高二化学第一学期基础精练(44).doc

化学基础精练（44） 1.下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是（ ）a放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程b由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程c在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 k)下则能自发进行d放热过程(h0)或熵增加(s0)的过程一定是自发的2.有一化学平衡：ma(g)nb(g)pc(g)qd(g)(如右图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是( )a正反应吸热：mnpq :学kb正反应吸热：mnpq d正反应放热：mn0)。经60 s达平衡，此时y的物质的量为0.2 mol。下列说法错误的是( )a用z表示的化学反应速率为1.2 moll1min1b若再充入1 mol z，重新达到平衡时，x的体积分数不变，则y为气态c达平衡后，实际放出的热量为b kj，则bad若y为气态，则使容器体积变为1 l，z的物质的量不会增大5.某密闭容器中充入等物质的量的气体a和b，一定温度下发生反应a(g)xb(g)2c(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。下列说法中不正确的是( )a在30min时降低温度，40min时升高温度b8min前a的平均反应速率为0.08moll1min1c反应方程式中的x1，正反应为放热反应d20min40min间该反应的平衡常数均为46. 人体血液内的血红蛋白(hb)易与o2结合生成hbo2，因此具有输氧能力。co吸入肺中发生反应：cohbo2 o2hbco,37 时，该反应的平衡常数k220。hbco的浓度达到hbo2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是( )aco与hbo2反应的平衡常数kb人体吸入的co越多，与血红蛋白结合的o2越少c当吸入的co与o2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损d把co中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动 7.(14分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2so2(g)o2(g)2so3(g) h0(1)来降低温度，该反应k值_增大_，二氧化硫转化率_增大_，化学反应速率减小_。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)源: (2) 600 时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中so2、o2、so3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间有_1520min 25-30_min_。(3) 据上图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_增加氧气的量_(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_ab_(填写编号)。a加了催化剂 b缩小容器体积c降低温度 d增加so3的物质的量8.（8分）氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 已知:= h=-206.2 = h=-247.4 = h=+169.8 (1) 以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。与反应生成和的热化学方程式为= h=-165.0 。 热分解制氢时,常向反应器中通入一定比例空气,使部分燃烧,其目的是 提供热量 ;燃烧生成的与进一步反应,生成物在常温下均非气体,写出该反应的化学方程式: = 。 的热分解也可得到高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中a、b表示的物质依次是 h o 。 9.（6分）合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响合成氨反应的化学方程式为n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h92.2 kjmol1.合成氨工业中原料气n2可从空气中分离得到，h2可用甲烷或焦炭与水蒸气反应制得(1)在一容积固定的密闭容器中注入n2和h2两种气体，发生上述反应在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别是： c(h2)9.00 moll1，c(n2)3.00 moll1，c(nh3)4.00 moll1，此温度下该反应的平衡常数k_0.0073_.(2)在三个相同容器中各充入1 mol n2和3 mol h2，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化的曲线如图所示下列说法中正确的是_d_(填字母)a图可能是不同压强对反应的影响，且p2p1 b图可能是不同压强对反应的影响，且p1p2c图可能是不同温度对反应的影响，且t1t2d图可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能12(3)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气，化学方程式为：c(s)h2o(g)=h2(g)co(g)h131.3 kjmol1， s133.7 jk1mol1该反应在常温下能否自发进行？_不能_(填“能”或“不能”)10.（8分）某可逆反应的反应过程中能量变化如下图所示，回答下列问题。(1)若e1215kjmol1，e2625kjmol1，则该反应的热化学方程式为 a(g)+2b(g)=c(g)+d(g) h-410 kjmol1_。(2)当反应达到平衡时，降低温度，a的转化率增大_(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_降低温度，平衡朝放热方向移动，即朝正方向移