高一化学寒假作业15.doc

高一化学寒假作业（十五）第四节氨硝酸硫酸1(2011南通高一检测)德国人弗里茨哈勃由于发明了合成氨的方法而获得诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量同时也提高了硝酸、炸药的产量。下列说法中正确的是()a氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟b氨水显酸性cn2和h2在点燃或光照条件下可合成氨d由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原解析：a项产生的白烟是氯化铵，正确；氨水显碱性，b错误；n2和h2在高温、高压和催化剂的作用下可合成氨，c错误；由氨制取硝酸过程中，氮元素化合价升高，被氧化，d错误。答案：a2下列过程不属于氮的固定的是()an2nobnh3nh4no3cn2nh3 dn2no解析：氮的固定是指将游离态的氮转变为氮的化合物，从n元素的价态变化来看是0价变为正价或0价变为负价。这样，a、c、d项均是氮的固定，b项由化合态氮变为化合态氮，不是氮的固定。答案：b3在1 l 1 moll1的氨水中()a含有1 mol nh3分子b含有nh3和nh物质的量之和为1 molc含1 mol nh3h2od含nh3、nh3h2o、nh物质的量之和为1 mol解析：nh3溶于水形成氨水，溶质是nh3。nh3溶于水时有如下反应：nh3h2onh3h2onhoh，所以氨水中存在h2o、nh3、nh3h2o、nh、oh、h等诸多粒子，根据氮原子守恒，可知答案为d。答案：d4制备干燥氨气所需的药品是()anh4cl溶液，naoh溶液，熟石灰b饱和氨水cnaoh溶液，nh4cl晶体，浓硫酸dnh4cl固体，碱石灰，消石灰解析：nh4cl固体和消石灰混合加热生成nh3；碱石灰吸收水，可得到干燥的氨气。答案：d5下列气体既能用naoh固体干燥，又能用浓硫酸干燥的是()aso2 bn2cco2 dnh3解析：so2和co2都是酸性氧化物，能与碱(naoh)反应；nh3能与酸(h2so4)反应。答案：b6用加热法可以分离的一组物质是()a氯化铵和消石灰 b碳酸氢铵和过氧化钠c氯化铵和氯化钠 d碘和氯化铵解析：本题考查物质的分离、提纯，除考虑铵盐受热分解外，还要考虑物质之间或生成物之间能否发生反应以及碘的升华。答案：c7气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体乙可在空气中产生白雾，当甲与乙相遇时可生成白烟，这种白烟是()anh4cl bnh4hco3c(nh4)2co3 d(nh4)2so4解析：使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，可在空气中产生白雾的气体是hcl，氨气与hcl相遇时生成nh4cl，产生白烟。答案：a8只用一种试剂区别na2so4、mgcl2、fecl2、al2(so4)3、(nh4)2so4五种溶液，这种试剂是()aba(oh)2 bh2so4cnaoh dagno3解析：五种物质与氢氧化钠溶液反应的现象分别是无明显现象、白色沉淀、白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色、先有白色沉淀后逐渐溶解、有刺激性气味的气体生成。答案：c9同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：nh3、no2，进行喷泉实验，如下图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为()a bc d不能确定解析：气体溶于水后，形成与气体体积相同的溶液，一般浓度都约为mol/l(混合气体除外)。答案：c10对实验的实验现象预测正确的是()a实验：液体分层，下层呈无色b实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解c实验：试管中有红色沉淀生成d实验：放置一段时间后，饱和cuso4溶液中出现蓝色晶体解析：ccl4的密度比水大，下层呈紫红色，故a错；al(oh)3沉淀不能溶解于弱碱氨水中，故b错；实验生成的红色的fe(scn)3溶液，故c不正确；cao有很强的吸水性，能使饱和溶液中的水减少，有晶体析出，故d正确。答案：d11(原创题)下列说法中，正确的是()a浓硫酸稀释时，应将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌b浓硫酸不分解，不挥发，所以可以敞口放置于空气中c浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性d可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸解析：a中，因浓硫酸稀释时放热，故应将浓硫酸向水中慢慢倒入并用玻璃棒不断搅拌；b中，浓硫酸易吸收空气中的水蒸气，导致浓度变稀；c中，稀硫酸可以电离出h，而h具有弱的氧化性，如znh2so4=znso4h2反应中，稀硫酸作氧化剂，d中，因fe、al遇冷的浓硫酸钝化，故d正确。