江西省九江市第一中学高二化学上学期第二次（12月）月考试题（无答案）.doc

九江一中高二上学期第二次月考化学试卷满分：100分 考试时间：90分钟本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分本卷可能用到相对原子质量：h1 c12 n14 o16 na23 k39s32 fe56 cu64 第卷 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是a明矾水解形成的al(oh)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化b为了防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池回收利用技术c工业上采用电解熔融氯化铝制取金属铝d金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，但二者的本质相同2、下列说法或表示法正确的是a在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化b在101 kpa时，2 g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kj/molc温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动d酸与碱恰好完全反应生成正盐，其中c(h)c(oh)106 mol/l的溶液一定呈中性3、下列过程属于熵增的是a水蒸气凝结为液态的水 b氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体c碳酸氢铵在常温情况下分解 dco点燃时生成co24、下列描述中，错误的是a往下水道中倾倒硫酸铜溶液，会进一步加快铁制管道的腐蚀b镁与稀盐酸反应剧烈，加入醋酸钠晶体可以减慢反应速率c电解饱和食盐水制氯气时用铁作阳极d电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极5、可逆反应ma(g) nb(g)pc(s)hq，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是amn，qnp，q0cmn，q0 dmnp，qc(k)c(h)c(oh)cc点时：c(hc2o4)c(c2o42)c(h2c2o4)c(k)c(hc2o4)2c(c2o42)c(h2c2o4)dd点时：c(h)c(hc2o4)c(h2c2o4)c(oh)16、在25时，将两个铂电极插入一定量饱和na2so4溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极上放出 mol气体，同时有w g na2so410h2o晶体析出若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为a b c d 第卷 二、非选择题（共52分）17、(8分)取6根铁钉、6支洁净试管及其他材料，按下图所示准备。试管(1)放入一根铁钉，再注入蒸馏水，使铁钉和空气及水接触；试管(2)的底部放入硅胶(一种干燥剂)，再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，使铁钉和干燥空气接触；试管(3)先放入一根铁钉，趁热倒入煮沸的蒸馏水(赶出原先溶解在蒸馏水中的空气)浸没铁钉，再加上一层植物油，使铁钉不能跟空气接触；试管(4)中放入铁钉并注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触；试管(5)放入相连的铁钉和锌片，注入自来水，浸没铁钉和锌片；试管(6)放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水，浸没铁钉和铜丝。把6支试管放在试管架上，几天后观察铁钉被腐蚀的情况。（1）上述实验中铁钉发生了电化学腐蚀的是_ (填试管序号)；在电化学腐蚀中，负极反应是_，正极反应是_。（2）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_(答一种方法即可)。18、（16分）氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。（1）已知25时：n2(g) o2(g) 2no(g) h = +183 kj/mol2h2(g) o2(g) = 2h2o(l) h = 571.6 kj/mol4nh3(g) 5o2(g) = 4no(g) 6h2o(l) h = 1164.4 kj/mol则 n2(g) 3h2(g) 2nh3(g) h = （2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：n2h2nh3投料1.0 mol/l3.0 mol /l0投料0.5 mol/l1.5 mol/l1.0 mol/l 按投料进行反应，测得达到化学平衡状态时h2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为 。 按投料进行反应，起始时反应进行的方向为 （填“正向”或“逆向”）。 若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。 l（l1、l2）、x可分别代表压强或温度。右图表示l一定时，合成氨反应中h2(g)的平衡转化率随x的变化关系。 x代表的物理量是 。 判断l1、l2的大小关系，l1 l2。（填“”“”或 “”）（3）电化学气敏传感器可用于监测环境中nh3的含量，其工作原理示意图如下： 电极b上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”） 写出电极a的电极反应式： 。19、（10分）现有四瓶丢失标签的naoh、na2co3、alcl3、nh4hso4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为a溶液、b溶液、c溶液、d溶液进行实验。实验过程和记录如图所示(无关物质已经略去)：（1）a溶液加热蒸干并灼烧最后所得固体为 （填化学式）。（2）d溶液ph （填“”、“”或“”）7，原因是（用离子方程式表示） 。（3）等物质的量浓度的a、b、c、d溶液ph由大到小的顺序是_。(用化学式表示) （4）请写出c与过量b反应(加热)的离子方程式_（5）若b、c的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是 20、（10分）按要求完成下列各题（1）精炼铜时，阴极材料是 ，阴极的电极反应式是 ，（2）氯碱工业电解饱和食盐水的总反应方程式为 。（3）mno2可作超级电容器材料。用惰性电极电解mnso4溶液可制得mno2，其阳极的电极反应式是 （4）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了y2o3的zro2晶体，在高温下它能传导o2离子。电池工作时正极反应式为_。若以该电池为电源，用石墨做电极电解100 ml含有如下离子的溶液。离子cu2hclsoc/(moll1)1441电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，阳极上收集到氧气的物质的量为_mol。21、(8分)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的naoh溶液、足量的cuso4溶液和100