高考化学一轮复习 第一单元 化学计量在实验中的应用 1.2 物质的量浓度及相关计算课件.ppt

第2节物质的量浓度及相关计算 2 考纲要求 1 了解溶液的含义 2 了解溶解度 饱和溶液的概念 3 了解溶液浓度的表示方法 理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念 并能进行有关计算 4 掌握配制一定溶质质量分数溶液和一定物质的量浓度溶液的方法 3 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 物质的量浓度及其计算1 物质的量浓度 1 含义 2 特点 对于某浓度的溶液 取出任意体积的溶液 其浓度 密度 质量分数不变 但所含溶质的质量 物质的量因溶液体积不同而改变 4 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 2 溶质的质量分数 5 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 自主巩固 1 1 204 1024个氯化氢分子溶于水配成1l溶液 则溶液中溶质的物质的量浓度为2mol l 1 2 0 3l2mol l 1的硫酸铝溶液中的物质的量为1 8mol 3 2mol l 1mg no3 2溶液中含有0 4mol 则溶液的体积为100ml 4 2l2mol l 1的na2so4溶液中na 的浓度等于 填 大于 等于 或 小于 1l2mol l 1的na2so4溶液中na 的浓度 5 10gnacl溶于40g水形成的溶液 其溶质的质量分数为20 从中取出5g溶液 所含nacl质量为1g 其溶质质量分数为20 6 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 1 基本计算公式 其中 n为溶质的物质的量 m为溶质的质量 m为溶质的摩尔质量 c为溶质的物质的量浓度 v为溶液的体积 2 两个计算关键 1 正确判断溶液中的溶质 含结晶水的物质 cuso4 5h2o cuso4 na2so4 10h2o na2so4 特殊物质 如氨水中的溶质为nh3 7 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 2 正确确定溶质的物质的量和溶液的体积 不管试题如何变化 关键是从已知条件中找出或计算得出溶质的物质的量nb mol 和溶液的体积v l 即可求出溶质的物质的量浓度 解题思路一般有两个出发点 特别注意溶液的体积不能用溶剂水的体积和溶质的体积之和来代替 应该利用溶液的质量除以溶液的密度求出溶液的体积 由守恒的观点出发 a 稀释前后 溶质的物质的量守恒 c 浓溶液 v 浓溶液 c 稀溶液 v 稀溶液 b 溶液中 粒子之间电荷守恒 溶液呈电中性 8 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 例1下列叙述中正确的是 a 将78gna2o2溶于1 00l水中 所得溶液中na 的物质的量浓度为2 00mol l 1b 将10ml18 4mol l 1的浓硫酸加水稀释至1l 稀释后溶液中h2so4的物质的量浓度为0 184mol l 1c 100ml2 0mol l 1na2co3溶液中na 数约为0 2 6 02 1023d 将2 00gnaoh固体置于500ml容量瓶内 然后加水至刻度线即得1 00mol l 1的naoh溶液 答案 解析 9 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 误区警示有关物质的量浓度计算中应注意的几个问题 1 注意所加物质与形成溶液中的溶质是否一致 如so3加入水中 溶液中溶质为h2so4而不是so3 2 溶液稀释或溶液混合后的体积不等于稀释前或混合前的体积之和 稀溶液混合多数情况下可以按两者之和近似处理 3 溶液呈电中性 是离子带的正 负电荷总数相等 不是阴 阳离子总数相等 10 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 跟踪训练1 2017西安一模 用排空气法收集一瓶氨气 测得烧瓶内的气体在标准状况下的密度为0 893g l 1 将烧瓶倒置于水中做喷泉实验 则液面上升的高度和所得溶液的物质的量浓度 单位 mol l 1 分别为 答案 解析 11 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 2 2017辽宁东北育才一模 下列叙述错误的是 a 10ml溶质质量分数为98 的h2so4溶液 用10ml水稀释后 h2so4的质量分数大于49 b 配制0 1mol l 1的na2co3溶液480ml 需用500ml容量瓶c 在标准状况下 将22 4l氨气溶于1l水中 得到1mol l 1的氨水d 室温下 向两等份浓度相同的不饱和烧碱溶液中分别加入一定量的na2o2和na2o 均使溶液恰好饱和 