山东省菏泽市高二化学上学期期末试卷（b）（含解析）.doc

2015-2016学年山东省菏泽市高二（上）期末化学试卷（b）一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1下列有关化学反应能量的叙述正确的是（）a放热反应都不需要加热b化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关c任何酸与碱发生中和反应生成1 mol h2o的过程中，能量变化均相同d焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化2某溶液中由水电离出来的c（oh）=1012mol/l，则该溶液中的溶质不可能是（）ahclbnaohcnh4cldh2so43下列与金属腐蚀有关的叙述错误的是（）a生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱b用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈c将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀d轮船外壳在海水中锈蚀的主要原因是发生吸氧腐蚀4只改变一个影响因素，平衡常数k与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）ak值不变，平衡可能移动bk值变化，平衡一定移动c平衡移动，k值可能不变d平衡移动，k值一定变化5下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）a60时，nacl溶液的ph7，则溶液呈酸性bph=4.5的番茄汁中c（h+）是ph=6.5的牛奶中c（h+）的100倍c中和ph与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗naoh的物质的量相同d相同温度下，1 moll1氨水与0.5 moll1氨水中c（oh）之比是2：16化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是（）a硫酸生产中常采用高压条件提高so2的转化率b合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率c电解精炼铜时，溶液中c（cu2+）基本保持不变d氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠和氢气7若溶液中由水电离产生的c（oh）=11014moll1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）aal3+、na+、no3、clbk+、na+、cl、no3ck+、na+、cl、alo2dk+、nh4+、so42、no38一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：so2（g）+2co（g）2co2（g）+s（l）h0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）a平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变b平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快c平衡时，其他条件不变，升高温度可提高so2的转化率d其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变9下列有关实验说法正确的是（）aalcl3溶液和al2（so4）3溶液分别加热蒸发，所得固体的成分相同b配制fecl3溶液时，将fecl3固体溶解在盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度c中和热测定时，用铜制搅拌器代替玻璃环形搅拌器，测定的实验结果不变d室温时将na2co3溶液加水稀释后，再恢复至室温，ph和kw均减小10我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流电池总反应式为：4al+3o2+6h2o4al（oh）3下列说法不正确的是（）a电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极b正极反应式为：o2+2h2o+4e4ohc以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积d该电池通常只需更换铝板就可继续使用11下列过程或现象与盐类水解无关的是（）a可用碳酸钠与醋酸溶液制取少量二氧化碳b将nahco2与al2（so4）3两种溶液配制泡沫灭火剂c热的纯碱溶液的去污能力更强d实验室用饱和的fecl3溶液制取氢氧化铁胶体12在t时，agbr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示又知t时agcl的ksp=41010，下列说法不正确的是（）a在t时，agbr的ksp为4.9l013b在agbr饱和溶液中加入nabr固体，可使溶液由c点到b点c图中a点对应的是agbr的不饱和溶液d在t时，agcl（s）+br（aq）agbr（s）+cl（aq）平衡常数k81613已知可逆反应aa+bbcc中，物质的含量a%和c%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 （两个答案）（）a该反应在t1、t3温度时达到过化学平衡b该反应在t2温度时达到过化学平衡c该反应的逆反应是吸热反应d升高温度，平衡会向正反应方向移动14下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是（）a醋酸钠溶液的ph 大于7b常温时，0.1mol/l乙酸溶液的ph约为3c乙酸能和碳酸钙反应放出co2dph=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，ph415一种新型燃料电池，以镍板为电极插入koh溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为c2h6+18oh2co32+12h2o+14e；14h2o+7o2+28e28oh，有关推断错误的是（）a通氧气的电极为正极b在电解质溶液中co32向正极移动c放电一段时间后，koh的物质的量浓度将下降d参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7：216下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）a0.1 mol/l na2co3溶液：c（oh）=c（hco3）+c（h+）+2c（h2co3）b0.1 mol/l nh4cl溶液：c（nh4+ ）=c（cl）c向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（na+）c（ch3coo）c（h+）c（oh）d等物质的量浓度的 nh4cl溶液（nh4）2so4溶液 nh4hso4溶液（nh4）2co3溶液中nh4+浓度的大小关系是 二、第ii卷非选择题（共52分）（提示：请将第卷试题的答案书写在答题卷上）17甲醇是人们开发和利用的一种新能源已知：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h1=571.8kj/mol；ch3oh（g）+o2（g）co2（g）+2h2（g）h2=192.9kj/mol（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为（2）反应中的能量变化如图所示，则h2=（3）h2（g）的燃烧热为18氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用仍是当前的重要研究内容之一化学方程式为n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0（1）升高温度，正反应速率（v正）（填“增大”、“减小”或“不变”），化学平衡（正向或逆向）移动（2）温度为t时，将5a mol h2和2a mol n2放入0.5l密闭容器中，10分钟后反应达到平衡，测得n2的转化率为50%，则以h2表示的反应速率为；反应的平衡常数为（3）一定条件下，下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是a正（n2）=逆（nh3） b各物质的物质的量相等c混合气体的物质的量不再变化 d混合气体的密度不再变化（4）图表示合成氨反应在某一时间段中反应速率与反应过程时间t的关系图由图判断，nh3的百分含量最高的一段时间是；图中t3时改变的条件可能是a加了催化剂 b扩大容器的体积 c升高温度 d增大压强19水的电离平衡曲线如图所示：（1）若以a点表示在25时水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态到达b点，则此时水的离子积是_（2）将ph=8的ba（oh）2溶液与ph=5的稀盐酸混合，并保持25的恒温，致使混合溶液的ph=7，则ba（oh）2溶液与盐酸的体积比为20物质ad为ch3cooh、naoh、hcl、nh3h2o中的各一种，常温下将各物质的溶液从1ml稀释到1000ml，ph的变化关系如图所示请回答下列问题：（1）根据ph的变化关系，写出物质的化学式：b，c（2）写出a与c反应的离子方程式：（3）将含等物质的量b和d的两溶液充分混合后，其离子浓度由大到小的顺序是（4）醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohch3coo+h+，下列叙述不正确的是ach3cooh溶液中离子浓度的关系满足：c（h+）=c（oh）+c（ch3coo）b0.1mol/l 的ch3cooh 溶液加水稀释，溶液中c（oh）减小cch3cooh溶液中加入少量ch3coona固体，平衡逆向移动d常温下，ph=2的ch3cooh溶液与ph=12的naoh 溶液等体积混合后溶液的ph721电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容某兴趣小组做如下探究实验：（1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应 （用离子方程式表示）：设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过 mol电子（2）其他条件不变，若将cucl2溶液换为nh4cl溶液，石墨电极反应式，这是由于nh4cl溶液显（填“酸性”“碱性”或“中性”），用离子方程式表示溶液显此性的原因（3）如图2其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨（1）为极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连石墨（2）电极上发生的反应式为22铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体（cucl22h2o ）的流程如下已知常温下，cu2+、fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的ph见下表：金属离子fe3+cu2+氢氧化物开始沉淀时的ph1.94.7氢氧化物完全沉淀时的ph3.26.7请回答下列问题：（1）溶液i中加入试剂x可以调节溶液ph，从而除去fe3+且不引入杂质试剂x可选用下列物质中的（填代号）acuo bnaoh ccu dcu（oh）2调节溶液ph时，理论上可选择ph最大范围是（2）由溶液制备cucl22h2o的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、（填操作名称）、过滤、洗涤干燥（3）室温下，将naoh溶液逐滴加入到浓度均为0.1mol/l的mgcl2和cucl2混合溶液中，先生成的沉淀是（室温时kspmg（oh）2=1.81011，kspcu（oh）2=2.21020）（4）某学习小组用碘量法测定cucl22h2o样品的纯度（杂质不与发生反应）实验如下：a准确称取cucl22h2o样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250ml待测溶液（已知：2cu2+4i2cui+i2）b移取25.00ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c moll1na2s2o3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为v ml（已知：i2+2s2o322i+s4o62）实验中使用的指示剂名称为，达到滴定终点时的溶液颜色变化为该样品中cucl22h2o 的质量分数为（用含m、c、v的代数式表示，不用化简）2015-2016学年山东省菏泽市高二（上）期末化学试卷（b）参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1下列有关化学反应能量的叙述正确的是（）a放热反应都不需要加热b化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关c任何酸与碱发生中和反应生成1 mol h2o的过程中，能量变化均相同d焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化【考点】化学反应中能量转化的原因【专题】化学反应中的能量变化【分析】a反应条件与反应的吸热、放热无关； b热化学反应中，参加反应的物质的物质的量与热效应数值成正比；c弱酸弱碱没有完全电离，电离时需吸收能量，放出的热量少；d焓变是反应物和生成物的能量差【解答】解：a反应条件与反应的吸热、放热无关，则放热反应也需要加热才可发生，如燃烧反应等，故a错误； b热化学反应中，参加反应的物质的物质的量与热效应数值成正比，所以化学反应热效应数值与参加反应的物质的多少有关，故b正确；c只有强酸和强碱的稀溶液中和生成1mol水时，放出的热量才相同，弱酸弱碱没有完全电离，电离时需吸收能量，放出的热量少，故c错误；d焓变是反应物和生成物的能量差，不一定是1mol物质反应，故d错误故选b【点评】本题考查化学能与热能，明确化学反应中能量变化的实质及判断吸热反应、放热反应的方法即可解答，题目难度不大2某溶液中由水电离出来的c（oh）=1012mol/l，则该溶液中的溶质不可能是（）ahclbnaohcnh4cldh2so4【考点】水的电离【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】kw是水的离子积常数，适用于各种稀溶液，常温下存在，kw=c（h+）c（oh）11014，水电离出的c（h+）=c（oh）11012mol/l，则溶液中水的电离被抑制，可以是酸或碱溶液【解答】解：常温下，由水电离的c（h+）=c（oh）1012mol/l，说明该溶液中水的电离受到抑制；a盐酸溶液呈强酸性，对水的电离起抑制作用，故a不选；b氢氧化钠是强碱，对水的电离起抑制作用，故b不选；c氯化铵溶液中铵根离子水解，促进水的电离，故c选；d硫酸是强酸，对水的电离起抑制作用，故d不选；故选c【点评】本题主要考查了水的电离的影响因素，只要分清酸碱抑制，弱酸根离子或弱碱的离子水解促进水的电离，就可轻松解题3下列与金属腐蚀有关的叙述错误的是（）a生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱b用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈c将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀d轮船外壳在海水中锈蚀的主要原因是发生吸氧腐蚀【考点】金属的电化学腐蚀与防护【分析】a、生铁中含有杂质，更容易发生电化学腐蚀；b、铁比锡活泼，所以铁作负极，发生氧化反应；c、在电解池中，阴极被保护；d、海水呈中性，发生吸氧腐蚀【解答】解：a、生铁中含有杂质，更容易发生电化学腐蚀，因此生铁更易腐蚀，故a正确；b、铁比锡活泼，所以铁作负极，发生氧化反应，所以焊接处易生锈，故b正确；c、在电解池中，阴极被保护，故应与电源的负极相连可防止或减缓腐蚀，故c错误；d、海水呈中性，发生吸氧腐蚀，故d正确故选c【点评】本题考查学生金属腐蚀的实质以及金属腐蚀的防护，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大4只改变一个影响因素，平衡常数k与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）ak值不变，平衡可能移动bk值变化，平衡一定移动c平衡移动，k值可能不变d平衡移动，k值一定变化【考点】真题集萃；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】平衡常数k是温度的函数，只与温度有关，温度一定，平衡常数k值一定，温度发生变化，平衡常数k值也发生变化【解答】解：影响化学平衡的因素主要有浓度、温度、压强等ak值只与温度有关，若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，k值不变，平衡向右移动，故a正确；bk值是温度的函数，k值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，故b正确；c若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动，但k值只与温度有关，故k值不变，故c正确；d若是改变浓度或压强使平衡发生移动，而温度不变，则k值不变，故d错误，故选d【点评】本题考查平衡常数与平衡移动的关系，难度不大要注意平衡常数k是温度的函数，只与温度有关5下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）a60时，nacl溶液的ph7，则溶液呈酸性bph=4.5的番茄汁中c（h+）是ph=6.5的牛奶中c（h+）的100倍c中和ph与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗naoh的物质的量相同d相同温度下，1 moll1氨水与0.5 moll1氨水中c（oh）之比是2：1【考点】ph的简单计算【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a溶液的酸碱性与溶液中氢离子与氢氧根离子浓度有关，氯化钠溶液中c（oh）=c（h+）；b、ph相差2，氯离子浓度相差100倍，ph=4.5的番茄汁中c（h+）是ph=6.5的牛奶中c（h+）的100倍；c、盐酸和醋酸都是一元酸，ph与体积均相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大；d、一水合氨为弱电解质，其电离程度与溶液的浓度大小有关，浓度越大，电离程度越小【解答】解：a60时，水的电离程度增大，溶液中氢离子浓度增大，所以该温度下氯化钠溶液的ph7；由于氯化钠溶液中c（oh）=c（h+），所以氯化钠溶液为中性溶液，故a错误；b、ph=4.5的番茄汁中c（h+）是ph=6.5的牛奶中c（h+）的100倍，故b正确；c、中和ph与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗naoh的物质的量是后者大，故c错误；d、相同温度下，1moll1氨水与0.5moll1氨水中，氨水浓度越大，一水合氨的电离程度越小，所以两溶液中c（oh）之比小于2：1，故d错误故选b【点评】本题考查了水的电离、溶液ph的简单计算，题目难度中等，注意明确氢离子与溶液的ph的转化关系是关键6化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是（）a硫酸生产中常采用高压条件提高so2的转化率b合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率c电解精炼铜时，溶液中c（cu2+）基本保持不变d氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠和氢气【考点】工业制取硫酸；工业合成氨；铜的电解精炼；氯碱工业【专题】化学计算【分析】a、常温条件下二氧化硫的转化率已经很高，高压时转化率增加不大；b、根据影响化学反应速率的因素以及影响化学平衡移动的因素来回答；c、根据电镀铜时发生的电极反应来回答判断；d、电解池的阳极上是阴离子发生失电子的氧化反应【解答】解：a、常温条件下二氧化硫的转化率已经很高，高压时转化率增加不大，而且增大了生成成本，故a错误；b、合成氨中采取及时分离液态氨可以降低反应速率，导致化学平衡正向移动，提高氨气的产量，故b错误c、电镀铜时，金属铜为阳极，该极上金属铜发生失电子的氧化反应，生成铜离子，在阴