山东省菏泽市学高二化学上学期期中试卷（A卷）（含解析）.doc

山东省菏泽市20152016学年度高二上学期期中化学试卷（a卷）一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1最新报道：科学家首次用x射线激光技术观察到co与o在催化剂表面形成化学键的过程反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）aco和o生成co2是吸热反应b在该过程中，co断键形成c和occo和o生成了具有极性共价键的co2d状态状态表示co与o2反应的过程2下列说法正确的是（）ana与h2o 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行b相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径途径a比途径b放出更多热能途径途径a：c co+h2co2+h2o 途径b：c co2cfecl3和mno2均可 加快h2o2分解，同等条件下二者对h2o2分解速率的改变相同dmg在co2中燃烧生成mgo和c的反应中，化学能全部转化为热能3已知丙烷的燃烧热h=2 215kjmol1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成3.6g水，则放出的热量约为（）a110 kjb440 kjc1100 kjd2216 kj4关于如图所示装置的叙述，不正确的是（）a盐桥是浸泡过kcl溶液的琼脂形成的，其中cl移向左池b铜片质量逐渐减少c电流从铜片经导线流向锌片d铜离子在铜片表面被还原5化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）a电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2cl2ecl2b氢氧燃料电池的负极反应式：o2+2h2o+4e4ohc粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：cu2ecu2+d钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：fe3efe3+6把等物质的量的na2so4、nacl、agno3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阴极生成的物质是（）ah2bagccl2do27下列说法正确的是（）a钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀b原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀c钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同d无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被还原8某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是（）aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：cu2+2e=cuc无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，cu2+向铜电极移动9电解法处理酸性含铬废水（主要含有cr2o72）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应cr2o72+6fe2+14h+2cr3+6fe3+7h2o，最后cr3+以cr（oh）3形式除去，下列说法不正确的是（）a阳极反应为fe2efe2+b过程中有fe（oh）3沉淀生成c电路中每转移12mol电子，最多有1molcr2o72被还原d如果石墨做阴阳极，电解过程不变10某温度下，在2l的密闭容器中，加入1molx（g）和2moly（g）发生反应：x（g）+my（g）3z（g），平衡时，x、y、z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molz（g），再将达到平衡后，x、y、z的体积分数不变下列叙述不正确的是（）am=2b两次平衡的平衡常数相同cx与y的平衡转化率之比为1：1d第二次平衡时，z的浓度为0.4moll111运用外界条件对化学反应速率的影响理论，判断下列叙述正确的是（）a钠常温下与氧气反应生成na2o，升高温度生成 na2o的速率加快b常温下，铜与稀硝酸反应生成no，增大硝酸的浓度，生成no的速率加快c锌与稀硫酸制备氢气，加入少量的硫酸铜溶液，生成h2的速率加快d对密闭容器中发生的反应2no22no+o2 缩小体积，增大压强，v（正）减小，v（逆）增大12在体积为2l的密闭容器中通入0.4molso2和0.2molo2发生反应2so2+o22so3，下列叙述正确的是（）a若反应中加入的是18o2，达到平衡后so2中不可能含有18ob平衡时，so3的浓度可能为0.2mol/lc当不再生成so3时反应达到平衡d温度不变，改变so2和o2的加入量，达到平衡时不变13下列实验事实能用平衡移动原理解释的是（）a反应i2（g）+h2（g）2h i（g） 