答案：d12下列块状金属在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸或浓硫酸的是()acu bzncfe dal解析：cu常温下不能与浓h2so4发生反应，fe、al两种金属与浓hno3或浓h2so4反应，但发生钝化现象，故不能全部溶解，只有zn既能溶于足量的浓hno3，又能溶于足量的浓h2so4。答案：b13将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()a反应生成气体的物质的量相等b消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少c反应生成气体的颜色：前者浅，后者深d反应中转移的电子总数：前者多，后者少解析：由反应：cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o可知：当铜质量相同，硝酸过量时，生成气体的物质的量前者多；消耗n(hno3)前者多；生成气体的颜色，前者深；反应中转移电子总数相等。答案：b14.如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的u形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁慢慢注入3 ml浓硫酸，静置片刻后，u形细玻璃管中可观察到的现象是液面()a左高右低 b左低右高c左右一样高 d来回振动解析：浓硫酸溶于水时，放出大量的热，使被封闭气体的体积膨胀，从而使u形管左侧液面下降，右侧液面上升。答案：b15通常情况下，下列各组物质能够共存，能用碱石灰来干燥，也能用浓硫酸干燥的气体是()anh3、n2、h2 bhcl、nh3、co2ch2、o2、n2 dso2、h2s、o2解析：a中nh3不能用浓h2so4干燥。b、d中气体不能共存。答案：c16从防止污染和减少用酸量的角度分析，下列制取cu(no3)2的方法中最好的是()acucu(no3)2bcucu(no3)2ccucuocu(no3)2dcucuso4cu(no3)2解析：铜和浓硝酸反应生成no2气体，铜和稀硝酸反应生成no气体，no2和no都会造成大气污染；no2和no的产生也造成了硝酸利用率降低。铜和浓硫酸反应会产生so2气体，so2是一种常见的大气污染物，同时so2的生成造成硫酸利用率降低。故c选项最为合理。答案：c17.浓硫酸和2 moll1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图，分析a、b曲线变化的原因是()aa升华、b冷凝ba挥发、b吸水ca蒸发、b潮解da冷凝、b吸水解析：本题考查学生对浓、稀硫酸在吸水与其中水分挥发的差异。在两种溶液中都存在吸水与水分的挥发两个过程，只不过在浓h2so4中以吸收水分为主，溶液质量增加；而2 moll1稀h2so4中以水分挥发为主，质量减小。故本题答案为b。答案：b18等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是()a2 moll1 h2so4溶液b18 moll1 h2so4溶液c6 moll1 koh溶液d3 moll1 hno3溶液解析：mg不与强碱溶液反应；常温下，铝被浓硫酸钝化，而mg与浓硫酸或稀硝酸反应都不产生h2，而是放出so2或no；因此只有稀硫酸与mg、al反应时有h2放出。综合可得答案为选项a。答案：a19将过量铁粉放入100 ml 2 mol/l的hno3溶液中，假设还原产物只有no且hno3完全反应，则参加反应的fe的质量为()a2.8 g b5.6 gc4.2 g d11.2 g解析：fe先与稀hno3反应，生成的fe3再与fe反应：2fe3fe=3fe2，总方程式为：3fe8hno3(稀)=3fe(no3)22no4h2o，参加反应的hno3的总量为0.120.2 mol，则参加反应的fe的质量为0.2564.2 g。答案：c20有某硫酸和硝酸的混合溶液20 ml，其中含有硫酸的浓度为2 moll1，含有硝酸的浓度为1 moll1，现向其中加入0.96 g 铜粉，充分反应后(假设只生成no气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为()a89.6 ml b112 mlc168 ml d224 ml解析：铜粉溶解于稀硝酸的离子方程式为：3cu8h2no=3cu22no4h2o 0.015 mol 0.1 mol 0.02 mol经比较可知cu的量不足，所以可由cu的量求得生成no为0.01 mol，即标准状况下气体的体积为224 ml。答案：d21某学生课外活动小组利用右下图所示装置分别做如下实验：(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_。