极上是铜离子发生得电子的还原反应，生成金属铜，两极上产生铜离子的量和减少的铜离子的量是相等的，所以电镀液中c（cu2+）基本保持不变，故c正确；d、电解池的阳极上是阴离子氯离子发生失电子的氧化反应，即生成氯气，而阴极得到氢氧化钠和氢气，故d错误；故选c【点评】本题考查学生电解池的工作原理以及影响化学反应速率的因素等知识，考查学生分析和解决问题的能力，难度不大7若溶液中由水电离产生的c（oh）=11014moll1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）aal3+、na+、no3、clbk+、na+、cl、no3ck+、na+、cl、alo2dk+、nh4+、so42、no3【考点】离子共存问题；离子积常数【专题】离子反应专题；电离平衡与溶液的ph专题【分析】溶液中由水电离产生的c（oh）=11014moll1，则溶液可能是强酸性溶液或强碱性溶液，如一定能够大量共存的话，则要求除离子之间不反应外，离子与h+离子或oh也不反应【解答】解：a、al3+在碱性条件下不能存在，故a错误；b、四种离子之间不反应，且与h+离子或oh也不反应，故b正确；c、alo2离子在酸性条件下不能存在，故c错误；d、nh4+在碱性条件下不能存在，故d错误故选b【点评】本题考查离子共存问题，题目难度不大，做题时注意掌握离子反应的类型和离子的性质8一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：so2（g）+2co（g）2co2（g）+s（l）h0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）a平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变b平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快c平衡时，其他条件不变，升高温度可提高so2的转化率d其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，容器内气体的压强在不断减小，升高温度平衡向逆反应方向移动，使用催化剂只改变化学反应速率但不影响平衡的移动，注意平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关【解答】解：a该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故a错误；b硫是液体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，故b错误；c该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低，故c错误；d平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关，故d正确；故选d【点评】本题考查了影响化学平衡的因素，难度不大，易错选项是b，注意固体和纯液体改变用量对反应速率无影响，催化剂只影响反应速率不影响平衡的移动9下列有关实验说法正确的是（）aalcl3溶液和al2（so4）3溶液分别加热蒸发，所得固体的成分相同b配制fecl3溶液时，将fecl3固体溶解在盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度c中和热测定时，用铜制搅拌器代替玻璃环形搅拌器，测定的实验结果不变d室温时将na2co3溶液加水稀释后，再恢复至室温，ph和kw均减小【考点】盐类水解的应用；中和热的测定【专题】盐类的水解专题【分析】a、alcl3水解出的酸是hcl，al2（so4）3水解出的酸是硫酸；b、fecl3水解显酸性，加入酸能抑制其水解；c、铜制的搅拌器的传热能力比玻璃环形搅拌棒更强；d、kw均只和温度有关【解答】解：a、alcl3水解出的酸是hcl，hcl是一种挥发性的酸，挥发后导致水解被促进，即氯化铝能水解彻底从而得到氢氧化铝；al2（so4）3水解出的酸是硫酸，但硫酸是不挥发性酸，故al2（so4）3的水解被促进的程度很小，故加热蒸发后得到的仍为硫酸铝，故a错误；b、fecl3水解显酸性，加入酸能抑制其水解，故配制fecl3溶液时，将fecl3固体溶解在盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度，故b正确；c、铜制的搅拌器的传热能力比玻璃环形搅拌棒更强，故用用铜制搅拌器代替玻璃环形搅拌器，则会导致热量的损失，从而测得的中和热的数值偏小，故c错误；d、kw只和温度有关，与其它因素无关，故d错误故选b【点评】本题考查了盐类的水解的应用、中和热的测定和kw与温度的关系，难度不大10我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流电池总反应式为：4al+3o2+6h2o4al（oh）3下列说法不正确的是（）a电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极b正极反应式为：o2+2h2o+4e4ohc以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积d该电池通常只需更换铝板就可继续使用【考点】化学