山东省莱钢高中高三化学4月模拟考试试题粤教版.doc

莱钢高中2013届高三试题化学测试本试卷分第i卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共16页，满分240分，考生用时150分钟。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。第i卷(必做题，共87分)注意事项： 1每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。 2第i卷共20小题，113题，每小题4分；1420题，每小题5分，共87分。 可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 al 27 k 39 fe 56 一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法不正确的是a拒绝使用食品添加剂可以保证食品安全，有益于人类健康b地沟油不能食用，但可以在循环经济中发挥作用c提倡用植物及其废弃物制备乙醇，生产乙醇汽油d汽车尾气的排放污染大气，可导致光化学烟雾8下列关于有机物的叙述不正确的是a甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应b煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取c乙酸乙酯在无机酸或碱存在时都能发生水解反应d淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物9下列说法正确的是a原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表的第a族b单质甲能够从溶液中置换出单质乙，则单质甲的还原性一定比单质乙强c同素异形体是同种元素形成的单质，其化学性质一定相同d第三周期的主族元素的最高正价一定等于其所在主族序数10下列叙述中正确的是ak3c60在熔融状态下能够导电，所以k3c60是电解质b胶体和溶液的本质区别在于能否发生丁达尔现象c离子键的本质就是阴阳离子之间的相互吸引d变化过程中化学键被破坏，则一定发生化学变化11c，n，s都是重要的非金属元素。下列说法正确的是a三者对应的氧化物均为酸性氧化物b三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物c同浓度的na2co3、nano3、na2so3溶液的ph：nano3na2so3na2co3dco2、no2、so2都能与h2o反应，其反应原理相同12下列实验操作、现象和解释都正确的是选项实验操作现象解释a在密闭容器中加热cuo黑色固体变成红色固体cuo受热分解得到单质cub将so2通入品红溶液中溶液褪色so2具有漂白性c将mg、al与naoh溶液组成原电池al电极溶解al比mg金属活动性强d向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有so42-13氯碱工业常利用阳离子交换膜电解食盐水，下列说法不正确的是a随着电解的进行，c(nacl)降低，需不断补充饱和食盐水b电解过程中采用增大阳极区溶液ph的方法，可以减少cl2在水中的溶解量 c阳离子交换膜的作用是阻止oh-移向阳极，以使氢氧化钠在阴极区富集d阳极表面用钛氧化物涂层处理，目的是降低电解产物cl2对电极的腐蚀第卷注意事项：1.第卷共13道题。其中2130题为必做部分，3133为选做部分。2.第卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米的黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题无效。3.选做部分考生须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。答题前，请考生务必将所选题号用2b铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。【必做部分】28(14分）煤的气化是高效、清洁的利用煤炭的重要途径之一。（1）焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法。已知： c(s)+ o2 (g) = co2 (g) h =-393.5 kjmol-1 co(g) + o2 (g) = co2 (g) h = -283.0 kjmol-1 h2(g) + o2 (g) = h2o (g) h = -241.8 kjmol-1则碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是 ，该反应的化学平衡常数k随温度的升高将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）co可以与h2o(g)进一步发生反应co(g) + h2o(g)co2(g)+h2(g) h0。在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，在800时达到平衡状态，k=1.0。h2ococo2h2甲 n/ mol0.100.300.100.50乙 n/ mol0.200.2000起始时，甲容器中反应向 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行；平衡时，乙容器中co的转化率为 。右图表示上述反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况。则t2时刻发生改变的所有可能的条件是 。（3）以co为燃料制作燃料电池，电池的正极通入o2和co2，负极通入co，电解质是熔融碳酸钠，工作时负极反应式为 ，若使用该电池电解熔融al2o3制取10.8g al，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下） l。28（14分）碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。（1）真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：2al2o3(s)2alcl3(g)6c(s)=6alcl(g)6co(g) ha kjmol13alcl(g) 2al(l)alcl3(g) hb kjmol1反应al2o3(s)3c(s)2al(l)3co(g)的h kjmol1(用含a、b的代数式表示)；（2） 用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和no，发生反应c (s)+2no(g) n2(g)+co2(g) h=q kjmol1。