江西省赣州市十二县（市）重点中学高一化学上学期期中试题（含解析）新人教版.doc

江西省赣州市十二县（市）重点中学2013-2014学年高一化学上学期期中试题（含解析）新人教版赣州一中备课组注意：本卷所需相对原子质量：h:1；c:12；n:14；o16； s:32；cu:64；na:23 fe:56； cl:35.5第卷（选择题 48分）1下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是a苯和ccl4 b溴和ccl4 c酒精和水d汽油和水2下列实验操作均用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体a和 b和 c和 d和3下列电离方程式书写正确的是afe2(so4)32fe33so42bcucl2cu2cl2cnaohnaoh dch3coohch3cooh【答案】c4.右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是a化学反应中分子的种类发生了改变b该反应类型是分解反应c反应生成的丙物质属于单质d根据阿佛加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个a原子5.下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是a水的沸点；水分子的数目 b水的密度；水的摩尔质量c水的体积；水中所含原子的数目 d水的质量；水的相对分子质量【答案】b6. 有以下物质 nano3溶液 熔融的mgcl2 cuso4粉末 naoh固体 金属铜 蔗糖。有关它们的说法正确的是a能导电的有 b属于电解质有c不能导电的有 d属于纯净物的只有7.下列分类正确的是a酸：ch3cooh、h2so3、nahco3、nahso4b碱：cu2(oh)2co3、naoh、fe(oh)2、mg(oh)2c盐：agcl、baso4、nah2po4、mg(no3)2d氧化物：feo、n2o5、caco3、sio28.10 g 10%的氢氧化钠溶液稀释成50 ml，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为.0.02 moll b.0.05 moll c.0.25 moll d.0.5 moll9下列离子方程式书写正确的是a石灰石与盐酸反应 co32-2h+co2h2ob硫酸和氯化钡溶液反应 ba2+so42baso4c氢氧化铜和硫酸反应 oh-+h+h2od铁钉放入硫酸铜溶液中 2fe+3cu2+2fe3+3cu10h-是负一价的阴离子，它可与nh3发生以下反应：h+nh3 h2+nh2，下列有关这个反应的说法中正确的是a.它属于置换反应b.反应中被氧化和被还原的元素都是h元素c.该反应中nh3被氧化d.该反应中h是氧化剂氨气中氢元素的化合价降低，得到电子是氧化剂，在反应中被还原，故c错误；d、该反应中，氢离子失电子作还原剂，故d错误，答案选b。考点：考查氧化还原反应的有关判断11150时， nh4hco3分解为nh3、h2o、co2三种物质，此时混合气的密度是相同条件下的氢气密度的大约 a26.3倍 b15.25倍 c13.2倍 d12倍12.在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是a盐酸中逐滴加入食盐溶液b硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液c石灰乳中逐滴加入稀盐酸d硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液【答案】d【解析】13.在标况下，下列气体含有的分子数最多的是 a36.5g hcl b4 mol h2o c4g h2 d0.5mol so214根据下列反应，有关离子的还原性强弱顺序正确的是2fe3+ 2i2fe2+ i2 2fe2+ br22fe3+ 2brabrife2 bfe2ibrcbrfe2i dife2br15下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是a、k+、h+、no3、cl b、cu2+、cl、oh、so42c、h+、na+、hco3、cl d、ca2+、cl、k+、co3216现有cuo、feo、fe2o3组成的混合物m g，向其中加入100ml 3moll1硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为 a(m1.6)g b(m2.4)g c(m4.8)gd无法计算第卷（ 52分）17（共7分）“探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是其水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）_。（2）在不能与稀盐酸反应的物质中，属于电解质的是_，属于非电解质的是_。（填写物质前的序号）（3）能与稀盐酸发生氧化还原反应的是 。18.（6分）经常有人因误食亚硝酸钠（nano2）而中毒，原因是nano2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2nano2 + 4hi2no + i2 + 2nai + 2h2o（1）hi 表现的性质是 （填序号）。a只有还原性 b还原性和酸性 c只有氧化性 d氧化性和酸性（2）用双线桥表示电子转移的方向和数目 。（3）当此反应中转移的电子数为2.4081023时，氧化产物物质的量为 。.（7分）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。向煮沸的蒸馏水中逐滴加入 溶液，继续煮沸至 ，停止加热，可制得fe(oh)3胶体，制取fe(oh)3胶体化学反应方程式为 。向fe(oh)3胶体中加入na2so4饱和溶液，由于_离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做 。区分胶体和溶液常用的方法叫做 ，这是因为胶体粒子对光线的 作用而形成的。区分等19（6分）a、b、c、d四种可溶性盐，知其阳离子分别是na+、ba2+、cu2+、ag+ 中的某一种，阴离子分别是cl-、so42-、co32-、no3- 中的某一种。现做以下实验： 将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 ml蒸馏水的四支试管中，只有b盐溶液呈蓝色。 分别向4支试管中加入2 ml稀盐酸，发现a盐溶液中产生白色沉淀，c盐溶液中有较多气泡产生，而d盐溶液无明显现象。（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：a 、b 、c 、 d 。(2)写出实验步骤中涉及到的所有反应的离子方程式： 。20. （18分）实验室需用cuso45h2o体配制480ml0.1mol/l的cuso4溶液，请回答下列问题：（1）应用托盘天平称取cuso45h2o晶体_g。（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的cuso45h2o晶体是_g。（3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、_、_。（4）配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将这些实验步骤af按实验过程先后次序排列 。其中定容的具体操作是 。（5）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（a.偏高 b.偏低 c.不变,填序号。）：溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤：_；定容时俯视刻度线：_；所用cuso45h2o晶体已失去部分结晶水：_。考点：考查硫酸铜溶液的配制、仪器选择、固体称量等基本实验操作以及误差分析等21.(8分)现有25101kpa条件下的氯化氢（hcl）气