浙江省杭州地区七校高一化学下学期期中联考试题.doc

20142015学年第二学期期中杭州地区七校联考高一年级化学学科 试题卷 考生须知：1本卷满分100分，考试时间90分钟；2答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4考试结束后，只需上交答题卷。可能用到的相对原子量：h1 c12 o16 s32 fe56 cu64 ba137一、选择题（本题包括27小题，每题2分，共54分。每题只有一个选项符合题意）1、人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是 a石油和天然气都属于碳素燃料 b发展太阳能经济有助于减缓温室效应c太阳能电池可将太阳能转化为电能 d目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”2、“即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应，放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是a浓硫酸和水 b生石灰和水 c氢氧化钠和水 d氯化钠和水3、 是放射源， 可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种。对 原子的叙述不正确的是a质量数是60 b质子数是 27 c中子数是33 d电子数是33 4、下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是a氮分子的结构式：nnbmg2+的结构示意图：c二氧化碳电子式c d钙离子的电子式：ca2+5、在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制a合金 b半导体 c催化剂 d农药6、下列化合物中阳离子比阴离子多1个电子层的是anacl bmgbr2 ccacl2 dk2o7下列物质中只含有离子键的是 ah2o bnacl cnh4cl dccl4 8、下列晶体属于分子晶体的是a石英 bc60 cnacl d金属k9、共价键、离子键、分子间作用力都是粒子间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是 asio2 bco2 cnacl dar10、已知反应a+b=c+d的能量变化如图所示，下列说法正确的是a形成产物c和d的化学键放出的总能量高于断开反应 物a和b的化学键所吸收的总能量 b该反应只有在加热条件下才能进行 c反应物的总能量高于产物的总能量 d该反应为吸热反应11、下列各组中互为同素异形体关系的是ah2与d2 bt2o与h2o c与 d金刚石与石墨12、某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是h4ro4，则其氢化物的分子式是 a. rh4 b. rh3 c. h2r d. hr13、某阴离子x2-有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为am2 bm5 cam2 dam2 14、下列说法正确的是a氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力bnaf、h2so4中所含化学键类型相同chcl气体溶于水和naoh熔化破坏的化学键类型相同di2、br2、cl2、f2 熔沸点逐渐降低15、x、y、z三种元素都是短周期元素，在元素周期表中位置如图，x和z原子核内的质子数之和等于y原子核内质子数，下列推断正确的是 xzya原子半径：xyz b气态氢化物稳定性： xyzc元素的非金属性强弱：yxz dy和z形成的是分子晶体16、下列措施对增大反应速率明显有效的是 a在k2so4与bacl2两溶液反应时，增大压强 bfe与稀硫酸反应制取h2时，改用浓硫酸 cal在氧气中燃烧生成a12o3，将al片改成al粉 dna与水反应时增大水的用量17、对于a2+3b2 2c的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速度最快的是av（b2）=0.8 mol/(ls) b v（b2）= 3mol/(lmin)cv（c）=0.6 mol/(ls) dv（a2）=0.4 mol/(ls)c(mol/l)0.751.000.500.250310t(min)co2ch3oh18、在体积为1 l的密闭容器中（体积不变）充入1mol co2和3mol h2，一定条件下发生反应：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g) 测得co2和ch3oh(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 a. 进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等b. 10分钟后容器中各物质浓度不再改变c. 达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小d. 3min前v正v逆，3min后v正bcd bacdb ccabd dbdca 24、甲、乙两个容器内都在进行ab的反应，甲中每分钟减少4 mol a，乙中每分钟减少2 mol a，则两容器中的反应速率 a.甲快 b.乙快 c.相等 d.