高一化学寒假作业11.doc

高一化学寒假作业（十一）第三章 金属及其化合物1看到温哥华冬奥会上绽放的美丽焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反应的说法中不正确的是()a焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色b并不是所有的金属元素都存在焰色反应ck2co3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰d应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝解析：在观察钾元素的焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色火焰。答案：c2下列说法错误的是()a钠在空气中燃烧最后所得产物为na2o2b镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护c铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼d铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层解析：铝因易与o2反应生成致密的氧化物保护膜而耐腐蚀，我们日常用的铝制品常采用特殊工艺将氧化膜变厚，保护作用更好，并不是铝不活泼。答案：c3(2010九江三模)新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列哪种可溶盐有关()a钠盐b钾盐c钙盐 d铁盐解析：这是生活中的一种现象，其原因是水中溶有铁盐，活泼的铝可和它发生置换反应，生成的铁附着在铝表面，呈现黑色。答案：d4下列有关金属及其合金的说法不正确的是()a目前我国流通的硬币是由合金材料制造的b生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加c镁在空气中燃烧发生耀眼的白光，可用于制作照明弹d日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用解析：普通钢的含碳量比生铁要低，而不锈钢是在普通钢中掺入其他金属，故其含碳量比普通钢更低。答案：b5铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道，目前已经能冶炼出纯度较高的铁。你估计这种“纯铁”不会具有的性质是()a硬度比生铁低 b熔沸点比生铁高c能与fe2(so4)3溶液反应 d不能与盐酸反应解析：依据题目叙述，可认为这种“纯铁”为纯净物，与生铁(合金)相比，硬度小，熔沸点高。同时它具有单质铁的化学性质，故d错误。答案：d6类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是()钠与水反应生成naoh和h2；所有金属与水反应都生成碱和h2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中化合物nacl的焰色为黄色；na2co3的焰色也为黄色密度为1.1 g/cm3与密度为1.2 g/cm3的nacl溶液等体积混合，所得nacl溶液的密度界于1.1 g/cm3与1.2 g/cm3之间；nak合金的熔点应界于na和k熔点之间a bc d解析：只有活泼金属如k、ca、na等才能与水反应生成碱和h2，错误；铝能在空气中形成一层致密的氧化物薄膜，保护内层金属，故能稳定存在，错误；钠的单质及其化合物的焰色均为黄色，正确；合金的熔点低于其成分金属，错误；故选d。答案：d7下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是()aalcl3溶液中加入过量氨水bal2(so4)3溶液中加入过量koh溶液cfecl2溶液中加入过量氨水dfe2(so4)3溶液中加入过量koh溶液解析：al(oh)3只溶于强碱溶液，不溶于弱碱。fe(oh)2是白色沉淀，但最终变成红褐色的fe(oh)3沉淀。答案：a8下列物质的鉴别方法不正确的是()a用焰色反应鉴别nacl、kcl和na2so4b用氢氧化钠溶液鉴别mgcl2溶液、alcl3溶液c利用丁达尔效应鉴别fe(oh)3胶体与fecl3溶液d用氯化钙溶液鉴别na2co3和nahco3两种溶液解析：nacl和na2so4的焰色反应均为棕黄色。答案：a9已知a是一种金属单质，b显淡黄色，其转化关系如图所示，则c的以下性质错误的是()a溶液呈碱性b与澄清石灰水反应产生白色沉淀c与足量盐酸反应放出气体d受热易分解解析：a是金属，则b是淡黄色的金属氧化物，即b为na2o2，依次可推知a为na，c为na2co3，d为naoh；na2co3溶液呈碱性，a项正确；na2co3ca(oh)2=caco32naoh，b项正确；na2co32hcl=2naclco2h2o，c项正确；na2co3性质稳定，受热不分解，d错误。答案：d10甲、乙、丙、丁分别是al2(so4)3、feso4、naoh、bacl2 四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；若将丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是()aal2(so4)3 bnaohcbacl2 dfeso4解析：由将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失这一现象可知，丁为naoh溶液，乙为al2(so4)3溶液，bacl2和feso4两物质中与naoh溶液不反应的是bacl2溶液，所以甲为bacl2，则丙为feso4。答案：d11在下列溶液中，分别滴加nh4scn溶液后，溶液不呈红色的是()a加入足量镁粉的fe2(so4)3溶液bfecl2溶液与稀硝酸混合后的溶液c铁丝在足量的氯气中燃烧后所得产物的溶液d长期暴露在空气中的绿矾溶液解析：a项中由于发生反应mg2fe3=mg22fe2而不含fe3，所以滴加nh4scn溶液不呈红色。b、c、d三项中，铁元素分别被hno3、cl2、o2氧化成fe3答案：a12能正确表示下列反应的离子方程式是()a将铁粉加入稀硫酸中：2fe6h=2fe33h2b将磁性氧化铁(fe3o4)溶于盐酸：fe3o48h=3fe34h2oc将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：fe24hno=fe32h2onod将铜屑加入fe3溶液中：2fe3cu=2fe2cu2解析：a项，铁与稀硫酸反应时，铁元素被氧化为2价，正确的离子方程式为fe2h=fe2h2；b项，正确的离子方程式为fe3o48h=2fe3fe24h2o；c项，因为硝酸具有强氧化性，能将fe2氧化为fe3，但该方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为3fe24hno=3fe32h2ono；d项，fe3具有强氧化性，能将铜氧化，自身被还原为fe2，正确。