达平衡后，压缩体积体系颜色变深bh2o2中加入二氧化锰，生成氧气的速率加快c棕黄色的fecl3溶液中加入铁粉颜色逐渐变为浅绿色d反应co（g）+no2（g）co2（g）+no（g）h0，达平衡后，升高温度体系颜色变深14反应：xa（气）+yb（气）zc（气），达到平衡时测得a气体的浓度为0.5moll1，当在恒温下将该容器体积扩大到原来的两倍，再次达到平衡，测得a气体的浓度为0.3moll1，则下列叙述正确的是（）ax+yzb平衡向右移动cb的转化率升高dc的体积分数降低15在10l密闭容器中，a、b、c三种气态物质构成了可逆反应体系；某温度时，a、b、c物质的量与时间的关系如图一，c的百分含量与温度的关系如图二下列分析正确的是（）a04 min时，a的平均反应速率为0.1 mol/（lmin）b该反应是一个吸热反应c平衡后升高温度，k值增大d该反应的平衡常数表达式为：k=16pcl3和pcl5都是重要的化工原料将pcl3（g）和cl2（g）充入体积不变的2l密闭容器中，在一定条件下发生反应：pcl3（g）+cl2（g）pcl5（g），并于10min时达到平衡有关数据如下：pcl3（g）cl2（g）pcl5（g）初始浓度（moll1）2.01.00平衡浓度（moll1）c1c20.4下列判断不正确的是（）a10 min内，v（cl2）=0.04 moll1min1b当容器中cl2为1.2 mol时，反应达到平衡c升高温度（t1t2），反应的平衡常数减小，平衡时pcl31d平衡后移走2.0 mol pcl3和1.0 mol cl2，在相同条件再达平衡时，c（pcl5）0.2 moll1二、解答题（共6小题，满分52分）17在2l的密闭容器内，800时反应2no（g）+o2（g）2no2（g）h0体系中，n（no）随时间的变化如表：时间（s）012345n（no）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）如图表示no2的变化的曲线是02s内，用o2表示的该反应的速率v（o2）moll1s1能说明该反应已达到平衡状态的是av（no2）=2v（o2）b容器内压强保持不变cv逆（no）=2v正（o2）d容器内密度保持不变（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是a及时分离出no2气体 b适当升高温度 c增大o2的浓度 d选择高效催化剂18某温度时，在2l的密闭容器中，x、y、z三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示（1）反应从开始至2分钟末，用x的浓度变化表示的平均反应速率为v（x）=由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为；（3）达到平衡时y的转化率是，增大压强，x的转化率（填“增大”减小”或”不变”）19如图表示反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.2kj/mol在某段时间t0t6中反应速率与反应过程的曲线图（1）下列时间段中，氨的百分含量最高的是at0t1bt2t3ct3t4dt5t6t1时刻改变的条件是；t3时刻改变的条件是；t4时刻改变的条件是20（）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀在空气酸度不大的环境中，其正极反应式为（）下列各情况，在其中fe片腐蚀由快到慢的顺序是如图1（用序号表示）（）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀装置示意图如图2请回答：a电极对应的金属是（写元素名称），b电极的电极反应式是镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因21如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时n电极的质量减少，请回答下列问题：（1）m电极的材料是，其电极反应式为：n的电极名称是，电极反应式为：通入甲烷的铂电极的电极反应式为（3）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为 l（标准状况下）22甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料利用合成气（主要成分为co、co2和h2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h1co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）h2co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）h3回答下列问题：（1）已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键hhcocohoche/（kjmol1）4363431 