高二化学下学期 技能专练（27）.doc

化学技能专练（27）1下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()aaaaaaa2cd3abefa.e的氢化物比d的氢化物稳定ba、b、e三种元素的原子半径：ebac六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强2短周期的三种元素x、y、z位于同一周期，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为hxo4、h2yo4、h3zo4，下列判断中不正确的是()a元素的非金属性：xyzb阴离子的还原性：xyyzd最高价氧化物对应水化物的酸性：zyx3x和y都是原子序数大于4的短周期元素，xm和yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()ax的原子半径比y小bx和y的核电荷数之差为(mn)c电负性xyd第一电离能xb原子半径：c电负性：d最高正化合价：5.w、x、y、z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。w、y的氧化物是导致酸雨的主要物质，x的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，z能形成红色(或砖红色)的z2o和黑色的zo两种氧化物。(1)w位于元素周期表第_周期第_族。w的气态氢化物稳定性比h2o(g)_(填“强”或“弱”)。(2)y的基态原子核外电子排布式是_，y的第一电离能比x的_(填“大”或“小”)。(3)y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与z的单质反应的化学方程式是_。6a、b、c三种短周期元素，它们在周期表中的位置如图：a原子核内质子数和中子数相等；b、c两元素原子核外电子数之和是a原子质量数的2倍。则：(1)元素名称为a_、b_、c_。(2)b和c最高价氧化物对应的水化物的化学式是_、_。(3)a原子的原子结构示意图为_；c原子的电子排布式为_。(4)三种原子的电负性由大到小的顺序为_。(5)三种元素中组成的单质能与水反应的是_，其离子方程式为_。答案：1 da项只能表示最外层电子数；b项只表示了核外电子的分层排布情况；c项只是具体到能级；d项完整体现了电子层、能级以及轨道内电子的自旋状态，故该项正确。2ab项违背了半充满时为稳定状态；c项违背了全充满时为稳定状态；d项违背了能量最低原理，故选a。3c4b洪特规则实际上是能量最低原理的一个特例，电子排布满足洪特规则，实际上是为了更好地遵循能量最低原理，通过分析光谱实验的结果，洪特进一步指出，能量相同的原子轨道在全满(s2、p6和d10)、半充满(s1、p3和d5)和全空(s0、p0和d0)状态时，体系能量较低，原子较稳定。5(1)319、24、29(2)k：ar4s1第四周期a族cr：ar3d54s1第四周期b族cu：ar3d104s1第四周期b族解析(1)最外层只有一个电子，该电子在4s轨道上，所以最外层电子构型为4s1。次外层：当最外层已经填入电子时，次外层的3s和3p应已充满。而3d轨道可为0,5,10(其中5和10由洪特规则判定。这三种情况的原子序数分别为19,24和29，即k、cr和cu等三种元素)。(2)上述三元素的电子构型分别为：k：ar4s1，第四周期a族；ar：ar3d54s1，第四周期族；cu：ar3d104s1，第四周期b族。6(1)碳铝(2)1s22s22p63s23p1(3)nh4hco3(nh4)2co3(4)2alfe2o32feal2o3或8al3fe3o49fe4al2o3(5)n23h22nh3解析短周期元素中有同素异形体的元素一般