电源新型电池【专题】电化学专题【分析】根据电池总反应可知，电池工作时，负极为al，发生氧化反应，电极反应式为al3e+3oh=al（oh）3，正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为o2+2h2o+4e=4oh，结合原电池的工作原理解答该题【解答】解：a电池工作时，电流从正极铂电极沿导线流向负极铝电极，故a错误；b正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为o2+2h2o+4e=4oh，故b正确；c铂做成网状的目的是增大与氧气的接触面积，加快反应速率，故c正确；dal不断反应，不断溶解，所以一段时间后，更换铝板就可以继续使用，故d正确，故选a【点评】本题考查化学电源知识，题目难度中等，注意原电池两极上的变化以及原电池原理11下列过程或现象与盐类水解无关的是（）a可用碳酸钠与醋酸溶液制取少量二氧化碳b将nahco2与al2（so4）3两种溶液配制泡沫灭火剂c热的纯碱溶液的去污能力更强d实验室用饱和的fecl3溶液制取氢氧化铁胶体【考点】盐类水解的应用【专题】盐类的水解专题【分析】a、醋酸酸性大于碳酸，可用碳酸盐和醋酸反应生成二氧化碳；b、碳酸氢钠和硫酸铝混合双水解生成二氧化碳，是泡沫灭火器的原理；c、盐类的水解吸热；d、饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热生成氢氧化铁胶体，利用的是铁离子水解反应【解答】解：a、醋酸酸性大于碳酸，可用碳酸盐和醋酸反应生成二氧化碳，可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳，故a符合；b、碳酸氢钠和硫酸铝混合双水解生成二氧化碳，是泡沫灭火器的原理，故b不符合；c、盐类的水解吸热，故升高温度对碳酸钠的水解有促进作用，则水解出的氢氧化钠的浓度升高，则去油污的能力更强，故c不符合；d、饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热生成氢氧化铁胶体，利用的是铁离子水解反应生成，故d不符合；故选a【点评】本题考查了盐类水解的分析应用，主要是一些因素分析判断，盐类水解原理的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单12在t时，agbr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示又知t时agcl的ksp=41010，下列说法不正确的是（）a在t时，agbr的ksp为4.9l013b在agbr饱和溶液中加入nabr固体，可使溶液由c点到b点c图中a点对应的是agbr的不饱和溶液d在t时，agcl（s）+br（aq）agbr（s）+cl（aq）平衡常数k816【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a根据图中c点的c（ag+）和c（br）可得该温度下agbr的ksp为4.91013；b在agbr饱和溶液中加入nabr固体后，c（br）增大，溶解平衡逆向移动，c（ag+）减小；c在a点时qcksp，故为agbr的不饱和溶液；dk=【解答】解：a根据图中c点的c（ag+）和c（br）可得该温度下agbr的ksp为4.91013，故a正确；b在agbr饱和溶液中加入nabr固体后，c（br）增大，溶解平衡逆向移动，c（ag+）减小，故b错误；c在a点时qcksp，故a点为agbr的不饱和溶液，故c正确；dk=816，故d正确；故选b【点评】本题考查了沉淀溶解平衡曲线，曲线为饱和溶液，曲线以上为过饱和溶液，以下为不饱和溶液；要掌握ksp及简单计算13已知可逆反应aa+bbcc中，物质的含量a%和c%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 （两个答案）（）a该反应在t1、t3温度时达到过化学平衡b该反应在t2温度时达到过化学平衡c该反应的逆反应是吸热反应d升高温度，平衡会向正反应方向移动【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】t2之前a%变小，c%从0逐渐增大，而t2之后a%渐大，c%渐小，说明t2之前该反应未达到平衡状态，而t2时为化学平衡状态，t2之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，正反应为放热反应，据此分析【解答】解：a、t1温度之后a%继续变小，c%继续增大，t3温度之后a%继续增大，c%继续减小，故t1、t3温度时未达到化学平衡，故a错误；b、t2之前a%变小，c%从0渐增大，而t2之后a%渐大，c%渐小，而t2时恰好平衡，故b正确；c、t2时恰好平衡，t2之后a%渐大，c%渐小，说明t2之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，故c正确；d、t2时恰好平衡，t2之后a%渐大，c%渐小，说明t2之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，温度升高使平衡向逆反应移动，故d错误故选：bc【点评】本题化学反应图象分析，明确图象中曲线变化趋势与温度的关系是解本题关键，会根据图象确定平衡状态及反应热，题目难度不大14下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是（）a醋酸钠溶液的ph 