076465413由此计算h1=kjmol1；已知h2=58kjmol1，则h3=kjmol1反应的化学平衡常数k表达式为；图1中能正确反映平衡常数k随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是山东省菏泽市20152016学年度高二上学期期中化学试卷（a卷）参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1最新报道：科学家首次用x射线激光技术观察到co与o在催化剂表面形成化学键的过程反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）aco和o生成co2是吸热反应b在该过程中，co断键形成c和occo和o生成了具有极性共价键的co2d状态状态表示co与o2反应的过程【考点】真题集萃【分析】由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，co与o在催化剂表面形成co2，不存在co的断键过程，以此解答该题【解答】解：a由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故a错误；b由图可知不存在co的断键过程，故b错误；cco与o在催化剂表面形成co2，co2含有极性共价键，故c正确；d状态状态表示co与o反应的过程，而不是与氧气反应，故d错误故选c【点评】本题为2015年考题，侧重于化学反应原理的探究的考查，题目着重于考查学生的分析能力和自学能力，注意把握题给信息，难度不大2下列说法正确的是（）ana与h2o 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行b相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径途径a比途径b放出更多热能途径途径a：c co+h2co2+h2o 途径b：c co2cfecl3和mno2均可 加快h2o2分解，同等条件下二者对h2o2分解速率的改变相同dmg在co2中燃烧生成mgo和c的反应中，化学能全部转化为热能【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、该反应为固体与液态反应生成气体，该反应为熵增反应，反应放出大量的热，结合g=hts0，反应自发进行；b、化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关；c、不同的催化剂催化效果不同；d、mg在co2中燃烧生成mgo和c的反应中，化学能全部转化为化学能和热能【解答】解：a、na与水反应为固体与液态反应生成气体，该反应为熵增反应，即so，反应中钠熔化为小球，说明反应放出大量的热，即h0，则g=hts0，故该反应自发进行，故a正确；b、化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，故ab两种途径，放出的热量一样多，故b错误；c、不同的催化剂的催化效果不一定相同，所以同等条件下二者对h2o2分解速率的改变不一定相同，故c错误；d、mg在co2中燃烧生成mgo和c的反应中，化学能全部转化为化学能和热能，故d错误；故选a【点评】本题考查了反应自发性，盖斯定律，化学反应的热效应和催化剂对化学反应速率的影响等，掌握基础是关键，题目较简单3已知丙烷的燃烧热h=2 215kjmol1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成3.6g水，则放出的热量约为（）a110 kjb440 kjc1100 kjd2216 kj【考点】有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据丙烷的燃烧热h=2215kjmol1写出热化学方程式，然后根据生成水的质量计算放出的热量【解答】解：丙烷的燃烧热h=2215kjmol1，则丙烷燃烧的热化学方程式为c3h8（g）+5o2（g）=3co2（g）+4h2o（l）h=2215kjmol1，一定量的丙烷完全燃烧后生成3.6g水，则放出的热量约为=110.75 kj110kj，故选：a【点评】本题考查了燃烧热的概念、反应热的计算，题目难度不大，注意把握燃烧热的概念即1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量4关于如图所示装置的叙述，不正确的是（）a盐桥是浸泡过kcl溶液的琼脂形成的，其中cl移向左池b铜片质量逐渐减少c电流从铜片经导线流向锌片d铜离子在铜片表面被还原【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上zn失电子发生氧化反应，正极上铜离子得电子发生还原反应，根据远点池的工作原理分析【解答】解：该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极；a、盐桥是浸泡过kcl溶液的琼脂形成的，其中cl移向原电池的负极，即cl移向左池，故a正确；b、铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，铜片质量逐渐增加，故b错误；c、电流从正极流向负极，即铜片经导线流向锌片，故c正确；d、正极上铜离子得电子发生还原反应，铜离子在铜片表面被还原，故d正确故选b【点评】本题考查学生原电池工作原理知识，明确正负极的判断方法、正负极发生的反应即可解答，题目难度不大5化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）a电