b中装有1 mol/l的盐酸50 ml，试管c、d相连通。其中装有红棕色no2和无色n2o4的混合气体，并处于下列平衡：2no2n2o4h57 kj/mol；当向a中加入50 g nh4no3晶体使之溶解；向b中加入2 g苛性钠时：(1)c中的气体颜色_；d中的气体颜色_。(2)25 时，2no2n2o4达到平衡时，c(no2)0.012 5 mol/l，c(n2o4)0.032 1 mol/l，则no2的起始浓度为_，no2的转化率为_。解析：(1)向a中加入nh4no3晶体，溶解时吸热，故a烧杯温度降低，b中加入苛性钠，酸