山东省菏泽市高考化学复习观摩课《电离平衡》学案 新人教版选修4.doc

弱电解质的电离平衡导学案【感悟高考】判断下列说法是否正确 (2014年山东13b)已知某温度下ch3cooh和nh3h2o 的电离常数相等，现向10ml浓度为0.1moll1的ch3cooh溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 c（nh4+）/c（nh3h2o）先增大再减小。 ( ) (2011年山东 14 a)室温下向10 ml ph3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少。 ( ) (2010年山东 28 )实验室用zn和稀硫酸制取h2，反应时溶液中水的电离平衡 移 ( 填“向左”“向右”或“不” ) 。 (2012年山东 29)25 时，将a mol nh4no3溶于水，向该溶液滴加b l氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的浓度为_moll1。(nh3h2o的电离平衡常数kb2105moll1) 要点一、判断强电解质和弱电解质的方法【想一想】 请设计实验方案证明ch3cooh是弱酸，供选试剂及仪器有： 0.01mol/l的ch3cooh溶液、0.01mol/l的盐酸、 0.1mol/l的ch3coona溶液、ph=3的盐酸、ph=3的ch3cooh的溶液、 ch3coonh4晶体、nacl晶体、锌粒、 ph试纸、 酚酞溶液、蒸馏水、 导电装置、 酒精灯。小结：判断弱电解质的角度【发散类比1】某温度下，相同ph的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡ph随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是a.为盐酸稀释时ph变化曲线b.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强c.a点kw的数值比c点kw的数值大d.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度要点二、 影响弱电解质电离平衡的因素【想一想】1.在100ml浓度为0.1moll1的ch3cooh溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，c(h)减小，可采用的方法有哪些？ 2.试用浓度商（q）与电离常数（ka）解释弱电解质溶液加水稀释时平衡移动的方向(以ch3cooh溶液加水稀释至体积为原来的2倍时为例)。小结: 分析电离平衡移动的角度【发散类比2】室温下向10 ml ph3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()a溶液中导电粒子的数目减少b溶液中不变c醋酸的电离程度增大，c(h)亦增大d再加入10 ml ph11的naoh溶液，混合液ph7要点三、电离常数的计算与应用【想一想】1.已知室温时，0.1 moll1某一元酸ha在水中有1.0%电离，此酸的电离常数为_。2.常温下，你能确定浓度均为0.01 moll1醋酸溶液中c(h)吗？(教材p44第4题)（已知常温下醋酸的ka1.75105 ） 弱电解质电离常数计算思维建模：【挑战高考】1.（2008年山东29（3）碳氢化合物完全燃烧生成co2和h2o。常温常压下，空气中的co2溶于水达到平衡时，溶液的ph=5.6，c(h2co3)=l.510-5moll-1。若忽略水的电离及h2co3的第二级电离，则h2co3 hco3+ h 的平衡常数k1= 。（已知：10-5.60=2.510-6）2.(2009年山东28（4）)在25下，将a moll-1的氨水与0.01 moll-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(nh4+)=c(cl)，则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示nh3h2o的电离常数kb=_。3.（2013年山东29（4）25时，h2so3 hso3+h+的电离常数ka=110-2mol/l，则该温度下nahso3的水解常数kh= mol/l，若向nahso3溶液中加入少量的i2，则溶液中将 （填“增大”“减小”或“不变”）。小结: 电离平衡常数的计算与应用时的注意事项【达标检测】1. 常温下moh和roh两种一元碱的溶液分别加水稀释时，ph变化如图所示。下列叙述中不正确的是()aroh是一种强碱，moh是一种弱碱b等浓度的moh与盐酸反应，所得溶液呈中性，则v(moh)v(盐酸)c在x点，c(m)c(r)d稀释前，c(roh)10c(moh)2.（2014山东13）已知某温度下ch3cooh和nh3h2o 的电离常数相等，现向10ml浓度为0.1moll1的ch3cooh溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( ) a水的电离程度始终增大 bc（nh4+）/c（nh3h2o）先增大再减小 cc（ch3cooh）与c（ch3coo）之和始终保持不变 d当加入氨水的体积为10ml时，c(nh4+)=c(ch3coo)3.（2014临沂一模）25时，nahso3的水解平衡常