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2cl2ecl2b氢氧燃料电池的负极反应式：o2+2h2o+4e4ohc粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：cu2ecu2+d钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：fe3efe3+【考点】电极反应和电池反应方程式【分析】a、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；b、氢氧燃料电池中正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应；c、粗铜精炼时，连接电源正极的是阳极，连接电源负极的是阴极；d、钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失去电子生成亚铁离子【解答】解：a、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，所以阳极的电极反应式为：2cl2e=cl2，故a正确；b、氢氧燃料的正极上氧气得电子发生还原反应，电池反应式：o2+2h2o+4e4oh，故b错误；c、粗铜精炼时，粗铜连接电源正极，纯铜连接电源负极，阳极上电极反应式为cu2ecu2+，故c错误；d、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：fe2efe2+，故d错误；故选a【点评】本题考查了原电池和电解池原理，易错选项是d，注意钢铁的腐蚀中，铁失电子生成亚铁离子不是铁离子6把等物质的量的na2so4、nacl、agno3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阴极生成的物质是（）ah2bagccl2do2【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】等物质的量的na2so4、nacl、agno3混合物放入足量水中，发生的反应为nacl+agno3=agcl+nano3，根据方程式知，nacl和agno3恰好反应生成nano3和agcl，则溶液中溶质为na2so4、nano3，用石墨作电极电解该混合溶液时，阴极上氢离子放电、阳极上氢氧根离子放电【解答】解：等物质的量的na2so4、nacl、agno3混合物放入足量水中，发生的反应为nacl+agno3=agcl+nano3，根据方程式知，nacl和agno3恰好反应生成nano3和agcl，则溶液中溶质为na2so4、nano3，用石墨作电极电解该混合溶液时，阴极上氢离子放电、阳极上氢氧根离子放电，所以阴极上生成氢气、阳极上生成氧气，故选a【点评】本题考查电解原理，为高频考点，正确判断混合溶液中溶质是解本题关键，很多同学往往不考虑物质之间的反应而导致错误，为易错题7下列说法正确的是（）a钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀b原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀c钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同d无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被还原【考点】金属的电化学腐蚀与防护【分析】a、不锈钢和铝合金等耐腐蚀；b、金属作原电池的正极被保护；c、酸性较强时fe主要发生析氢腐蚀，中性或弱酸性发生吸氧腐蚀；d、金属被腐蚀实质是金属失电子【解答】解：a、不锈钢和铝合金等耐腐蚀，所以合金也可能耐腐蚀，故a错误；b、金属作原电池的正极被保护，所以可以用原电池原理来减缓金属的腐蚀，故b错误；c、酸性较强时fe主要发生析氢腐蚀，中性或弱酸性发生吸氧腐蚀，所以钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同，故c正确；d、金属被腐蚀实质是金属失电子，所以无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化，故d错误故选c【点评】本题考查学生金属的腐蚀和防护知识，注意把握金属的腐蚀原理和防护方法，注意基本概念的理解和掌握是关键，难度不大8某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是（）aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：cu2+2e=cuc无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，cu2+向铜电极移动【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】a、a和b不连接时，fe与硫酸铜溶液发生置换反应；铁能将金属铜从其盐中置换出来；b、原电池中，失电子的极是负极，得电子的极是正极，往往活泼金属做负极；a和b用导线连接时，形成原电池，fe作负极，cu作正极；c、无论a和b是否连接，都发生fe+cu2+=fe2+cu；铁和硫酸铜可以发生化学反应也可以发生电化学反应；d、a和b分别连接直流电源正