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化学计算考什么1 守恒法电荷守恒电中性原理：电解质溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等例：有K2SO4、Al2(SO4)3的混合溶液，已知c(Al3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.7mol/L，则溶液中K+的物质的量浓度为多少？离子方程式中阴、阳离子所带的电荷总数相等 例：已知反应aR2O72- + xM2+ + 14H+ = bR3+ + xM3+ + cH2O，则化学计量数X的值为（ ） A 3 B 4 C 5 D 6电子转移(得、失) 守恒：公式 例：在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为( )A 3.0mol B 1.5mol C 1.0mol D 0.75mol 质量守恒总质量守恒；化学反应中反应物的总质量等于生成物的总质量例：有A、B、C、D四种物质，按下式进行反应：A+B=C+D，已知16gA和20g B恰好完全反应，生成wg C和4.5g D；在相同条件下8gA和15g B反应，生成0.125mol C，求C的摩尔质量。溶液中的质量守恒：在稀释或混合溶液时，溶质质量不变，溶质物质的量不变。 例：28%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后，得到42%的KOH溶液100mL，求蒸发后溶液的物质的量浓度。原子个数守恒例：在体积为VL的密闭容器中，通入a molNO和b molO2,反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（ ） A a/b B a/2b C a/(a+2b) D a/2(a+b)元素守恒例：38.4g铜与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4L（标况）气体，则反应消耗的HNO3的物质的量可能是（不考虑NO2的聚合）A 1.6 mol B 2.0 mol C 2.2 mol D 2.4 mol2 差量法当反应不完全或有残留物，或反应中有气体、沉淀产生，使反应前后物质的质量、体积、压强发生改变时用。常见的题型主要有：体积差、气体质量差、液液质量差、固液质量差、固固质量差、气固质量差等。质量差量法 例：加热3.24g Na2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再变化时，剩余固体的质量为2.51g，求原混合物中NaHCO3的质量。 例：将12.8g铜片放入足量AgNO3溶液中，一段时间后，取出铜片洗净烘干后，称得质量为13.56g，计算有多少克铜被氧化。 液体质量差量法 例2：天平两端各放一只质量相等的烧杯，内盛等体积等浓度的足量稀盐酸，将物质的量都为a mol的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中，反应完毕后，在哪一盘的烧杯中加入多少克同种金属才能平衡。 气体体积差量法 例：在一定条件下，将NO2和NO混合气体100ml通入足量水中，反应后测得气体体积为30mL，求原混合物中NO为多少mL？3 关系式法关系式法是表示两种或多种物质之间物质的量关系的一种简化的式子。只要上一个反应的生成物全部作为下一个反应的反应物，则可考虑用关系式法。例1：多少克锌与足量的稀盐酸反应产生的氢气能与17g双氧水分解产生的氧气完全反应？例2：16吨硫磺完全燃烧生成SO2，再生成SO3，最后得到含H2SO4为98%的硫酸溶液为吨？4混合物的简单计算例