大于7b常温时，0.1mol/l乙酸溶液的ph约为3c乙酸能和碳酸钙反应放出co2dph=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，ph4【考点】弱电解质的判断【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的，弱电解质与强电解质最大的区别就是：弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡；因此只要证明在溶液中部分电离、存在电离平衡，就证明了弱电解质【解答】解：a、常温下，乙酸钠溶液显示碱性，说明乙酸钠为为强碱弱酸盐，从而证明了乙酸为弱电解质，故a错误；b、常温时，测得0.1 moll1乙酸溶液的ph约为3，溶液中氢离子浓度为0.001mol/l，说明乙酸在溶液中部分电离，存在电离平衡，所以乙酸为弱电解质，故b错误；c、乙酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，只证明乙酸的酸性大于碳酸，而碳酸为弱电解质，无法证明乙酸为弱电解质，故c正确；d、ph=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，ph4，说明醋酸中存在电离平衡，则醋酸是弱电解质，故d错误；故选c【点评】本题考查了确认登记证的判断，题目难度不大，也是高考中的常见题型，对学生的思维能力提出了较高的要求，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力；该题的关键是目前弱电解质的电离平衡特点以及判断依据，然后结合题意灵活运用即可15一种新型燃料电池，以镍板为电极插入koh溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为c2h6+18oh2co32+12h2o+14e；14h2o+7o2+28e28oh，有关推断错误的是（）a通氧气的电极为正极b在电解质溶液中co32向正极移动c放电一段时间后，koh的物质的量浓度将下降d参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7：2【考点】化学电源新型电池【专题】电化学专题【分析】原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，根据电极反应式判断电解质溶液的变化以及参加反应物的物质的量之间的关系【解答】解：a、在燃料电池中，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，故a正确；b、在原电池中，电解质中的阴离子移向原电池的负极，故b错误；c、电池工作过程中，电池总反应为2c2h6+8oh+7o2=4co32+10h2o，反应消耗oh离子，溶液的ph值逐渐减小，故c正确；原电池中两极上转移的电子相等，当有28mol电子转移时，正极上消耗7molo2，负极上消耗2molc2h6，正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为7：2，故d正确故选b【点评】本题考查原电池知识，题目难度中等，注意电极反应式的书写和电解质溶液的酸碱性变化16下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）a0.1 mol/l na2co3溶液：c（oh）=c（hco3）+c（h+）+2c（h2co3）b0.1 mol/l nh4cl溶液：c（nh4+ ）=c（cl）c向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（na+）c（ch3coo）c（h+）c（oh）d等物质的量浓度的 nh4cl溶液（nh4）2so4溶液 nh4hso4溶液（nh4）2co3溶液中nh4+浓度的大小关系是 【考点】离子浓度大小的比较【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a.0.1 mol/l na2co3溶液中存在质子守恒，水电离出的氢氧根离子总数等于水电离出氢离子总数；b.0.1 mol/l nh4cl溶液中氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解溶液显酸性；c结合溶液中电荷守恒分析判断；d物质的量相等的这几种溶液中，铵根离子水解程度较小，所以要比较铵根离子浓度大小，先比较盐中铵根离子的系数，系数越大，溶液中铵根离子浓度越大，相同系数的铵盐溶液，再根据溶液中其它离子是促进铵根离子水解还是抑制铵根离子水解判断即可【解答】解：a.0.1 mol/l na2co3溶液中存在质子守恒，c（oh）=c（hco3）+c（h+）+2c（h2co3），故a正确；b溶液中铵根离子水解溶液显酸性，溶液中离子浓度大小c（cl）c（nh4+ ）c（h+）c（oh），故b错误；c向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中 