、负极，形成电解池，铁片上发生氧化反应，溶液中铜离子移向阴极；【解答】解：a、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故a正确；b、a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：cu2+2e=cu，故b正确；c、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色，故c正确；d、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，依据电解原理，阳离子移向阴极，所以cu2+向铁电极移动，故d错误故选d【点评】本题考查学生化学腐蚀和电化学腐蚀的速率知识，形成原电池能加速化学反应的速率，化学反应与原电池反应，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，电解过程的反应原理应用，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大9电解法处理酸性含铬废水（主要含有cr2o72）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应cr2o72+6fe2+14h+2cr3+6fe3+7h2o，最后cr3+以cr（oh）3形式除去，下列说法不正确的是（）a阳极反应为fe2efe2+b过程中有fe（oh）3沉淀生成c电路中每转移12mol电子，最多有1molcr2o72被还原d如果石墨做阴阳极，电解过程不变【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】afe板作阳极，为活性电极，fe失电子，发生氧化反应生成亚铁离子；b阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根；cfe2e=fe2+，则转移电子数12mol需要6molfe，再根据能够处理的关系式，得6fe12e6fe2+cr2o72，据此计算；d、电解池的阳极不是活泼金属电极，该电极上是电解质里的阴离子发生失电子的还原反应【解答】解：afe板作阳极，为活性电极，fe失电子，发生氧化反应生成亚铁离子，阳极反应为fe2efe2+，故a正确；b阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，有fe（oh）3沉淀生成，故b正确；cfe2e=fe2+，则转移电子数12mol需要6molfe，再根据能够处理的关系式，得6fe12e6fe2+cr2o72，故被还原的cr2o72的物质的量为1mol，故c正确；d如果石墨做阴阳极，则不会出现还原性的亚铁离子，则不会发生重铬酸根离子被还原的反应，电解过程发生变化，故d错误；故选d【点评】本题考查电解原理、氧化还原反应等，清楚发生的电极反应是解题的关键，是对学生综合能力的考查，难度中等10某温度下，在2l的密闭容器中，加入1molx（g）和2moly（g）发生反应：x（g）+my（g）3z（g），平衡时，x、y、z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molz（g），再将达到平衡后，x、y、z的体积分数不变下列叙述不正确的是（）am=2b两次平衡的平衡常数相同cx与y的平衡转化率之比为1：1d第二次平衡时，z的浓度为0.4moll1【考点】真题集萃；化学平衡的计算【分析】a平衡时，x、y、z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molz（g），再将达到平衡后，x、y、z的体积分数不变，说明反应前后气体计量数之和不变；b平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变；c设第一次达到平衡状态时x参加反应的物质的量为amol，根据转化率=进行计算；d该反应的反应前后气体计量数之和不变，第一次反应是按照x、y的计量数之比来投料，所以第二次平衡与第一次平衡是等效平衡，两次平衡后各物质的含量不变，据此解答【解答】解：a平衡时，x、y、z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molz（g），再将达到平衡后，x、y、z的体积分数不变，说明反应前后气体计量数之和不变，所以m=2，故a正确；b平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，所以两次平衡的平衡常数相同，故b正确；c设第一次达到平衡状态时x参加反应的物质的量为amol， x（g）+2y（g）3z（g）开始（mol） 1 2 0转化（mol） a 2a 3a平衡（mol）（1a） 3a相同条件下，气体的体积与物质的量成正比，所以其体积分数等于其物质的量分数，即（1a）：3a=30%：60%：10%，所以a=0.1，则参加反应的n（x）=0.1mol、n（y）=0.2mol，转化率=，x的转化率=10%，y的转化率=10%，所以x和y的转化率之比为1：1，故c正确；d该反应的反应前后气体计量数之和不变，第一次反应是按照x、y的计量数之比来投料，所以第二次平衡与第一次平衡是等效平衡，两次平衡后各物质的含量不变，投入z后，设z参加反应的物质的量为3bmol， x（g）+2y（g）3z（g）第一次平衡（mol）：0.9 