则加入的na2o2与na2o的物质的量之比等于1 1 保持温度不变 答案 解析 12 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 一定物质的量浓度溶液的配制1 主要仪器 1 托盘天平 称量前先调零 称量时药品放在左盘 砝码放在右盘 读数精确到0 1g 特别提醒熟知常见量器的精确度 量筒一般精确到0 1ml 滴定管可精确到0 01ml ph试纸的读数只能是整数 13 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 2 容量瓶 构造及用途 查漏操作 容量瓶使用前一定要检查是否漏水 操作方法 向容量瓶中加入适量水 盖上瓶塞 倒立 观察是否漏水 若不漏水 将容量瓶正立过来 旋转玻璃塞180 倒立 再观察是否漏水 14 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 2 配制溶液的步骤 以配制500ml1mol l 1naoh溶液为例 配制过程示意图 15 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 1 计算 填写计算过程与结果 m naoh 0 5l 1mol l 1 40g mol 1 20 0g 2 称量 根据计算结果 称量固体质量 3 溶解将称量好的固体放入烧杯中 加适量蒸馏水溶解 并用玻璃棒搅拌 溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌 促进naoh的溶解 4 转移 移液 移液前需要将溶液冷却至室温 移液时玻璃棒的作用为引流 将溶液转移至500ml容量瓶中 5 洗涤 用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2 3次 洗涤液注入容量瓶中 并振荡容量瓶 使溶液混合均匀 16 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 6 定容 将蒸馏水注入容量瓶 在液面离容量瓶颈刻度线下1 2cm时 改用胶头滴管滴加蒸馏水 定容时要平视刻度线 至凹液面最低处与刻度线相切 7 摇匀 盖好瓶塞 上下反复颠倒 摇匀 特别提醒 1 配制一定物质的量浓度的溶液是在选定的容量瓶中定容 不必计量水的用量 2 称量naoh时 必须用小烧杯快速称量naoh固体 不能将naoh直接放在纸片上 因naoh固体易潮解 且易与空气中的co2反应 17 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 自主巩固判断正误 正确的画 错误的画 1 用图a装置配制0 1mol l 1的naoh溶液 2 用图b装置配制一定浓度的nacl溶液 18 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 3 因为用ca oh 2能制成澄清石灰水 所以可配制2 0mol l 1的ca oh 2溶液 4 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 5 配制0 1000mol l 1氯化钠溶液时 将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 19 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 1 溶液配制过程中的误差分析 1 依据 其中变量为m v 因操作上的错误而导致实际溶质质量 或物质的量 比理论值m 或n 偏小 或溶液体积比理论值v偏大时 都会使所配溶液浓度偏低 反之偏高 20 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 2 实例 以配制naoh溶液误差分析为例 21 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 22 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 2 定容时仰视与俯视的误差分析结果 仰视时 容器内液面高于刻度线 俯视时 容器内液面低于刻度线 23 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 例2 84消毒液 能有效杀灭甲型h1n1等病毒 某同学购买了一瓶某品牌的 84消毒液 查阅相关资料和阅读消毒液包装说明得到如下信息 84消毒液 含25 naclo 体积为1000ml 密度为1 19g cm 3 稀释100倍 体积比 后使用 请根据以上信息和相关知识回答下列问题 1 该 84消毒液 的物质的量浓度为mol l 1 2 该同学取100ml稀释后的消毒液用于消毒 稀释后溶液中c na mol l 1 3 一瓶该 84消毒液 最多能吸收空气中co2l 标准状况 而变质 24 