存在电荷守恒：c（na+）+c（h+）=c（ch3coo）+c（oh），得到的酸性混合溶液，c（h+）c（oh），c（na+）c（ch3coo），故c错误；d中铵根离子系数都是1，氢离子抑制铵根离子水解，溶液中铵根离子浓度；中铵根离子系数都是2，铵根离子浓度大于，碳酸根离子促进铵根离子水解，溶液中铵根离子浓度，则溶液中铵根离子浓度从小到大顺序是，故d错误；故选a【点评】本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较、电荷守恒、物料守恒的分析判断，主要是盐类水解影响因素的理解应用，题目难度中等二、第ii卷非选择题（共52分）（提示：请将第卷试题的答案书写在答题卷上）17甲醇是人们开发和利用的一种新能源已知：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h1=571.8kj/mol；ch3oh（g）+o2（g）co2（g）+2h2（g）h2=192.9kj/mol（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为ch3oh（g）+o2（g）co2（g）+2h2o（l）h2=764.7kj/mol（2）反应中的能量变化如图所示，则h2=e1e2kjmol1（3）h2（g）的燃烧热为285.9 kjmol1【考点】热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】（1）+得ch3oh（g）+o2（g）co2（g）+2h2o（l），依据盖斯定律计算反应热，写出热化学方程式；（2）反应焓变h=生成物总能量反应物总能量，据此解答；（3）燃烧热的概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量【解答】解：（1）2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h1=571.8kj/mol；ch3oh（g）+o2（g）co2（g）+2h2（g）h2=192.9kj/mol；由盖斯定律+得到甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为：ch3oh（g）+o2（g）co2（g）+2h2oh2=764.7kj/mol；故答案为：ch3oh（g）+o2（g）co2（g）+2h2o（l）h2=764.7kj/mol；（2）反应中的能量变化如图所示，依据图象分析，反应焓变h=生成物总能量反应物总能量，h2=e1e2，故答案为：e1e2kjmol1；（3）燃烧热的概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h1=571.8kj/mol，则氢气燃烧热为285.9kj/mol，故答案为：285.9 kjmol1【点评】本题考查了反应热的计算、热化学方程式的书写、燃烧热的概念，明确盖斯定律计算反应热的方法是解题关键，题目难度不大18氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用仍是当前的重要研究内容之一化学方程式为n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0（1）升高温度，正反应速率（v正）增大（填“增大”、“减小”或“不变”），化学平衡逆向（正向或逆向）移动（2）温度为t时，将5a mol h2和2a mol n2放入0.5l密闭容器中，10分钟后反应达到平衡，测得n2的转化率为50%，则以h2表示的反应速率为0.6amol/（lmin）；反应的平衡常数为（3）一定条件下，下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是ca正（n2）=逆（nh3） b各物质的物质的量相等c混合气体的物质的量不再变化 d混合气体的密度不再变化（4）图表示合成氨反应在某一时间段中反应速率与反应过程时间t的关系图由图判断，nh3的百分含量最高的一段时间是t2t3；图中t3时改变的条件可能是ca加了催化剂 b扩大容器的体积 c升高温度 d增大压强【考点】化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】（1）升高温度，正逆反应速率都加快，化学平衡向吸热反应方向移动；（2）应用三行式，根据反应速率v=，化学平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，进行计算求解；（3）根据达平衡状态的实质和特征分析解答；（4）t3时刻正逆反应速率均迅速增大，但是平衡逆向进行，所以氨气的百分含量是减小的，即表示平衡混合物中nh3的含量最高的一段时间是t2t3；t3时刻正逆反应速率均迅速增大，但是平衡逆向进行，引起平衡移动的条件可能是升高温度【解答】解：（1）升高温度，正反应速率增大，化学平衡逆向移动，故答案为：增大；逆向；（2）n2（g）+3h2（g）2nh2（g）开始 4amol/l 10amol/l 0反应 2amol/l 6amol/l 4amol/l 平衡 2amol/l 4amol/l 4amol/l所以v（h2）=0.6mol/（lmin），化学平衡常数k=（l/mol）2，故答案为：0.6a mol/（lmin）；（l/mol）2；（3）a正（n2）=逆（n