1.8 0.3加入1molz：0.9 1.8 1.3转化：b 2b 3b第二次平衡（mol）：（0.9+b） （1.8+2b）（1.33b）各物质含量不变，所以（0.9+b）：（1.8+2b）：（1.33b）=30%：60%：10%=3：6：1，b=0.3，n（z）=（1.30.9）mol=0.4mol，z的物质的量浓度=0.2mol/l，故d错误；故选d【点评】本题为2015年高考题，考查化学平衡计算、等效平衡、平衡常数等知识点，侧重考查学生分析计算能力，注意平衡常数、电离平衡常数、溶度积常数、盐类水解平衡常数都只与温度有关，与浓度无关，难点是d选项计算，题目难度中等11运用外界条件对化学反应速率的影响理论，判断下列叙述正确的是（）a钠常温下与氧气反应生成na2o，升高温度生成 na2o的速率加快b常温下，铜与稀硝酸反应生成no，增大硝酸的浓度，生成no的速率加快c锌与稀硫酸制备氢气，加入少量的硫酸铜溶液，生成h2的速率加快d对密闭容器中发生的反应2no22no+o2 缩小体积，增大压强，v（正）减小，v（逆）增大【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】a高温条件下，钠和氧气反应生成过氧化钠；b常温下，铜和稀硝酸反应生成no，和浓硝酸反应生成二氧化氮；c原电池能加快反应速率；d增大压强，增大正逆反应速率【解答】解：a常温下，钠和氧气反应生成氧化钠，高温条件下，钠和氧气反应生成过氧化钠，所以该结论错误，故a不选；b常温下，铜和稀硝酸反应生成no，和浓硝酸反应生成二氧化氮，所以浓度影响产物，则该结论错误，故b不选；czn置换出cu，zn、cu和稀硫酸构成原电池，原电池能加快反应速率，故c选；d增大压强，体积减小，增大单位体积内活化分子个数，所以增大正逆反应速率，故d不选；故选c【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确外界条件对反应速率影响原理是解本题关键，易错选项是ab，注意反应条件、反应物浓度可能对产物的影响，题目难度不大12在体积为2l的密闭容器中通入0.4molso2和0.2molo2发生反应2so2+o22so3，下列叙述正确的是（）a若反应中加入的是18o2，达到平衡后so2中不可能含有18ob平衡时，so3的浓度可能为0.2mol/lc当不再生成so3时反应达到平衡d温度不变，改变so2和o2的加入量，达到平衡时不变【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】a、因为该反应为可逆反应，平衡时是动态平衡，据此判断；b、平衡时，如果so3的浓度可能为0.2mol/l，则消耗二氧化硫是0.4mol；c、化学平衡状态是动态平衡；d、平衡常数是温度的函数【解答】解：a、因为该反应为可逆反应，平衡时是动态平衡，所以在so2中也会含有18o，故a错误；b、平衡时，如果so3的浓度可能为0.2mol/l，则消耗二氧化硫是0.4mol，平衡状态研究的对象是可逆反应，不可能完全转化，故b错误；c、化学平衡状态是动态平衡，正逆反应正不停的进行，故c错误；d、平衡常数是温度的函数，温度不变，所以改变so2和o2的加入量，平衡常数不变，故d正确；故选d【点评】本题主要考查化学平衡的特征以及可逆反应在化学工工业生产的应用问题，中等难度，解题要注意化学平衡常数是温度的函数13下列实验事实能用平衡移动原理解释的是（）a反应i2（g）+h2（g）2h i（g） 达平衡后，压缩体积体系颜色变深bh2o2中加入二氧化锰，生成氧气的速率加快c棕黄色的fecl3溶液中加入铁粉颜色逐渐变为浅绿色d反应co（g）+no2（g）co2（g）+no（g）h0，达平衡后，升高温度体系颜色变深【考点】化学平衡移动原理【专题】化学平衡专题【分析】勒夏特列原理主要内容为：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，能用勒夏特列原理解释，首先必须存在可逆过程，以此解答该题【解答】解：a、对于反应2hi（g）h2（g）+i2（g），增大平衡体系的压强平衡不移动，不能用化学平衡移动原理解释，故a不符合；b、加入催化剂有利于合成氨的反应，催化剂使用平衡不移动，不能用化学平衡移动原理解释，故b不符合；c、棕黄色的fecl3溶液中加入铁粉会发生反应生成氯化亚铁溶液，是一种浅绿色的溶液，和化学平衡移动原理无关，故c不符合；d、反应co（g）+no2（g）co2（g）+no（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度平衡逆向移动，体系颜色变深，故d符合故选d【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，题目难度不大14反应：xa（气）+yb（气）zc（气），达到平衡时测得a气体的浓度为0.5moll1，当在恒温下将该容器体积扩大到原来的两倍，再次达到平衡，测得a气体的浓度为0.3moll1，则下列叙述正确的是（）ax+yzb平衡向右移动cb的转化率升高dc的体积分数降低【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】当在恒温下将该容器体积扩大到原来的两倍，如平衡不移动，则a气体的浓度应为0.25moll1，而a气体的浓度为0.3moll1，说明平衡向逆反应方向移动，以此解答【解答】解：当在恒温下将该容器体积扩大到原来的两倍，如平衡不移动，则a气体的浓度应为0.25moll1，而a气体的浓度为0.3moll1，说明平衡向逆反应方向移动，则x+yz，b的转化率降低，c的体积分数减小，故选d【点评】本题考查化学平衡的影响因素以及平衡移动的方向的判断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，难度不大，注意用对比的方法解答15在10l密闭容器中，a、b、c三种气态物质构成了可逆反应体系；某温度时，a、b、c物质的量与时间的关系如图一，c的百分含量与温度的关系如图二下列分析正确的是（）a04 