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 4 该同学参阅该 84消毒液 的配方 欲用naclo固体配制480ml含25 naclo的消毒液 下列说法正确的是 填编号 a 如图所示的仪器中 有四种是不需要的 还需一种玻璃仪器b 容量瓶用蒸馏水洗净后 应烘干才能用于溶液配制c 利用购买的商品naclo来配制可能导致浓度偏低d 需要称量的naclo固体质量为143g 5 生活中已发生多起 84消毒液 和洁厕灵混合使用而造成的伤亡事故 发生事故的原因是 25 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 答案 1 4 0 2 0 04 3 89 6 4 c 5 二者混合会发生化学反应生成有毒的氯气 氯气使人中毒 2 根据稀释前后溶质的物质的量不变 则1ml 4 0mol l 1 100ml c naclo 解得稀释后c naclo 0 04mol l 1 c na c naclo 0 04mol l 1 3 一瓶 84消毒液 含有n naclo 1l 4 0mol l 1 4 0mol 根据反应co2 naclo h2o nahco3 hclo 可吸收co2的物质的量为n co2 n naclo 4 0mol 则标准状况下v co2 4 0mol 22 4l mol 1 89 6l 26 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 4 需用托盘天平称量naclo固体 用烧杯来溶解naclo 用玻璃棒进行搅拌和引流 用容量瓶和胶头滴管来定容 图示的仪器中a b c d不需要 但还需玻璃棒和胶头滴管 a错误 配制过程中需要加入水 所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干 b错误 由于naclo易吸收空气中的h2o co2而变质 所以商品naclo可能部分变质导致配制的溶液中溶质的物质的量浓度减小 结果偏低 c正确 应选取500ml的容量瓶进行配制 然后取出480ml即可 所以需要naclo的质量为0 5l 4 0mol l 1 74 5g mol 1 149 0g d错误 5 因为84消毒液的主要成分是次氯酸钠 洁厕灵的主要成分是hcl 两者混合使用 会发生化学反应生成有毒的cl2 27 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 易错警示 1 一定溶质质量分数及一定体积比浓度溶液的配制 配制100g10 的nacl溶液 用托盘天平称取10gnacl固体 放入100ml的烧杯中 再用100ml量筒量取90ml的水注入烧杯中 然后用玻璃棒搅拌使之溶解 用浓硫酸配制1 4 一体积浓硫酸和四体积水混合 的稀硫酸50ml 用50ml的量筒量取40ml的水注入100ml的烧杯中 再用10ml的量筒量取10 0ml浓硫酸 然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中 并用玻璃棒不断搅拌 2 配制naoh溶液时 必须用带盖的称量瓶或小烧杯快速称量naoh固体 不能将naoh固体直接放在纸片上 因naoh固体易潮解 且易与空气中的co2反应 3 配制一定物质的量浓度的溶液时 所配溶液需在选定的容量瓶中定容 故不必计量水的用量 28 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 跟踪训练3 2017江西萍乡模拟 配制250ml0 10mol l 1的naoh溶液时 下列实验操作会使所配制的溶液浓度偏高的是 a 容量瓶内有水 未经过干燥处理b 定容时 仰视刻度线c 用量筒量取浓naoh溶液时 用水洗涤量筒2 3次 洗涤液倒入烧杯中d 定容后倒转容量瓶几次 发现液面最低点低于刻度线 再补加几滴水到刻度线 答案 解析 29 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 4 如图是硫酸试剂瓶标签上的内容 该硫酸的物质的量浓度是 某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时 需要240ml1 84mol l 1的稀硫酸 现由所给硫酸配制所需的稀硫酸 可供选择的仪器有 玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙 硫酸 化学纯 cp 500ml 品名 硫酸化学式 h2so4相对分子质量 98密度 1 84g cm 3质量分数 98 30 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 请回答下列问题 1 上述仪器中 在配制稀硫酸时用不到的有 填序号 2 经计算 需浓硫酸的体积为 现有 10ml 50ml 100ml三种规格的量筒 你选用的量筒是 填序号 