答案：d13在某溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水，又生成白色沉淀，再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解。由此推测溶液中含有的阳离子是()ana、ag、al3 bba2、ag、mg2cal3、fe3、mg2 dmg2、al3、ag解析：加入过量盐酸，产生白色沉淀，说明溶液中含有ag；过滤后向滤液中加入过量氨水，又生成白色沉淀，再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，说明溶液中含有mg2和al3。答案：d14(2010上海)将0.4 g naoh和1.06 g na2co3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 moll1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的是()解析：向naoh和na2co3混合溶液中滴加盐酸时，首先发生反应：naohhcl=naclh2o，生成水和氯化钠，当滴入0.1 l时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和na2co3开始反应，先发生反应：hclna2co3=nahco3nacl，不放出气体，当再加入0.1 l时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：nahco3hcl=naclh2oco2，此时开始放出气体，分析图象可知选c。答案：c152 moll1的盐酸和硫酸各100 ml，分别加入等质量的铁粉，反应后生成的气体质量比为23，则往盐酸中加入的铁粉的物质的量为()a0.05 mol b0.075 molc0.15 mol d0.2 mol解析：n(hcl)0.2 mol，n(h2so4)0.2 mol说明盐酸不足，硫酸过量；根据盐酸求出生成h2 0.1 mol，则h2so4生成h2 0.15 mol，则铁粉为0.15 mol。答案：c16(10分)钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：(1)钠元素的金属性比铝的_(填“强”或“弱”)。(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_；可观察到的实验现象是_(填序号)a钠沉到水底b钠熔成小球c小球四处游动(3)fe跟cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是_。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：a若向其中一支试管中滴加kscn溶液，则溶液变成_色。b向另一支试管中滴加naoh溶液，现象为_，反应的离子方程式是_。答案：(1)强(2)2na2h2o=2na2ohh2bc(3)fecl3红生成红褐色沉淀fe33oh=fe(oh)317(12分)钠与硫酸亚铁溶液反应，很难完整地观察到反应全过程的有关现象。有人用如图装置进行实验改进：先在试管内新制备的硫酸亚铁溶液上面覆盖一薄层汽油，然后将试管放入烧杯中，待试管内汽油层消失后，往试管内投入一小粒钠并迅速塞上带导管的单孔塞。(1)实验中汽油的作用是_。(2)加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出，溶液中有_色沉淀生成。(3)如果往试管中加入汽油后即投入钠粒，可能发生爆炸，其原因是_。(4)写出钠与feso4溶液反应的离子方程式：_。解析：要制fe(oh)2必须防止氧化，主要措施有：赶尽空气以便在惰性或还原性气体气氛下反应；隔绝空气，如用苯、汽油、煤油覆盖在液面上；采用新制备的亚铁盐溶液，溶解亚铁盐时要先将蒸馏水煮沸除去氧气；向亚铁盐溶液中滴加碱溶液时，将胶头滴管的尖嘴插入亚铁盐溶液中，使fe(oh)2生成于溶氧少的部位。答案：(1)加热时汽油挥发，驱赶走试管中的空气(2)白(3)反应放热，使汽油、h2与空气中的o2的混合气体发生爆炸(4)2na2h2o=2na2ohh2，fe22oh=fe(oh)218(10分)将铁粉、铜粉、fecl3溶液和cucl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是_；铜单质_(填“一定”或“可能”)存在。(2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有的离子为_；铜单质_(填“一定”或“可能”)存在。(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是_，fe2_(填“一定”或“可能”)存在。解析：本题考查物质的共存问题，依据金属活动性：fecu，离子氧化性：fe3cu2。答案：(1)fe3、cu2一定(2)fe3可能(3)fe、cu一定19(13分)某考古小组对两件文物的表面物质a和b进行了如图所示的实验：(1)请你根据图示中的实验现象推断下列物质的化学式：b_；c_。(2)写出下列转换的化学方程式：cd_；ehi_；jkl_。(3)在博物馆很少见到由j制造的完好文物，原因是什么？_。解析：做物质推断题，要注意应用物质的特征。在本题中，如红棕色固体、黄色溶液、红褐色沉淀；绿色粉末、黑色粉末、蓝色溶液等。答案：(1)cu2(oh)2co3fecl3(2)fecl33naoh=fe(oh)33nacl2h2o2h2o2fecuso4=cufeso4(3)fe(j)化学性质活泼，易被氧化(或易被腐蚀)20.(10分)把一定质量的镁、铝混合物投入到1 moll1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1 moll1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：(1)金属铝的质量为_。(2)a的取值范围是_。(3)n(mg)/n(al)的最大值是_。解析：弄清图象的意义是解答本题的关键。(1)由图象分析可知，溶解生成的氢氧化铝所需的氢氧化钠的物质的量为：1 moll1(90 ml80 ml)103l/ml0.01 mol，则由al(oh)3oh=alo2h2o得：nal(oh)3n(al)n(oh)0.01 mol，则m(al)0.27 g；(2)沉淀铝离子所用