min时，a的平均反应速率为0.1 mol/（lmin）b该反应是一个吸热反应c平衡后升高温度，k值增大d该反应的平衡常数表达式为：k=【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】根据图1知，随着反应的进行，a和b的物质的量减少，c的物质的量增大，则a和b是反应物，c是生成物，反应过程中，物质的量的变化量之比等于其计量数之比，所以a、b和c的计量数之比=mol：（1.61.2）mol：（0.40）mol=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，当反应达到t3时，再升高温度c的含量降低，则正反应是放热反应，该反应的方程式为：2a（g）+b（g）c（g）h0；a根据v=计算平均反应速率；b当达到平衡状态后，升高温度平衡向吸热反应方向移动，根据c的含量变化判断反应热；c正反应是放热反应，温度越高k值越小；d化学平衡常数为生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的比值【解答】解：根据图1知，随着反应的进行，a和b的物质的量减少，c的物质的量增大，则a和b是反应物，c是生成物，反应过程中，物质的量的变化量之比等于其计量数之比，所以a、b和c的计量数之比=mol：（1.61.2）mol：（0.40）mol=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，当反应达到t3时，再升高温度c的含量降低，则正反应是放热反应，该反应的方程式为：2a（g）+b（g）c（g）h0a.04分钟时，a的平均反应速率v=0.02mol/（lmin），故a错误；b该反应正反应是放热反应，故b错误；c正反应是放热反应，温度越高k值越小，所以平衡后升高温度，k值减小，故c错误；d该反应方程式为：2a（g）+b（g）c（g），），k=，故d正确；故选d【点评】本题考查了化学平衡图象的分析，正确推断可逆反应及反应热是解本题关键，注意图2中探究反应热时，必须是当反应达到平衡状态后再改变温度来确定反应热，为易错点16pcl3和pcl5都是重要的化工原料将pcl3（g）和cl2（g）充入体积不变的2l密闭容器中，在一定条件下发生反应：pcl3（g）+cl2（g）pcl5（g），并于10min时达到平衡有关数据如下：pcl3（g）cl2（g）pcl5（g）初始浓度（moll1）2.01.00平衡浓度（moll1）c1c20.4下列判断不正确的是（）a10 min内，v（cl2）=0.04 moll1min1b当容器中cl2为1.2 mol时，反应达到平衡c升高温度（t1t2），反应的平衡常数减小，平衡时pcl31d平衡后移走2.0 mol pcl3和1.0 mol cl2，在相同条件再达平衡时，c（pcl5）0.2 moll1【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】a由表中数据可知，平衡时c（pcl5）=0.4mol/l，根据方程式可知c（pcl3）=0.4mol/l，根据v=计算v（pcl3）；b平衡时c（pcl5）=0.4mol/l，根据方程式可知c（cl2）=0.4mol/l，根据n=cv计算n（cl2），进而计算平衡时cl2的物质的量；c升高温度，反应的平衡常数减小，平衡向逆反应移动；d、平衡后移走2.0mol pcl3和1.0mol cl2到达的平衡，等效为开始pcl3为1mol/l、cl2为0.5mol/l到达平衡，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应物转化率降低【解答】解：a由表中数据可知，平衡时c（pcl5）=0.4mol/l，根据方程式可知c（pcl3）=0.4mol/l，v（pcl3）=0.04moll1min1，故a正确；b平衡时c（pcl5）=0.4mol/l，根据方程式可知c（cl2）=0.4mol/l，n（cl2）=0.4mol/l2l=0.8mol，故平衡时cl2的物质的量为1mol/l2l0.8mol=1.2mol，故b正确；c升高温度，反应的平衡常数减小，平衡向逆反应移动，pcl3转化率降低，n减小，故平衡时pcl3的11，故c错误；d、平衡后移走2.0mol pcl3和1.0mol cl2到达的平衡，等效为开始pcl3为1mol/l、cl2为0.5mol/l到达平衡，反应物的浓度变为原平衡的一半，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应物转化率降低，故相同条件下再达平衡时，c（pcl5）0.2 