无法确定25、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入cuso4溶液， 片刻后可观察到的现象是a铁圈和银圈左右摇摆不定b保持平衡状态c银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜d铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜二、填空题：（本题包括7小题，共44分）26、（1）请写出下列微粒的电子式 na2s co2 （2）请写出下列微粒的结构式o2 nh3 （3）请写出下列微粒的结构示意图al3+ cl 27、有下列各组物质ch3chch3 ch3 ao2和o3 b12c和13ccch3ch2ch2ch3和 d. h2o和d2o e液氯和氯气 fco(nh2)2和nh4cno gc60和金刚石 （1） 组两物质互为同位素；（2） 组两物质互为同素异形体；（3） 组两物质互为同分异构体；（4） 组中两物质是同一物质。28、现有bacl2 金刚石 碘片 冰 na2so4五种物质，按下列要求回答（填编号） （1）熔化时不需要破坏化学键的是 ，熔化时需要破坏共价键的是 ，（2）只有离子键的物质是 ，含有共价键的离子化合物是 29、短周期元素x、y、z、w核电荷数依次增大，x、z同主族，z、w同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中x是原子半径最小的元素，y的最外层电子数是内层电子数的3倍。（1）w在周期表中的位置是第 周期第 族（2）x与y 能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为 （3）x、y、z三种元素组成的化合物中存在 （填“化学键”名称）（4）y、z、w形成的某种化合物晶体类型是 （填“晶体类型”名称） （5）x和y形成的化合物沸点比x和w形成的化合物沸点 （填“高”或“低”）（6）z、w两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为 30、下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题： 族周期aaaaaaa0234（1）10种元素中，化学性质最活泼的金属是 。（2）、三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 。（3）、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是 。（4）和两种元素形成化合物的化学式为 ，该化合物燃烧时的焰色为 ，该化合物溶液与元素的单质反应的离子方程式为 。31、利用生活中或实验室中常用的物品（电极材料、导线、电解质溶液、电流计），根据实验原理：zn+2h+=zn2+h2，根据选取材料自己动手设计一个原电池。（1）选取的负极材料为 ，电解液为 ：（2）电子由 极经外电路流向 极（填“正和负”）(3)负极的电极反应式： 。(4)正极发生 （“氧化”或“还原”）反应，周围会出现的现象是 。32、在化学反应中，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化。（1）下列说法正确的是 a化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化b所有的放热反应都能设计成一个原电池c放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生d可逆反应在一定条件下有一定的限度，当反应进行到一定限度后，反应不再进行（2）25 、101 kpa条件下，16g液态n2h4与双氧水充分反应生成氮气和气态水放出320.8 kj热量，写出热化学方程式 。（3）101 kpa条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化如下图示意：又已知：b=1219；25 、101 kpa下n2 （g）+3h2 (g) 2 nh3 (g)h =-184 kjmol-1 则a= 三、计算题(本题包括1小题，共6分)33、 将等物质的量的a、b混合于2l的密闭容器中，发生如下反应：3a(g)b(g) xc(g)2d(g)，经5min后，测得d的浓度为0.5moll1，c的平均反应速率是0.1mol/(lmin)，且此时a的物质的量浓度为0.25moll1。求： （1）x的值是多少；（2）b的平均反应速率；（3）则反应开始前放入容器中a、b的物质的量。座位号学校 班级 姓名 考号 20142015学年第二学期期中杭州地区七校联考 高一年级化学学科 答题卷一、选择题（每一小题只有一个答案，共20小题，每题2分，共40分）题号12345678910答案dbddbdbbbd题号11121314151617181920答案dacdccdbba题号2122232425答案dabdc二、填空题：（本题包括7小题，共44分） 26、（1） ， 。（2） ， 。（3） ， 。27、（1） b （2） ag （3） cf （4） de 28、（1） ； （2） ； 29、（1）第 3 周期第 a 族，（2） 。（3） 离子键，共价键 （2分） ，（4） 离子晶体 。（5） 高 ，（6） h+oh=h2o （2分） 。30、（1） k ，（2） naoh ，（3） r(f-) r(na+) 。（4） nabr ， 黄色 ， 2br+cl2=2cl+ br2