(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_。解析：氨气溶于水显碱性；so2具有使品红溶液褪色的性质；气体溶解度随温度升高而减小答案：(1)稀氨水和酚酞稀氨水中的nh3逸出，所以溶液颜色变浅(2)溶有so2气体的品红so2气体逸出，品红溶液恢复红色22根据下列变化进行推断：且已知a为正盐。(1)推断a、b、c、d的化学式：a_，b_，c_，d_。(2)写出变化的离子方程式：_。_。解析：由溶液与naoh溶液加热生成气体b，且气体b遇hcl冒白烟，可知b为nh3，a中含有nh，气体d为无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊，d为co2，逆推c为baco3，可知a中含有co或hco，但a为正盐，可知a为(nh4)2co3。答案：(1)(nh4)2co3nh3baco3co2(2)ba2co=baco3，nhohnh3h2obaco32h=ba2co2h2o23氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题。.请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理_；.氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞试剂变红。请用电离方程式表示其原因：_；.氨气可以跟多种物质发生反应，请将如图实验中有关反应的化学方程式填在横线上：_。解析：工业合成氨的反应为n23h22nh3；氨水显弱碱性，原因是nh3h2onhoh；浓氨水易挥发，挥发出来的氨气在加热、催化剂条件下被氧化生成一氧化氮，继而被氧化为红棕色的二氧化氮。答案：.n23h22nh3.nh3h2onhoh.4nh35o24no6h2o2noo2=2no224某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：(1)实验室制备氨气的化学方程式为_。(2)用装置b收集氨气时，应选择氨气的进气口是_(选填“a”或“b”)，并说明选择的理由是：_。(3)打开装置b中的止水夹，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_，_。(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_(填序号)。解析：(1)实验室制取氨气的方程式为2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o。(2)氨气比空气的密度小，可用向下排空气法收集，导气管要伸入烧瓶底部。(3)能形成喷泉，证明氨气极易溶于水，酚酞变红，说明水溶液显碱性。(4)不利于氨气的吸收，、能防止倒吸，会发生倒吸。答案：(1)2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o(2)a氨气密度比空气密度小(3)极易溶于水与水反应生成碱(4)、25根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。a不挥发性b酸性c吸水性 d脱水性e强氧化性 f强酸性(1)浓硫酸可作气体干燥剂_；(2)蔗糖中加浓h2so4产生“黑面包”现象_；(3)2naclh2so4(浓)na2so42hcl_；(4)znh2so4(稀)=znso4h2_；(5)na2so3h2so4(稀)=na2so4so2h2o_；(6)cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o_；(7)c2h2so4(浓)2so22h2oco2_。解析：(1)用浓h2so4来干燥气体是利用了浓h2so4的吸水性。(2)蔗糖中加浓h2so4，由于浓h2so4具有脱水性而使蔗糖“炭化”。(3)利用浓h2so4的强酸性和不挥发性来制取挥发性的强酸。(4)利用稀h2so4的酸性，与zn反应制取h2。(5)因h2so4的酸性大于h2so3，故可用稀h2so4来制取so2。(6)cu与浓h2so4反应时既利用了浓h2so4的强氧化性，又利用了浓h2so4的酸性。(7)c与浓h2so4共热反应是利用了浓h2so4的强氧化性答案：(1)c(2)d(3)a、f(4)b(5)f(6)b、e(7)e26黑色固体a加热至红热投入到无色浓溶液b中发生如下转化关系，已知x是两种气体组成的混合气体，其中一种为红棕色气体。(1)由此可以推断：a为_，b为_，c为_，e为_。(2)写出d与f反应的化学方程式_。解析：因为x中一种气体为红棕色，则该气体为no2，黑色固体a为碳，b为浓硝酸，该反应为c4hno3(浓)co24no22h2o，x为co2和no2，因此c为co2和no，e为no，d为稀硝酸，f为铜，g为硝酸铜。答案：(1)c浓硝酸no和co2no(2)3cu8hno3(稀)=3cu(n