在t1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 时间（min）浓度（mol/l）01020304050no1.000.680.500.500.600.60n200.160.250.250.300.30co200.160.250.250.300.30010min内，no的平均反应速率v(no) ，t1时，该反应的平衡常数k ；30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号)。a通入一定量的no b加入一定量的活性炭 c加入合适的催化剂 d适当缩小容器的体积 若30min后升高温度至t2，达到平衡时，容器中no、n2、co2的浓度之比为3：1：1，则q 0(填“”或“”)。在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。 a单位时间内生成2n mol no(g)的同时消耗n mol co2(g) b反应体系的温度不再发生改变 c混合气体的密度不再发生改变 d反应体系的压强不再发生改变（3）铝电池性能优越，alag2o电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示： 请写出该电池正极反应式 ；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mg al，则电解后溶液的ph （不考虑溶液体积的变化）。29（14分）实验室以含有ca2+、mg2+、cl-、so42-、br-等离子的卤水为主要原料制备无水cacl2和br2，流程如下：卤水cao无水cacl2上层溶液x溶液wcl2操作下层溶液v溶液z溶液y过滤煅烧酸化、结晶高温脱水过滤贝壳br2（1）操作使用的试剂是_，所用的主要仪器名称是_。（2）加入溶液w的目的是_。用cao调节溶液y的ph，可以除去mg2+。由表中数据可知，理论上可选择的ph最大范围是_。酸化溶液z时，使用的试剂为_。开始沉淀时的ph沉淀完全时的phmg2+9.611.0ca2+12.2c(oh-) =1.8moll-1（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是_。（4）常温下，h2so3的电离常数ka1=1.210-2，ka2=6.310-8；h2co3的电离常数ka1=4.510-7，ka2=4.710-11。某同学设计实验验证h2so3酸性强于h2co3：将so2和co2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量溶液的ph，若前者的ph小于后者，则h2so3酸性强于h2co3。该实验设计不正确，错误在于_。设计合理实验验证h2so3酸性强于h2co3（简要说明实验步骤、现象和结论）。_ _ _ 。仪器自选。供选择的试剂：co2、so2、na2co3、nahco3、na2so3、nahso3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性kmno4溶液、品红溶液、ph试纸。30.（14分）某实验小组利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置。反应原理是b2o3 + 2nh3 2bn + 3h2o。（已知：bn高温下能被空气氧化，不溶于水；b2o3难溶于冷水但可溶于热水。）（1）各仪器接口由左到右的连接顺序为 。（2）实验过程分为如下操作： 提纯bn 滴加浓氨水 添加药品 连接装置 加热管式电炉检查装置气密性 取出反应混合物 停止加热，继续通一段时间的氨气。则正确的操作顺序为_（填序号）。（3）仪器a的名称为 ，装置d的作用是 ，若去掉装置e会导致 。（4）装置c能产生氨气的原因有 （答出其中一项即可）。（5）管式电炉加热反应前必须进行的一步操作是 ，反应结束时，继续通一段时间氨气的目的是 。（6）除去产物中未反应的b2o3并得到纯净的bn固体的实验操作是_。【选做部分】32（8分）【化学化学与技术】煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题：（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为 和 （2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示： 这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为 ，第二步反应的离子方程式为 。（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、 。（4）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100，理论上n(o2)n(nh3) ，实际生产要将值维护在1.72.2之间， 原因是 。化学试题参考答案及评分标准一、选择题：（本题包括13小题，每小题4分）7. a 8. b 9. d 10. a 11. c 12. b 13. b 28（共14分） （1）0.5ab（2分）； （2）0.032moll1min1 （1分）， 0.25 （2分）； ad（2分，选对一个给1分，错选不给分）； （1分）； bc（2分，选对一个给1分，错选不给分）； （3）ag 2o+2e+h2o=2ag+2oh（2分）； 2（2分）29. （14分）答案：每空2分（1）四氯化碳；分液漏斗 （2）除去溶液中so42-；11.0ph12.2；盐酸 （3）b、d（4）用于比较ph的两种酸的物质的量浓度不相等 三种参考方案如下： 方案一：配制相同物质的量浓度的nahso3和nahco3溶液。用酸度计（或ph试纸）测两溶液的ph。前者的ph小于后者，证明h2so3酸性强于h2co3。方案二：将so2气体依次通过nahco3（或na2co3）溶液、酸性kmno4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明h2so3酸性强于h2co3。方案三：将co2气体依次通过nahso3（或na2so3）溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明h2so3酸性强于h2co3。30（14分）（1）eabcdfgh（2分） （2）（2分）（3）干燥管（1分），防止倒吸（1分），氨气逸出污染空气（2分）（4）氨水中存在可逆反应nh3+h2o nh3h2o nh4+ + oh- ， 生石灰与水反应消耗水，促使氨气放出；或生石灰与水反应生成氢氧化钙电离出大量oh-，反应逆向进行有利于nh3放