河南省确山县第二高级中学高一化学下学期期中试题（无答案）.doc

确山二高高一化学下学期期中考试题可能用到的相对原子质量：h 1 o-16 n-14 na23 cl35.5 s-32 fe-56选择题（3分16=48分），每小题只有一个正确答案。1.下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出h2的速率最大的是（ ） 金属（粉末状）/mo酸的浓度及体积反应温度amg0.16moll-1硝酸10ml30bmg0.13 moll-1盐酸10ml60cfe0.13 moll-1盐酸10ml30dmg0.13 moll-1硫酸10ml602.下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ） aco2分子的结构式：o=c=o b次氯酸的电子式： cr2离子核外有a个电子，b个中子，r原子符合为：r d：s2的结构示意图：3.反应2so2()+o2（）2so3（）经一段时间后，so3的浓度增加了0.4 moll-1，在这段时间内用o2表示的反应速率为0.04 moll-1s-1，则这段时间为（ ）a0.1s b2.5s c5s d10s4.下列分子内部都存在着极性键的一组物质是( )ah2s、nh3、so3 bco2、nh4cl、na2o2cn2、cs2、no dcao、 h2o2、ch45.16o和18o是氧元素的两种核素，na表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) a16o2与18o2互为同素异形体 b16o与18o核外电子排布方式不同c通过化学变化可以实现16o与18o间的相互转化d标准状况下，1.12l16o2和 1.12l18o2均含有0.1na个氧原子6.关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是( )a燃烧反应都是放热反应b对于可逆反应：aa(g)+bb(g) bc(g)+dd(g)，如果正反应放热，逆反应一定吸热c氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明1 mol h2的能量高于1 mol h2o的能量d只有放热的氧化还原反应才可以设计为原电池7.下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是( )a化学反应的限度都相同 b可以通过改变温度控制化学反应的限度 c可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 d、反应限度是无法改变的8.运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是（ ） a铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性b砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定c硒化氢(h2se)是无色、有毒、比h2s稳定的气体 d硫酸锶难溶于水9.理论上不能设计为原电池的化学反应是（ ） ach4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(l) h0bhno3(aq)naoh(aq) =nano3(aq)h2o(aq) h0c2h2(g)o2(g)2h2o(l) h0 d2fecl3(aq)fe(s) =3fecl2(aq) h0.10.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）hcl比h2s稳定 hclo氧化性比h2so4强 hclo4酸性比h2so4强 cl2能与h2s反应生成s cl原子最外层有7个电子，s原子最外层有6个电子 cl2与fe反应生成fecl3，s与fe反应生成fes。a b c d11.根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ） （部分短周期元素的原子半径及主要化合价）元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2am与t形成的化合物熔沸点高 b最高价氧化物对应的水化物碱性：lqc氢化物的还原性：h2 rh2t d离子半径：t 2l2+12.已知c(s)co2(g)2co(g)正反应方向是吸热过程，下列可使正反应速率增大的措施是（ ）减小容器体积使增大压强 增加碳的量 恒容时通入co2恒压下充入n2 恒容下充入n2 降低温度a b c d13.一定条件下,将a、b、c三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应: 2a+ b2c,达到化学反应限度时,b的物质的量可能是( )。a.1.5 mol b.1 mol c.0.5 mol d.014.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项实验结论a稀盐酸na2s漂粉精溶液酸性：盐酸氢硫酸次氯酸b浓盐酸kmno4na2s溶液氧化性：kmno4 cl2sc浓氨水naoh酚酞碱性：naoh nh3h2od浓硫酸na2so3bacl2溶液so2与可溶性钡盐均不反应15已知118号元素的离子aw3+、bx+、cy2、dz都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）a质子数：cb b原子半径：xw c热稳定性：h2yhz d还原性：y2z16. 在光照条件下，ch4与cl2能发生取代反应。若将1 mol ch4与cl2反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为n(ch3cl):n(ch2cl2):n(chcl3):n(ccl4)1:2:3:4，则消耗的cl2为（ ）a1.0 mol b2.0 mol c3.0 mol d4.0 mol17.关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是（ ） ab只有c只有d只有 18.用含有少量镁的铝片制取纯净的al(oh)3时,下列操作中最恰当的组合是( )加盐酸溶解加naoh溶液溶解过滤通入过量的co2生成al(oh)3加盐酸生成al(oh)3加过量的烧碱生成al(oh)3a、b、 c、 d、简答题，19. 每空1分下列各题中有关物质的比较，请用“”、“”、“”填空：酸性：h3po4_hno3， h2so4 _hclo4。氧化性：f2_s，o2_n2。气态氢化物稳定性：ch4_nh3，hcl_hi。碱性：mg(oh)2 _ ca(oh)2， al(oh)3_ mg(oh)2。还原性：h2o_h2s，hcl_h2s 。 20.每空2分， 有以下物质：ne； nh4cl ；kno3； naoh； cl2 ；so2； h2s；na2o2； mgcl2。请用上述物质的数字序号填空： （1）只存在离子键的是 (2)既存在离子键又存在极性键的是 (3)不存在化学键的是 (4)属于共价化合物的是 21.（ 离子方程式为3分）a、b、c、d、e、f是原子序数由小到大排列的六种短周期主族元素，其中a、b、c、e的原子序数之和为32。a是周期表中原子半径最小的元素， b、c左右相邻，a与d 、c与e分别位于同族。（1）f元素原子结构示意图为：，最高价氧化物的化学式为： 。（2）a与c按原子数目1:1组成的化合物的电子式为。（3）用电子式表示d和f组成化合物的形成过程： 。（4）a、b、c、e四种元素中的三种能组成一种常见的强酸。该酸的稀溶液能与铜反应，其中起酸性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是。（5）由a、b、c、e四种元素组成一种离子化合物x。已知1mol x能与足量naoh浓溶液反应生成标准状况下44.8l气体。写出加热条件下x与naoh浓溶液反应的离子方程式： 。（6）a、b、c、e和fe五种元素组成化学式式量为392的化合物y，1mol y含有6mol结晶水。对化合物y进行如下实验：a取y的溶液加入过量浓naoh溶液并加热，产生无色有刺激性气味的气体和白色沉淀。该白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。b另取y的溶液，加入过量bacl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。y的化学式为 ；写出y与足量ba（oh）2溶液反应的离子方程式： 。22.下列几组物质或粒子中，属于同素异形体的是 ，互为同位素的是 ，属于同系物的是 ，互为同分异构体的是 ，属于