将上述硫酸进行稀释的实验操作为 3 在配制稀硫酸过程中 其他操作都准确 下列能引起误差 且使所配溶液浓度偏高的操作有 填序号 洗涤量取浓硫酸的量筒 并将洗涤液转入容量瓶中 容量瓶用1mol l 1稀硫酸润洗 转移前 容量瓶中含有少量蒸馏水 量取浓硫酸时俯视刻度线 31 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 答案 18 4mol l 1 1 2 25 0ml 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中 并用玻璃棒不断搅拌 3 32 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 33 一定物质的量浓度溶液的配制1 所需仪器及配制步骤 34 2 配制溶液的过程要重点关注的四个数据 35 36 3 配制一定物质的量浓度溶液产生误差的原因 37 例题 1 某同学用托盘天平称量烧杯的质量 天平平衡后的状态如图1所示 由图中可以看出 该同学在操作时的一个错误是 烧杯的质量为g 38 2 需配制200ml0 2mol l 1nacl溶液 该同学转移溶液的示意图如图2所示 指出实验中存在的两处错误 3 用溶质质量分数为98 密度为1 84g cm 3的浓硫酸配制1000ml0 1mol l 1的稀硫酸 应用量筒量取浓硫酸ml 配制稀硫酸时需要用到的仪器有 除量筒外 写出其余四种 39 4 下列操作使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是 填序号 a 称量时用了生锈的砝码b 将naoh放在纸张上称量c 定容时俯视刻度线d 往容量瓶中转移溶液时 有少量液体溅出e 未洗涤溶解naoh的烧杯f 定容时仰视刻度线g 容量瓶未干燥即用来配制溶液h 定容后塞上瓶塞反复摇匀 静置后 液面低于刻度线 又加水至刻度线 40 答案 1 烧杯与砝码的位置放反27 4 2 未用玻璃棒引流 使用100ml容量瓶 3 5 4 玻璃棒 烧杯 1000ml容量瓶 胶头滴管 4 ac 41 跟踪训练1 2017辽宁抚顺六校联合体期末 欲用胆矾 cuso4 5h2o 配制480ml0 1mol l 1的cuso4溶液 下列说法正确的是 a 配制该溶液应用托盘天平称取12 5g胆矾b 配制该溶液应用托盘天平称取8 0g胆矾c 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水会使所配溶液浓度偏低d 定容后摇匀 发现液面降低 又补加少量水 重新达到刻度线 答案 解析 42 2 某同学欲用98 的浓硫酸 1 84g cm 3 配制500ml0 5mol l 1的稀硫酸 1 填写下列操作步骤 所需浓硫酸的体积为 如果实验室有10ml 20ml 50ml量筒 应选用ml量筒量取浓硫酸 将量取的浓硫酸沿内壁慢慢注入盛有约100ml水的烧杯里 并不断搅拌 目的是 立即将上述溶液沿玻璃棒注入中 并用50ml蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2 3次 并将洗涤液注入容量瓶中 并不时轻轻振荡 加水至距刻度线处 改用加水 使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相切 盖上瓶塞 上下颠倒数次 摇匀 2 请指出上述操作中的一处明显错误 43 答案 1 13 6ml 20 使大量的热及时排出 防止液体飞溅 500ml容量瓶 1 2cm胶头滴管 2 第 步没有将稀释后的溶液冷却到室温解析 1 代入公式进行计算 可得浓硫酸的物质的量浓度 18 4mol l 1 由稀释公式c1v1 c2v2 求得所需的浓硫酸的体积为13 6ml 量筒读数一般精确到小数点后一位 根据浓硫酸的体积选用合适的量筒 要本着 大而近 的原则 故要选20ml的量筒 因浓硫酸稀释时放出大量的热 故不断搅拌的目的是使大量的热及时排出 防止液体飞溅 配制成500ml溶液需要选用规格为500ml的容量瓶 加水到距刻度线1 2cm处 改用胶头滴管加水 使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平 盖上瓶塞 上下颠倒数次 摇匀 2 第 步操作中没有将稀释后的溶液冷却到室温是错误的 44 1 理解3个 一 2 配制溶液的7步骤和5仪器 1 步骤 计算 称量 溶解 移液 洗涤 定容 摇匀 2 仪器 托盘天平 或量筒 烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 45 46 2 1 3 4 1 将30ml0 5mol l 1naoh溶液加水稀释到500ml 关于稀释后的溶液叙述不正确的是 a 浓度为0 03mol l 1b 从中取出10ml溶液 其浓度为0 03mol l 1c 含0 6gnaohd 从中取出10ml溶液 含naoh的物质的量为0 015mol d