moll1，故d正确；故选c【点评】本题考查化学平衡常数的应用、化学平衡的有关计算等，难度中等，注意d选项中构建平衡建立的途径二、解答题（共6小题，满分52分）17在2l的密闭容器内，800时反应2no（g）+o2（g）2no2（g）h0体系中，n（no）随时间的变化如表：时间（s）012345n（no）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）如图表示no2的变化的曲线是b02s内，用o2表示的该反应的速率v（o2）0.0015moll1s1能说明该反应已达到平衡状态的是bcav（no2）=2v（o2）b容器内压强保持不变cv逆（no）=2v正（o2）d容器内密度保持不变（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是ca及时分离出no2气体 b适当升高温度 c增大o2的浓度 d选择高效催化剂【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】（1）根据表格知，随着反应的进行，一氧化氮的物质的量减小，则平衡向正反应方向移动，二氧化氮的物质的量逐渐增大，根据一氧化氮和二氧化氮之间转化关系式计算平衡时二氧化氮的物质的量，从而确定曲线；先计算一氧化氮的反应速率，再根据同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氧气的反应速率；当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变；（3）为使该反应的反应速率增大，可采用增大压强、升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度等方法，再结合平衡移动原理分析解答【解答】解：（1）根据表格知，随着反应的进行，一氧化氮的物质的量减小，则平衡向正反应方向移动，二氧化氮的物质的量逐渐增大，当反应达到平衡状态时，参加反应的n（no）=（0.0200.007）mol=0.013mol，根据二氧化氮和一氧化氮的关系式知，平衡状态时生成n（no2）等于参加反应的n（no），所以为0.013mol，c（no2）=，故选b；02s时，v（no）=0.003mol/（ls），同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（o2）=v（no）=0.0015moll1s1，故答案为：b；0.0015；a、当v （no2）=2v （o2）时，该反应不一定达到平衡状态，故错误； b、该反应是一个反应气体气体体积改变的可逆反应，当达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则容器内压强保持不变，故正确；c、v逆（no）：v正（o2）=2：1时，该反应达到平衡状态，所以当v逆（no）=2v正（o2），该反应达到平衡状态，故正确； d、根据质量守恒定律知，混合物质量始终不变，容器的体积不变，则容器内混合气体的密度始终不变，所以不能据此判断是否达到平衡状态，故错误；故选bc；（3）a及时分离除no2气体平衡向右移动，但反应速率减小，故错误； b适当升高温度，反应速率增大但平衡向逆反应方向移动，故错误；c增大o2的浓度反应速率增大，且该反应向正反应方向移动，故正确； d选择高效催化剂能增大反应速率，但平衡不移动，故错误；故选c【点评】本题考查了化学平衡状态的判断、化学反应速率的计算等知识点，根据v=、v（正）=v（逆）来分析解答即可，难度不大18某温度时，在2l的密闭容器中，x、y、z三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示（1）反应从开始至2分钟末，用x的浓度变化表示的平均反应速率为v（x）=0.075mol（lmin）1由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为3x+y2z；（3）达到平衡时y的转化率是10%，增大压强，x的转化率增大（填“增大”减小”或”不变”）【考点】化学平衡建立的过程【专题】化学平衡专题【分析】（1）根据v=计算反应速率；根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；（3）转化率=100%；增大压强，平衡正向移动【解答】解：（1）v（x）=0.075mol（lmin）1，故答案为：0.075mol（lmin）1；由图象可以看出，反应中x、y的物质的量减小，z的物质的量增多，则x、y为反应物，z为生成物，且n（x）：n（y）：n（z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3x+y2z，故答案为：3x+y2z；（3）反应达平衡时y的转化率=100%=10%，增大压强，平衡正向移动，x的转化率增大，故答案为：10%；增大【点评】本题考查化学平衡图象分析题目，题目难度不大，注意分析各物质的量的变化曲线，把握化学方程式的判断方法19如图表示反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.2kj/mol在某段时间t0t6中反应速率与反应过程的曲线图（1）下列时间段中，氨的百分含量最高的是aat0t1bt2t3ct3t4dt5t6t1时刻改变的条件是升高温度；t3时刻改变的条件是使用催化剂；t4时刻改变的条件是减小压强【考点】化