高三化学8月百题精练（1）.doc

2012年8月份百题精练（1）化学试题一、选择题（本题包括25小题。每小题4分，共100分，每小题只有一个选项符合题意） 相对原子质量： h：1c：12 o：16s:32fe：56na:23 al:27一、选择题：（本题包括25小题，每题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是 （ ）2下列各组离子一定能大量共存的是（ ）a在含有大量alo2的溶液中：nh4、na、cl、hb在强碱溶液中：na、k、co32、no3c在ph12的溶液中：nh4、na、so42、cld在c(h+)0.1moll1的溶液中：k、i、cl、no33用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是 c.吸收多余的nh3b.比较nahco3、na2co3对热稳定性d.实验室中制取少量乙酸乙酯a.制取并收集乙炔c.吸收多余的nh3b.比较nahco3、na2co3对热稳定性d.实验室中制取少量乙酸乙酯a.制取并收集乙炔c.吸收多余的nh3b.比较nahco3、na2co3对热稳定性d.实验室中制取少量乙酸乙酯a.制取并收集乙炔4标准状态下，在四个干燥的烧瓶中分别充入： 纯净的氨气， 混有1/3体积空气的氯化氢气体， 纯净的no2气体， 混有少量o2的no2气体。然后各做喷泉实验。实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是（ ） a. = b. = c. =5. 下列离子反应方程式正确的是（ ）a用两个铜电极电解食盐水：2cl+2h2o = 2ho+h2+cl2b腐蚀法制作印刷线路板：fe3+cu=fe2+cu2+cca（hco3）2溶液中加入过量koh溶液：ca2+hco3+oh= caco3+h2odalcl3溶液呈酸性的原因：al3+3h2o al(oh)3+3h+6.下列因果关系成立的是（ ）a因为nh3的水溶液可以导电，所以nh3是电解质b因为so2可以使溴水褪色，所以so2具有漂白性c因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为naoh d因为al能与强碱溶液反应，所以al有一定的非金属性7.在5nh4no32hno3+4n2+9h2o的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是（ ）a. 5：8 b. 5：4 c. 5：3 d. 3：58在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的na2o2，充分反应后，恢复到原来的温度，下列说法中正确的是a溶液的ph不变，有h2放出b溶液的ph值增大，有o2放出c溶液中c（na+）增大，有o2放出d溶液中na+数目减少，有o2放出9如图，向naalo2溶液中滴入盐酸，生成al(oh)3沉淀的曲线正确的是( ) 10下列关于胶体的叙述不正确的是a布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来b光线通过胶体时，发生丁达尔现象c用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让小的分子、离子通过d胶体微粒具有较大的表面积，能选择性的吸附阳离子或者阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象11向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是（ ）a一部分为al(oh)3沉淀，一部分以al3+存在于溶液中b一部分为al(oh)3沉淀，一部分以alo2-形式存在于溶液中c全部为al(oh)3沉淀d几乎全部以alo2-形式存在于溶液中12将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量的水中，所得溶液的密度为dg该溶液的质量分数为（ ）ab c . d13cu2s与一定浓度的hno3反应，生成cu(no3)2、cuso4、no2、no和h2o，当no2和no的物质的量之比为2:1时，实际参加反应的cu2s与hno3的物质的量之比为（ ）a1:10 b1:8 c1:6 d1:514. (nh4)2so4在一定条件下发生如下反应：4(nh4)2so4n26nh33so2so37h2o将反应后的混合气体通入足量的bacl2溶液，产生的沉淀为 （ ）abaso4 bbaso3 cbaso4 和baso3 dbas15.一定体积0.01mol/l的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有no。若用0.01mol/l的naoh溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为（ ）a2：3 b1：3c1：4 d5：316.下列关系图中，a是一种正盐，b是气态氢化物，c是单质，f是强酸。当x无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当x是强碱时，过量的b跟cl2反应除生成c外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是（ ）a当x是强酸时，a、b、c、d、e、f中均含同一种元素，f可能是h2so4b当x是强碱时，a、b、c、d、e、f中均含同一种元素，f是hno3c无论x是强酸还是强碱时，上面的一系列反应中都需要经历3个化合反应da是一种离子化合物 17.下列说法不正确的是（ ） 将co2通入溶有足量氨的bacl2溶液中，无白色沉淀生成 将盐酸、kscn溶液和fe(no3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色 向某溶液中滴入盐酸酸化的bacl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有so42- 将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等 将so2通入溴水中，证明so2具有漂白性 在滴有酚酞的na2co3溶液中，加入bac12溶液后红色逐渐褪去，证明na2co3溶液中存在水解平衡 因为co2的相对分子质量比sio2的小，所以co2的熔沸点比sio2的熔沸点低 某溶液中加入稀盐酸，生成的无色无味的气体可以使澄清石灰水变浑浊，不能证明原溶液中一定含co32- 离子a b c d18关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ） 碱石灰b苯水水 a装置 可用于分离苯和溴的混合物 b装置 可用于吸收hcl或nh3气体 c装置 可用于分解nh4cl制备nh3 d装置 b口进气可收集co2或no气体 19现有下列短周期元素性质的数据：元素编号元素性质原子半径0.741.601.521.100.991.860.75最高化合价+2+1+5+7+1+5最低化合物2313下列说法正确的是（ ） a. 第一电离能： b. 电负性： d. 气态氢化物的稳定性和沸点：20为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：足量溶液a充分反应方案一：铜铝混合物 测定生成气体的体积足量溶液b充分反应方案二：铜铝混合物 测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是（ ） a溶液a和溶液b均可以是盐酸或naoh溶液 b若溶液b选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏小 c溶液a和溶液b选用稀硝酸 d实验室中方案更便于实施21. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（ ）a. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价b. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高c. p、s、cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强d. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素22x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，x与z可形成xz2分子；y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/l；w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（ ） a原子半径：wzyxm bxz2、x2m2、w2z2均为直线型的共价化合物 c由x元素形成的单质不一定是原子晶体 d由x、y、z、m四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键23将3.64g fe2o3和al2o3样品溶解在过量的200ml、ph=1的盐酸溶液中，然后向其中加入适量的naoh溶液使fe3+、al3+ 刚好完全沉淀，用去naoh溶液100ml，则naoh溶液的浓度为（ ） a0.1moll b0.2moll c0.4moll d0.8moll24某学生用nahco3和khco3组成的混合物进行实验，测得如下数据（每次加入的盐酸的物质的量浓度相等），下列分析不正确的是（ ）盐酸 /ml50 50 50 m（混合物）/g9.215.727.6v（co2）（标况）/l2.243.36l3.36l a盐酸的物质的量浓度为3.0mol/l b根据表中数据能计算混合物中nahco3的质量分数 c加入混合物9.2g时盐酸过量 d15.7g混合物恰好与盐酸完全反应25向2ml 、0.5mol/l的fecl3溶液中加入3ml 、3mol/l kf溶液，结果fecl3溶液褪成无色，向褪色后的溶液中继续加入ki溶液和ccl4振荡后静