山东省菏泽市高三化学1月份阶段考试试题（含解析）新人教版.doc

菏泽一中阶段性教学效果检测（2013年1月）化学试题 2013.1可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 0 16 s 32 fe 56 cu 64选择题（本题包括16小齓每题3分，共明分。每小题尽弯了个选项符合题意）1. 下列说法不正确的是（）a. 使用可再生能源，用超临界二氧化碳替代有机溶剂，注重原子经济性，采用低能耗生产 工艺等都是绿色化学的内容b. 13c与14c属于同一种元素，它们互为同位素c. 通过化学变化可以实现235u与238u的相互转化d. 同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一【答案】c【解析】a、使用可再生能源，用超临界二氧化碳替代有机溶剂，注重原子经济性，采用低能耗生产 工艺等都是绿色化学的内容，故正确。b、13c与14c属于同一种元素碳元素，它们质子数相同中子数不同所以互为同位素，故正确。c、化学变化能生成新物质不能生成新核素，故错误。d、同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一，故正确。2. 能说明元素x的原子得电子能力强于元素y的原子的事实是（）a. 元素周期表中元素x位于元素y的上一个周期b. 元素x的含氧酸的酸性强于元素y的含氧酸c. 分别加热h2x、hy至500c，只有hy发生分解d. 元素x与y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成cu2x和cuy【答案】c【解析】a、cl元素得电子能力大于c元素，故错误。b、碳酸的酸性强于次氯酸的酸性，但碳元素得电子能力小于氯元素，故错误。d、元素x与y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成cu2x和cuy，说明y得电子能力大于x，故错误。3. 下列关于ph=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是（）a. 两种溶液中由水电离出来的c(h+)不相同b. 中和相同体积的两种酸溶液所需naoh的物质的量相同c. 加入等质量的铁粉，反应过程中放出h2的速率相同d. 分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液ph仍相同，则mo2na，由a、b、c三种元素按4: 2： 3组成的化合物是硝酸铵，硝酸铵中含有离子键和共价键。（3）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2al2oh6h2o=2al(oh)4)3h2(4) a、c、e组成的酸是硫酸，浓硫酸和铜反应但稀硫酸和铜不反应，所以生成二氧化硫的物质的量小于硫酸的一半，根据硫原子守恒知，气体的体积小于20.16l，故选ab。硝酸和铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为。（5）组成的是氢氧燃料电池，负极上氢气失电子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，电极反应式为，。当消耗标准状况下1.12lh2时，氢气的物质的量是0.05mol，根据氢原子个数守恒知，氢离子的物质的量是0.1mol，一个水分子电离生成一个氢离子和一个氢氧根离子，同时生成氢氧根离子的物质的量是0.1mol,溶液的体积是1l，所以氢氧根离子浓度是0.1mol/l,ph=13.18.硫酸亚铁晶体(feso4-7h20)在医药上常用作补血剂。某课外小组欲测定该补血 剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：(1)步骤加入过量h2o2的目的是_；步骤中的过量的x也可以改通入足量的nh3,反应的离子方程式：_下列有关nh3的实验室制取等问题描述正确的_（填选项）(2)步骤中一系列处理的操作步骤：过滤_、灼烧、_、称量。若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量_ g (用含a的代数式表示，不用化简)。(3)该小组有些同学认为用kmno4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（ )实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的kmno4溶液250ml，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、药匙外，还需_。上述实验中的kmno4溶液需要酸化，用于酸化的酸是_。a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸 【答案】【解析】（1）双氧水有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子；氨水呈碱性能和铁离子反应生成氢氧化铁沉淀同时生成铵根离子。a、试管口高于试管底，故错误。b、氨气极易溶于水，不能用排溶液的方法收集，故错误。c、该用湿润的红色石蕊试纸检验，故错误。故选d。（2）洗涤、冷却；固体是氧化铁，氧化铁中铁的含量为g，所以每片补血剂含铁元素的质量g.(3)配制溶液的250ml容量瓶；盐酸有还原性，硝酸有氧化性，故选稀硫酸。19火力发电厂释放出大量的氮氧化物（nox）二化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利 用等目的。(1)脱硝。利用甲烷催舰原甲烷直接将no2还原为n2的热化学方程为_。(2)脱碳。将co2转化为甲醇的热化学方程式为：在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol co2和3 mol h2,进行上述反应。测得c02和ch2oh(g) 的浓度随时间变化如右图所示。下列说 法正确的是_(填字母代号）。a. 第10min后，向该容器中再充入1 mol co2和 3 mol h2,则再次达到平衡时b. 0-1o min内，氢气的平均反应速率为0.075c. 达到平衡时，氢气的转化率为75d. 该温度下，反应的平衡常数的值为3/16e. 升高温度将使减小甲醇燃料电池结构如右图所示。其工作时正极的电极反应式可表示为：_负极反应式为：_(3)脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。 硫酸铵和硝酸铵的水溶液的ph7，其中原因可用一个离子方程式表为：_；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的naoh溶液，使溶液的ph=7,则溶液中：_(填写“”“=，或“k (350c),该反应是_(填“放”或“吸”）热反应;500c时，上述反应的化学平衡常数k=_若反应温度升高，a的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)某温度下，a的平衡转化率(a)与体系总压强（p)的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数k (a) _k (b)(填“”、“”或“=”。)【答案】【解析】（1）可逆反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，各物质的含量不变。a. 同一化学反应中，各种物质的反应速率之比等于其计量数之比，故错误。b.单位时间内生成2mol a的同时消耗imolb，同一物质的正逆反应速率相等，所以达到平衡状态，故正确。c.该反应是一个反应前后气体体积改变的化学反应，当容器内压强保持不变，反应达到平衡状态，故正确。d.无论反应是否达到平衡状态，容器内气体的密度始终保持不变，故错误。（2）温度越低平衡常数越大，说明正反应是放热反应；该反应达到平衡状态时，a的浓度是o.1mol/l，c是0.4mol/l，b是0.05mol/l，k=0.40.4/0.10.10.05=320l/mol。（3）温度不变，平衡常数不变。21、下表是不同温度下水的离子积常数： 试回答以下问题：(1) 若25t1t2，则 a_1o-14 (填“”、“”或“=，)，做此判断的理由是_(2) 250c时，某na2so4溶液中，取该溶液1 ml加水稀释至10 ml,则稀释后溶液中=_。(3) t20c时，将ph=11的苛性钠溶液v1 l与ph=l的稀硫酸v2 l混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的ph=2，则v1：v2_此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_(4) 常温下，设某ph值的硫酸中水电离出的，设相同ph值的硫 酸铝中水电离出的（a、b都是小于14的正数)，那么a、 b之间满足的关系式是_【答案】【解析】（1）升高温度能促进水的电离，导致水的离子积常数增大，所以是大于。（2）稀释前钠离子浓度是10-3mol/l稀释10倍后，钠离子浓度是10-4mol/l，氢氧根离子浓度是10-7mol/l，所以是1:1000.（3）将ph=11的苛性钠溶液氢氧根离子浓度是0.1mol/l,ph=l的稀硫酸氢离子浓度是0.1mol/l，所得混合溶液的ph=2，说明酸过